2022年云南省曲靖市宣威市西澤鄉(xiāng)第一中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年云南省曲靖市宣威市西澤鄉(xiāng)第一中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是（）A.1mol任何氣體的體積都是22.4LB.1molH2的質(zhì)量是2g?mol-1，它所占的體積是22.4L?mol-1C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L參考答案：DA、沒(méi)有已知溫度和壓強(qiáng)時(shí)不能確定氣體體積，故A錯(cuò)誤；B、質(zhì)量的單位為g，氣體體積的單位為L(zhǎng)，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol氣體所占體積為22.4L，固體和液體不符合氣體摩爾體積的計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)氣體摩爾體積概念分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：氣體的體積一定要指明溫度和壓強(qiáng)，否則數(shù)據(jù)沒(méi)有意義。2.甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法不正確的是：A.若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物B.若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用C.若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2D.若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲<丙<戊參考答案：C點(diǎn)睛：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，符合甲、丙、戊中同種元素的化合價(jià)升高為非金屬元素或變價(jià)金屬元素。3.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+

B．NaHSO4

＝Na++HSO4—C．H2SO4＝H++SO42—

D．Al2(SO4)3

＝2Al3++3SO42—參考答案：D4.配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會(huì)使配制溶液濃度偏高的是（

）A．轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液灑到外面

B．容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水C．未洗滌燒杯和玻璃棒

D．定容時(shí)俯視刻度線觀察液面參考答案：D略5.19世紀(jì)丹麥學(xué)者尤利烏斯·托姆森得到一個(gè)計(jì)算CuCl2·2H2O在水中溶解熱效應(yīng)（設(shè)為△H，且當(dāng)△H＜0，放熱；△H＞0吸熱）的式子，當(dāng)所得溶液中1molCuCl2有xmol水時(shí)，所產(chǎn)生的熱效應(yīng)。已知20℃時(shí)，無(wú)水CuCl2的溶解度為74.5g。每摩爾CuCl2溶解的熱效應(yīng)與所形成飽和溶液中含水量的關(guān)系如圖所示。則下列敘述不正確的是

A.僅根據(jù)題中信息，無(wú)法計(jì)算出20℃時(shí)CuCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度B.當(dāng)，因CuCl2不能完全溶解，上圖無(wú)物理意義C.在極稀的溶液中，1molCuCl2溶液時(shí)約放出17.67kJ熱量D.CuCl2·2H2O溶于水是放熱的參考答案：D6.設(shè)阿伏伽羅常數(shù)的值為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（）A．L B．L C．L D．L參考答案：A【考點(diǎn)】氣體摩爾體積．【分析】先求出ng該混合氣體含有的分子數(shù)，再求出混合氣體物質(zhì)的量，最后根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求出體積．【解答】解：根據(jù)其組分及其含量相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，設(shè)ng該混合氣體含有的分子數(shù)為x個(gè)，質(zhì)量與分子數(shù)的比列式為：mg：b=ng：x，x==個(gè)；ng該混合氣體含有的物質(zhì)的量為：n===mol，其體積為：V=n×Vm=mol×22.4l/mol=L，故選A．7.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U．下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是（）A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B．Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同參考答案：D【考點(diǎn)】核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】A．Th元素有2種核素；B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值；C．化學(xué)變化的最小微粒是原子；D．同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同．【解答】解：A．Th元素有2種核素，230Th和232Th的質(zhì)量數(shù)分別是230，232，故A錯(cuò)誤；B．不知道各種天然同位素的含量無(wú)法求出，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而c項(xiàng)的原子發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D．同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故D正確．故選D．8.對(duì)于右圖所示的鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列說(shuō)法正確的是A.負(fù)極的反應(yīng)式為2H＋＋2e－==H2↑B.電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu，再經(jīng)硫酸溶液流回ZnC.反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的酸性增強(qiáng)D.硫酸既提供反應(yīng)物，又起導(dǎo)電作用參考答案：DA、該原電池中，鋅作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Zn-2e-=Zn2＋，故A錯(cuò)誤；B、電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu，電子不能在溶液中流動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、原電池中，電解質(zhì)中的陽(yáng)離子移向正極，即溶液中H＋向Cu棒遷移，2H＋＋2e-=H2，故C錯(cuò)誤；D、硫酸提供反應(yīng)物，發(fā)生2H＋＋2e-=H2，硫酸是電解質(zhì)，電離后產(chǎn)生離子起導(dǎo)電作用，故D正確。9.在一定條件下RO3－與R－發(fā)生反應(yīng)：RO3－＋5R－＋6H＋＝3R2＋3H2O，則下列關(guān)于R元素的敘述中正確的是A．R位于元素周期表的VA族 B．R的氫化物的水溶液呈酸性C．RO3－中的R元素只能被還原

D．R2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：B10.已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O(s)===

CuSO4(s)+5H2O(l)

△H=+Q2kJ·mol-1則Q1、Q2的關(guān)系為

A.Q1<Q2

B.Q1>Q2

C.Q1=Q2

D.無(wú)法確定參考答案：A略11.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

（

）

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：D略12.下列物質(zhì)的電子式不正確的是（）A．H2： B．NaCl： C．NaOH： D．HClO：參考答案：D【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合．【分析】A．氫氣分子中含有1個(gè)H﹣H鍵；B．氯化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氯離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子；C．NaOH為離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷，陰離子還需要標(biāo)出最外層電子；D．次氯酸分子的中心原子為O，分子中不存在H﹣Cl鍵．【解答】解：A．H2分子中含有1個(gè)H﹣H，其電子式為，故A正確；B．氯化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，氯化鈉的電子式為，故B正確；C．NaOH為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氫氧根離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，氫氧化鈉的電子式為，故C正確；D．次氯酸分子中含有1個(gè)H﹣O鍵和1個(gè)O﹣Cl鍵，其電子式為，故D錯(cuò)誤；故選D．13.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是

（

）A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4NO3參考答案：C略14.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體B.煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物參考答案：A【詳解】A.丁烷有2種同分異構(gòu)體，各有2種等效氫原子，則C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體，A正確；B.煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，B錯(cuò)誤；C.高級(jí)不飽和脂肪酸甘油酯能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯(cuò)誤；D.糖類(lèi)中的淀粉、纖維素等是高分子化合物，葡萄糖等是小分子化合物，油脂是小分子化合物，D錯(cuò)誤；答案選A。

15.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（）

A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．N、O、F非金屬性依次增強(qiáng)

C．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高

D．Na、K、Rb金屬性依次減弱參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：

。（2）收集氨氣應(yīng)使用

法，要得到干燥的氨氣可選用

做干燥劑。（3）用左圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿(mǎn)干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

。該實(shí)驗(yàn)的原理是

。（4）如果只提供如右圖的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法

。

（左）

（右）參考答案：（1）2NH4Cl+2NH3↑+CaCl2+2H2O（2）向下排空氣；堿石灰。（3）打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨氣極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。（4）打開(kāi)夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硝酸是工業(yè)上常見(jiàn)的三酸之一，在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用．某稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中C（NO3﹣）+C（SO42﹣）=0.5mol·L﹣1.100ml該混合酸最多能溶解銅的質(zhì)量為

；其中，C（HNO3）：C（H2SO4）=

．參考答案：1.92g；2：3．解：反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，要使溶解銅的質(zhì)量最大，則氫離子和硝酸根濃度滿(mǎn)足化學(xué)計(jì)量數(shù)即4：1，硝酸全部起氧化劑作用，設(shè)硫酸濃度為x，則硝酸濃度為：0.5mol/L﹣x，溶液中氫離子濃度共：2x+（0.5mol/L﹣x），則：=，解得：x=0.3mol/L，硝酸濃度為：0.5mol/L﹣0.3mol/L=0.2mol/L，硝酸得物質(zhì)的量為：0.1L×0.2mol/L=0.02mol，3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O3×64g

2mol

m

0.02molm==1.92g；根據(jù)分析可知，硝酸的濃度為0.2mol/L，硫酸的濃度為：0.5mol/L﹣0.2mol/L=0.3mol/L，所以：c（HNO3）：c（H2SO4）=0.2mol/L：0.3mol/L=2：3，故答案為：1.92g；2：3．18.某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O），設(shè)計(jì)了如圖流程：（1）溶解燒渣選用足量酸的化學(xué)式為

，試劑X選用

（2）固體1成分的化學(xué)式是

，固體2成分的化學(xué)式

（3）寫(xiě)出固體2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

．參考答案：（1）硫酸，鐵屑；（2）SiO2，Al（OH）3；（3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）中加入足量稀硫酸，發(fā)生的反應(yīng)有Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，SiO2不溶于稀硫酸，然后過(guò)濾，得到的固體1成分為SiO2，濾液1中含有Fe2（SO4）3、H2O、Al2（SO4）3；在濾液1中加入X，然后加入NaOH溶液并調(diào)節(jié)溶液的pH，得到固體2Al（OH）3和溶液2，從溶液2中能得到FeSO4?7H2O晶體，說(shuō)明溶液2中溶質(zhì)為FeSO4，則X具有還原性，能將Fe3+氧化為Fe2+，且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，則X為Fe，加入試劑X發(fā)生的離子反應(yīng)有2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，將溶液2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到FeSO4?7H2O晶體，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）制取七水合硫酸亞鐵，為不引入雜質(zhì)，故酸應(yīng)選擇硫酸；試劑X的作用是將鐵離子還原為亞鐵離子，不引入新雜質(zhì)，X為鐵單質(zhì)；故答案為：硫酸，鐵屑；（2）通過(guò)以上分析知，固體1為難溶于稀硫酸的SiO2，固體2為氫氧化鋁Al（OH）3；故答案為：SiO2，Al（OH）3；（3）氫氧化鋁與氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；故答案為：Al（OH）