安徽省阜陽市柴集鎮(zhèn)中學高二化學知識點試題含解析

安徽省阜陽市柴集鎮(zhèn)中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B.工業(yè)上還可以用鋁熱反應的方法制取少量的鐵C.鐵與稀硫酸反應，鐵與濃硫酸不反應D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：B略2.下圖是198K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3

△H=－92kJ·mol－1B．向一密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應后，放出92kJ熱量C．b曲線可能是加入催化劑時的能量變化曲線D．加入正催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率參考答案：C略3.（6分）氨氣是氮循環(huán)中的重要物質，在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。(1)右圖是N2與H2反應過程中能量變化的示意圖，則該反應生成液態(tài)氨的熱化學方程式是______________________。

(2)．若由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是________kJ/mol。參考答案：1）N2(g)+3H2(g)

2NH3(l)

△H=-2(b+c-a)kJ/mol

（3分）（2）383.85

（3分）略4.將0.5mol的下列物質溶于500ml水中，，含陰離子數目最多的是（

）A．Ca3（PO4）2

B．CH3COONa

C．NH3

D．Na2SO3參考答案：D略5.以Fe為陽極，Pt為陰極，對足量的Na2SO4溶液進行電解，一段時間后得到4molFe(OH)3沉淀，此間共消耗水的物質的量為A．6mol

B．8mol

C．10mol

D．12mol參考答案：C6.下列烷烴的一氯代物中沒有同分異構體的是（

）

A．2-甲基丙烷

B．丙烷

C．丁烷

D．乙烷參考答案：D7.下列實驗過程中，無明顯現象發(fā)生的是

A.將稀硫酸滴加到硫代硫酸鈉溶液中

B.將FeCl3溶液滴加到苯酚溶液中

C.將含有酚酞的醋酸鈉溶液加熱

D.將AgNO3溶液滴加到火柴頭浸泡過的水中參考答案：D略8.已知人造羊毛的結構為，則合成人造羊毛的單體是①CH2=CHCN

②CH2=CHCOOCH3

③CH2=C(CN)CH3

④CH3COOCH=CH2⑤CH3COOH

⑥CH2=C(CN)CH=CHOHA．①②

B．⑤⑥

C．③④

D．①④參考答案：D略9.下列有機物的命名肯定錯誤的是A.3-甲基-2-戊烯

B.2-甲基-3-丁炔C.2，2-二甲基丙烷

D.2-甲基-2-丁烯

參考答案：B略10.水的電離過程H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)=1.0×10-14，KW(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是(

)A.C(H+)隨著溫度的升高而降低

B.在35℃時，C(H+)>C(OH-)C.水的電離常數K(25℃)>K(35℃)

D.水的電離是一個吸熱過程參考答案：D略11.下列變化中，屬于化學變化的是A.石油分餾 B.煤的干餾C.苯中加入溴水 D.煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯等產物參考答案：B 12.下列物質的說法不正確的是

A．天然氣的主要成份是乙烯

B．芳香烴主要來自于煤的干餾后的煤焦油C．汽油、煤油、柴油主要來自于石油的常壓蒸餾

D．乙烯是石油裂解后的產物參考答案：A13.下列兩種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（）A．溶液中的c（H+）：①＜②B．分別中和等體積相同物質的量濃度的NaOH溶液，則消耗溶液的體積：①＜②C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②＞①D．向等體積的兩種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：①＞②參考答案：B考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．c（H+）=10﹣pH；B．相同條件下，pH相等的CH3COOH和pH=2的HCl溶液中c（HCl）＜c（CH3COOH），分別中和等體積相同物質的量濃度的NaOH溶液消耗酸的體積與其物質的量濃度成反比；C．兩種酸和足量Al反應生成氫氣的物質的量與酸的物質的量成正比；D．加水稀釋促進醋酸電離．解答：解：A．根據c（H+）=10﹣pH知，二者的pH相等，則氫離子濃度相等，則溶液中的c（H+）：①=②，故A錯誤；B．相同條件下，pH相等的CH3COOH和pH=2的HCl溶液中c（HCl）＜c（CH3COOH），分別中和等體積相同物質的量濃度的NaOH溶液消耗酸的體積與其物質的量濃度成反比，所以消耗溶液的體積：①＜②，故B正確；C．兩種酸和足量Al反應生成氫氣的物質的量與酸的物質的量成正比，pH相等、體積相等的兩種酸的物質的量：①＞②，則生成氫氣的量：①＞②，故C錯誤；D．加水稀釋促進醋酸電離，HCl完全電離，所以稀釋相同倍數時，醋酸中氫離子濃度大于HCl，則溶液的pH：①＜②，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質的電離特點是解本題關鍵，注意①②pH相等但其物質的量濃度不等，注意C中金屬是足量的，為易錯點14.無色溶液可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的是（

）A.肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－ B.可能有K＋、Cl－、MnO4－C.肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－ D.肯定沒有K＋、HCO3－、MnO4－參考答案：C略15.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的一組混合物是

A.酒精和水

B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳

D.氯化鈉和水參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氨氣與灼熱的氧化銅反應生成銅、氮氣和水。利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置均略去）?；卮鹣铝袉栴}。

⑴寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式。

⑵在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是。

⑶在干燥管B里不能選用的干燥劑是（填序號）。

A堿石灰B生石灰C五氧化二磷D氫氧化鈉

⑷在C的玻管中觀察到的現象是

。

⑸E裝置中盛裝濃硫酸的目的是

。

⑹待實驗完畢后，若實驗測得N2的體積（折算成標準狀況）為aL，則被還原的氧化銅的物質的量為

mol；若測得干燥管D增重bg，則氨分子中氮、氫的原子個數比為

。（用含a、b字母的代數式表示）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1km，壓強增大約25000~30000kPa。在地殼內SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)

ΔH=-148.9kJ/mol（1）在地殼深處容易有

氣體逸出，在地殼淺處容易有

沉積。（2）如果上述反應的平衡常數K值變大，該反應

（選填編號）。

a．一定向正反應方向移動

b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小

c．一定向逆反應方向移動

d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，

。

a．2v正(HF)=v逆(H2O)

b．v(H2O)=2v(SiF4)

c．SiO2的質量保持不變

d．反應物不再轉化為生成物（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0min，容器內氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內HF的平均反應速率為

。參考答案：（10分）（1）SiF4

H2O

SiO2

（2）ad

（3）bc（4）1X10-3mol·L－1·min－1略18.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。請根據以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)：（1）B的軌道排布式是_____________________________________，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為___________________________________________。（2）B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點，理由是________________________；（3）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子采取____________雜化，D的低價氧化物分子的空間構型是___________________________。（4）A、E形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為________________；(每個球均表示1個原子)若相鄰A原子和E原子間的距離為anm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度為_____________g/cm3(用含a、NA的符號表示)。參考答案：(1)

A1<Mg<S<N

(2)MgCl2為離子晶體而A1C13為分子晶體

(3)sp2

V形

(4)Cu3N

解析：C元素是地殼中含量最高的金屬元素，所以C是Al元素，D原予核外的M層中有兩對成對電子，且D的原子序數大于C，所以D是S元素，E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿，且E是前四周期的元素，E的原子序數大于16，所以E是Cu元素，A原子核外有三個未成對電子，且原子序數小于13，所以A是N元素，A與B可形成離子化合物B3A2，且B的原子序數大于A小于C，所以B是Mg元素．（1）B是Mg元素，核電荷數為12，根據核外電子排布規(guī)律B的軌道排布式是，Mg、Al、S元素是同一周期元素，同一周期元素的第一電離能逐漸增大，但鎂的第一電離能大于鋁的第一電離能，同一主族的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，所以N元素的第一電離能大于P元素，P元素第一電離能大于S元素，所以Mg、Al、S、N元素的第一電離能由小到大的順序為Al＜Mg＜S＜N。故答案為：、A1<Mg<S<N（2）氯化鎂是離子晶體，氯化鋁是分子晶體，所以離子晶體的熔點遠大于分子晶體的熔點，故答案為：MgCl2為離子晶體而A1C13為分子晶體

（3）A的最高價含氧酸根離子是NO3-，NO3-中，中心N原子價層電子對=3+=3，所以N原子采取sp2雜化，D的低價氧化物是SO2，SO2的價層電子對