第二節(jié)鋁金屬材料第課時(shí)_第1頁
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第二節(jié)鋁金屬材料第2課時(shí)Al(OH)3學(xué)習(xí)目標(biāo)1、氫氧化鋁的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2、氫氧化鋁的制備3、鋁及其重要化合物的性質(zhì)運(yùn)用重難點(diǎn)1、氫氧化鋁化學(xué)性質(zhì)。2、鋁及其重要化合物的性質(zhì)運(yùn)用1.鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有哪些？2.氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)有哪些？3.制鋁的方法是什么呢？知識回顧自主學(xué)習(xí)：P118

1.Al(OH)3的物理性質(zhì)2.Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)3.什么是兩性氫氧化物？一、氫氧化鋁1、物理性質(zhì)Al(OH)3是一種_________于水的白色膠狀物質(zhì)，具有較強(qiáng)的__________能力．難溶吸附①兩性

Al(OH)3既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，且都生成鹽和水．與鹽酸反應(yīng)：

，與NaOH溶液反應(yīng)：

.2、化學(xué)性質(zhì)Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH

===Na[Al(OH)4]兩性氫氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氫氧化物。離子方程式怎么寫呢？

②不穩(wěn)定性

Al(OH)3受熱分解：

.2Al(OH)3Al2O3＋3H2O思考：

Al(OH)3怎么制備呢?3、制備用鋁鹽溶液和氨水反應(yīng)AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl

離子方程式怎么寫呢？Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

思考：能不能用NaOH溶液與鋁鹽溶液反應(yīng)來制備呢？分組討論：把AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中

和把NaOH溶液滴加到

AlCl3溶液中現(xiàn)象一樣嗎？

結(jié)果展示把AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中現(xiàn)象：

開始看不到沉淀，最后可以看到有沉淀生成

把NaOH溶液滴加到

AlCl3溶液中現(xiàn)象：開始就看到有沉淀生成，接著沉淀又逐漸減少最后消失。為什么會出現(xiàn)相反的現(xiàn)象？做為課外作業(yè)下去查詢資料完成。1.下列物質(zhì)既能與NaOH溶液反應(yīng)，

又能與稀鹽酸反應(yīng)的是：課堂檢測MgB.Al(OH)3C.NaHCO3D.Na2CO32.向50ml2mol.L-1的AlCl3溶液中

加入一定量的1mol.L-1NaOH溶液，

最終得沉淀質(zhì)量為3.9g，則加入的

NaOH溶液的體積可能為

。150ml或350ml知識小結(jié)Al(O

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