氧化還原滴定習(xí)題集與規(guī)范標(biāo)準(zhǔn)答案

,.第七章氧化還原滴定1.條件電位和標(biāo)準(zhǔn)電位有什么不同？影響電位的外界因素有哪些？精品文檔放心下載答：標(biāo)準(zhǔn)電極電位E′是指在一定溫度條件下（通常為25℃）半反應(yīng)中各物質(zhì)都處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，感謝閱讀即離子、分子的濃度（嚴(yán)格講應(yīng)該是活度）都是1mol/l（或其比值為1）（如反應(yīng)中有氣體物質(zhì)，謝謝閱讀則其分壓等于1.013×105Pa，固體物質(zhì)的活度為1）時相對于標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電位。感謝閱讀電對的條件電極電位（E0f）是當(dāng)半反應(yīng)中氧化型和還原型的濃度都為1或濃度比為，并且溶精品文檔放心下載液中其它組分的濃度都已確知時，該電對相對于標(biāo)準(zhǔn)氫電極電位（且校正了各種外界因素影響后謝謝閱讀的實際電極電位，它在條件不變時為一常數(shù)）。由上可知，顯然條件電位是考慮了外界的各種影精品文檔放心下載響，進(jìn)行了校正。而標(biāo)準(zhǔn)電極電位則沒有校正外界的各種外界的各種因素。精品文檔放心下載影響條件電位的外界因素有以下3個方面；（1）配位效應(yīng)；（2）沉淀效應(yīng)；（3）酸濃度。2．是否平衡常數(shù)大的氧化還原反應(yīng)就能應(yīng)用于氧化還原中？為什么？精品文檔放心下載答：一般講，兩電對的標(biāo)準(zhǔn)電位大于0.4V（K>106），這樣的氧化還原反應(yīng)，可以用于滴定精品文檔放心下載分析。實際上，當(dāng)外界條件（例如介質(zhì)濃度變化、酸度等）改變時，電對的標(biāo)準(zhǔn)電位是要改變的，謝謝閱讀因此，只要能創(chuàng)造一個適當(dāng)?shù)耐饨鐥l件，使兩電對的電極電位超過0.4V，那么這樣的氧化還原精品文檔放心下載反應(yīng)也能應(yīng)用于滴定分析。但是并不是平衡常數(shù)大的氧化還原反應(yīng)都能應(yīng)用于氧化還原滴定中。感謝閱讀因為有的反應(yīng)K雖然很大，但反應(yīng)速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。謝謝閱讀3.影響氧化還原反應(yīng)速率的主要因素有哪些？答：影響氧化還原反應(yīng)速度的主要因素有以下幾個方面：1）反應(yīng)物的濃度；2）溫度；3）催精品文檔放心下載,.化反應(yīng)和誘導(dǎo)反應(yīng)。4.常用氧化還原滴定法有哪幾類？這些方法的基本反應(yīng)是什么？感謝閱讀答：1）高錳酸鉀法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O.精品文檔放心下載MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O感謝閱讀2)重鉻酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2O精品文檔放心下載CH3OH+Cr2O72-+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O謝謝閱讀3)碘量法 3I2+6HO-===IO3-+3H2O，謝謝閱讀2S2O32-+I2===2I-+2H2OCr2O72-+6I-+14H+===3I2+3Cr3++7H2O精品文檔放心下載5.應(yīng)用于氧化還原滴定法的反應(yīng)具備什么條件？答：應(yīng)用于氧化還原滴定法的反應(yīng)，必須具備以下幾個主要條件：謝謝閱讀（1）反應(yīng)平衡常數(shù)必須大于106，即△E>0.4V。精品文檔放心下載（2）反應(yīng)迅速，且沒有副反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)要完全，且有一定的計量關(guān)系。謝謝閱讀（3）參加反應(yīng)的物質(zhì)必須具有氧化性和還原性或能與還原劑或氧化劑生成沉淀的物質(zhì)。感謝閱讀（4）應(yīng)有適當(dāng)?shù)闹甘緞┐_定終點。6.化學(xué)計量點在滴定曲線上的位置與氧化劑和還原劑的電子轉(zhuǎn)移數(shù)有什么關(guān)系？感謝閱讀答：氧化還原滴定曲線中突躍范圍的長短和氧化劑與還原劑兩電對的條件電位（或標(biāo)準(zhǔn)電位）精品文檔放心下載相差的大小有關(guān)。電位差△E較大，突躍較長，一般講，兩個電對的條件電位或標(biāo)準(zhǔn)電位之差大于精品文檔放心下載0.20V時，突躍范圍才明顯，才有可能進(jìn)行滴定，△E值大于0.40V時，可選用氧化還原指示劑精品文檔放心下載（當(dāng)然也可以用電位法）指示滴定終點。當(dāng)氧化劑和還原劑兩個半電池反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，即n1=n2時，則化學(xué)計量點的位感謝閱讀置恰好在滴定突躍的中（間）點。如果n1≠n2，則化學(xué)計量點的位置偏向電子轉(zhuǎn)移數(shù)較多（即n精品文檔放心下載,.值較大）的電對一方；n1和n2相差越大，化學(xué)計量點偏向越多。感謝閱讀7.試比較酸堿滴定、絡(luò)合滴定和氧化還原滴定的滴定曲線，說明它們共性和特性。謝謝閱讀答：酸堿滴定、配位滴定和氧化還原滴定的滴定曲線共性是：精品文檔放心下載1）在滴定劑不足0.1%和過量0.1%時，三種滴定曲線均能形成突躍；謝謝閱讀2）均是利用滴定曲線的突躍，提供選擇指示劑的依據(jù)。其特性是：酸堿滴定曲線是溶液感謝閱讀的pH值為縱坐標(biāo)，配位滴定的滴定曲線以pM為縱坐標(biāo)，而氧化還原滴定曲線是以精品文檔放心下載值為縱坐標(biāo)，其橫坐標(biāo)均是加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液。8.氧化還原滴定中的指示劑分為幾類？各自如何指示滴定終點？精品文檔放心下載答：氧化還原滴定中指示劑分為三類：（1）氧化還原指示劑。是一類本身具有氧化還原性質(zhì)的有機(jī)試劑，其氧化型與還原型具有謝謝閱讀不同的顏色。進(jìn)行氧化還原滴定時，在化學(xué)計量點附近，指示劑或者由氧化型轉(zhuǎn)變?yōu)檫€原型，或精品文檔放心下載者由還原型轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸?，從而引起溶液顏色突變，指示終點。精品文檔放心下載（2）自身指示劑。利用滴定劑或被滴定液本身的顏色變化來指示終點。精品文檔放心下載（3）專屬指示劑。其本身并無氧化還原性質(zhì)，但它能與滴定體系中的氧化劑或還原劑結(jié)合感謝閱讀而顯示出與其本身不同的顏色。9.氧化還原指示劑的變色原理和選擇與酸堿指示劑有何異同？感謝閱讀答：氧化還原滴定所用的指示劑分為兩個類型：氧化還原指示劑和其他指示劑。后者的變色謝謝閱讀原理和選擇與酸堿指示劑無有任何異同點。而前者——氧化還原指示劑的變色原理和選擇與酸堿精品文檔放心下載指示劑的異同點如下：①酸堿指示劑的變色主要與溶液的酸度（pH值）有關(guān)；而氧化還原指示劑的變色主要是決謝謝閱讀定于其氧化型和還原型（兩型的顏色不同）的顏色。②酸堿指示劑變色和氧化還原指示劑變色均有變色點；兩者均有變色范圍。精品文檔放心下載,.③酸堿指示劑和氧化還原指示劑的選擇均與滴定曲線的突躍范圍有關(guān)。酸堿指示劑是范圍，謝謝閱讀而氧化還原指示劑則是電位范圍。其顏色強(qiáng)度的變化均是從10變到0.1的關(guān)系。精品文檔放心下載④酸堿指示劑的變色除與溶液的值有關(guān)外，而指示劑本身也有結(jié)構(gòu)變化；氧化還原指示劑則精品文檔放心下載只與電位有關(guān)。10.在進(jìn)行氧化還原滴定之前，為什么要進(jìn)行預(yù)氧化或預(yù)還原的處理？預(yù)處理時對所用的預(yù)氧化劑精品文檔放心下載或還原劑有哪些要求？答：在進(jìn)行氧化還原滴定之前，為了能成功的完成氧化還原滴定，時常需要將被測定的組分精品文檔放心下載處理成能與滴定劑迅速、完全并按照一定計量關(guān)系起反應(yīng)的狀態(tài)，或者處理成高價后用還原劑進(jìn)感謝閱讀行滴定，或者處理成低價后用氧化劑滴定。滴定前使被測組分轉(zhuǎn)變?yōu)橐欢▋r態(tài)的步驟稱為滴定前精品文檔放心下載的預(yù)處理。預(yù)處理時對所用的氧化劑或還原劑有以下幾點要求：感謝閱讀（1）反應(yīng)進(jìn)行完全而且速度要快；（2）反應(yīng)應(yīng)該具有一定的選擇性。（3）過量的氧化劑或還原劑應(yīng)易于除去；11.碘量法的主要誤差來源有哪些？為什么碘量法不適宜在高酸度或高堿度介質(zhì)中進(jìn)行？精品文檔放心下載答；碘量法的主要誤差來源有以下幾個方面：（1）標(biāo)準(zhǔn)溶液的遇酸分解；（2）碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的揮發(fā)和被滴定碘的揮發(fā)；（3）空氣對KI的氧化作用：（4）滴定條件的不適當(dāng)。由于碘量法使用的標(biāo)準(zhǔn)溶液和它們間的反應(yīng)必須在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行。因為在堿性謝謝閱讀溶液中，將會發(fā)生副反應(yīng)：S2O32-+4I2+10OH-=2SO42-+8I-+5H2O感謝閱讀,.而且在堿性溶液中還會發(fā)生歧化反應(yīng)：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O如果在強(qiáng)堿性溶液中，溶液會發(fā)生分解：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O同時，在酸性溶液中也容易被空氣中的氧所氧化：4I-+4H++O2=2I2+2H2O基于以上原因，所以碘量法不適宜在高酸度或高堿度介質(zhì)進(jìn)行。感謝閱讀12.比較用KMnO4’K2Cr2O7和Ce(SO4)2作滴定劑的優(yōu)缺點。謝謝閱讀和作滴定劑的優(yōu)缺點見下表KMnO4 K2Cr2O7 Ce(SO4)2酸性條件下氧化性強(qiáng)，可 易提純且穩(wěn)定，可直接配優(yōu)點 以直接或間接滴定許多有 制，可長期保存和使用，感謝閱讀機(jī)物和無機(jī)物，應(yīng)用廣泛，在HCl中可直接滴定Fe2+精品文檔放心下載且可作為自身指示劑其中常含有少量雜質(zhì)，其 本身顯橙色，指示靈敏度缺點 易與水和是空氣等還原性 差，且還原后顯綠色掩蓋謝謝閱讀物質(zhì)反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)溶液不穩(wěn) 橙色，不能作為自身指示定，標(biāo)定后不易長期使用，劑不能用還原劑直接滴定來測MnO4-

易提純，可直接配制，穩(wěn)定可長期放置，可在HCl用Ce2+滴定Fe2+而不受影響，反應(yīng)簡單，副反應(yīng)少。精品文檔放心下載價錢昂貴13.設(shè)計一個分別測定混合溶液中AsO33-和AsO43-的分析方案（原理、簡單步驟和計算公式）。精品文檔放心下載,.答：分別測定AsO33-和AsO43-碘量法分析方案如下：感謝閱讀（1）于AsO43-﹑AsO33-的混合溶液中，在酸性條件下，加過量KI，此時AsO43-與I-謝謝閱讀反應(yīng)：AsO43-+2I-+2H+=AsO33+-I2+H2O感謝閱讀析出的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-由Na2S2O3溶液的濃度(CNa2S2O3)和用去的體積(VNa2S2O3)即可求得AsO43-的含量。謝謝閱讀另外，在取一定量的AsO43-和AsO33-混合溶液，加NaHCO3,在pH=8.0的條件下，用I2標(biāo)謝謝閱讀準(zhǔn)溶液滴定溶液的AsO33-：AsO33-+I2+2HCO3-=====AsO43-+2I-+2CO2↑+H2O (PH=8.0)謝謝閱讀根據(jù)I2溶液的濃度(CI2)和消耗的體積(VI2)即可求AsO33-的量。謝謝閱讀（2）測定步驟①AsO43-的測定移取混合試液25.00ml于錐形瓶中，加酸和過量KI，析出的I2，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，謝謝閱讀快到終點時加入淀粉指示劑，繼續(xù)Na2S2O3用滴定，終點時溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。由下式計算感謝閱讀AsO43-的含量（以g/ml表示）：CV11MAsO43-=Na2S2O3Na2S2O31002AsO3425.00（2）AsO33-的測定量取AsO33-和AsO43-混合溶液25.00ml，若試液為堿性，可取酸調(diào)至微酸性后，加一定量感謝閱讀NaHCO3，用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定AsO33-，用淀粉作指示劑，終點時溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，然后由下謝謝閱讀式計算AsO33-的含量（以g/ml表示）：,.CV1MAsO33-=I2I2100AsO325.00314.在Cl-、Br-和I-三種離子的混合物溶液中，欲將I-氧化為I2，而又不使Br-和Cl-氧化在常用的感謝閱讀氧化劑Fe2(SO4)3和KMnO4中應(yīng)選擇哪一種？謝謝閱讀答：選用Fe2(SO4)3氧化劑即能滿足上述要求，因為：感謝閱讀E0MnO4-/Mn2+=1.51VE0Fe3+/Fe2+=0.771VE0Cl2/2Cl-=1.395VE0Br2/Br-=1.087VE0I2/I-=0.621V又標(biāo)準(zhǔn)電極電位可知：E0Fe3+/Fe2+的電位低于E0Cl2/2Cl而E0Br2/Br-高于E0I2/I-故只能將氧化精品文檔放心下載為I2，而不能將Cl-和Br-氧化。如果選用KMnO4時則能將其氧化。謝謝閱讀15.計算在1mol/LHCl溶液中，當(dāng)[Cl-]=1.0mol/L時，Ag+/Ag電對的條件電位。感謝閱讀解：經(jīng)查表在1mol/l的溶液中，E0`Ag+/Ag=0.7994V精品文檔放心下載∵E=E0 +0.0592×lgAg=0.7994+0.0592×lg[Ag+]精品文檔放心下載Ag+/Ag Ag又∵[Cl-]=1mol/l Ksp[AgCl]=1×1010謝謝閱讀1.8∴E=0.7994+0.0592×lg 1 ×1010=0.22V謝謝閱讀1.816.計算在1.5mol/LHCl介質(zhì)中，當(dāng)cCr(VI)=0.10mol/L,cCr(III)=0.020mol/L時Cr2O72-/Cr3+電對感謝閱讀的電極電位。解：附錄中沒有該電對相應(yīng)的條件電位值，采用相近1mol/L的介質(zhì)中E0=1.00V代替精品文檔放心下載Cr2O72-+14H++6e-==2Cr3++7H2O謝謝閱讀當(dāng)CCr(VI)=0.10mol/L CCr(III)=0.020mol/L感謝閱讀,.E=E0Cr(VI)/Cr(III)+0.059lgCCr(VI)1.02V6CCr(III)=1.01V17.計算pH=10.0,[NH4+]+[NH3]=0.20mol/L時Zn2+/Zn電對條件電位。若CZn(II)=0.020mol/L,精品文檔放心下載體系的電位是多少？解：已知E0Zn2+/Zn=-0.763V,Zn－NH3絡(luò)合物的lg1－lg4分別為2.27,4.61,7.01,9.06.謝謝閱讀[HO-]=10-4,pKa=9.261) pH=pKa+lg[NH3]/[NH4+]10.0=9.26+lg[NH3]/[NH4+](1)CNH3=[NH4+]+[NH3]=0.20 (2)感謝閱讀(1)、(2)聯(lián)立解得 [NH3]=0.169mol/L感謝閱讀∵ 1[NH][NH]2[NH]3[NH]4精品文檔放心下載Zn13233343=1102.270.169104.610.1692107.010.1693109.060.1694=9.41×105∴E=E0+0.05910.05912lg=-0.763+2lg9.41105=-0.94VZn2)若[Zn2+]=0.020mol/l,則E=-0.94+0.059lg0.020.99V218.分別計算[H+]=2.0mol/L和pH=2.00時MnO4-/Mn2+電對的條件電位。謝謝閱讀解：在酸性溶液中的反應(yīng)為，MnO4-+4H++5e-==Mn2++4H2O，經(jīng)查表E0=1.51V謝謝閱讀當(dāng)[H+]=2.0mol/l,E=E0+0.059lg[H]8=1.54V5當(dāng)[H+]=0.01mol/l,E=E0+0.059lg[H]81.32V.219.用碘量法測定鉻鐵礦中鉻的含量時，試液中共存的Fe3+有干擾。此時若溶液的pH=2.0，F(xiàn)e(III)精品文檔放心下載的濃度為0.10mol/L,Fe(Ⅱ)的濃度為1.0×10-5mol/L，加入EDTA并使其過量的濃度為謝謝閱讀,.0.10mol/L。問此條件下，F(xiàn)e3+的干擾能否被消除？謝謝閱讀解：已知[Fe3+]=0.10mol/l，[Fe2+]=1.0×10-5mol/l。EDTA=0.10mol/l。查表知：pH=2.0時，謝謝閱讀lgα(H)=13.51,lgKFeY-=25.1, lgKFeY2-=14.32精品文檔放心下載∵K'K故：MYMYY(H)lgK’FeY-=lgKFeY--lgα(H)=25.1-13.51=11.59精品文檔放心下載lgK’FeY2-=lgKFeY2--lgα(H)=14.32-13.51=-0.19精品文檔放心下載根據(jù)：Fe+Y=FeY得：[Fe3+]=0.1/0.1×10-11.59=10-11.59mol/L;[Fe2+]=1.0×10-5/0.1×10-0.19=10-4.81mol/L;精品文檔放心下載E0.770.059lg[Fe3]0.37VFe3/Fe2[Fe2]0.37V<EI2/I-=0.54V能排除。20.已知在1mol/LHCl介質(zhì)中，F(xiàn)e(III)/Fe(II)電對的E0=0.70V，Sn(IV)/sn(II)電對的E0=0.14V。精品文檔放心下載求在此條件下，反應(yīng)2Fe3++Sn2+==Sn4++2Fe2+的條件平衡常數(shù)。精品文檔放心下載.解：已知E0Fe3+/Fe2+=0.70V,E0Sn4+/Sn2+=0.14V對于反應(yīng)2Fe3++Sn4+=2Fe2++Sn2+0E00.14lgK`.則，1218.980.0590.059K`9.510521.對于氧化還原反應(yīng)BrO3-+5Br-+6H+-==3Br2+3H2O（1）求此反應(yīng)的平衡常數(shù)（2）計算當(dāng)溶液的pH=7.0,[BrO3-]=0.10mol/L,[Br-]=0.70mol/L時，游離溴的平衡濃度。謝謝閱讀解：1）與此有關(guān)的兩個半電池反應(yīng)為,.BrO6H5e1Br3HO,E011.52V32221Br液體eBr,E01.087V222根據(jù)式（9-18）可得：lgKnE0E051.521.091236.440.0590.0592.81036K[Br]322）[BrO][Br]5[H]63[H]107mol/l,[Br]0.70mol/l,[BrO]0.1000mol/l精品文檔放心下載3將K值及其他有關(guān)數(shù)據(jù)帶入，2.81036Br325760.100.7010Br3.6103mol/l感謝閱讀222.在0.5mol/LH2SO4介質(zhì)中，等體積的0.60mol/LFe2+溶液與0.20mol/LCe4+溶液混合。反應(yīng)精品文檔放心下載達(dá)到平衡后，Cr4+的濃度為多少？解：附錄中沒有與之相應(yīng)的電位值，可用1mol/LH2SO4代替。感謝閱讀E01.44V,E00.68V12因為是等體積混合，C10.3mol/l,C20.1mol/l00EE00.059lgCCe4,EE00.059lgCFe31C2CCe3Fe2其反應(yīng)為：Fe2Ce4Fe3Ce3感謝閱讀當(dāng)體系達(dá)到平衡，E為定值E0.680.059lg0.10.66V,E1.440.059lgCCe4,.6.021015mol/lCe423.在1mol/LHClO4介質(zhì)中，用0.02000mol/LKMnO4滴定0.10mol/LFe2+,試計算滴定分?jǐn)?shù)分精品文檔放心下載別為0.50，1.00，2.00時體系的電位。已知在此條件下，MnO4-/Mn2+的電對的E0ˊ=1.45V，感謝閱讀Fe3+/Fe2+電對的E0ˊ=0.73V。解：1）MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O感謝閱讀當(dāng)f=0.5時f5[MnO]V0.50400.50V0又因為，EE00.059lg[Fe3]Fe3/Fe2[Fe2]E00.73V[Fe3]5[Mn2]50.020000.50V03.3102mol/l0.50VV00[Fe2]0.10V05V0.020.50VV00[Fe2]0.10V050.5V00.023.3102mol/l[Fe3]0.50VV0E0.730.059lg3.31020.73V.3.3102精品文檔放心下載同理可得:2）E1.33V,3）E1.45V24.在0.10mol/LHCl介質(zhì)中，用0.2000mol/LFe3+滴定0.10mol/LSn2+,試計算在化學(xué)計量點時精品文檔放心下載的電位及其突躍范圍。在此條件中選用什么指示劑，滴定終點與化學(xué)計量點是否一致？已知在此精品文檔放心下載條件下，F(xiàn)e3+/Fe2+電對的E0`=0.73V，Sn4+/Sn2+電對的E0`=0.07V。感謝閱讀解：用Fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Sn2+的反應(yīng)如下；2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+查附表十一可知，在1mol/LHCl介質(zhì)中EofSn4+/Sn2+=0.14V EofFe3+/Fe2+=0.70V精品文檔放心下載,.化學(xué)計量點Sn2+前剩余0.1%時：CE=EofSn4+/Sn2++(0.059/2)lgCSn4精品文檔放心下載Sn2=0.14+(0.059/2)lg99.9/0.1=0.23VFe3+過量0.1%時，CE=EofFe3+/Fe2++0.059㏒CFe3感謝閱讀Fe2=0.70+0.059㏒0.199.9=0.52V故其電位的突躍范圍為0.23—0.52V化學(xué)計量點時的電位可由式（9-22）Esp=(n1E1of+n2E2of)/(n1+n2)謝謝閱讀=(0.70+2×0.14)/3=0.33V在此滴定中應(yīng)選用次甲基藍(lán)作指示劑，EInof=0.36V,由于Esp≠EInof故滴定終點和化學(xué)計量點感謝閱讀不一致。25.分別計算在1mol/LHCl和1mol/LHCl-0.5mol/LH3PO4溶液中，用0.1000mol/Lk2Cr2O4滴感謝閱讀定20.00mL0.600mol/LFe2+時化學(xué)計量點的電位。如果兩種情況下都選用二苯胺璜酸鈉作指示感謝閱讀劑，哪種情況的誤差較??？已知在兩種條件下，Cr2O72-/Cr3+的Eo=1.00V,指示劑的感謝閱讀E0=0.85V.Fe3+/Fe2+電對在1mol/LHCl中的E0=0.70V,而在1mol/LHCl0.5mol/LH3PO4中的感謝閱讀E0`=0.51V。解；,.反應(yīng)：CrO214H6Fe22Cr36Fe37HO謝謝閱讀276E01E02又，ECr2O72/Cr3Fe3/Fe20.059log[H]14sp772[Cr3]6EofCrO2/Cr31EofFe3/Fe20.059log[H]1427772[Cr3]在化學(xué)計量點時，[Cr3]0.1000mol/l謝謝閱讀1)在1mol/lHCl中，E161.0010.700.059log10.96V20.1000sp72)1mol/lHCl0.5mol/lHPO1341E10.510.059log0.94V1.00620.1000sp726.用30.00ml某KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液恰能氧化一定的KHC2O4.H2O,同樣質(zhì)量的又恰能與25.20mL濃度為0.2012mol/L的KOH溶液反應(yīng)。計算此KMnO4溶液的濃度。解：nKHC2O4H2O=0.2012×25.20×10-3精品文檔放心下載CKMnO4VKMnO4×5=nKHC2O4H2O×2感謝閱讀CKMnO40.201225.2010320.06760mol/L30.001035謝謝閱讀27.某KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.02484mol/L,求滴定度：（1）TKMnO4/Fe;(2)TKMnO4/Fe2O3;感謝閱讀(3)TKMnO4/FeSO4.7H2O解：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe+4H2O感謝閱讀(1)T=c×M/1000×b/aT=0.02484×55.85×5×10-5=0.06937g/mol精品文檔放心下載(2)T=0.02484×10-3×2.5×159.69=0.009917g/mol謝謝閱讀(3)T=0.02484×10-3×1×5×278.03g/mol=0.03453g/mol精品文檔放心下載28.用0.2643g純As2O3標(biāo)定某KMnO4溶液的濃度。先用NaOH溶解AsOKMnOmLKMnO溶感謝閱讀,.液滴定，用去40.46ml.計算KmnO4溶液的濃度。謝謝閱讀解：0.264322540.46103CC=0.02641mol/L197.84準(zhǔn)確稱取鐵礦石試樣0.5000g,用酸溶解后加入SnCl2,使Fe3+還原為Fe2+，然后用精品文檔放心下載24.50mlKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知1mlKMnO4相當(dāng)于0.01260gH2C2O4.2H2O.試問：（1）礦樣中Fe及Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為多少？（2）取市售雙氧水3.00ml稀釋定容至250.0ml，從中取出20.00ml試液，需用上述溶液KMnO421.18ml滴定至終點。計算每100.0ml市售雙氧水所感謝閱讀含H2O2的質(zhì)量。解： Fe2O3～2Fe3+～2Fe2+MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2-+5Fe3++4H2O精品文檔放心下載2MnO4-+5C2O42-+6H+=2Mn2-+10CO2↑+8H2O精品文檔放心下載2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2-+5O2↑+8H2O謝謝閱讀5Fe2O3～10Fe2+～2MnO4-(1)求KMnO4的濃度C1510001C0.126.01260072精品文檔放心下載C=0.04000mol/LFe2O3e[(2.524.500.040001159.69)/0.5000]100%78.25%Fe=[(524.500.041000155.85)/0.5000]100%53.73%精品文檔放心下載先求的濃度2C

V

5C

VH2O2

H2O2

KMnO4

KMnO42C 20.0050.0400021.18謝謝閱讀2O20.1059mol/L2O2100.0ml市售雙氧水所含HO的質(zhì)量=0.1059525010334.02100223,.=30.00g/100ml準(zhǔn)確稱取含有PbO和PbO2混合物的試樣1.234g，在其酸性溶液中加入謝謝閱讀20.00mL0.2500mol/LH2C2O4溶液，試PbO2還原為Pb2+。所得溶液用氨水中和，使溶液中所有的Pb2+均沉淀為PbC2O4。過濾，濾液酸化后用0.04000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去10.00mL，然后將所得PbC2O4沉淀溶于酸后，用0.04000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去精品文檔放心下載30.00ml。計算試樣中PbO和PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。感謝閱讀解：n總=0.2500201035103moln過=0.041010351103mol2n沉=0.0430103525103mol精品文檔放心下載n還=510310331035103mol感謝閱讀nPbO2=10-32/2103mol精品文檔放心下載PbO%=103239.2100%19.38%謝謝閱讀2 1.234npb=2103molPb%=2103223.2100%36.18%感謝閱讀1.23431.僅含有惰性雜質(zhì)的鉛丹（Pb3O4）試樣重3.500克，加一移液管Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液和足量的稀H2SO4謝謝閱讀于此試樣中。溶解作用停止以后，過量的Fe2+需3.05ml0.04000mol.l-1KMnO4溶液滴定。同樣感謝閱讀一移液管的上述Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液，在酸性介質(zhì)中用0.04000mol,l-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時，需用精品文檔放心下載去48.05ml。計算鉛丹中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。感謝閱讀解：Pb3O4+2Fe2++8H+=3Pb2++2Fe3++4H2O謝謝閱讀MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2-+5Fe3++4H2O感謝閱讀5Pb3O4～10Fe2+～2MnO4-,.=5（VV）C103M212Pb3O4ms5（48.053.05）0.04000103685.6=23.500Pb3O4=88.15%32.準(zhǔn)確稱取軟錳礦試樣0.5261g，在酸性介質(zhì)中加入0.7049g純Na2C2O4。待反應(yīng)完全后，過感謝閱讀量的Na2C2O4用0.02160mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去30.47ml。計算軟錳礦中MnO2感謝閱讀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：n過=50.0216030.47103n總=0.70492134(n總-n過)2=2nn=3.615103MnO%=3.61510386.94100%59.74%20.526133.用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測定1.000g試樣中的鐵。試問1.000LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液中應(yīng)含有多克K2Cr2O7時，才能使滴定管讀到的體積（單位ml）恰好等于試樣鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）解：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++14H2O精品文檔放心下載mccV16nFe294.181000cV1655.85A%=1000A=V1c=10/0.02984655.85molL=0.02984294.188.778g34.0.4987g鉻鐵礦試樣經(jīng)Na2O2熔溶后，使其中的Cr3+氧化為Cr2O72-，然后加入精品文檔放心下載10ml3mol/LH2SO4及50ml0.1202mol/L硫酸亞鐵溶液處理。過量的Fe2+需用15.05mlK2CrO7感謝閱讀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，而標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于0.006023g。試求試樣中的鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若以Cr2O3表示時謝謝閱讀又是多少？,.解：n過=15.050.0060231.623103mol感謝閱讀55.85n總=501030.12026.01103mol謝謝閱讀n沉=4.387moln=4.3870.7312mol6Cr%=0.7312251.99100%15.53%0.4897CrO%=0.7312151.99100%22.69%230.489735.將0.1963g分析純K2Cr2O7試劑溶于水，酸化后加入過量KI，析出的I2需用33.61mlNa2S2O3溶液滴定。計算Na2S2O3溶液的濃度?謝謝閱讀解： Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O感謝閱讀2S2O32-+I2=2I-+S4O62-Cr2O72-～3I2～6S2O32-0.1963633.61c103c=0.1191mol/L36.稱取含有Na2HAsO3和As2O5及惰性物質(zhì)的試樣0.2500g，溶解后在NaHCO3存在下用謝謝閱讀0.05150mol/LI2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去15.80ml。再酸化并加入過量KI,析出的I2用精品文檔放心下載0.1300mol/LnaS2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去20.70ml。計算試樣中Na2HAsO3和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。感謝閱讀解：AsO25

AsO43-AsO33-+I2→As+5

As+5+I-

→As3+nAs3+=0.0515015.80103NaHAsO%0.0515015.80103169.91100%55.30%0.253謝謝閱讀0.5(0.130020.700.51030.0515015.80103)0.5138感謝閱讀As2O5,.10.5138229.84103AsO%2100%24.45%250.2537.今有不純的KI試樣0.3504g，在H2SO4溶液中加入純K2CrO40.1940g與之反應(yīng)，煮沸逐出謝謝閱讀生成的