吉林省吉林市2022高二化學上學期期末考試試題新人教版

吉林省實驗中學2022—2022學年度上學期期末考試高二化學試題第Ⅰ卷（選擇題共50分）可能用到的相對原子質(zhì)量:C12O16Na23oA氣體和2moB氣體在2L的容器中混淆并在一定條件下發(fā)生如下反響：2AgBg2Cg。若經(jīng)2后測得C的濃度為-1mo·L，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反響平均速率為-1-1mo·L·②用物質(zhì)B表示的反響的平均速率為-1-1mo·L·③2時物質(zhì)A的轉變率為70%-1④2時物質(zhì)B的濃度為mo·L其中正確的選項是A．①③B．①④C．②③D．③④4．正常人胃液的oO2的同時生成2nmoNO2②生成nmoO2的同時生成2nmoNOv（NO2）∶v（NO）∶v（O2）=2∶2∶1④混淆氣體的顏色不再改變⑤混淆氣體的密度不再改變⑥混淆氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．④⑤⑥8．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，它在放電時的電極反響為：Zn2OH––2e–＝ZnOH2O，Ag2OH2O2e–＝2Ag2OH–，據(jù)此判斷氧化銀是A．負極，并被氧化B．正極，并被復原C．負極，并被復原D．正極，并被氧化3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后（）A．溶液的oCO和1moNO2充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反響NO（g）CO（g）CO（g）NO（g）并達到化學平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉變?yōu)镃O。在其222它條件不變的情況下，若將1moCO和2moNO充入上述反響器中，則反響達到化學平衡時，混淆氣體中的CO的體積分數(shù)是A．錯誤!B．錯誤!C．錯誤!D．錯誤!二、選擇題（此題包括10小題，每題2分，共30分。每題有一個正確答案，共30分）11．蒸干并灼燒下列物質(zhì)的水溶液，仍能獲得該物質(zhì)的是A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．硫酸亞鐵D．碳酸鈉12．已知31g紅磷（31go-1B．紅磷轉變成白磷時放出熱量C．紅磷比白磷穩(wěn)定D．31g紅磷中蘊含的能量為13．已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強弱次序為HF＞CH3COOH。下列說法不正確的選項是A．濃度均為·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強B．·L-1CH3COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小C．NaF溶液中含有--2Na、F、H、OH、HO、HF六種微粒D．NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c（F-）變大14．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有寬泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd2NiOOH2HO放電CdOH2NiOH相關該22充電2電池的說法正確的選項是A．充電時陽極反響：NiOH2－e-OH-==NiOOHH2OB．充電過程是化學能轉變?yōu)殡娔艿倪^程C．放電時負極鄰近溶液的堿性不變D．放電時電解質(zhì)溶液中的-OH向正極移動15．右圖是恒溫下某反響的化學反響速率隨反響時間變化的示意圖。下列表達與示意圖不相切合的是A．反響達平衡時，正反響速率和逆反響速率相等B．該反響達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反響物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)ⅡC．該反響達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反響物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)ⅡD．同一種反響物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等16．常溫下，對于溶液的稀釋說法正確的選項是A．將1L·L-1的Ba（OH）2溶液加水稀釋為2L,o·L-1-1-2-2-Na、AO、S、CO233--C．含有大量Fe的溶液中：Na、I、K、NO3D．c（H）=10-14-12-2-mo·L的溶液中：Mg、NO3、Fe、CO18．相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的六種溶液：按o的CHCOOH和CHCOONa配制成1L混淆溶33液，已知其中-c（CHCOO）＞c（Na），對該混淆溶液的下列判斷正確的選項是3-A．c（H）＞C（OH）--1B．c（CH3COOH）＋c（CH3COO）＝mo·L-C．c（CHCOOH）＞c（CHCOO）333--1D．c（CHCOO-）＋c（OH）＝mo·L21．在一定溫度不同壓強（o電子轉移24．100gC不完全焚燒所得產(chǎn)物中，CO所占體積為12，CO為，且：23C（）1O2g===CO（g）3H＝－J?mo-12CO（g）1O2g===CO2（g）H＝－J?mo-12與這些碳完全焚燒相比，損失的熱量為A．B．C．D．25．下列說法中正確的選項是凡是放熱反響都是自發(fā)的，吸熱反響都是非自發(fā)的自發(fā)反響一定是熵增大，非自發(fā)反響一定是熵減小或不變自發(fā)反響在適合條件下才能實現(xiàn)自發(fā)反響在任何條件下都能實現(xiàn)第Ⅱ卷（非選擇題共50分）三、（此題包括4小題，共26分）26．（9分）若二元酸--2-H?；卮鹣铝袉栴}：2424444（1）Na2SO4溶液顯性，原因是（用離子方程式表示）；（2）NaHSO4溶液顯性”，原因是（用離子方程式表示）；3）若·L-1NaHSO4溶液的25℃-1L·LHC溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度123選用上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測

NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

（小數(shù)點后保存四位）；（3）下列哪些操作會使測定結果偏高

（填序號）。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未清除，滴定后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反響的反響熱雖然無法直接測得，但可經(jīng)過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反響方程式：23-1①FeO3COg==2Fe3COg△H＝―J?mo②3FeOCOg==2FeOCOg-1△＝―J?mo23342H③Fe3O4COg==3FeOCO2△H＝J?mo-1寫出CO氣體復原FeO固體獲得Fe固體和CO2氣體的熱化學反響方程式：__________________________________________________。31．（11分）已知2NO（g）N2O4（g）H（298K）=·mo-1，某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響，做了如下兩組實驗：Ⅰ．該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混淆氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如下圖），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。請回答：（1）A中的現(xiàn)象，B中的現(xiàn)象；（2）由此可知，降低溫度，該化學平衡向（填“正”或“逆”）反響方向移動；（3）該化學反響的濃度平衡常數(shù)表達式為，升高溫度，該反響中NO2的轉變率將（填“增大”、“減小”或“不變”）。Ⅱ．在三支容積均為

30cm3針筒中分別抽入

10cm3NO2氣體，將針筒前端關閉。1）將第二支針筒活塞快速推至5cm3處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。{1}{2}

推進針筒后顏色變深的原因是一段時間后氣體顏色又變淺的原因是

；；{3}

由此實驗得出的結論是

。（2）將第三支針筒活塞快速拉至

20cm3處，該同學察看到的現(xiàn)象是；在此過程中，該反響的化學平衡常數(shù)將（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），NO2的轉變率將。五、（此題包括2小題，共8分）32．（4分）L的HCN溶液與L的NaCN溶液等體積混淆，混淆后溶液的oA和1moB，保持恒溫恒壓下反響：AgBgCg-2--分）△Hc（HSO4）>c（H）>c（SO4）>c（OH）（127．（6分）1）增大（1分）2）小于（1分）NH4H2ONH3·H2OH（1分）2--分）c（NH4）＞c（SO4）＞c（H）＞c（OH）（1（3）大于（1分）442-）c-分）c（NH）c（H）=2c（SO（OH）（128．（6分）1）Cu→Cu22e-（2分）2）2HO=O2↑H2↑（2分）3）變小（1分）（4）不變（1分）29．（5分）（1）b（1分）（2）a（1分）（3）吸（1分）大于2（或＞2或≥3）（1分）壓強不變，升高溫度，C%增大，說明平衡向正反響方向移動，故正反響為吸熱反響（1分）保持溫度不變，增大壓強，C%減小，說明平衡向逆反響方向移動，故＞11=2（1分）四、（共19分）30．（4分）1）（1分）2）·L-1（1分）（3）AC（2分，漏選或錯選一項扣1分）31．（11分）1）氣體顏色加深（1分）氣體顏色變淺（1分）2）正（1分）（3）Kc=錯誤!（1分）減小（1分）Ⅱ（1）①氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深（1分）②增大壓強，減小氣體的體積，平衡向正反響方向移動（1分）③增大壓強，化學平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動（1分）（2）氣體的顏色先變淺，