質(zhì)量守恒定律“百校聯(lián)賽”一等獎(jiǎng)

第五單元

單元2

質(zhì)量守恒定律寫出下列表達(dá)式1、紅磷在氧氣中燃燒2、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳4P+5O2=2P2O5點(diǎn)燃CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O觀察上述表達(dá)式，可以看出反應(yīng)前有的元素，反應(yīng)后也有，也就是說反應(yīng)前后元素的種類不變。一.化學(xué)變化中的元素與原子126P探究活動(dòng)1.預(yù)測蠟燭燃燒的產(chǎn)物：2.設(shè)計(jì)驗(yàn)證產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)方案：（1）點(diǎn)燃蠟燭；（2）（3）3.將實(shí)驗(yàn)中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及得出的結(jié)論填入下表實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論點(diǎn)燃蠟燭蠟燭燃燒蠟燭具有可燃性用干冷的燒杯罩在火焰上方燒杯內(nèi)壁有水珠蠟燭燃燒有水（H2O）生成用一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方澄清石灰水變渾濁蠟燭燃燒有二氧化碳(CO2)生成結(jié)論:在化學(xué)變化過程中，元素的種類沒有改變。

請(qǐng)注意觀察以下實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果：1、加熱膽礬二.質(zhì)量守恒定律現(xiàn)象：膽礬由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，試管?nèi)有水珠生成，產(chǎn)氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡文字表達(dá)式：膽礬加熱硫酸銅+水膽礬加熱前后的質(zhì)量測定進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3密閉體系實(shí)驗(yàn)1小結(jié)：

膽礬

→硫酸銅+水

M1

M2冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量：=實(shí)驗(yàn)2小結(jié)：

鹽酸+氫氧化鈉→氯化鈉+水

M1

M2將稀鹽酸加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象：溶液由紅色變?yōu)闊o色稱量錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量：＝探究活動(dòng)二實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2

前后前后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象膽礬（化學(xué)式CuSO4·5H2O，化學(xué)名稱五水硫酸銅），

藍(lán)色固體。變成白色固體（該物質(zhì)是硫酸銅，化學(xué)式為CuSO4），有水霧生成，氣球先變大后變小。稀鹽酸，無色液體，化學(xué)式為HCl。氫氧化鈉溶液，無色液體，溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH，加入無色酚酞后變成紅色。紅色。化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式

CuSO4·5H2O=CuSO4+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O

反應(yīng)前總質(zhì)量

g

g

g

g結(jié)論反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量沒有變化反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量沒有變化(1)實(shí)驗(yàn)1中，為什么在玻璃管一端系一個(gè)小氣球？如果不系，會(huì)有什么后果？

(2)分析比較兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你能得到什么結(jié)論？

(3)(自學(xué)課本P129)什么是質(zhì)量守恒定律？理解并記憶。

(4)冰融化后，得到水的質(zhì)量與原來冰的質(zhì)量相等，這個(gè)變化是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？

防生成的水蒸氣逸出，如不系，反應(yīng)后質(zhì)量會(huì)減少。反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量沒有改變。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。不符合，因?yàn)闆]有發(fā)生化學(xué)變化。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律

波義耳的實(shí)驗(yàn)在反應(yīng)后測得生成物的質(zhì)量增加了，為什么質(zhì)量會(huì)增加？有空氣進(jìn)來啦！討論一下？實(shí)驗(yàn)5－1：

在實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？請(qǐng)想一想？鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目

質(zhì)量守恒定律的適用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？

質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。

可運(yùn)用定律1.進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算

2.推測一些物質(zhì)的組成

3.解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變?cè)淤|(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成

進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容定義原因原因應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結(jié)小結(jié)：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

2、將25g氯酸鉀和1g二氧化錳的混合物