《化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用》課件

下列對化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的解釋，不符合質(zhì)量守恒定律的是（）

A．高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質(zhì)量減小，是因?yàn)榉懦隽搜鯕?/p>

B．蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，是因?yàn)橄灎T受熱形成了石蠟蒸氣

C．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，質(zhì)量增大，是因?yàn)樯晌镏泻醒醯馁|(zhì)量D．白磷在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，是因?yàn)樯晌锒紱]有逸散B下列對化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的解釋，不符合質(zhì)量守恒定律的是（下列“化學(xué)反應(yīng)前后”的敘述不正確的是()A.物質(zhì)的質(zhì)量總和相同B.元素的種類相同C.物質(zhì)的分子個數(shù)相同D.原子的個數(shù)相同C下列“化學(xué)反應(yīng)前后”的敘述不正確的是()C某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中（）A.只含鈉元素和碳元素B.一定含鈉元素、氧元素、碳元素C.只含鈉元素和氧元素D.一定含鈉元素，可能含有氧元素、碳元素D某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中（密閉容器中有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：1.在反應(yīng)中，物質(zhì)乙是_______（填“反應(yīng)物或生成物”）；表格中未測值為____g。2.丙與丁反應(yīng)的質(zhì)量比為________。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g414210反應(yīng)后質(zhì)量/g待測20631生成物012:7密閉容器中有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各第三節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用第三節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.明確書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則（A）2.能正確書寫簡單的化學(xué)方程式（C）3.能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量計算（C)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.明確書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則（A）一、化學(xué)反應(yīng)的表示方法——化學(xué)方程式1.化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子如3Fe+2O2===Fe3O4點(diǎn)燃2.書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則：（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)（2）符合質(zhì)量守恒定律即化學(xué)方程式左右兩邊各原子個數(shù)相等一、化學(xué)反應(yīng)的表示方法——化學(xué)方程式1.化學(xué)方程式：用化學(xué)式（1）鎂帶燃燒（2）紅磷燃燒（3）高錳酸鉀制取氧氣（4）過氧化氫制取氧氣（5）檢驗(yàn)二氧化碳（6）電解水配平方法匯總：觀察法、歸一法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法3、正確書寫化學(xué)方程式（配平）Mg+O2=MgO

點(diǎn)燃P＋

O2=P2O5點(diǎn)燃KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑△

H2O2=

H2O＋O2↑MnO2Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

H2O

=

H2↑+O2↑通電2222222425（1）鎂帶燃燒配平方法匯總：觀察法、歸一法、最知識整理：1.木炭充分燃燒2.木炭不充分燃燒3.一氧化碳燃燒4.二氧化碳與水的反應(yīng)5.碳酸分解6.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳7.氫氣燃燒8.加熱氯酸鉀制氧氣C+O2=CO2

點(diǎn)燃C＋O2=CO點(diǎn)燃

CO＋O2=CO2點(diǎn)燃CO2＋H2O＝H2CO3

H2CO3

＝CO2↑＋H2OCaCO3＋

HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O

H2＋O2=

H2O點(diǎn)燃2222222223KClO3=KCl+O2↑△MnO2知識整理：1.木炭充分燃燒C+O2=CO2點(diǎn)燃C9.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)10.加熱銅絲11.碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)

Cu+O2=

CuO△Cu(OH)2↓+Na2SO4

NaOH+CuSO4=222Na2CO3＋

HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O

229.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)Cu+O2=C練習(xí)1.甲烷（CH4）燃燒2.酒精燃燒（酒精化學(xué)式：C2H5OH）P108第1題P105觀察與思考練習(xí)1.甲烷（CH4）燃燒P108第1題下列化學(xué)方程式正確的是（）A.Fe+O2=

Fe2O3B.2Mg+O2=2MgOC.C+O2↑

=CO2D.2H2+O2=2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃B根據(jù)書寫原則判斷化學(xué)方程式正誤下列化學(xué)方程式正確的是（）點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃B根據(jù)書寫原則(11河北)下列化學(xué)方程式正確的是()A、Mg+O22MgOB、4Fe+3O22Fe2O3C、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OD(11河北)下列化學(xué)方程式正確的是()D（11廣東）燃煤發(fā)電廠利用反應(yīng)2SO2+2CaCO3+X=2CaSO4+2CO2來減少SO2的排放，其中X的化學(xué)式為（）A．O2B．COC．CO2D．H2A根據(jù)化學(xué)方程式推測物質(zhì)的化學(xué)式（11廣東）燃煤發(fā)電廠利用反應(yīng)2SO2+2CaCO3+X=2（11湖南）納米TiO2作為一種光催化劑越來越受到關(guān)注，TiCl4+2H2O===TiO2+4X是制取TiO2的一種方法，則下列正確的是（）A、X的化學(xué)式為HClB、該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C、TiCl4中Ti的化合價為+2D、該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)A（11湖南）納米TiO2作為一種光催化劑越來A(11浙江)硫鐵礦(FeS2)是工業(yè)制硫酸(H2SO4)的原料，第一步在高溫下將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化生成硫酸。第一步的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為：

4FeS2+xO2=2Fe2O3+ySO2則其中的x=_______,y=_____。811根據(jù)化學(xué)方程式推測化學(xué)計量數(shù)(11浙江)硫鐵礦(FeS2)是工業(yè)制硫酸(H2SO4)81（11江蘇）研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的反應(yīng)為4NH3+3O2=aN2+6H2O。下列說法中正確的是（）A．氨氣在常壓下液化是化學(xué)變化B．a(chǎn)的數(shù)值為3C．液氨的可燃性屬于化學(xué)性質(zhì)D．液氨屬于混合物C（11江蘇）研究表明，氨氣在常壓下就可液C（11山東）“”和“”分別表示兩種元素的原子，則下圖表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A.2CO+O22CO2B.2C+CO22COC.H2+Cl22HClD.2H2+O2

2H2O點(diǎn)燃高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃A（11山東）“”和“”分別表示兩種元素點(diǎn)燃高溫點(diǎn)燃點(diǎn)下圖為某反應(yīng)的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子。下列說法正確的是（）++4XA.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為1∶1C.1個X分子中含有3個原子D.1個X分子中含有3種不同的原子C下圖為某反應(yīng)的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子用和“

”“

”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是()A.參加反應(yīng)的“

”和“

”分子的個數(shù)比是2︰1B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

C.該反應(yīng)有2種生成物D.每個生成物分子由3個原子構(gòu)成+反應(yīng)前反應(yīng)后B用和“”“”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.能從宏觀和微觀角度讀出化學(xué)方程式；2.學(xué)會根據(jù)化學(xué)方程式確定化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比，并能據(jù)此質(zhì)量比進(jìn)行計算，從而解決一些實(shí)際問題?；瘜W(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量乘積之比學(xué)習(xí)目標(biāo)：化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)與相對分子二、依據(jù)化學(xué)方程式的計算例1：完全電解36g水，可獲得多少克氧氣？多少克氫氣？（6分）請參照P107例題的解題格式注意：根據(jù)化學(xué)方程式計算時應(yīng)代入反應(yīng)中某純凈物的質(zhì)量計算其他純凈物的質(zhì)量解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答二、依據(jù)化學(xué)方程式的計算例1：完全電解36g水，可獲得多少請36gx3632解法1：設(shè)生成氧氣質(zhì)量為x……①設(shè)未知數(shù)

2H2O=2H2↑+O2↑通電……②寫化學(xué)方程式(1分)363236gx……③找質(zhì)量關(guān)系(1分)=……④列正比例式(1分)x=32g……⑤求結(jié)果(1分)36g-32g=4g(1分)答：生成氧氣32g，生成氫氣4g。……⑥答解、設(shè)、答、單位共占1分。氫氣質(zhì)量：36gx3632解法1：設(shè)生成氧氣質(zhì)量為x……①設(shè)未知數(shù)解法2：水中氧元素完全轉(zhuǎn)化為氧氣，故氫氣質(zhì)量：氧氣質(zhì)量：36g×=32g1×2+1616

×100％36g-32g=4g答：生成氧氣32g，生成氫氣4g。當(dāng)反應(yīng)物中某種元素全部轉(zhuǎn)化為某單質(zhì)時，還可根據(jù)化學(xué)式計算該單質(zhì)質(zhì)量解法2：水中氧元素完全轉(zhuǎn)化為氧氣，故氫氣質(zhì)量：氧氣質(zhì)量：36例2：向含有68g過氧化氫的溶液中加入5g二氧化錳，完全分解后，可獲得多少克氧氣？（5分）當(dāng)反應(yīng)物中某種元素沒有全部轉(zhuǎn)化為某單質(zhì)時，只能根據(jù)化學(xué)方程式計算該單質(zhì)質(zhì)量例2：向含有68g過氧化氫的溶液中當(dāng)反應(yīng)物中某種元素沒有全部68gx6832解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x683268gx=x=32g答：生成32g氧氣。

2H2O2=2H2O+O2↑MnO2(1分)(1分)(1分)解、設(shè)、答、單位共占1分。(1分)68gx6832解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x683268gx=x例3：用125g含碳酸鈣80%的石灰石，與足量稀鹽酸完全反應(yīng)可制得多少克二氧化碳？（6分）二、依據(jù)化學(xué)方程式的計算例3：用125g含碳酸鈣80%的石灰石，二、依據(jù)化學(xué)方程式的100gx10044解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x10044100gx=x=44g答：生成44g二氧化碳。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(1分)(1分)(1分)解、設(shè)、答、單位共占1分。(1分)125g×80%=100g(1分)100gx10044解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x100441類型三：利用質(zhì)量守恒定律計算例1：用12g石灰石樣品與100g稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，測得燒杯內(nèi)剩余物總質(zhì)量為107.6g.求(1)CO2的質(zhì)量；（2）此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(6分）二、依據(jù)化學(xué)方程式的計算類型三：利用質(zhì)量守恒定律計算例1：用12g石灰石樣品與1004.4gx10044(2)設(shè)CaCO3的質(zhì)量為x100444.4gx=x=10g答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%。(1分)(1分)(1分)(1分)解:(1)CO2質(zhì)量:(100g+12g)-107.6g=4.4g(1分)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑=83.3%12g10g×100％

(1分)4.4gx10044(2)設(shè)CaCO3的質(zhì)量為x100444（11山東）為測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，取用8.5g該化肥樣品與20gNaOH溶液共熱，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不含氮，也不反應(yīng))測得殘留物為26.8g。已知：

NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑

求：(1)生成氨氣的質(zhì)量。

(2)該化肥中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（11山東）為測定某碳酸氫銨化肥中的含氮NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O7917x1.7g1.7gx7917==92.9%8.5g7.9g×100％

x=7.9g答：略解:(1)NH3質(zhì)量:8.5g+20g-26.8g=1.7g(