高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)第2課時(shí)離子反應(yīng)課件新人教版化學(xué)必修第一冊

第二節(jié)離子反應(yīng)第一章物質(zhì)及其變化

第2課時(shí)離子反應(yīng)課程解讀1．概念：有_________參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。2．發(fā)生條件(1)反應(yīng)中有________物質(zhì)生成，如生成BaSO4。(2)反應(yīng)中有___________物質(zhì)生成，如生成CH3COOH。(3)反應(yīng)中有____________物質(zhì)生成，如生成CO2。(4)溶液中的某些離子發(fā)生____________反應(yīng)，如Cl2與NaBr反應(yīng)。離子難溶難電離易揮發(fā)氧化還原3．離子方程式(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的____________來表示離子反應(yīng)的

式子。(2)書寫步驟(以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為例)

①寫：寫出正確的化學(xué)方程式，并且配平。_______________________________________。

②拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成________形式，難溶

的物質(zhì)、氣體和水等仍用__________表示。上述化學(xué)方程式

可改寫成：____________________________________________________離子符號(hào)Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓離子化學(xué)式2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－＋BaSO4↓③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡。____________________________。④查：檢查離子方程式兩邊各元素的_____________和_____________是否相等。4．意義：表示一類化學(xué)反應(yīng)。原子個(gè)數(shù)電荷總數(shù)1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中都能大量共存。(

)(2)碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCO－3＋OH－===。(

)(3)碳酸氫鈉在溶液中的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋

。(

)(4)Fe和稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(

)×√××(5)碳酸鉀在溶液中的電離方程式：K2CO3===。(

)(6)可以用離子方程式H＋＋OH－===H2O來表示硫酸和氫氧化

鋇溶液的反應(yīng)。(

)√×2．下列能正確表示相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(

)A．澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2OB．氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：O2－＋2H＋===H2OC．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：【解析】單質(zhì)、氧化物、難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)不能寫成離子形式，B、D項(xiàng)均錯(cuò)誤；C項(xiàng)還生成氫氧化鎂沉淀。A3．(1)根據(jù)離子方程式的書寫步驟寫出CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離

子方程式。_______________________________________________________________________________________________________________________

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑電荷守恒、原子守恒(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式：①H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O的離子方程式為________________________。②CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。H＋＋OH－===H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(或其他合理答案)1．離子方程式的書寫及判斷的核心

在書寫離子方程式和判斷離子方程式的正誤時(shí)要從“兩易”“兩

等”和“兩查”入手：2．書寫離子方程式時(shí)的拆分原則(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物等均寫化學(xué)式。(2)改寫微溶物時(shí)要看清題目要求①作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式，如石灰水和石灰乳，石灰水寫成離子形式而石灰乳則寫成化學(xué)式。②作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)“↓”號(hào))。(3)氨水作反應(yīng)物寫NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫NH3(標(biāo)“↑”號(hào))。(4)容易出現(xiàn)錯(cuò)誤的幾類物質(zhì)的改寫①多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHCO3不能拆寫成Na＋、H＋和

，應(yīng)拆寫成Na＋和

。②濃硫酸作為反應(yīng)物不能拆開寫，應(yīng)寫成化學(xué)式；在溶液中的NaHSO4應(yīng)拆寫成Na＋、H＋和

。例1下列離子方程式書寫正確的是(

)A．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑B．氨水中加鹽酸：H＋＋OH－===H2OC．硫酸銅溶液中放入鐵片：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋CuD．碳酸鈣溶于硝酸：C【解析】Na2CO3易溶，應(yīng)拆成離子形式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3·H2O為弱堿，應(yīng)寫化學(xué)式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCO3難溶于水，應(yīng)寫化學(xué)式，D項(xiàng)錯(cuò)誤。例2下列化學(xué)方程式對應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A．CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3

Cu2＋＋2OH－

===Cu(OH)2↓B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋===BaSO4↓C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2OOH－＋H＋===H2OC1．離子不能大量共存的三種情況2．注意事項(xiàng)——“隱含條件”(1)“無色透明”溶液中不存在有色離子。如：Cu2＋：藍(lán)色；Fe3＋：棕黃色；Fe2＋：

淺綠色；

：紫紅色。(2)酸性溶液中不能大量存在與H＋反應(yīng)的離子“酸性”溶液的不同描述：①酸性溶液；②常溫下，pH<7的溶液；③使石蕊溶液變紅的溶液。(3)堿性溶液中不能大量存在與OH－反應(yīng)的離子“堿性”溶液的不同描述：①堿性溶液；②常溫下，pH>7的溶液；③使石蕊溶液變藍(lán)的溶液；④使酚酞溶液變紅的溶液例325℃時(shí)，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的離子組是(

)D例4在無色透明的溶液中，可以大量共存的離子組是(

)C1．下列有關(guān)反應(yīng)中不屬于離子反應(yīng)的是(

)A．Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應(yīng)B．氫氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)C．鋅與氯化銅溶液的反應(yīng)D．二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應(yīng)D【解析】離子反應(yīng)指的是有離子參加或生成的反應(yīng)。酸、堿、鹽在溶液中相互之間的反應(yīng)都有離子參加，活潑金屬可以把較不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)，在這些反應(yīng)中也都有離子參加，因此這些反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。由此推出A、B、C項(xiàng)都正確；二氧化碳與生石灰的反應(yīng)沒有離子參加或生成，不屬于離子反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．下列各反應(yīng)能用H＋＋OH－===H2O表示的是(

)A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng)B．NaOH溶液和稀鹽酸的反應(yīng)C．Cu(OH)2和稀硫酸的反應(yīng)D．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)B3．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(

)B4．在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是(

)C1．肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子。(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、)2．互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存原則，

否定一些離子的存在。3．電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離

子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等。(這一原則可幫

助我們確定一些隱含的離子)4．干擾性原則：指在實(shí)驗(yàn)過程中，由于原有的其他離子或反應(yīng)

生成的新離子或?qū)嶒?yàn)中引入的新離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾，使

得無法判斷某些離子是否存在。例題某無色透明溶液中可能大量存在的陽離子有Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________________。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_______，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________。(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是__________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。Cu2＋、Fe3＋Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓Mg2＋(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是______(填字母)。B1．仔細(xì)分析下列實(shí)驗(yàn)，并回答問題。A、B、C試管中的現(xiàn)象如表所示：寫出A、B、C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：(1)A：______________________________。(2)B：_______________________________。(3)C：_________________________________________________________?！窘馕觥緼、B、C三支試管中產(chǎn)生的沉淀分別是BaSO4、Cu(OH)2、BaSO4和Cu(OH)2。Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓2．某固體可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等組成，為檢驗(yàn)其組成，做了以下實(shí)驗(yàn)：①將固體溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；②向此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：(1)原固體中一定含有的物質(zhì)是___________，一定不含有的物質(zhì)是__________________________，可能含有的物質(zhì)是__________(以上均填化學(xué)式)。對可能含有的物質(zhì)，可采用向Na2CO3Na2SO4、CuSO4、CaCl2NaCl濾液中滴加_____________________溶液的方法來檢驗(yàn)。(2)寫出步驟③中的離子方程式：____________________________________?！窘馕觥扛鶕?jù)①“無色透明”知原固體中無CuSO4；根據(jù)②和③知該白色沉淀是碳酸鋇，故原固體中一定有碳酸鈉，一定無硫酸鈉和氯化鈣，沉淀溶解的離子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。無法判斷是否含有NaCl，若進(jìn)一步確認(rèn)，可向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中存在NaCl。硝酸酸化的硝酸銀BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O3．某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中各含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、中的三種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________、_______、_______。(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果向其中加入一定量的_________(填“活性炭”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬_______(填寫金屬元素符號(hào))。(3)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的_________________________轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水中的溶質(zhì)主要是_________，可用來澆灌農(nóng)田。OH－K＋Cl－鐵粉AgAg＋、Cl－、Fe3＋、OH－KNO3【解析】甲廠廢水呈堿性，則溶液中含有大量的OH－，與OH－反應(yīng)的Ag＋、Fe3＋不能大量共存，根據(jù)溶液呈電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有K＋，乙廠中含有Ag＋、Fe3＋，Ag＋與Cl－不能共存，所以可知甲廠廢水中所含的三種離子是OH－、K＋、Cl－。乙廠含有金屬離子Ag＋、Fe3＋，加入鐵粉，F(xiàn)e可置換出Ag。將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希缮葾gCl、Fe(OH)3沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含KNO3，可作化肥使用。1．對于離子反應(yīng)的表述正確的是(

)A．離子反應(yīng)中一定有沉淀生成B．反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)C．復(fù)分解型離子反應(yīng)是一定有沉淀、氣體和水生成的反應(yīng)D．Fe2O3與稀硫酸的反應(yīng)一定屬于離子反應(yīng)【解析】在溶液中離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶性的或難電離的或易揮發(fā)的物質(zhì)，故A、C錯(cuò)誤；有氣體生成的反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，如碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤。D2．離子方程式

＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO2－3代表

的物質(zhì)可以是(

)A．CaCO3 B．NaHCO3C．Na2CO3 D．BaCO3C3．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是化學(xué)中常見的物

質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程

式書寫正確的是(

)A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑C【解析】A處是澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng)，OH－＋H＋===H2O，故A錯(cuò)；B處是澄清石灰水與CuCl2的反應(yīng)，2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓，B錯(cuò)；C處是鐵與氯化銅溶液的反應(yīng)，F(xiàn)e＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，C對