江蘇省泰州市姜堰江淮職業(yè)高級中學高一化學上學期期末試卷含解析

江蘇省泰州市姜堰江淮職業(yè)高級中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是

A．四氯化碳和碘

B．花生油和水

C．四氯化碳和水

D．水和汽油參考答案：A略2.已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是（

）A.原子半徑：X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為X3W2參考答案：A試題分析：由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則同主族元素W與Z都是非金屬，可能分別為N、P或O、S或F、Cl，Y可能為Si或S，金屬元素X可為Na、Mg、Al中的一種。A．同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越?。煌恢髯宓脑?，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大．所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故B錯誤；C．元素的非金屬性W＞Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，故C錯誤；D．若W、X原子序數(shù)相差5，如分別為O、Al，則二者形成的化合物的化學式是X2W3，故D錯誤；故選A?！久麕燑c晴】本題考查了原子結構與元素周期律的關系，為高頻考點，正確推斷元素名稱為解答關鍵。注意熟練掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系。注意基礎知識的積累與掌握、理解元素周期表和元素周期律中“位、構、性”關系的應用：①元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了元素的性質；②元素在周期表中的位置，以及元素的性質，可以反映原子的核外電子排布；③根據(jù)元素周期律中元素的性質遞變規(guī)律，可以從元素的性質推斷元素的位置；④根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測元素的性質。3.下列說法正確的是

A．電解質在熔融狀態(tài)下都能導電

B．由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離

C．存在自由移動的離子是電解質溶液導電的原因

D．在水溶液中電離出氫離子的化合物屬于酸參考答案：C略4.下列敘述不正確的是（

）A．NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2B．有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．某主族元素的最高價含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+nD．元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等參考答案：A略5.下圖是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是A．B元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結構是三角錐形B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞E的原因是C分子間存在氫鍵C．EF2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構D．A的單質均能溶于熱的B或E的最高價氧化物的水化物的濃溶液中參考答案：B略6.將氫氧化鈉溶液滴入某氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，則下列圖像變化趨勢正確的(

)參考答案：B7.用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化劑X2O72-氧化生成Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是A．+6

B．+3

C．+2

D．0參考答案：C試題分析：0.1molX2O72-能使0.4molSO32-完全氧化成SO42-，則S元素的化合價由+4價升高為+6價，所以X元素的化合價降低，設X2O72-被還原后X的化合價為x，由電子守恒可知，0.1mol×2×（6-x）=0.4mol×（6-4），解得x=+2，答案選C?！久麕燑c睛】本題考查氧化還原反應的計算，明確氧化還原反應中電子守恒是解答本題的關鍵，注意氧化劑中X的原子個數(shù)為解答的易錯點。0.1molX2O72-能使0.4molSO32-完全氧化成SO42-，則S元素的化合價由+4價升高為+6價，所以X元素的化合價降低，設X2O72-被還原后X的化合價為x，利用電子守恒來計算。8.A、B、C、M是四種中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示，A和M不可能是

A．NaAlO2溶液和鹽酸B．Fe和Cl2C．SO2和NaOH溶液

D．NH3和O2參考答案：B9.能用H++OH－=H2O表示的化學方程式有

（

）

A．氫氧化鈉溶液與醋酸反應

B．氫氧化鐵與硫酸反應

C．氫氧化鋇與硫酸反應

D．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應參考答案：D略10.下列有關NaHC03、Na2C03的性質比較中，正確的是

A

熱穩(wěn)定性Na2C03<NaHC03

B．常溫時水溶性Na2C03<NaHC03，

C．可用鹽酸區(qū)分NaHC03，固體和Na2C03固體

D．等物質的量的NaHC03，和Na2C03與足量稀鹽酸反應，NaHC03放出的C02多參考答案：C11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．標準狀況下，22.4LH2O含有分子數(shù)為NAB．分子總數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積約為22.4L，質量為28gC．常溫常壓下，1.6gCH4含原子數(shù)為0.5NAD．標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA參考答案：C12.0世紀80年代中期，科學家發(fā)現(xiàn)并證明碳還以新的單質形態(tài)C60存在。后來人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科學家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子。(如圖1-5)：下列說法錯誤的是A．金剛石和石墨的熔點肯定要比C60高B．據(jù)估計C60熔點比金剛石和石墨要高C．無論是球碳分子，還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都應看作是碳的同素異形體

D．球碳分子是碳的同素異形體，而管狀碳分子、洋蔥狀碳分子則不一定

參考答案：BD13.已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有10個電子，下列關系正確的是()A．質子數(shù)：c>bB．金屬性：X>WC．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD．原子半徑：X<W參考答案：B解析W、X、Y、Z分別為Al、Na、O、F。14.參考答案：A15.由H、D、T與和形成的氯化氫分子，其相對分子質量的數(shù)值是（

）A．2種

B．6種

C．5種

D．9種參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某同學用膽礬晶體(CuSO4·5H2O)配制0.040mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列問題：（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗？請寫出：__________。（2）請寫出該實驗的簡要的實驗步驟：①計算②稱量膽礬______g③______④轉移⑤洗滌并轉移⑥定容⑦搖勻（3）下圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是________。（4）該同學在定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（5）另有一瓶配制好的CuCl2溶液，因時間過長，標簽污損，為檢驗它就是盛有CuCl2溶液，請寫出實驗操作及現(xiàn)象。鑒別對象實驗操作、現(xiàn)象Cu2+

Cl-

參考答案：（1）250mL容量瓶、玻璃棒（每項正確得1分，共2分)（2）②2.5（1分）③溶解（或溶解并恢復至室溫）（1分）（3）轉移溶液時不能直接傾倒，應用玻璃棒引流（1分）（4）偏低（1分）（5）鑒別對象實驗操作、現(xiàn)象Cu2+取少量待測溶液于試管中，滴入幾滴NaOH溶液(1分),有藍色沉淀生成(1分)。Cl-取少量待測溶液于試管中，加入稀硝酸酸化(1分),再滴入幾滴硝酸銀溶液，有白色沉淀生成(1分)。（2）該實驗的簡要的實驗步驟：①計算；②稱量膽礬m=0.25L×0.04mol?L-1×250g/mol=2.5g；③溶解；④轉移；⑤洗滌并轉移；⑥定容⑦搖勻。（3）圖中的錯誤為轉移溶液時不能直接傾倒，應用玻璃棒引流。（4）定容后再加蒸餾水，會使溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低。（5）根據(jù)Cl－、Cu2＋的檢驗方法設計實驗如下：鑒別對象實驗操作、現(xiàn)象Cu2+取少量待測溶液于試管中，滴入幾滴NaOH溶液,有藍色沉淀生成。Cl-取少量待測溶液于試管中，加入稀硝酸酸化,再滴入幾滴硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質量數(shù)，B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。據(jù)此填空：A

C

B

(1)A的氫化物分子式為

，分子構型為

，屬于

分子；(2)B的元素符號為

，原子結構示意圖為

，在周期表中位于第

周期族；(3)C的單質分子式為

，C的單質溶于水所得溶液叫

。參考答案：(1)NH3，三角錐形，極性

(2)S，

3，ⅥA

(3)F2，氫氟酸。18.相同質量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為

，氧原子數(shù)之比為

，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為

，密度之比為

．參考答案：5：4；5：6；5：4；4：5【考點】物質的量的相關計算．【專題】計算題．【分析】根據(jù)n===結合ρ=以及分子的構成解答該題．【解答】解：設SO2與SO3均為1g，則n（SO2）==mol，n（SO3）==mol，則SO2中n（O）=2n（SO2）=mol，SO3中n（0）=mol，故分子數(shù)之比為：=5：4，氧原子數(shù)之比為：=5：6．據(jù)阿伏加德羅定律：體積之比等于物質的量之比，即V（SO2）：V（SO3）=5：4，密度之比等于摩爾質量之比，即ρ（SO2）：ρ（SO3）=64：80=4：5．故答案為：5：4；5：6