高中化學(xué)公式定理匯總

高中化學(xué)公式定理匯總有機(jī)除雜方法及原理1、化合價(jià)(常見元素的化合價(jià))：堿金屬元素、Ag、H：+1F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2O：—2Fe：+2，+3S：—2，+4，+6Al：+3P：—3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7N：—3，+2，+4，+52、氧化還原反應(yīng)定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反應(yīng)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移)特征：化合價(jià)的升降氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價(jià)下降——被還原——還原產(chǎn)物還原劑(具有還原性)——失電子——化合價(jià)上升——被氧化——氧化產(chǎn)物口訣：得——降——(被)還原——氧化劑失——升——(被)氧化——還原劑3、金屬活動(dòng)性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu還原性逐漸減弱4、離子反應(yīng)定義：有離子參加的反應(yīng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物離子方程式的書寫：第一步：寫。寫出化學(xué)方程式第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3?H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：刪。刪去前后都有的離子第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒離子共存問(wèn)題判斷：①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-)；②是否生成弱電解質(zhì)(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-)5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)C、CO、H2還原CuO6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==N/NA，N==nNANA——阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02×1023個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m/M，m==nM⑶對(duì)于氣體，有如下重要公式a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V/Vm，V==nVm標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)c、氣體密度公式：ρ==M/Vm，ρ1/ρ2==M1/M2⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系(對(duì)于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量C==n/V，n==CVb、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)C==(1000ρω)/M7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液①計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取)③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌④檢漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水(兩次)⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次)⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切⑧搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻⑨裝瓶、貼標(biāo)簽必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管14、鐵①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。②化學(xué)性質(zhì)：a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++CuFe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：①溶液是淺綠色的Fe2+②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色④與無(wú)色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+⑤溶液顯黃色或棕黃色⑥加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀15、硅及其化合物Ⅰ、硅硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無(wú)定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無(wú)定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2Oc、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來(lái)制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無(wú)色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓③硅酸鹽：a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來(lái)表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO?4SiO2?H2O14、鐵①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。②化學(xué)性質(zhì)：a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++CuFe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：①溶液是淺綠色的Fe2+②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色④與無(wú)色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+⑤溶液顯黃色或棕黃色⑥加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀15、硅及其化合物Ⅰ、硅硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無(wú)定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無(wú)定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2Oc、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來(lái)制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無(wú)色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓③硅酸鹽：a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來(lái)表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO?4SiO2?H2O14、鐵①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。②化學(xué)性質(zhì)：a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++CuFe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：①溶液是淺綠色的Fe2+②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色④與無(wú)色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+⑤溶液顯黃色或棕黃色⑥加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀15、硅及其化合物Ⅰ、硅硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無(wú)定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無(wú)定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2Oc、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來(lái)制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無(wú)色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓③硅酸鹽：a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來(lái)表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO?4SiO2?H2O分離、除雜所謂分離，即是使混合物各組分一一分開，并保持原物之不變。所謂除雜（提純），便是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變，不得引入新雜質(zhì)。如果不能將雜質(zhì)變?yōu)樗枰奈镔|(zhì)，一般是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀除去。分離、除雜常用操作及原理一覽：1、過(guò)濾適用范圍：固液分離（固體不溶于濾液）。原理：固體不溶物顆粒較大，無(wú)法通過(guò)濾紙或?yàn)V過(guò)膜；濾液則可順利通過(guò)之。2、蒸發(fā)、結(jié)晶適用范圍：固液分離（不適用于受熱易升華、易分解、易水解的固體）原理：（1）液體受熱蒸發(fā)至環(huán)境中，導(dǎo)致溶劑逐漸減少，固體物質(zhì)逐漸析出；（2）固體沸點(diǎn)高于液體沸點(diǎn)。3、蒸餾、分餾適用范圍：液液分離（二者沸點(diǎn)不同）原理：二種液體沸點(diǎn)不同，在溫度維持在低沸點(diǎn)物質(zhì)的沸點(diǎn)左右時(shí)，可使得低沸點(diǎn)液體氣化脫離體系，而高沸點(diǎn)液體不氣化，仍存在于原體系中，低沸點(diǎn)物質(zhì)還可通過(guò)冷凝回流重新收集。4、萃取、分液適用范圍：某物質(zhì)在兩種不互溶的溶劑中溶解度不同可進(jìn)行萃??；液液分離（液體不互溶、且密度不同者可進(jìn)行分液）。原理：溶質(zhì)在不同溶劑中溶劑合熱的差異導(dǎo)致溶質(zhì)在不同溶劑間的自發(fā)移動(dòng)；液體不互溶、密度不同導(dǎo)致的液體分層。5、洗氣適用范圍：氣氣分離（其中被洗氣液除去的氣體為雜質(zhì)氣體）原理：雜質(zhì)氣體因可溶于洗氣液或可與洗氣液反應(yīng)生成不能揮發(fā)出洗氣液體系的物質(zhì)而被從所需氣體中除去；所需氣體可順利通過(guò)洗氣液。6、加熱適用反應(yīng)：固固分離（雜質(zhì)受熱可轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)或雜質(zhì)受熱可脫離體系者）原理：雜質(zhì)受熱發(fā)生變化，轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；雜質(zhì)受熱脫離體系。有機(jī)物除雜方法一覽（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）1、氣態(tài)烷（氣態(tài)烯、炔）除雜試劑：溴水、濃溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗氣注意：酸性高錳酸鉀溶液不可。原理：氣態(tài)烯、炔中不飽和的雙鍵、叁鍵可與上述除雜試劑發(fā)生反應(yīng)，生成不揮發(fā)的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分離（說(shuō)白了就是石油的分餾）除雜試劑：物理方法操作：分餾原理：各石油產(chǎn)品沸點(diǎn)范圍的不同。3、乙烯（CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸氣）除雜試劑：NaOH溶液-濃硫酸操作：洗氣原理：CO2、SO2可與NaOH反應(yīng)生成鹽而被除去，乙醇蒸氣NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸氣可被濃硫酸吸收。4、乙炔（H2S、PH3、H2O）除雜試劑：CuSO4溶液-濃硫酸操作：洗氣原理：H2S、PH3可與CuSO4溶液反應(yīng)生不溶物而被除去，剩余水蒸氣可被濃硫酸吸收。5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分離除雜試劑：物理方法操作：分餾原理：沸點(diǎn)不同。6、溴苯（Br2）除雜試劑：NaOH溶液操作：分液原理：Br2可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽，系強(qiáng)極性離子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。7、硝基苯（HNO3、水）除雜試劑：水、操作：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具體原理見“萃取”。TNT、苦味酸除雜可使用相同操作。8、氣態(tài)鹵代烴（鹵化氫）除雜試劑：水操作：洗氣（需使用防倒吸裝置）原理：鹵化氫易溶于水，可被水吸收，氣態(tài)鹵代烴不溶于水。9、乙醇（水或水溶液）除雜試劑：CaO、堿石灰操作：蒸餾原理：CaO與水反應(yīng)生成不揮發(fā)的Ca(OH)2，故只會(huì)蒸餾出無(wú)水的乙醇。10、苯（苯酚）除雜試劑：NaOH溶液操作：分液原理：苯酚可與NaOH溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，系強(qiáng)極性離子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。11、乙酸乙酯（乙醇、乙酸、水）除雜試劑：濃硫酸+飽和Na2CO3溶液操作：蒸餾+分液原理：乙酸與乙醇發(fā)生可逆的酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反應(yīng)容器當(dāng)中。由于存在催化劑濃硫酸，所以水、乙醇不會(huì)被蒸發(fā)出體系，此時(shí)乙酸與乙酸乙酯同時(shí)被蒸發(fā)出體系，并冷凝滴入盛有飽和碳酸鈉溶液的容器中，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸鈉，從而與乙酸乙酯分開。下一步只需要進(jìn)行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。12、乙酸乙酯（水或水溶液）除雜試劑：物理方法操作：分液原理：二者密度不等，且不互溶。高中化學(xué)所有離子的鑒別H+的檢驗(yàn)采用試劑:石蕊試液，Na2CO3溶液或pH試紙操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象:取含有H+溶液于試管中，滴加Na2CO3溶液有氣泡；取溶液用玻璃棒蘸取溶液少量滴到藍(lán)色石蕊試紙或pH試紙上呈紅色.有關(guān)離子方程式;2H++CO32-CO2↑+H2ONa+、K+的檢驗(yàn)采用試劑:鉑絲、HCl操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象:取含鈉離子的溶液,用燒過(guò)的鉑絲蘸溶液或固體少許在酒精燈焰上灼燒,觀察有黃色火焰；用蘸HCl溶液燒鉑絲進(jìn)行清洗,直到看不出黃色為止，再取K+鹽或其溶液在酒精燈焰上灼燒，透過(guò)鈷玻璃片觀察有紫色火焰.NH4+的檢驗(yàn)采用試劑:濃HCl、NaOH溶液、紅色石蕊試紙操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象:取含NH4+的鹽或溶液加入濃NaOH溶液后加熱,使產(chǎn)生氣體接觸濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)或用玻璃棒蘸上濃HCl挨近上述氣體時(shí)冒大量白煙有關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式:NH4++OH-NH3↑+H2ONH3+H2ONH3?H2ONH3+HClNH4ClMg2+檢驗(yàn)采用試劑:NaOH溶液操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象:含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液時(shí)生成白色不溶于過(guò)量NaOH的沉淀有關(guān)離子方程式Mg2++2OH-Mg(OH)2↓Al3+的檢驗(yàn)采用試劑:NaOH溶液，HCl溶液操作步聚和反應(yīng)現(xiàn)象:在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生白色絮狀沉淀,過(guò)量NaOH溶液沉淀溶解；白色狀沉淀也溶于鹽酸有關(guān)離子方程式:Al3++3OH-Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2OAl(OH)3+3H+Al3++3H2OCu2+的檢驗(yàn)采用試劑:NaOH溶液NH3?H2O操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象:取含Cu2+的藍(lán)色溶液加入NaOH溶液生成藍(lán)色的沉淀，再加NH3?H2O振蕩呈深藍(lán)色溶液有關(guān)離子方程式:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓Cu(OH)2+4NH3Cu(NH3)4(OH)2Fe2+的檢驗(yàn)采用試劑:NaOH溶液操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象:在含F(xiàn)e2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀,在空氣中逐漸變成紅褐色沉淀.有關(guān)反應(yīng)的離子方程式及化學(xué)方程式Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓(紅褐色)Fe3+的檢驗(yàn)采用試劑:NaOH溶液,KSCN溶液操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象(1)在含F(xiàn)e3+溶液中加入NaOH溶液生成褐紅色的沉淀,(2)在含F(xiàn)e3+溶液中滴加KSCN溶液生成血紅色溶液有關(guān)離子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe3++CNS-=Fe(SCN)2+Ba2+的檢驗(yàn)采用試劑:稀H2SO4、稀HNO3操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象在含有Ba2+的溶液中加入稀H2SO4生成白色沉淀,再加HNO3沉淀不溶有關(guān)離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓Zn2+的檢驗(yàn)采用試劑:NaOH溶液,NH3、H2O、HCl溶液操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象在含Zn2+溶液中滴加NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,NaOH過(guò)量時(shí),沉淀溶解；在含Zn2+溶液中加NaOH溶液生成沉淀分成兩試管,一試管加NH3?H2O,振蕩白色沉淀溶解;另一試管中加入適量的HCl,白色沉淀也溶解.有關(guān)離子方程式:Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓Zn(OH)2+4NH3=Zn(NH3)4(OH)2Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2OZn(OH)2+2H+=Zn2++2H2OOH-的檢驗(yàn)采用試劑:石蕊、酚酞和甲基橙操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象:含OH-的試液能使紅色石蕊試紙變藍(lán),酚酞變紅色;甲基橙變黃;pH試紙的變色范圍中紫色加深Cl-的檢驗(yàn)采用試劑:AgNO3溶液、HNO3溶液操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象:滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶,有關(guān)的離子方程式:Ag++Cl-AgCl↓Br-的檢驗(yàn)采用試劑:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象:滴加AgNO3溶液生成淺黃色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水振蕩后加幾滴汽油,油層紅棕色有關(guān)的離子方程式:Ag++Br-AgBr↓Cl2+2Br-2Cl-+Br2I-的檢驗(yàn)采用試劑:AgNO3、HNO3溶液，Cl2水操作步驟和