反應(yīng)熱及計(jì)算習(xí)題

反應(yīng)熱及計(jì)算鞏固練習(xí)1．以下反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)是A．鋁片和稀鹽酸反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C．灼熱碳與二氧化碳反應(yīng)D．甲烷在氧氣中燃燒2．以下說(shuō)法不正確是A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量改變B．化學(xué)反應(yīng)中能量改變都表現(xiàn)為熱量改變C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)D．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)3．熱化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前化學(xué)計(jì)量數(shù)表示A．物質(zhì)量B．分子個(gè)數(shù)C．原子個(gè)數(shù)D．物質(zhì)質(zhì)量4．以下改變屬于放熱反應(yīng)是（）。A．H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44.0kJ/molB．2HI(g)＝H2(g)＋I(xiàn)2(g)△H＝＋14.9kJ/molC．形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量化學(xué)反應(yīng)D．能量改變?nèi)缬覉D所表示化學(xué)反應(yīng)5．已知以下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2CO(g)+O2(g)AUTOTEXT=====2CO(g)；△HAUTOTEXT====－566kJ／molCH4(g)+2O2(g)AUTOTEXT====CO2(g)+2H2O(1)；△H＝－890kJ／mol由1molCO和3molCH4組成混合氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放熱量為（）A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ6．(鄭州二中高三10月份月考)以下說(shuō)法或表示方法正確是A、反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生B、強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出熱量就是中和熱C、由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：D、在、時(shí)，完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量，則氫氣熱值為120.97．(四川省雙流縣棠湖中學(xué)09屆高三第二次月考)化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)主要工具。以下用來(lái)表示物質(zhì)改變化學(xué)用語(yǔ)中，正確是 A．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生正極反應(yīng)：4OH-－4e-=2H2O+O2↑ B．表示中和熱離子方程式：H++OH-=H2O；△H=－57.3kJ/mol C．明礬水解反應(yīng)離子方程式：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+ D．硫酸銨濃溶液與氫氧化鈉濃溶液混合離子方程式：NH4++OH-=NH3↑+H2O8．以下關(guān)于熱化學(xué)方程式敘述正確是（C）A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol，則氫氣標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8kJB．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0gNaOH稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ熱量，則該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1。2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H2。則△H1＞△H29．(山西省試驗(yàn)中學(xué)09屆高三9月考)北京奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為丙烷（C3H8），悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知丙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：2221.5kJ·mol-1，正丁烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：2878kJ·mol-1，異丁烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：2869.6kJ·mol-1，以下關(guān)于說(shuō)法正確是（） A．奧運(yùn)火炬燃燒時(shí)能量轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?B．相同質(zhì)量正丁烷和丙烷分別完全燃燒，前者需要氧氣多，產(chǎn)生熱也多 C．正丁烷比異丁烷穩(wěn)定 D．丙烷燃燒熱化學(xué)方程式為：C3H8+5O2==3CO2+4H2O；△H=-2221.5kJ·mol-110．以下熱化學(xué)方程式書寫正確是（） A．2SO2+O22SO3；△H=-196.6kJ/mol B．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/mol C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/mol D．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ11．(山西省試驗(yàn)中學(xué)09屆高三9月考以下說(shuō)法不正確是 （） A．對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具備總能量總是低于生成物所具備總能量 B．任何放熱反應(yīng)在常濕條件下一定能發(fā)生反應(yīng) C．在101kPa，1mol物質(zhì)完全燃燒所放出熱量叫做該物質(zhì)熱值 D．在101kPa，1mol物質(zhì)完全燃燒反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱12．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則以下熱化學(xué)方程式正確是（）A.C(s)+O2(g)==CO(g)；△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=+571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3kJ/molD.C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(1)；△H=-1400kJ/mol13．燃燒1g液態(tài)有機(jī)物，只生成0.05molCO2氣體和1.2g液態(tài)水，且放出熱量33.63kJ，該有機(jī)物蒸汽對(duì)H2相對(duì)密度為30，則該有機(jī)物燃燒熱化學(xué)方程式為（）A．C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-.8kJ/molB．C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-33.63kJ/molC．C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-1479.4kJ/molD．C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g);△H=-.8kJmol14．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收能量看成該化學(xué)鍵鍵能。鍵能大小能夠衡量化學(xué)鍵強(qiáng)弱，也能夠估量化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱（ΔH），化學(xué)反應(yīng)ΔH等于反應(yīng)中止裂舊化學(xué)鍵鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵鍵能之和差。以下是一些化學(xué)鍵鍵能?；瘜W(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/（kJ·mol）414489565155依照鍵能數(shù)據(jù)估算以下反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH為：CH4(g）+4F2(g)＝CF4+4HF(g）()A.–1940kJ·mol－1B.1940kJ·mol－1C.–485kJ·mol－1D.485kJ·mol－115．(湖南師大附中高三上期第一次月考)以下反應(yīng)不屬于吸熱反應(yīng)是A．鋅放入稀硫酸中B．高錳酸鉀分解C．氫氣還原氧化銅D．碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)16．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于反應(yīng)()C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=-1300kJ/mol以下關(guān)于熱化學(xué)方程式說(shuō)法正確是A．有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ能量B．有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ能量C．有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ能量D．有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ能量17．（全國(guó)II）已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ能量以下敘述正確是(C)A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl（g）＝2HCl（g）B．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)△H＝183kJ/molC．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)△H＝—183kJ/molD．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)△H＝—183kJ/mol18．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成過(guò)程?；瘜W(xué)鍵鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)能量。已知白磷(P4)