2022年云南省昆明市鐵路局第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年云南省昆明市鐵路局第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述不正確的是A.人體中的糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能為人的生命活動(dòng)提供能量B.淀粉和纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng)）C.油脂甘油和高級(jí)脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng)）D.蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育、新陳代謝）參考答案：B略2.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（

）A.K+、H+、Fe2+、NO3- B.Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Al3+、Na+、SO42-、CO32- D.Fe3+、H+、SO42-、ClO﹣參考答案：A【詳解】A.H+、Fe2+、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故A選；B.Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀而不能共存，因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)不能共存，故B不選；C.Al3+、CO32-相互促進(jìn)發(fā)生雙水解而不能共存，故C不選；D.H+、ClO﹣結(jié)合生成HClO弱電解質(zhì)而不能共存，故D不選。故選A?！军c(diǎn)睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。①具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，3、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。

3.現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價(jià)-2+2+1+5；-3+7；-1+1+5；-3+3A．⑧號(hào)元素為Al

B．②、③處于同一周期C．上述八種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物⑤號(hào)酸性最強(qiáng)

D．④元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)大于⑦元素的氫化物參考答案：C4.將相距一定距離的兩塊鐵板分別連接到直流電電源的正、負(fù)極上，就可以除去流經(jīng)鐵板之間的空氣中的懸浮顆粒．其主要原理是(

)A．電泳 B．過濾 C．布朗運(yùn)動(dòng) D．丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．分析：空氣中的懸浮顆粒是膠體，膠粒因吸附帶電荷，據(jù)此解題．解答：解：空氣中的懸浮顆粒是膠體，膠粒因吸附帶電荷，能在電場中發(fā)生電泳．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的重要性質(zhì)，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累5.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3＋離子濃度(mol·L－1)為(假設(shè)溶液的體積仍為aL)()A． B．C． D．參考答案：C解析：此題利用電荷守恒求解。Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓可知n(SO42－)＝n(Ba2＋)＝bmol，NH4+＋OH－===NH3↑＋H2O可知，n(NH4+)＝n(NH3)＝cmol，由于溶液是電中性的，所以有2×n(SO42－)＝n(Al3＋)×3＋n(NH4+)，得n(Al3＋)＝(2b－c)/3mol。6.下列說法正確的是(

)A．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gC．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同參考答案：C略7.為確定下列久置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))能達(dá)到目的的是A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B.漂白粉(Na2CO3溶液)C.新制氯水(AgNO3溶液) D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)參考答案：A【分析】氫氧化鈉會(huì)吸收空氣中的二氧化碳變?yōu)樘妓徕c；漂白粉會(huì)吸收空氣中的水和二氧化碳變?yōu)榇温人?，次氯酸不穩(wěn)定易分解變?yōu)槁然瘹浜脱鯕庖萆⒃诳諝庵校腆w物質(zhì)只剩下氯化鈣；氯水的主要成分為水、氯氣、鹽酸、次氯酸，久置于空氣中會(huì)變?yōu)辂}酸；亞硫酸鈉會(huì)被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉；因此想要確定他們是否變質(zhì)，只需要檢驗(yàn)溶液中是否含有變質(zhì)后的物質(zhì)即可?！驹斀狻緼.氫氧化鈉與氫氧化鋇不反應(yīng)，無現(xiàn)象，而變質(zhì)后的產(chǎn)物碳酸鈉會(huì)和他反應(yīng)生成白色沉淀，因此能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄正確；B.漂白粉變質(zhì)前后均含有鈣離子，與碳酸鈉反應(yīng)均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，因此無法用碳酸鈉檢驗(yàn)其是否變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.氯水變質(zhì)前后溶液中均存在氯離子，均會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，因此無法用硝酸銀檢驗(yàn)其是否變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.亞硫酸鈉與氯化鋇會(huì)反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，變質(zhì)后的產(chǎn)物硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二者均為白色沉淀，所以無法用氯化鋇檢驗(yàn)其是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】解決此題的關(guān)鍵在于確定變質(zhì)后的產(chǎn)物，并找到變質(zhì)前后物質(zhì)的不同點(diǎn)。

8.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碳酸氫鈉和少量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3—-＋Ca2＋＋OH-===H2O＋CaCO3B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OD．稀硫酸滴在銅片：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑參考答案：CA.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，正確離子方程式為：2HCO3—＋Ca2＋＋2OH-===2H2O＋CaCO3↓+CO32-，A錯(cuò)誤；B.該方程式電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)為Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，B錯(cuò)誤；C.氧化鎂為固體，不溶于水，寫成化學(xué)式形式，稀鹽酸為強(qiáng)酸，能夠拆成離子形式，符合原子守恒、電荷守恒規(guī)律，方程式書寫正確，C正確；D.稀硫酸與銅片不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。

9.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的是（

）A.石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化B.苯、溴水、鐵粉混合可制成溴苯C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解D.石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量參考答案：DA項(xiàng)，石油的分餾是物理變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，要制取溴苯用液溴，不能用溴水，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，糖類中單糖不能水解，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，石油裂化是在一定條件下，將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程，裂化的主要目的是提高輕質(zhì)燃料油的產(chǎn)量，D正確。10.下列物質(zhì)加入水中，發(fā)生放熱反應(yīng)的是A.NaCl固體 B.氫氧化鈉固體 C.生石灰 D.NH4NO3固體參考答案：C【詳解】A.NaCl固體溶于水發(fā)生電離產(chǎn)生Na+、Cl-，無明顯熱效應(yīng)，不發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉固體溶于水發(fā)生電離產(chǎn)生Na+、OH-，放出熱量，但不發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.生石灰溶于水，發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；D.NH4NO3固體溶于水發(fā)生電離產(chǎn)生NH4+、NO3-，吸收熱量，但不發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。11.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料 B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C.明礬易溶于水，可用作凈水劑 D.SO2具有還原性，可用于漂白紙漿參考答案：A本題考查了有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途。氧化鋁熔點(diǎn)很高，所以可以做耐火材料，故A正確。NH4HCO3受熱易分解所以不可用作氮肥，故B錯(cuò)。明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成的Al(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)，可用作凈水劑，故C錯(cuò)。二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，與還原性無關(guān)系，故D錯(cuò)。12.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是

（

）A.該反應(yīng)中的還原劑為KNO3B.該反應(yīng)中C被還原C.若消耗32gS，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，則有0.75mol物質(zhì)被還原參考答案：D【詳解】A.反應(yīng)中N和S元素化合價(jià)降低,被還原,C元素化合價(jià)升高,所以還原劑是C、氧化劑是S和KNO3,故A錯(cuò)誤;

B.C元素化合價(jià)升高,所以還原劑是C被氧化,故B錯(cuò)誤;

C.消耗32gS即1mol,則消耗3molC,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(4-0)×3mol=12mol,即12NA，故C錯(cuò)誤;

D.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí),即1mol氣體,則生成氮?dú)?有0.25molS和0.5molKNO3參加反應(yīng),又反應(yīng)中N和S元素化合價(jià)降低,被還原,則有0.75

mol物質(zhì)被還原,所以D選項(xiàng)是正確的.

綜上所述，本題應(yīng)選D。解析【點(diǎn)睛】反應(yīng)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中,N和S元素化合價(jià)降低,被還原,C元素化合價(jià)升高,被氧化,據(jù)此分析。13.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是()A．常溫下不可用鋁制容器貯存B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C．常溫下都能與銅較快反應(yīng)D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低參考答案：D解析：常溫下，二者均能使鋁鈍化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；露置在空氣中，濃硫酸吸水質(zhì)量增加，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸在常溫下與銅沒有明顯的反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在空氣中，濃硝酸揮發(fā)、濃硫酸吸水，二者濃度都降低，D項(xiàng)正確。14.二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤t該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為：A.29：8：13

B.22：1：14

C.13：8：13

D.26：12：14參考答案：C略15.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是A．Na2CO3

B．Na2O2

Na2CO3

C．NaOH

Na2CO3

D．Na2O2

NaOH

Na2CO3參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，實(shí)驗(yàn)操作如下,請把正確操作步驟的序號(hào)填入（

1

），并填空

(

1

)將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；

(

2

)蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻；

(

3

)用量筒量取

2

ml的98%的濃硫酸;

(

4

)將

3

沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量

4

的燒杯中；

(

5

)用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

(

6

)將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

_5__________；

(

7

)改用_______6____逐滴加蒸餾水，使溶液的_______7_____正好跟刻度相平。

(

8

)繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；

若在操作中沒有把少量洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會(huì)使稀硫酸溶液的濃度

8

（填“大于”、“小于”或“等于”）0.5mol/L，配制成稀H2SO4時(shí)若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度

9

（填“大于”、“小于”或“等于”）0.5mol/L.參考答案：(3)(4)(6)(5)(8)(7)(2)(1)

13.6、（2）、濃硫酸、

水、（4）、（3）、容量瓶、（6）、膠頭滴管、

凹液面、（5）、小于、小于。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成的SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”“減小”或“不變”）。編號(hào)改變的條件生成SO3的速率①升高溫度

②降低溫度

③增大氧氣的濃度

④使用催化劑

⑤壓縮體積

⑥恒容下充入Ne

參考答案：①增大②減?、墼龃螈茉龃螈菰龃?/p>

⑥不變18.利用含銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)。工藝流程圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3ZnSCuSKsp5.0×10－202.0×10－164.0×10－381.2×10－238.5×10－45

請回答下列問題：（1）粗鋅中的銅與混酸的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，圖中處理氣體X要能夠體現(xiàn)綠色化學(xué)思想，還需補(bǔ)充氣體______（填化學(xué)式）。（2）若溶液I中c(Cu2＋)為0.05mol·L－1，則溶液II中c(Fe3＋)＞____mol·L－1。（3）若固體A是Zn，取9.61g固體C溶解于足量的500mL2mol·L－1稀硝酸中，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的氣體，向所得溶液中加入2mol·L－1

NaOH溶液，則當(dāng)生成沉淀最多時(shí)，沉淀的質(zhì)量為_____g；若固體A是另一種物質(zhì)，取部分固體C于試管中，加入鹽酸產(chǎn)生有臭雞蛋味氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為________________________。（4）溶液Ⅲ經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥，即得到較純凈的硫酸鋅晶體；溶液還可以制備ZnS，實(shí)際選擇的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作為反應(yīng)物，理由是后者制得的ZnS含有較多的雜質(zhì)，則該雜質(zhì)是____________（填化學(xué)式）。（5）金屬鋅常用作酸性干電池的負(fù)極，干電池不使用時(shí)，由于負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸而發(fā)生自放電反應(yīng)：2NH4＋＋Zn＝2NH3＋H2↑＋Zn2＋，造成電量自動(dòng)減少。寫出鉛蓄電池不使用時(shí)，其正極上發(fā)生自放電的化學(xué)方程式__________________________。參考答案：(1)（3Cu＋2HNO3(稀)＋3H2SO4＝3CuSO4＋2NO↑＋4H2O

O2

(2)4.0×10－11

(3)14.71

2H＋＋ZnS＝H2S↑＋Zn2＋

(4)冷卻結(jié)晶

Zn(OH)2

(5)2PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋O2↑＋2H2O試題分析：（1）粗鋅中的銅與混酸的稀溶液反應(yīng)，銅被氧化成+2價(jià)的銅離子，硝酸被還原成+2價(jià)的一氧化氮，反應(yīng)為3Cu＋2HNO3(稀)＋3H2SO4＝3CuSO4＋2NO↑＋4H2O。氣體X為一氧化氮，補(bǔ)充氧氣在溶液中可發(fā)生4NO+O2+2H2O=4HNO3，全部轉(zhuǎn)化成硝酸循環(huán)使用，能夠體現(xiàn)綠色化學(xué)思想；（2）固體B為氫氧化銅沉淀，固體C含氫氧化鐵沉淀，若溶液I中c（Cu2+）為0.05mol?L-1，根據(jù)c（Cu2+）×c2（OH-）＞Ksp[Cu（OH）2[，c2（OH-）＝5×10?20/5×10?2，c（OH-）＝1×10-9mol/L，要得到固體氫氧化鐵根據(jù)c（Fe3+）×c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，c（Fe3+）＞4×10?16/(1×10?9)3＝4×10-11mol/L；（3）若固體A是Zn，取9.61g固體C溶解于足量的500mL2mol?L-1稀硝酸中，而最終為氫氧化物，故沉淀質(zhì)量為金屬質(zhì)量加上金屬陽離子結(jié)合氫氧根質(zhì)量，氫氧根物質(zhì)的量與金屬失電子物質(zhì)的量相等，而電子與硝酸根結(jié)合生成NO，故有氫氧根物質(zhì)的量為＝0.3mol，所以總質(zhì)量為9.61g+0.3mol×17g/mol＝14.71g；若固體A是另一種物質(zhì)，取部分固體C于試管中，加入足量的鹽酸，有臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，氣體為硫化氫，該實(shí)驗(yàn)為制備硫酸鋅，所以陽離子為鋅，陰離子為硫，和鹽酸反應(yīng)生成硫化氫的物質(zhì)為硫化鋅，反應(yīng)為2H＋＋ZnS＝H2S↑＋Zn2＋；（4）溶液Ⅲ為硫酸鋅溶液，制備七水合硫酸鋅，防止結(jié)晶水失水，需冷卻結(jié)晶，溶液Ⅲ還可以制備ZnS，實(shí)際選擇的是（NH4）2S溶液，銨根離子水解抑制鋅離子水解，因氫氧化鋅的Ksp小于硫化鋅，用Na2S溶液作為反應(yīng)物，制得的ZnS含有較多的雜質(zhì)Zn（OH）2；（5）鉛蓄電池放電時(shí)，Pb作負(fù)極、PbO2作正極，負(fù)極上Pb失電子與硫酸根離子結(jié)合生成PbSO4，反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，正極上PbO2得電子和硫酸根、氫離子反應(yīng)生成PbSO4和H2O，正極反應(yīng)式為