福建省三明市建寧溪口中學2021年高一化學模擬試卷含解析

福建省三明市建寧溪口中學2021年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

關于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是(

)

A、都是含氧酸

B、都屬于強電解質(zhì)

C、都容易揮發(fā)

D、都能與金屬Mg發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣參考答案：B略2.下列說法正確的是A．從I2的水溶液中分離出I2，可用萃取法B．從Na2CO3溶液中獲得Na2CO3可用過濾法C．分離酒精和水的混合物可用分液的方法D．分離NaCl和AgCl的混合物，可用蒸餾法參考答案：A略3.下列現(xiàn)象或應用不能用膠體的知識解釋的是()A.清晨，人們經(jīng)?？吹疥柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象B.土壤表面積巨大且一般帶負電，能吸收NH4+等營養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D.水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染參考答案：C【分析】氣溶膠具有丁達爾現(xiàn)象；膠粒帶電荷，能吸附帶相反電荷的離子；紅褐色沉淀是生成的氫氧化鐵，不是膠體；煙塵屬于氣溶膠，膠體具有電泳性質(zhì)?！驹斀狻筷柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象是膠體的丁達爾現(xiàn)象，和膠體性質(zhì)有關，A正確；土壤膠粒帶電荷，能吸附帶相反電荷的離子，可用膠體的知識解釋，B正確；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生的是復分解反應，與膠體無關，C錯誤；煙塵屬于氣溶膠，用高壓電除去工廠煙塵是應用了膠體的電泳性質(zhì)，D正確。故選C。4.20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為

()A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol參考答案：B略5.下列變化中，一定需加還原劑才能實現(xiàn)的是(

)

A．CO2→CO32－

B．FeCl3→FeCl2

C．C→CO2

D．HCl→MgCl2參考答案：B試題分析：A．CO2→CO32-中，C、O元素的化合價不變，則不發(fā)生氧化還原反應，故A不選；B．FeCl3→FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，需要還原劑(如鐵粉)才能實現(xiàn)，故B選；C．C→CO2中，C元素的化合價升高，需要氧化劑才能實現(xiàn)，故C不選；D．HCl→MgCl2中，Cl元素的化合價不變，與氧化鎂發(fā)生非氧化還原反應即可實現(xiàn)，故D不選；故選B?！久麕燑c晴】本題考查氧化還原反應，明確氧化劑中元素的化合價降低是解答本題的關鍵，注意判斷選項中元素的化合價。需加還原劑才能實現(xiàn)，則選項中為氧化劑發(fā)生的還原反應，氧化劑中某元素的化合價降低。6.某元素的陰離子Rn-，核外共有a個電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則mg該元素原子的原子核里含有中子數(shù)的物質(zhì)的量是A．A－a－n

B．A－a＋nC．m(A－a＋n)/A

D．m(A－a－n)/A參考答案：C7.某課外活動小組的同學從某地顆粒采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水浸取。在探究霧霾顆?？扇苄猿煞值膶嶒炛校铝懈鶕?jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（

）A.向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含有Cl―B.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含SO42―C.向浸取液中加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明霧霾中可能含有NO3―D.向浸取液中加入濃NaOH溶液微熱，試管口附近濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明霧霾中一定含有NH4＋參考答案：B【分析】A、硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是白色沉淀；B、BaCl2溶液與硝酸銀可以生成氯化銀白色沉淀；C、紅棕色氣體產(chǎn)生，紅棕色氣體是二氧化氮，由NO與氧氣反應生成；D、能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣?！驹斀狻緼、向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明產(chǎn)生的沉淀是氯化銀，選項A正確；B、BaCl2溶液與硝酸銀可以生成氯化銀白色沉淀，故此沉淀不一定是硫酸鋇，選項B錯誤；C、紅棕色氣體產(chǎn)生，紅棕色氣體是二氧化氮，由NO與氧氣反應生成，說明霧霾中可能含有NO3-，選項C正確；D、一種未知溶液滴加NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，故原溶液中存在銨根，選項D正確?！军c睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，注意離子檢驗時干擾離子的分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單。

8.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時，放出的熱量依次為393.5kJ、110.5kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是A.C

B.CO

C.CH4

D.C2H5OH參考答案：C9.下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是A.2LCO和2LCO2

B.9gH2O和標準狀況下11.2LCO2C.標準狀況下1molO2和22.4LH2O

D．0.2molH2和4.48LHCl氣體參考答案：B10.下列物質(zhì)中，即可與鹽酸反應、又可與氫氧化鈉溶液反應的是

①Na2SO4②NaHCO3③Al(OH)3

④Na2SO3⑤Al⑥Si⑦Na2O2A．全部

B．②③⑤⑥⑦

C．②③⑤⑦

D．②③④⑤⑦

參考答案：C11.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可將粗鹽溶于水，然后進行以下五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量稀鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液，可行的順序是（）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③參考答案：C考點：粗鹽提純．

專題：化學實驗基本操作．分析：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子．鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉和氯化鋇無先后順序要求．解答：解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，②加過量的NaOH溶液，①過濾，③加適量的鹽酸；或者，②加過量的NaOH溶液，⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，①過濾，③加適量的鹽酸，所以正確的順序是⑤④②①③或②⑤④①③，故選C．點評：本題主要考查了除雜質(zhì)的原則，以及除雜質(zhì)的順序，注意為了將雜質(zhì)除凈，每次所加試劑要過量，這類題時常出現(xiàn)，要加以掌握．12.實驗室制取Cl2的反應為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法正確的是(

)A．氧化劑是HCl，還原劑是MnO2B．每生成2molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4molC．每消耗1molMnO2，表現(xiàn)還原作用的HCl為4molD．Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：B考點：氧化還原反應．分析：在反應中MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2作氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，結(jié)合化合價的變化判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．解答：解：A．Mn元素化合價降低，被還原，MnO2作氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，故A錯誤；B．反應中Cl元素化合價變化由﹣1價到0價，每生成1molCl2時，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，所以生成2molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol，故B正確；C．每消耗1molMnO2，4molHCl參加反應，有2mol被氧化，2mol表現(xiàn)出酸性，則表現(xiàn)還原作用的HCl為2mol，故C錯誤；D．Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，所以Cl2是氧化產(chǎn)物，故D錯誤．故選B．點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意把握元素的化合價的變化，把握氧化還原反應的特征，根據(jù)化合價的變化計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目13.下列實驗方案設計中，可行的是（

）

A.加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B.用萃取的方法分離汽油和煤油。

C.用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物。D．將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣。參考答案：A14.廢電池必須進行集中處理的首要原因是（

）A.充電后可再使用B.回收利用石墨電極和金屬材料C.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源D.防止電池中的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品參考答案：C廢電池中含有重金屬離子，為了防止重金屬離子污染土壤和水源，所以要集中處理。

15.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關說法正確的是A.測量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2OB.負極的電極反應式為2Cu+2OH--

2e-=Cu2O+H2OC.電池工作時，OH-向正極移動D.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量參考答案：BA.測量原理示意圖中，銅為負極，氧化銀為正極，所以電流方向從Ag2O流向Cu，故錯誤；B.銅為負極，失去電子，負極的電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故正確；C.電池工作時，OH-向負極移動，故錯誤；D.該反應為放熱反應，所以2molCu與1molAg2O的總能量高于1molCu2O與2molAg具有的總能量，故錯誤。故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.酸性高錳酸鉀溶液是常見的氧化劑。實驗室需要480mL

濃度為0.12mol/L

的KMnO4溶液和500mL

濃度為0.5mol/L

的H2SO4溶液。根據(jù)兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是(填序號

)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)A.使用容量瓶前檢驗是否漏水B.配制KMnO4溶液時,把稱好的KMnO4固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm

處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。C.配制H2SO4溶液時，容量瓶用蒸餾水選凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤洗，方可使用。D.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取KMnO4固體的質(zhì)量為（4）

配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是(填序號)A.未洗滌燒杯、玻璃棒B.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容C.定容時仰視刻度線D.量筒量取濃硫酸仰視刻度線。參考答案：（1）BD

500mL容量瓶、玻璃棒

（2）BC

（3）9.5g

（4）BD解析：（1）配制一定濃度的溶液過程中，一定不會用到燒瓶和分液漏斗，答案選BD；需要用500mL容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，攪拌或引流用的是玻璃棒，還缺少500mL容量瓶和玻璃棒；（2）A．容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗是否漏水，選項A正確；B．容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質(zhì)，選項B錯誤；C．容量瓶不能潤洗，否則會導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，選項C錯誤；D．定容結(jié)束后，需要進行搖勻，操作方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，選項D正確。答案選BC；（3）實驗室需要480mL

濃度為0.12mol/L

的KMnO4溶液，需要配制500mL0.12mol/L的溶液，需要KMnO4的質(zhì)量為：m=cVM=0.12mol/L×0.5L×158g/mol=9.5g；（4）A、未洗滌燒杯、玻璃棒，導致硫酸的量偏小，使溶液濃度偏低，選項A錯誤；B、在燒杯中稀釋濃硫酸時放出熱，所以立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使得溶液的體積膨脹，等到冷卻到室溫，使得溶液的體積變小，所以使溶液濃度偏高，選項B正確；C、定容時仰視，使得溶液的體積變大，所以使溶液濃度偏低，選項C錯誤；D、量筒量取濃硫酸仰視刻度線，則所量硫酸體積偏大，故所配溶液濃度偏高，選項D正確；答案選BD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價鍵的鍵能：

共價鍵H-HN≡NN-H鍵能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應；（2）298K時，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應。若1molN2和3molH2完全反應放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為__________；（3）實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是____________；

A．Q1＞Q2

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2如此選擇的理由：___________________________________________。參考答案：（1）放熱（2）93KJ

（3）

A

，

反應是可逆反應，不能完全進行

。1