2022年河北省承德市岔溝中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

2022年河北省承德市岔溝中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.可用來鑒別裂化汽油和直餾汽油的試劑是A．乙醇

B．溴的四氯化碳溶液

C．NaOH溶液

D．鹽酸參考答案：B2.在溶液的配制過程中會(huì)引起濃度偏低的是①用1g98%的濃硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液④向80mL水中加入18.4mol·L－1硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水A.①②⑤

B.⑤

C.③④

D.④⑤參考答案：B【詳解】①用1g98%的濃硫酸加4g水，所得溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(1g×98%)/(1g+4g)×100%=19.6%，該操作合理，故①不符合；②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，由于容量瓶刻度線上方有殘留的溶液，所以液面會(huì)低于刻度線，不會(huì)影響配制結(jié)果，故②不符合；③硫酸的密度大于1，10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%，故③不符合；④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，所得溶液體積小于100mL，配制的溶液濃度大于3.68mol/L，故④不符合；⑤氨水密度小于1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3x%，故⑤符合；答案選B。3.若某氖原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12b/aB．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgC．Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(aNA)molD．Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是W/a參考答案：C略4.下列物質(zhì)的用途不正確的是（）A．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑B．氧化鋁可以作優(yōu)良的耐火材料C．Fe2O3常用作紅色油漆和涂料D．硅是制造光導(dǎo)纖維的材料參考答案：D【分析】A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，碳酸氫鈉能和酸反應(yīng)放出氣體還沒有腐蝕性，不會(huì)對(duì)人體造成傷害；B．耐火材料應(yīng)具有較高的熔點(diǎn)；C．氧化鐵為紅棕色固體；D．光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅．【解答】解：A．碳酸氫鈉和酸反應(yīng)能生成二氧化碳，可用來發(fā)酵，能夠與鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸，所以也可治療胃酸過多，故A正確；B．氧化鋁熔點(diǎn)高，可以作優(yōu)良的耐火材料，故B正確；C．氧化鐵為紅棕色固體，常用作紅色油漆和涂料，故C正確；D．光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，故D錯(cuò)誤；故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)的知識(shí)，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累．5.研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：①SO2+NO2=SO3+NO

②SO3+H2O=H2SO4

③2NO+O2=2NO2

NO2在上述過程中的作用，與下列物質(zhì)在相應(yīng)變化中的作用相似的為A．鉑銠合金：處理汽車發(fā)動(dòng)機(jī)尾氣B．濃硫酸：潮濕的二氧化硫通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶C．生石灰：用于工業(yè)生產(chǎn)中二氧化硫廢氣的處理D．飽和硫氫化鈉溶液：將混有HCl的H-2S通過盛有飽和硫氫化鈉溶液的洗氣瓶參考答案：A6.耐火材料是一類熔點(diǎn)很高且經(jīng)濟(jì)的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)均可用于做耐火材料的是

（

）

A．二氧化硅和金剛石

B．石墨和氯化鎂

C．氧化鎂和氧化鋁

D．碳酸鈣和氧化鋁陶瓷參考答案：C略7.下列溶液與20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物質(zhì)的量濃度相等的是（

）A．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液

B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液

D．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液參考答案：A略8.“綠色化學(xué)”要求在化工合成過程中，目標(biāo)產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)物的原子利用率為100%，下列反應(yīng)要求最符合這一要求的是（）A．取代反應(yīng) B．加聚反應(yīng) C．氧化反應(yīng) D．消去反應(yīng)參考答案：B考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用；綠色化學(xué)．專題：有機(jī)反應(yīng)．分析：根據(jù)題中信息綠色化學(xué)的要求：反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達(dá)到100%，可知化合反應(yīng)、加成反應(yīng)符合綠色化學(xué)的要求．解答：解：加聚反應(yīng)只生成一種物質(zhì)，反應(yīng)物中的所有原子都轉(zhuǎn)化到生成物中，原子利用率達(dá)到100%，符合要求，而取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)均有副產(chǎn)物，原子利用率達(dá)不到100%，不符合“綠色化學(xué)”要求，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了綠色化學(xué)的要求是原子利用率是100%，把握綠色化學(xué)的要求及常見反應(yīng)的特點(diǎn)即可解答，題目難度不大．9.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是

（

）A．Ca2+、Na+、NO3-、SO42-

B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-

D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-參考答案：B略10.同溫同壓下，甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3氣體所含的原子個(gè)數(shù)相等，則甲、乙兩容器的體積之比為()A．2:1

B．1:2

C．1:1

D．1:4

參考答案：A略11.下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A．河流三角洲的形成與膠體的性質(zhì)無關(guān)B．清晨在密林中看到的一縷縷光束，是丁達(dá)爾現(xiàn)象的表現(xiàn)C．向沸水中逐滴加入FeCl3溶液并加熱至液體呈透明的紅褐色，可得氫氧化鐵膠體D．膠體粒子的直徑大小在1～100nm之間參考答案：A【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A、河水為膠體，海水是電解質(zhì)溶液；B、大氣是膠體；C、根據(jù)氫氧化鐵膠體的制備方法來分析；D、膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小．【解答】解：A、河水為膠體，海水是電解質(zhì)溶液，故在河流的入海口，河水會(huì)發(fā)生膠體的聚沉，從而形成三角洲，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、大氣是膠體，當(dāng)陽光透過大氣時(shí)，會(huì)形成一束束光束，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故B正確；C、將飽和的氯化鐵溶液滴入沸水中，然后繼續(xù)加熱，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)即得氫氧化鐵膠體，故C正確；D、膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，其中膠體粒子的直徑大小在1﹣100nm之間，故D正確．故選A．12.下列說法正確的是A.直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B.向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3膠體C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D.滲析是鑒別溶液和膠體的最簡(jiǎn)便的方法參考答案：C【分析】膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系；向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀；丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的重要特征，可用來區(qū)別溶液和膠體；膠體粒子可以透過濾紙，但不能透過半透膜?！驹斀狻恐睆浇橛?nm～100nm之間的分散系稱為膠體，故A錯(cuò)誤；向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，不能生成氫氧化鐵膠體，故B錯(cuò)誤；丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的重要性質(zhì)，可用來區(qū)別溶液和膠體，故C正確；膠體粒子不能透過半透膜，用滲析的方法提純膠體，鑒別溶液和膠體的最簡(jiǎn)便的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤。13.海洋是一個(gè)巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是A．單質(zhì)溴

B．氯氣

C．燒堿

D．食鹽參考答案：D略14.下列溶液中Cl－濃度最小的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液

B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKClO3溶液

D．250mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C15.2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說法正確的是

（

）A．Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B．Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C．Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D．Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18mol/L濃硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③溶解

④轉(zhuǎn)移、洗滌

⑤定容、搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

（從下列中選用

A.10ml

B.25ml

C.50ml

D.100ml）（2）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D.定容時(shí)俯視溶液的液凹面

(3)如實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制1.00mol/L的NaOH溶液480Ml.

根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

g參考答案：（1）16.7ml

B

（2）A.偏小

B.無影響

C.偏小

D.偏大

(3)根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

20

g

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。

（1）A的名稱

；C的分子式為

。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③

；反應(yīng)④

。（3）比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么相同和不同：相同點(diǎn)：；不同點(diǎn)：。參考答案：（1）乙醇（1分）；C4H8O2（1分）（2）③（3分）④（2分）（3）相同點(diǎn)：都有無色氣泡產(chǎn)生，都有熱量放出；（2分）不同點(diǎn)：乙醇與鈉反應(yīng)時(shí)，鈉沉在液面下，反應(yīng)也更平穩(wěn)。（2分）（上述答案如果填甲醇或其它合理答案也可）。18.將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列說法正確的是

A．還原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2

B．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2

C．Cr2O72-不能將SO2氧化

D．兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑參考答案：B略19.I.海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素，從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)需經(jīng)過如下五個(gè)主要步驟：①將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加入10mL蒸餾水，攪拌、煮沸2—3min；②取3g左右的干海帶，剪碎后用酒精潤(rùn)濕，放入坩堝中，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻；③向溶液中加入四氯化碳，振蕩、靜置、分液，得到含碘的有機(jī)溶液；④向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入1mL3％H2O2溶液；⑤過濾，得到含碘離子的溶液；請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)步驟的合理順序是_______________（填序號(hào)）（2）步驟③中使用的主要儀器是____________（3）步驟①中攪拌、煮沸2—3min的目的是________________（4）步驟④中反應(yīng)的離子方程式是________________________________Ⅱ.碲（Te，是第六主族元素）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下：

已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。（1）“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________

（2）堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________（3）“沉碲”時(shí)需控制溶液的pH值生成TeO2沉淀。酸性不能過強(qiáng)，其原因是__________________________________________（4）“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________參考答案：I.(1)②①⑤④③

(2)分液漏斗

(3)使含碘物質(zhì)充分溶解

(4)2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O

Ⅱ.(1)TeO2＋2OH－＝TeO32－＋H2O

(2)3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O

(3)溶液酸性過強(qiáng)，TeO2會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致碲元素?fù)p失(或TeO2易溶于較濃的強(qiáng)酸)

(4)TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4解析：I.(1)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)需經(jīng)過如下五個(gè)主要步驟為：②取3g左右的干海帶，剪碎后用酒精潤(rùn)濕，放入坩堝中，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻；①將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加入10mL