人教新課標(biāo)高二化學(xué)《水溶液中的離子平衡》單元評(píng)價(jià)說課

5/28/20231人教版選修4第三章水溶液中的離子平衡單元評(píng)價(jià)說課佛山市南海區(qū)石門中學(xué)何軒5/28/20232評(píng)價(jià)目標(biāo)分析評(píng)價(jià)方式表現(xiàn)性評(píng)價(jià)紙筆評(píng)價(jià)學(xué)習(xí)過程表現(xiàn)性評(píng)價(jià)基礎(chǔ)性發(fā)展性現(xiàn)實(shí)性探究性開放性反思試卷評(píng)閱5/28/202331．知識(shí)與技能

（1）認(rèn)識(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)，能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；（2）知道水是一種極弱的電解質(zhì)，在一定溫度下水的離子積是常數(shù)；（3）初步掌握pH的測定方法，能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算；（4）認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理。影響鹽類水解程度的主要因素，知道鹽類水解的應(yīng)用；（5）能描述溶解平衡，知道轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。一、評(píng)價(jià)目標(biāo)分析5/28/202342．過程與方法通過獨(dú)立思考、探索，逐漸體現(xiàn)自己的個(gè)性，具有一定的創(chuàng)造性；能在探究中與人合作與交流。能應(yīng)用化學(xué)原理解釋生產(chǎn)、生活中的化學(xué)問題。5/28/202353．情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）通過用化學(xué)原理解釋生產(chǎn)生活中的問題，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)的興趣；（2）通過對(duì)中和滴定的原理的理解以及中和滴定的操作，體驗(yàn)在定量分析中嚴(yán)謹(jǐn)、細(xì)致、事實(shí)求是的科學(xué)精神。5/28/202361．表現(xiàn)性評(píng)價(jià)（30％）2．紙筆評(píng)價(jià)（50％）3．學(xué)習(xí)過程表現(xiàn)性評(píng)價(jià)（20％）二、評(píng)價(jià)方式：5/28/20237問題情景1:

酸、堿溶液是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用最為廣泛的試劑，在進(jìn)行一些定量的實(shí)驗(yàn)中，我們需要知道酸或堿溶液的物質(zhì)的量濃度。任務(wù)A：實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃度約為1mol/L的NaOH

溶液，請(qǐng)你設(shè)計(jì)具體實(shí)驗(yàn)步驟，用1.00mol/L的鹽酸標(biāo)定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度；任務(wù)B：實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃度約為1mol/L的鹽酸，請(qǐng)你設(shè)計(jì)具體實(shí)驗(yàn)步驟，用1.00mol/L的

NaOH溶液標(biāo)定鹽酸的準(zhǔn)確濃度；1．表現(xiàn)性評(píng)價(jià)（30％）5/28/20238問題情景2：FeCl3溶液常被用于凈水，這是由于FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠體具有吸附性的緣故，而實(shí)驗(yàn)室配制的FeCl3

溶液往往會(huì)出現(xiàn)沉淀。任務(wù)：請(qǐng)你設(shè)計(jì)方案配制0.1mol/L的

FeCl3溶液，并能避免出現(xiàn)渾濁。1．表現(xiàn)性評(píng)價(jià)：5/28/20239評(píng)價(jià)項(xiàng)目：活動(dòng)探究方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)果、合作與交流，反思與感受評(píng)價(jià)方式：通過評(píng)價(jià)量表，采取自評(píng)、他評(píng)的方式進(jìn)行，根據(jù)評(píng)價(jià)的標(biāo)準(zhǔn)給定評(píng)價(jià)等級(jí)。

5/28/202310評(píng)價(jià)試題考試時(shí)間為90分鐘，滿分150分，設(shè)計(jì)難度系數(shù)0.75。

2．紙筆評(píng)價(jià)（50％）了解：23％理解：37％應(yīng)用：40％5/28/202311命題原則：2．紙筆評(píng)價(jià)（50％）基礎(chǔ)性發(fā)展性現(xiàn)實(shí)性探究性開放性5/28/2023122．紙筆評(píng)價(jià)（50％）基礎(chǔ)性：“基礎(chǔ)”是“發(fā)展”的根基；知識(shí)與技能基礎(chǔ)依然是基礎(chǔ)的重要組成部分；“了解”、“理解”層面的考查占59.3%，5/28/2023132．紙筆評(píng)價(jià)（50％）發(fā)展性：了解“弱電解質(zhì)的電離”

↓理解“影響弱電解質(zhì)電離的因素”

↓運(yùn)用電離平衡移動(dòng)原理解釋生活中的問題在評(píng)價(jià)中學(xué)習(xí)，在評(píng)價(jià)中提高。

評(píng)價(jià)中重視化學(xué)與現(xiàn)實(shí)生活的聯(lián)系，主要考查運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解決化學(xué)實(shí)際問題的能力，也拉近了化學(xué)知識(shí)與生活的距離5/28/2023142．紙筆評(píng)價(jià)（50％）現(xiàn)實(shí)性：我們先來看看這道題：（1）請(qǐng)完成下列各空：（填“>”或“<”）①pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH

a+2②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH

2③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

75/28/2023152．紙筆評(píng)價(jià)（50％）探究性和開放性：5/28/202316（2）觀察比較以上三個(gè)小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個(gè)：一是：

；二是：

。（3）請(qǐng)你根據(jù)以上原理提出一些方案，證明HA酸是弱電解質(zhì)：（只需簡明寫出方案，不需寫出具體步驟，以下項(xiàng)目可不填滿也可增加項(xiàng)目，只要符合原理就可得分）①

；②

；

③

；

．．．．．．5/28/202317（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)采用如下方案來證明HA是弱電解質(zhì)：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的稀釋液，同時(shí)加入純度和大小相同的鋅粒，如觀察到HA溶液中產(chǎn)生H2速率較快的，即可證明HA是弱電解質(zhì)請(qǐng)你評(píng)價(jià)：該同學(xué)的方案難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處，并且重新審視你提出的方案中哪些是不合理的：

5/28/2023185/28/202319回顧提煉歸納結(jié)論應(yīng)用自我評(píng)價(jià)

體驗(yàn)探究過程“區(qū)間式”試卷評(píng)閱5/28/20232062～90實(shí)際得分進(jìn)行改進(jìn)后預(yù)期的分?jǐn)?shù)100～85如不注意某些細(xì)節(jié)的可能得分定量判斷定性分析5/28/202321評(píng)價(jià)內(nèi)容：3．學(xué)習(xí)過程表現(xiàn)性評(píng)價(jià)：學(xué)習(xí)方式方法學(xué)習(xí)效果與學(xué)習(xí)密切相關(guān)的非智力因素

終身學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)方式：學(xué)生自評(píng)小組評(píng)價(jià)教師評(píng)價(jià)

反思本章的評(píng)價(jià)采用了多種評(píng)價(jià)方式，始終把評(píng)價(jià)的“發(fā)展性”放在首位并成功運(yùn)用了“在評(píng)價(jià)中學(xué)習(xí)”、“在評(píng)價(jià)中自我評(píng)價(jià)”等手段，特別是創(chuàng)造性地運(yùn)用了“區(qū)間式”試卷評(píng)閱法，使考試變成了真正能促進(jìn)學(xué)生發(fā)展的過程。