河北省邢臺(tái)市清河縣第一中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析

河北省邢臺(tái)市清河縣第一中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯(cuò)誤的是A．Al2O3屬于兩性氧化物

B．液氯屬于混和物C．Na2SiO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D．純堿屬于鹽參考答案：B略2.將純凈的N2和H2按體積比2∶3混合后，緩緩?fù)ㄈ艘粋€(gè)正在加熱的裝有足量催化劑的硬質(zhì)管，在硬質(zhì)管的另一端收集到的氣體是

A．NH3和N2

B．NH3和H2

C．純凈的NH3

D．NH3、H2和N2的混合氣體參考答案：D3.某化學(xué)活動(dòng)小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達(dá)到目的的是A．Cu和稀硝酸反應(yīng)

B．Zn和稀鹽酸反應(yīng)

C.Fe和稀硫酸反應(yīng)

D．A1和稀鹽酸反應(yīng)參考答案：A4.下列各類材料一定屬于新型材料的是（

）

A.塑料

B.纖維

C.橡膠

D.生物材料

參考答案：D略5.鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過(guò)。電池充電時(shí)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：LiCoO2===Li1-xCoO2+xLi。關(guān)于該電池的推論錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)，Li+主要從負(fù)極區(qū)通過(guò)隔膜移向正極區(qū)B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)xLi-xe-=xLi+C．充電時(shí)，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．充電時(shí)，負(fù)極（C）上鋰元素被氧化參考答案：D略6.下列分子式表示的物質(zhì)，有兩種同分異構(gòu)體的是A．C3H8

B．C3H7Cl

C．CH2Cl2

D．C3H8O參考答案：B略7.能直接由金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)得到的鹽是

A、Fe（NO3）3

B、CuCl2

C、FeCl3

D、AgCl參考答案：A8.在1L密閉容器中加入2molA和1molB，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)D的百分含量為a%。若保持容器體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)D的百分含量也為a%的是(

)

A．3molC和1molD

B．4molC和1molD

C．2molA、1molB和3molC

D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD參考答案：AD略9.．將0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都減小

B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)

D．溶液的pH增大參考答案：D略10.實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°則BeCl2屬于

Ａ．由極性鍵構(gòu)成的極性分子

Ｂ．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子Ｃ．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子

Ｄ．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子參考答案：B略11.有人預(yù)言：H2是21世紀(jì)最理想的能源，其根據(jù)不正確的是

A.生產(chǎn)H2的原料來(lái)源廣闊

B.H2易液化，攜帶方便C.燃燒時(shí)無(wú)污染

D.在等質(zhì)量的可燃?xì)怏w中，H2燃燒時(shí)放出的熱量多參考答案：B略12.下列電離方程式中正確的是（

）A.NH3·H2O=NH4++OH—

B.NaHCO3=Na++HCO3—C.H2S

2H++S2—

D.KClO3=K++Cl—+3O2—參考答案：B略13.下列關(guān)于鹽酸和醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（

）A.相同濃度的兩溶液中的C（H+）相同B.100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C.pH=3的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉D.兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，C（H+）均明顯減小參考答案：B略14.現(xiàn)用膽礬（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸銅溶液，下列操作中合理的是

A．稱量時(shí)，將膽礬晶體直接放在托盤天平的右盤上B．準(zhǔn)確稱取16.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容C．準(zhǔn)確稱取25.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線參考答案：C略15.下面四個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)與其他三個(gè)類型不同的是：（

）A．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OB．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OD．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.乙醇的沸點(diǎn)是78℃，能與水以任意比例混溶。乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是

（1）圖甲和乙是兩套實(shí)驗(yàn)室制乙醚的裝置，選裝置

最合適，理由是______________________________________________________

_____。（2）反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是

。（3）反應(yīng)中溫度計(jì)水銀球的位置是

__________________

。（4）用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，這雜質(zhì)是

，除去這種雜質(zhì)的簡(jiǎn)易方法是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氮化硼（BN）被稱為一種“宇宙時(shí)代的材料”，具有很大的硬度．（1）基態(tài)硼原子有

個(gè)未成對(duì)電子，氮離子的電子排布式為

．（2）部分硼的化合物有以下轉(zhuǎn)化：BNH6HB≡NHB3N3H6則下列敘述正確的是

（填序號(hào)）；

A．B3N3H6俗稱無(wú)機(jī)苯，但不是平面分子B．BNH6與乙烷是等電子體C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的雜化類型相同D．硼、氮、氧三元素的第一電離能比較：B＜N＜O（3）圖的晶體結(jié)構(gòu)中，黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子，則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為

；圖2中的白球的配位數(shù)是

．（4）已知圖3、4均表示BN晶體的結(jié)構(gòu)，制備氮化硼的原理為：BCl3+2NH3═BN+2HCl+NH4Cl，當(dāng)該反應(yīng)中有1molBN生成時(shí)，則反應(yīng)中可形成

mol配位鍵，比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點(diǎn)高低并解釋原因

．參考答案：（1）1；1s22s22p6；（2）BC；（3）5；8；（4）2；氮硼鍵的鍵長(zhǎng)比硅硅鍵的鍵長(zhǎng)短，鍵能比硅硅鍵的鍵能大．

【考點(diǎn)】原子核外電子排布；配合物的成鍵情況；“等電子原理”的應(yīng)用．【分析】（1）B原子核外電子排布為1s22s22p1；N3﹣離子核外電子數(shù)為10，根據(jù)能量最低原理書寫；（2）A．B3N3H6與苯的結(jié)構(gòu)相似；B．原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同（或電子總數(shù)相同）的微粒互為等電子體；C．HB≡NH中的硼原子、氮原子均形成2個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目相同；D．同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p能級(jí)容納3個(gè)電子，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；（3）利用均攤法計(jì)算圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)；與白色球最近的黑色球處于體心位置，每個(gè)頂點(diǎn)白色球?yàn)?個(gè)晶胞共用；（4）由圖可知，B原子與N原子之間4個(gè)共價(jià)鍵，其中一個(gè)為配位鍵，生成1molBN時(shí)，得到1molNH4Cl，1個(gè)銨根離子中也含有1個(gè)配位鍵；氮化硼與晶體硅均為原子晶體，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，晶體熔點(diǎn)越高．【解答】解：（1）B原子核外電子排布為1s22s22p1，2p能級(jí)的1個(gè)電子為未成對(duì)電子；N3﹣離子核外電子數(shù)為10，核外電子排布式為1s22s22p6，故答案為：1；1s22s22p6；（2）A．B3N3H6與苯為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，為平面結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．BNH6與乙烷是原子總數(shù)相同、電子總數(shù)相同，二者互為等電子體，故B正確；C．HB≡NH中的硼原子、氮原子均形成2個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目均為2，雜化方式sp雜化，故C正確；D．同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p能級(jí)容納3個(gè)電子，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能B＜O＜N，故D錯(cuò)誤，故選：BC；（3）圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為1+8×+6×=5；與白色球最近的黑色球處于體心位置，每個(gè)頂點(diǎn)白色球?yàn)?個(gè)晶胞共用，故白色球的配位數(shù)為8，故答案為：5；8；（4）由圖可知，B原子與N原子之間4個(gè)共價(jià)鍵，其中一個(gè)為配位鍵，生成1molBN時(shí)，形成1mol配位鍵，同時(shí)得到1molNH4Cl，1個(gè)銨根離子中也含有1個(gè)配位鍵，故形成配位鍵為2mol，氮化硼與晶體硅均為原子晶體，Si原子半徑大于B原子、N原子半徑，Si﹣Si鍵的鍵長(zhǎng)大于B﹣N鍵的鍵長(zhǎng)，故B﹣N鍵的鍵能比Si﹣Si鍵的鍵能大，則氮化硼晶體的熔點(diǎn)比晶體硅的高，故答案為：2；氮硼鍵的鍵長(zhǎng)比硅硅鍵的鍵長(zhǎng)短，鍵能比硅硅鍵的鍵能大．18.（5分）下列各組物質(zhì)（用序號(hào)填空）：①紅磷和白磷；②1H、2H、3H；③CH4和C10H22；④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3；⑤和；⑥和⑦CH3(CH2)3CH3和(1)互為同位素的是

；(2)互為同素異形體的是

；(3)互為同系物的是

；(4)互為同分異構(gòu)體的是

；(5)屬于同一物質(zhì)的是

。

參考答案：略19.（12分）取9.20g只含羥基，不含其它官能團(tuán)的飽和多元醇，置于足量的氧氣中，經(jīng)點(diǎn)燃，醇完全燃燒，燃燒后的氣體經(jīng)過(guò)濃硫酸時(shí)，濃硫酸增重7.20g，剩余氣體經(jīng)CaO吸收后，體積減少6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。（1）9.20g醇中C、H、O的物質(zhì)的量分別為：C

mol、H

mol、O