湖南省懷化市洪江江市鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

湖南省懷化市洪江江市鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中的固體剩余物是A．Na2CO3和Na2O2

B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2

D．NaOH、Na2O2和Na2CO3參考答案：B根據(jù)反應(yīng)方程式2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，加熱條件下NaHCO3分解后存在如下關(guān)系2NaHCO3～1CO2～1H2O，Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的關(guān)系分別為Na2O2～CO2～Na2CO3，Na2O2～H2O～2NaOH。故加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中的固體剩余物是Na2CO3和NaOH。故答案選B2.“銀針驗(yàn)毒”在我國(guó)有上千年歷史，銀針主要用于檢驗(yàn)是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應(yīng)原理之一為：Ag＋2H2S＋O2→Ag2S＋H2O。當(dāng)銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原。以下說(shuō)法不正確的是(

)A．當(dāng)銀針變黑時(shí)，所檢驗(yàn)的物質(zhì)有毒B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，Ag被氧化C．上述驗(yàn)毒反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1D．銀針復(fù)原發(fā)生的反應(yīng)可能為：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3參考答案：DA．當(dāng)銀針變黑時(shí)，說(shuō)明Ag氧化為Ag2S，則說(shuō)明所檢驗(yàn)的物質(zhì)有毒，故A正確；B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，Ag元素化合價(jià)升高，被氧化，故B正確；C．在反應(yīng)4Ag＋2H2S＋O2→2Ag2S＋2H2O中，氧化產(chǎn)物為Ag2S，還原產(chǎn)物為H2O，兩者的物質(zhì)的量之比為1∶1，故C正確；D．將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原，說(shuō)明發(fā)生原電池反應(yīng)，正極為Ag2S，負(fù)極為Al，總反應(yīng)式為3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+Al(OH)3↓+3H2S↑，故D錯(cuò)誤；答案為D。3.從鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象不能說(shuō)明鈉的性質(zhì)是

（

）

A．熔點(diǎn)較低

B．質(zhì)軟

C．密度小于水

D．還原性強(qiáng)參考答案：B略4.對(duì)于相同體積的K2CO3溶液(濃度為c1)和(NH4)2CO3溶液(濃度為c2)，若其中CO32-的物質(zhì)的量濃度相同，則它們物謝謝質(zhì)的量濃度c1和c2的關(guān)系是

（

）

A．c1＜c2

B．c1＞c2

C．c1＝c2

D．c1＝2c2參考答案：A略5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生．下列說(shuō)法不正確．的是．（）A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B．Y與Z形成的化合物的水溶液呈堿性C．Y的簡(jiǎn)單離子與X的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，W為N；Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y為Na；由X、Y、Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，鹽為Na2S2O3，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為O，Z為S，以此來(lái)解答．【解答】解：由上述分析可知，W為N，X為O，Y為Na，Z為S，A．非金屬性O(shè)＞N，則X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故A正確；B．Y與Z形成的化合物為Na2S，水解顯堿性，故B正確；C．Y的簡(jiǎn)單離子與X的簡(jiǎn)單離子均有10個(gè)電子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C正確；D．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為亞硫酸或硫酸，亞硫酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；故選D．6.下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（

）

A.酸性：HCl<HF

B.穩(wěn)定性：SiH4>CH4>NH3

C.氫化鈣的電子式為：H：Ca：H

D.等物質(zhì)的量的D2O與H2O所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：D略7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Al3+、NO3－、Cl－B．0.1mol·L－1Fe(NO3)3溶液：K＋、NH4＋、S2-、SCN－C．能使甲基橙變紅的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、Cl－D．0.1mol·L－1的NaAlO2溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－參考答案：D略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NAB.1mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵C.58.5g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子D.在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA參考答案：DA項(xiàng)，0.25molNO與0.25molO2將反應(yīng)生成0.25molNO2，剩余O20.125mol，不考慮NO2轉(zhuǎn)化N2O4，分子總數(shù)應(yīng)為0.375NA；B項(xiàng)，乙烷的結(jié)構(gòu)式為,1mol分子中含7NA個(gè)共價(jià)鍵；C項(xiàng)，NaCl為離子晶體，無(wú)分子；D項(xiàng)正確，因CO水解使得陰離子數(shù)增加.9.控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中電極反應(yīng)為2I--2e-=I2B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．平衡時(shí)甲中溶入FeCl2固體后，電流計(jì)讀數(shù)為零參考答案：D略10.列各組氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性順序排列正確的是（

）A．SiH4>PH3>H2S>HCl

B．HF>HCl>HBr>HIC．NH3>PH3>AsH3>HF

D．PH3>AsH3>H2S>HCl參考答案：B略11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體和1molN2所含的電子數(shù)相等B．1L密度為1.84g·cm質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液中，所含氫原子數(shù)為36.8NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g氧氣和臭氧的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30g福爾馬林和22.4L三氧化硫所含氧原子數(shù)之比為1：3參考答案：C略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.的氨水中和的總數(shù)為B.1molNa2O2與足量H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.0.1molCu與足量濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為4.48LD.常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧所含的氧原子總數(shù)為3NA參考答案：D略13.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A.石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顱.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.油脂在體內(nèi)水解為氨基酸和甘油,放出熱量，提供生命活動(dòng)的能量D.等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量相等參考答案：A略14.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A．2CH4(g)+4O2(g)→2CO2（g）+4H2O（1）；△H＝+890kJ·mol－1

B．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝+445kJ·mol－1

C.

CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝+890kJ·mol－1D.

CH4（g）+O2（g）→CO2（g）+H2O（1）；△H＝－445kJ·mol－1參考答案：D略15.右圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2C（g）ΔH＜0的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的原因是A．升高溫度，同時(shí)加壓

B．降低溫度，同時(shí)減壓

C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑

D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度參考答案：D解析：A、升高溫度，同時(shí)加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，故A錯(cuò)誤；

B、降低溫度，同時(shí)減壓正逆反應(yīng)速率都降低，正反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的下方，故B錯(cuò)誤；

C、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，圖象符合，故D正確．故答案選D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是(1)

a處變___________色，b處變___________色，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式a處___________________________、b處_____________________________(2)

c處的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________用離子方程式解釋________________________________________________(3)

d處可觀察到紅色立即褪去，有同學(xué)推測(cè)可能有兩種原因①氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

②氯氣與NaOH反應(yīng)，消耗了堿請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述原因究竟哪一個(gè)合理__________________________________________________________________________________________________________________________________(4)

e處變_______色，離子方程式為_(kāi)_______________、______________________(5)近年來(lái)科學(xué)家提出，使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害，請(qǐng)寫(xiě)出兩種新的自來(lái)水消毒劑____________、___________。除此以外，高鐵酸鉀（K2FeO4）也可用作水處理劑。已知，F(xiàn)eCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________________參考答案：(1)藍(lán)

橙

Cl2+2I-====2Cl-+I2

Cl2+2Br-=====2Cl-+Br2(2)先變紅后褪色

Cl2+H2O

H++Cl-+HClO,

H+→變紅、HClO漂白→褪色（3）在試紙上滴加NaOH(aq)若變紅證明是②,若不變紅，證明①正確（4）紅

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(5)ClO2

O3

2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.15分）據(jù)報(bào)到，目前我國(guó)結(jié)核病的發(fā)病率有升高的趨勢(shì)。抑制結(jié)核桿菌的藥物除雷米封外，PAS-Na（對(duì)氨基水楊酸鈉）也是其中一種。它與雷米封同時(shí)服用，可以產(chǎn)生協(xié)同作用。

已知：①核磁共振氫譜可以證明化合物B有三種不同環(huán)境的氫

右面是PAS—Na的一種合成路線(xiàn)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)方程式：

B→C：

F→PAS—Na：

（3）指出反應(yīng)類(lèi)型：I

II

。

（4）①上述轉(zhuǎn)化中試劑X，Y和試劑Z分別是：試劑X

；試劑Y

試劑Z

（選填字Y母）

a．Fe，HCl，H2O

b．KMnO4（H+）

c．NaHCO3溶液

d．CO2

②若上述轉(zhuǎn)化物質(zhì)C依次與試劑Y、NaOH溶液、試劑X作用，能否得到F，為什么？

（5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列要求的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①屬于芳香族化合物，分子中有兩個(gè)取代基；②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③含有一個(gè)硝基參考答案：

略18.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)某有機(jī)物H(C19H20O4)是塑料工業(yè)主要的增塑劑，其合成方法如下：回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱(chēng)為_(kāi)_________，C、F生成H的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________。(2)B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。(4)G+B→H的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(5)D的二氯代物有種，其核磁共振氫譜只有6組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________(寫(xiě)出一種即可