蘇教版(2019)必修第一冊 5-1-1元素周期律課件(共19張PPT)

5.1.1元素周期律思考：1、原子核外電子排布有哪些規(guī)律？2、畫出Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖3、元素化合價與核外電子排布有什么關(guān)系？（1）核外電子總是盡可能先排布在能量的電子層，然后由里及外從能量的電子層逐步向能量的電子層排布。即K<L<M<N<O<P<P<…（2）每個電子層最多容納的電子數(shù)是一定的，K層最多容納2個電子，L層最多容納8個電子（如右上圖）。電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層）；最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時不超過2）。（1）活潑金屬在反應中，一般失去電子，表現(xiàn)正化合價。（2）活潑非金屬在反應中，一般得到電子，表示負化合價。一、原子序數(shù)1、概念：按照_____由小到大的順序給元素依次編號，這種編號叫作_____。思考：根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法，該序數(shù)與原子組成的哪些粒子數(shù)有關(guān)系?有什么關(guān)系?2、規(guī)律：

（1）元素的原子序數(shù)在數(shù)值上等于該元素原子的____________。（2）原子序數(shù)=__________=__________=_______________核電荷數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子的核外電子數(shù)觀察思考1：寫出1-18號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析核外電子排布，找出規(guī)律。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時最外層電子數(shù)1～211→223～1021→8811～1831→88歸納總結(jié)二、元素周期律（一）原子結(jié)構(gòu)：1、核外電子排布：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律：（1）原子電子層數(shù)相同時，最外層電子數(shù)_____，半徑_____（2）最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)________，半徑______觀察思考2：分析下左圖數(shù)據(jù)，在右圖中畫出圖像3-9號元素3Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟原子半徑/pm152111887770666411-17號元素11Na鈉12Mg鎂13Al鋁14Si硅15P磷16S硫17Cl氯原子半徑/pm18616014311711010499●●●●●●●●●●●●●●2、原子半徑：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性的變

規(guī)律：（1）原子電子層數(shù)相同時，最外層電子數(shù)越多，半徑越?。?）最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大觀察思考3：（1）元素的化合價隨著元素原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化?（2）元素的最高正價與什么有關(guān)？元素的最低負價與什么有關(guān)？元素的最高正價與最低負價之間有什么聯(lián)系？原子序數(shù)化合價的變化1～2+1→03～10+1→+5；-4→-1→011～18+1→+7；-4→-1→0（二）元素性質(zhì)1、元素化合價：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律：①元素的最高正價=最外層電子數(shù)（O、F及稀有氣體元素除外）②元素的負化合價（非金屬具有）=8-最外層電子數(shù)③元素的最高化合價與最低化合價絕對值之和=8觀察思考4：鈉、鎂、鋁的金屬性有什么變化規(guī)律？性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）的反應情況與冷水劇烈反應與冷水緩慢、與沸水迅速反應，與酸劇烈反應與酸迅速反應最高價氧化物對應水化物的堿性強弱NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物金屬性：隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性呈現(xiàn)周期性變化。

分析：鈉到鋁，原子的最外層電子數(shù)依次遞增，元素的原子半徑依次遞減，原子核對最外層電子的引力逐步增強，原子失去最外層電子的能力逐步減弱，所以，元素的金屬性依次減弱。觀察思考5：根據(jù)下表數(shù)據(jù)分析元素非金屬性強弱規(guī)律3、非金屬性：隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化。分析：從Si、P、S到Cl，原子的最外層電子數(shù)依次遞增，元素的原子半徑依次遞減，原子核對最外層電子的引力逐步增強，原子得到電子的能力逐步增強，所以元素的非金屬性依次增強。小結(jié)：金屬性與非金屬性強弱比較：1、金屬性：（1）元素原子失電子能力越強，元素的金屬性越強（2）與水或酸反應越劇烈，金屬性越強（3）最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性越強2、非金屬性：（1）元素原子得電子能力越強，元素的非金屬性越強

（2）與氫氣反應越容易，非金屬性越強（3）氫態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強（4）最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性越強。教材118頁“觀察與思考”：（1）11-17號元素：隨核電荷數(shù)增加，_____逐漸減弱，____逐漸增強；

隨核電荷數(shù)增加，金屬性逐漸_____，非金屬性逐漸____。（2）Al(OH)3既能與酸反應，又能與堿反應，為________。①與鹽酸反應的化學方程式：______________________________________②與氫氧化鈉反應的化學方程式：_____________________________________3、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律。分析：隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑（稀有氣體元素除外）、元素的主要化合價（最高化合價和最低化合價）、元素的金屬性和非金屬性均呈現(xiàn)周期性變化。元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果，提示他元素之間的內(nèi)在關(guān)系。課堂小結(jié)：1．HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強排列正確的是

（）

A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2OC．SiH4＜CH4＜H2O＜HF

D．H2O＜CH4＜HF＜SiH42．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增排列的順序是（）A．SiO