2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)柳州市西鵝中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)柳州市西鵝中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①2C（焦炭）＋O2（空氣）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計算所需其主要原因是A.CO過量 B.CO與鐵礦石接觸不充分C.煉鐵高爐的高度不夠 D.CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度參考答案：D試題分析：由于CO與Fe2O3反應(yīng)有一定限度，存在平衡狀態(tài)，因此反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以焦炭的實際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計算所需，答案選D。2.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：OC．NH4Cl的電子式：D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價為+5參考答案：B考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖；電子式；根據(jù)化學(xué)式判斷化合價；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．分析：A．硫原子核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是16，核外電子數(shù)不是18；B．氧元素的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)是18；C．氯化銨為離子晶體，由氨根離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合在一起；D．高氯酸的Cl處于最高價．解答：解：A．表示的是硫離子，硫原子的核外電子數(shù)為16，硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；B．含有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該氧原子可以表示為：818O，故B正確；C．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故C錯誤；D．高氯酸的Cl處于最高價，為+7價，故D錯誤，故選B．點評：本題考查了電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)式等表示方法的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖等化學(xué)用語的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式區(qū)別．3.氟利昂-12（CF2Cl2）是甲烷的氯、氟鹵代。下列有關(guān)敘述正確的是A．結(jié)構(gòu)式為

B．它是平面分子C．它是正四面體

D．它有同分異構(gòu)體參考答案：A4.下列說法正確的是（）A．焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產(chǎn)生溫室氣體B．濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性C．Cu與H2SO4在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了濃H2SO4的還原性D．雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，因為樣品吸收了空氣中的CO2參考答案：A【考點】濃硫酸的性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】A．焦炭煉鐵中發(fā)生C還原鐵的氧化物的反應(yīng)，發(fā)酵粉烘焙糕點中發(fā)生碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)；B．濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，白紙中H、O元素以水的形式脫出；C．Cu與H2SO4在加熱條件下，反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；D．測得pH變小，為酸雨，溶解的二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸可被氧化生成硫酸．【解答】解：A．焦炭煉鐵中發(fā)生C還原鐵的氧化物的反應(yīng)，發(fā)酵粉烘焙糕點中發(fā)生碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)，均生成二氧化碳?xì)怏w，則均會產(chǎn)生溫室氣體，故A正確；B．濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，白紙中H、O元素以水的形式脫出，與濃硫酸的脫水性有關(guān)，與吸水性無關(guān)，故B錯誤；C．Cu與H2SO4在加熱條件下，反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，體現(xiàn)濃硫酸的酸性、強(qiáng)氧化性，故C錯誤；D．測得pH變小，為酸雨，溶解的二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸可被氧化生成硫酸，酸性增強(qiáng)，而溶解二氧化碳的雨水為正常雨水，故D錯誤；故選A．5.可以用來鑒別甲烷和乙烯,又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是

（

）A．混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B．混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶C．混合氣通過盛水的洗氣瓶

D．混合氣跟氯化氫混合參考答案：B6.完全燃燒CO和H2的混合氣體共50mL，需要同溫同壓下的氧氣（

）A．20mL

B．25mL

C．50mL

D．無法計算參考答案：B7.下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯誤的是（

）A.分子式為C9H9O2 B.能使Br2的CCl4溶液褪色C.能發(fā)生酯化反應(yīng) D.能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A【詳解】A.分子式為C9H8O2，A錯誤；B.由于該物質(zhì)的側(cè)鏈上含有碳碳雙鍵，所以能使Br2的CCl4溶液褪色，B正確；C.由于該物質(zhì)含有羧基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D.由于該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，所以能發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。答案選A。

8.下列說法正確的是（

）A.H2的摩爾質(zhì)量是2g

B.1mol氧的質(zhì)量是16gC.氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol

D.2gH2含1molH參考答案：C略9.有無色溶液，加入Na2O2時有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖所示。該無色溶液中含有的物質(zhì)是A．CaCl2和MgCl2、B．Al2(SO4)3

C．Al2(SO4)3和MgSO4

D．Na2SO4和MgSO4參考答案：C略10.下列各組反應(yīng)，前后均可用同一離子方程式表示的是

(

)

參考答案：B略11.下列實驗操作中有錯誤的是（

）A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．實驗室制取蒸餾水的裝置中，溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線C．用淘洗的方法從沙里淘金D．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干參考答案：D解：A．分液時應(yīng)防止液體重新混合而污染，則應(yīng)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；B．蒸餾時，測量的是餾分的溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線，故B正確；C．金和沙子的密度不同，可用淘洗法分離，故C正確；D．蒸發(fā)時，不能直接將溶液蒸干，當(dāng)有大量晶體析出時，停止加熱，用余熱蒸干，故D錯誤．故選D．12.用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.用甲圖所示裝置將溶液定容到100mL

B.用乙圖裝置制備Fe(OH)2C.用丙圖裝置可制得金屬錳

D.用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：A13.與30mL1mol/L的MgCl2溶液中Cl－濃度相同的是(

)A．150mL0．2mol/LFeCl2溶液

B．90mL2mol/LNaCl溶液C．60mL1mol/LAlCl3溶液

D．30mL0．5mol/LCaCl2溶液參考答案：B略14.下列有關(guān)玻璃儀器洗滌的事項不正確的是A．灼熱的玻璃儀器應(yīng)冷卻至室溫后再洗滌以防炸裂B．洗滌時一般是先用水沖洗，若達(dá)不到要求再用別的方法洗滌C．凡是已洗凈的儀器，要用干布或紙擦干D．玻璃儀器洗凈的標(biāo)志是：附著在玻璃儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下參考答案：C15.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，下列說法不正確的是A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B.鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧D.氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸參考答案：CA.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙，A正確；B.鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，產(chǎn)生白色的煙，B正確；C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成的氯化氫易揮發(fā)，集氣瓶口呈現(xiàn)白色霧，不是煙，C錯誤；D.氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，次氯酸見光易分解生成氧氣和氯化氫，因此久置氯水最終變?yōu)橄←}酸，D正確，答案選C。點睛：掌握氯氣、次氯酸的化學(xué)性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，注意煙和霧的區(qū)別，煙是固體小顆粒形成的，例如氨氣與氯化氫化合生成的氯化銨而產(chǎn)生白煙。霧是小液滴形成的，例如濃鹽酸、濃硝酸容易白霧。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲同學(xué)配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。(1)若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為____________mL；所選用容量瓶的規(guī)格為____________mL。(2)甲同學(xué)的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量蒸餾水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的蒸餾水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線，定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。①洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_____________________。②定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下________時，改用________加水至凹液面最低處與刻度線相切。③用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________(填序號)。A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C．經(jīng)計算加入一定量的濃硫酸D．重新配制(3)配制時下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是________。A．轉(zhuǎn)移時有少量溶液濺出B．定容時俯視讀取刻度C．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥D．定容時液面超過了刻度線參考答案：(1)20.0100(2)①使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中②1～2cm膠頭滴管③D(3)B三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，①～?分別代表12種元素，請回答：（1）寫出12種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。（2）?在元素周期表中的位置是____________________________。（3）12種元素形成的單質(zhì)中硬度最大的是________________(填名稱)。（4）用電子式表示①與?形成化合物的過程_______________________。（5）可以用來驗證⑥⑦兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實驗是__________(填字母序號)。a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中b將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)c將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞d比較這兩種元素氫化物的熱穩(wěn)定性（6）⑧⑨兩種元素的簡單陰離子中還原性較強(qiáng)的是________(填離子名稱)；用一個置換反應(yīng)證明這一結(jié)論__________________________(寫化學(xué)方程式)。參考答案：(1)

(2)第四周期ⅠA族

(3)金剛石

(4)

(5)bc

(6)S2-

Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓【分析】由元素周期表的位置可知，①～?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有氣體的性質(zhì)最不活潑；（2）K的原子結(jié)構(gòu)中有4個電子層、最外層電子數(shù)為1；（3）單質(zhì)中硬度最大的是金剛石；（4）①與?形成的化合物為氫化鉀，為離子化合物；（5）由金屬與酸或水的反應(yīng)、對應(yīng)堿的堿性、金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等比較金屬性；（6）非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，可由非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)說明。【詳解】由元素周期表的位置可知，①～?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）?在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族；（3）12種元素形成的單質(zhì)中硬度最大的是金剛石；（4）用電子式表示①與?形成化合物KH的過程為；（5）a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中，金屬可能被氧化，不能比較金屬性，故不選；b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)劇烈的對應(yīng)金屬的金屬性強(qiáng)，故選；c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞，反應(yīng)劇烈且紅色深的說明堿性強(qiáng)，對應(yīng)金屬的金屬性越強(qiáng)，可比較金屬性，故選；d．比較這兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性，可比較非金屬性的強(qiáng)弱，故不選；故答案為：bc；（6）非金屬性S＜Cl，則⑧⑨兩種元素的簡單陰離子還原性較強(qiáng)的是S2-，如Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓可說明，故答案為：S2-；Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓?！军c睛】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識及化學(xué)用語的使用。

18.乙烯來自石油的重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標(biāo)志。請回答：(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是；其反應(yīng)方程式為；乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為