2022年湖南省懷化市仙人灣瑤族中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年湖南省懷化市仙人灣瑤族中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

Na2O和Na2O2的下列敘述中正確的是

A．Na2O比Na2O2穩(wěn)定

B．均可與水反應(yīng)

C．均可與CO2反應(yīng)

D．均是典型的堿性氧化物參考答案：BC2.可用分液漏斗分離的一組混合物是（）A．苯和酒精 B．四氯化碳和溴 C．苯和水 D．醋酸和水參考答案：C考點(diǎn)：分液和萃?。畬ｎ}：信息給予題．分析：根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性即可．解答：解：A．苯和酒精能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤；B．四氯化碳和溴能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故B錯(cuò)誤；C．苯和水不溶，所以能用分液漏斗分離，故C正確；D．醋酸和水能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離，題目難度不大，本題注意把握常見混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項(xiàng)等．3.已知反應(yīng)A＋3B＝2C＋D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L－1·min－1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

（

）A、0.5mol·L－1·min－1

B、1mol·L－1·min－1

C、2mol·L－1·min－1

D、3mol·L－1·min－1參考答案：略4.下列物質(zhì)屬于鹽的是

A．Ca(OH)2

B.C0

C．硫酸

D．鹽

Na2CO3參考答案：D略5.用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是（

）A．形成較多的白色沉淀

B．形成的沉淀純度更高C．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾

D．排除Ba2+以外的其它陽(yáng)離子的干擾參考答案：C略6.已知有如下反應(yīng)：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是A．BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2

B．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2

D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2參考答案：A7.下列進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)，不合理的是A.比較Cu、Fe的還原性：銅加入硫酸鐵溶液中B.比較氯的非金屬性強(qiáng)于溴：溴化鈉溶液中通入氯氣C.比較高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣：高錳酸鉀中加入濃鹽酸D.比較鎂的金屬性強(qiáng)于鋁：取一段除去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別加入1.0mol·L－1的鹽酸中參考答案：A試題分析：A項(xiàng)中，比較Cu、Fe的還原性：銅加入硫酸鐵溶液中，盡管銅溶解了，但不能置換出鐵單質(zhì)，不能比較；若鐵加入硫酸銅溶液中，鐵溶解了，同時(shí)置換出銅單質(zhì)，是可以比較的。8.有機(jī)物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對(duì)A、B的判斷一定錯(cuò)誤的是

A．A與B互為同分異構(gòu)體

B．A與B的分子組成相差n個(gè)“CH2”C．A與B的分子組成相差n個(gè)“CO2”

D．A與B的分子組成相差n個(gè)“H2O參考答案：B略9.下列說法不能證明H2（g）+I2（g）?2HI（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.一個(gè)H﹣H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H﹣I鍵斷裂B.恒溫恒容時(shí)，某一生成物濃度不再變化C.恒溫恒容時(shí)，混合氣體顏色不再變化D.恒溫、壓強(qiáng)一定，體積可變的容器，混合氣體的密度不再變化參考答案：DA、一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；B、某一生成物濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，故B正確；C、混合氣體顏色不再變化，說明碘蒸氣的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；D、恒溫、壓強(qiáng)一定，體積可變的容器，混合氣體的密度始終不變化，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。10.已知乙酸異戊酯是難溶于水且密度比水小的液體。在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后的操作是()A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出參考答案：D解析：乙酸異戊酯的密度比水小，所以在分液漏斗中乙酸異戊酯在上層，水在下層，分液時(shí)應(yīng)先將水從下口放出，再把乙酸異戊酯從上口倒出。11.在物質(zhì)混合、反應(yīng)等過程中，會(huì)存在“1+1≠2”的現(xiàn)象。通常情況下，下列各種混合或反應(yīng)過程中，“1+1”不等于“2”的是(

)A．1g酒精和1g水混合后的總質(zhì)量B．100mL酒精與100mL水混合均勻后所得溶液的總體積C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷與22.4L氧氣混合后的總體積D．1g氫氧化鈉溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的質(zhì)量參考答案：B略12.將H2點(diǎn)燃后插入盛滿氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是A．爆炸

B．瓶?jī)?nèi)充滿棕色煙 C．火焰立刻熄滅

D．安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰參考答案：D氫氣能在氯氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，選D。13.有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D經(jīng)導(dǎo)線流向C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是A.A>B>C>DB.A>C>D>B

C.C>A>B>DD.B>D>C>A參考答案：B略14.下列屬于加成反應(yīng)的是己烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色。將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近五色。乙烯使溴水褪色。甲烷與氯氣混合光照一段時(shí)間后黃綠色消失。參考答案：C略15.控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是A.反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上被還原C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但反應(yīng)還在進(jìn)行D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，甲中石墨電極為正極參考答案：C【詳解】A.根據(jù)總方程式，F(xiàn)eCl3作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.因乙中I-失去電子放電，元素的化合價(jià)升高，則發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D.當(dāng)加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極，而乙中石墨成為正極，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】原電池中，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2++、SO42+以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：稱取粗鹽濾液精鹽（1）步聚⑤步實(shí)驗(yàn)操作需要的玻璃儀器有燒杯、

、．

（2）步聚④步中，相關(guān)的離子方程式是

、

．

（3）步聚②中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：

．（4）除雜試劑Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的先后順序還可以是（用化學(xué)式填寫，只填一種情況）

→

→

（5）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是（請(qǐng)寫出其中一個(gè)離子方程式）

．參考答案：（1）玻璃棒；漏斗；（2）Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；（3）取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量；（4）NaOH；BaCl2；Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；（5）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（或BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑）【考點(diǎn)】粗鹽提純．【分析】（1）根據(jù)過濾操作要求分析；依據(jù)過濾實(shí)驗(yàn)用到的儀器來回答；（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過量的鋇離子；（3）根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀來檢驗(yàn)氯化鋇是否過量；（4）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來；除鎂離子用氫氧化鈉，除鈣離子用碳酸鈉，除硫酸根離子用氯化鋇，所加試劑要過量，為了將多余的雜質(zhì)除掉，碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面；（5）Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，會(huì)影響制得精鹽的純度．【解答】解：（1）過濾裝置是分離難溶性物質(zhì)和溶液的分離方法，用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為：玻璃棒；漏斗；（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過量的鋇離子，反應(yīng)的方程式為：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；（3）過量的氯化鋇會(huì)將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會(huì)與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，故答案為：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量；（4）除雜試劑為了完全除去雜質(zhì)離子，一般加入的試劑是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序必須滿足最后加入碳酸鈉，過濾后再加鹽酸制不再有氣體生成即可，所以加入順序?yàn)椋篘aOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH），故答案為：NaOH；BaCl2；Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；（5）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，會(huì)導(dǎo)致Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3與鹽酸反應(yīng)，生成易溶于水的氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（或BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑）．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了粗鹽的提純，涉及鹽的性質(zhì)、除雜的方法和原則，題目難度中等，注意明確除去多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進(jìn)入的過量試劑．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知KClO3和KCl在H2SO4溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鉀、氯氣和水?；卮鹣铝袉栴}：（1）試寫出該反應(yīng)的離子方程式。（2）若用K35ClO3與K37Cl反應(yīng)，則生成的Cl2相對(duì)分子質(zhì)量為多少？（保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字）參考答案：略18.（6分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有2mol/L氫氧化鈉溶液。（1）計(jì)算所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積；（2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸多少體積？參考答案：解：（1)C1V1=C2V2