2023級化學暑假作業(yè)

暑假作業(yè)1原子核核素1.任何原子都具有的粒子是()A.質(zhì)子、中子和電子 B.質(zhì)子和中子C.質(zhì)子和電子 D.中子和電子2.

53131I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中

53131I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)

A.53131I的化學性質(zhì)與

53127I相同BC.53131I的原子核外電子數(shù)為78D.3.

11H、12H、13A.氫的五種同位素B.氫的五種同素異形體C.五種氫元素D.氫元素的五種不同微粒4.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯誤的是()A.氘(D)原子核外有1個電子B.1H與D互稱同位素C.H2O與D2O互稱同素異形體D.1H218O與D5.下列說法不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定③同位素的化學性質(zhì)幾乎相同④質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒,不可能一種是分子另一種是離子⑤Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個數(shù)之比與HCl中35Cl與37Cl的個數(shù)之比相等A.③ B.④C.②⑤ D.①6.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系式正確的是()A.a=b+m+n B.a=b-m+nC.a=b+m-n D.a=b-m-n7.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),下面關(guān)于13C、15N敘述正確的是()A.13C與15N有相同的中子數(shù)B.13C與C60互為同素異形體C.15N與14N互為同位素D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同8.已知R2+核內(nèi)共有N個中子,R的質(zhì)量數(shù)為A,mgR2+中含電子的物質(zhì)的量為()A.m(A-N)Amol B.m(A-9.有①816O、817O、818O②H2、D2、(1)互為同位素的是(填編號,下同)。

(2)互為同素異形體的是。

(3)由①和④中微粒能結(jié)合成三原子化合物,這些化合物的相對分子質(zhì)量可能是。

10.歐洲核子研究中心于1995年9月至10月間研制成世界上第一批反原子——共9個反氫原子,揭開了人類制取、利用反物質(zhì)的新篇章。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷,質(zhì)子帶負電荷。(1)反氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是()A.○+1?1? B.○+1?0?C.○-1(2)如果制成了反氧原子,則下列說法正確的是()A.核內(nèi)有8個帶正電的質(zhì)子,核外有8個帶負電的電子B.核內(nèi)有8個帶負電的電子,核外有8個帶正電的質(zhì)子C.核內(nèi)有8個帶負電的電子,核外有8個帶正電的電子D.核內(nèi)有8個帶負電的質(zhì)子,核外有8個帶正電的電子11.請你根據(jù)

ZAX所表示的意義,及A、Z、N原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)元素名稱

171737

1718

66碳

6612.近年來,科學家通過粒子加速器獲得了6個非常罕見的

2645Fe原子,接著,科學家又使用特制的測量儀器觀測到,這6個原子中有4個發(fā)生了衰變,這一實驗證實了曾經(jīng)預言的雙質(zhì)子衰變方式,(1)該

2645Fe原子的核內(nèi)中子數(shù)為,(2)以下關(guān)于

2645FeA.2645Fe與

2656FeC.2645Fe的衰變不是化學變化D.(3)某同學認為

2645Fe在一定條件下也可與氧氣反應,暑假作業(yè)2核外電子排布1.與元素的化學性質(zhì)關(guān)系最密切的是()A.中子數(shù)B.電子數(shù)C.最外層電子數(shù) D.核外電子層數(shù)2.與氫氧根離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是()A.CH4B.NH4+C.NH2-3.下面是某同學畫的原子結(jié)構(gòu)示意圖,你認為正確的是()○+3?3?○+8?2A B C D4.下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒中,最難發(fā)生化學反應的是()A.○+10?2??8? B.○+13?2??8?5.下列敘述正確的是()A.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則化學性質(zhì)一定相同B.由單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩原子,如果核外電子排布相同,則一定屬于同一種元素D.陽離子的核外最外層電子數(shù)一定為86.下列化學符號表示同一種元素的是()①1735X②1737X③○+17?A.①③ B.①②③C.②③ D.①②③④7.下列說法中正確的是()A.某單核粒子的核外電子排布為○+x?2?B.NH4+與H3OC.最外層只有3個電子的元素一定是金屬元素D.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素的原子容易失去電子成為陽離子8.三種元素的微粒具有相同的核外電子數(shù),它們分別表示為aXm-、bYn+、cZp+,已知n>p,則它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的關(guān)系為()A.a=b=c B.b>c>aC.a>c>b D.c>b>a9.判斷下列說法的正誤。(1)電子離原子核越近的區(qū)域,能量越低。()(2)L層上的電子數(shù)一定大于K層上的電子數(shù)。()(3)同種元素的原子和離子,電子層數(shù)一定相同。()(4)非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于4。()(5)非金屬元素的原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時最外層一定達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。()(6)某元素最外層上有2個電子,則其化合價一定為+2價。()10.分析1~18號元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性,用元素符號回答下列問題:(1)最外層只有1個電子的原子:。

(2)最外層有2個電子的原子:。

(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子:。

(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子:。

(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子:。

(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子:。

(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子:。

(8)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子:。

11.有A、B、C、D、E五種微粒。已知:①當A微粒失去3個電子后,其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同;②當B微粒得到1個電子后,其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同;③C微粒帶兩個單位正電荷,核電荷數(shù)為12;④D微粒有18個電子,當失去2個電子后顯電中性;⑤E微粒不帶電,原子核中只有一個質(zhì)子。請回答:(1)寫出這五種微粒的符號:A,B,C,D,E。

(2)B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖,D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。

(3)A的單質(zhì)與EB溶液反應的離子方程式:。

12.已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒。它們之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系:(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒,請寫出:A的化學式;D的化學式。

(2)如果A和C是18電子的微粒,B和D是10電子的微粒,請寫出A與B在溶液中反應的離子方程式:。

暑假作業(yè)3元素周期律1.以下關(guān)于原子序數(shù)的說法中,正確的是()A.原子序數(shù)與原子的核電荷數(shù)一定相等B.原子序數(shù)與離子的核外電子數(shù)一定相等C.原子序數(shù)相同的原子是同一種原子D.原子序數(shù)為16,核外電子數(shù)也為16的原子,其質(zhì)量數(shù)為322.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是()A.元素原子相對原子質(zhì)量依次遞增B.元素原子半徑大小呈周期性變化C.元素原子核外電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價呈周期性變化解析:元素的性質(zhì)是由結(jié)構(gòu)決定的,所以元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因是元素原子核外電子排布的周期性變化。答案:C3.11~17號元素,隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是()A.電子層數(shù)B.最外層電子數(shù)C.原子半徑D.元素最高化合價4.下列關(guān)于元素周期律的說法錯誤的是()A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強C.因為Al在反應中失去3個電子而Mg失去2個電子,故金屬性Al>MgD.元素周期表中隨著元素原子序數(shù)的遞增,每周期元素原子最外層電子并不總是從1到8重復出現(xiàn)5.某元素原子的最外層有2個電子,關(guān)于該元素的推斷一定正確的是()A.是金屬元素B.是化學性質(zhì)活潑的元素C.是稀有氣體元素D.無法確定6.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是()A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正價依次升高C.N、O、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多7.已知下列元素的原子半徑:原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.731.11根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷,磷原子的半徑可能是()A.1.10×10-10mB.0.80×10-10mC.0.70×10-10mD.1.20×10-10m8.A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種離子半徑大小的順序是()A.C>B>AB.C>A>BC.A>B>CD.B>A>C9.已知1~18號元素中A、B、C、D的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。請?zhí)羁?(1)原子序數(shù)大小順序。

(2)原子半徑大小順序。

(3)離子半徑大小順序。

(4)單質(zhì)的氧化性最強的是。

(5)單質(zhì)的還原性最強的是。

10.下面是原子序數(shù)和原子半徑之間的關(guān)系圖像:根據(jù)圖像,你能得到什么結(jié)論?11.在水溶液中,YO3n-和S2-發(fā)生反應的離子方程式如下:YO3n-+3S2-+6H+Y-+3S(1)YO3n-中(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是。

(3)比較S2-和Y-的還原性。

12.按核電荷數(shù)從1~18的順序?qū)⒃嘏帕谐上聢D:從核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)分析:(1)核電荷數(shù)為6和14的一組原子,它們的相同,不相同;核電荷數(shù)為15和16的一組原子,它們的相同,不相同;核電荷數(shù)為10和18的一組原子,它們的最外層電子數(shù)為,它們分別是、元素的原子,一般情況下化學性質(zhì)。

(2)某元素的原子核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的16,該元素的元素符號是,原子結(jié)構(gòu)示意圖是暑假作業(yè)4元素周期表1.下列關(guān)于元素周期表的敘述錯誤的是()A.元素周期表揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系,是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一B.在元素周期表中,把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行,稱為一周期C.在元素周期表中,總共有18個縱列,18個族D.ⅠA族的元素(除H)又稱為堿金屬元素,ⅦA族的元素又稱為鹵族元素2.下列元素中,原子核外最外層電子數(shù)等于元素在周期表中的周期數(shù)的整數(shù)倍的是()A.N B.F C.S D.Cl3.元素X的原子有3個電子層,最外層有4個電子。這種元素位于周期表的()A.第4周期ⅡA族B.第4周期ⅦA族C.第3周期ⅣB族D.第3周期ⅣA族4.ⅤA族元素中的A、B兩種元素所在周期分別最多可排18和8種元素,且B在A的上一周期,當A的原子序數(shù)為x時,B的原子序數(shù)為()A.x-18 B.x-8C.x+8D.x+185.國際無機化學命名委員會曾經(jīng)做出決定,把長式元素周期表原來的主副族及族號取消,由左至右改為18列。如堿土金屬元素為第2列,稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定,下列說法中錯誤的是()A.第9列元素中沒有非金屬元素B.第1列既有金屬元素又有非金屬元素C.只有第2列元素原子的最外層電子數(shù)為2D.第14列中的一種元素的單質(zhì)常作半導體材料6.據(jù)報道,美國科學家制得一種新原子

116283X,它屬于一種新元素(元素符號暫用X代替),關(guān)于它的推測正確的是(A.這種元素一定是金屬元素B.它位于元素周期表中的第6周期C.這種元素原子的核外電子數(shù)為167D.這種元素的單質(zhì)易與氫氣化合7.下列各表為周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù)),其中正確的是()8.填寫下列空白:(1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學符號:。

(2)周期表中位于第8縱列的鐵元素屬于族。

(3)所含元素超過18種的周期是第、周期。

9.已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A元素原子形成的離子核外電子數(shù)是0,C、D在元素周期表中處于相鄰的位置,B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族,E的單質(zhì)為黃色晶體,易溶于二硫化碳。(1)請寫出下列元素的名稱。B;C;E。

(2)畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖。

(3)A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應生成化合物X,該反應的化學方程式為;向X的水溶液中滴入酚酞溶液,可觀察到。

10.如圖所示為元素周期表中短周期的一部分,A、B、C3種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù),B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A、B、C3種元素的名稱:、、。

(2)B在元素周期表中的位置:。

(3)3種元素原子半徑大小順序是。

(4)3種元素的最高化合價的大小順序是。

(5)3種元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別是A、

B、C。

(6)最高價氧化物對應水化物具有強氧化性和不穩(wěn)定性的元素是。(用“A”“B”或“C”表示)11.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一元素。(1)表中所列元素中:屬于短周期元素的有;屬于主族元素的有;d在元素周期表中的位置是第周期族;i在元素周期表中的位置是第周期族。

(2)下列組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體。

A.b、c、i B.c、g、lC.a、g、k D.d、e、f(3)將元素a、b、c、f、l的原子半徑按從大到小的順序排列:。

(4)i元素屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素,它的最高化合價是,最高價氧化物化學式是,最高價氧化物對應的水化物化學式是,最低化合價是。

(5)b元素的離子結(jié)構(gòu)圖是,其單質(zhì)與水反應的化學方程式是。

(6)l元素的離子結(jié)構(gòu)圖是,其單質(zhì)與水反應的化學方程式是,氫化物化學式是。

暑假作業(yè)5ⅡA族元素ⅤA族元素1.下列說法正確的是()①元素周期表中有7個橫行,也就是7個周期②元素周期表中有9個橫行,分為7個周期③元素周期表中有18個縱行,也就是18個族A.① B.②③C.①③ D.③2.稀土元素是指鑭系的15種元素,加上鈧和釔共17種元素。下列說法正確的是()A.稀土元素全部是金屬元素B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氫氧化鈉溶液作萃取劑C.鑭系元素均屬于主族元素D.某些稀土元素在地殼中的含量高于鋁3.海帶含砷超標,經(jīng)水浸泡24小時后,其含砷量才能達到食用安全標準。下列對砷(As)的有關(guān)判斷正確的是()A.砷原子序數(shù)為33,它與鋁為同主族元素B.砷的得電子能力小于磷C.砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強D.砷酸的酸性比硫酸的強4.鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁,下列有關(guān)鈹性質(zhì)的推斷中,正確的是()A.鈹能與冷水反應B.氫氧化鈹既可以與鹽酸反應又可與NaOH溶液反應C.氧化鈹?shù)幕瘜W式為Be2O3D.氧化鈹只溶于強酸溶液,不溶于強堿溶液5.在元素周期表中位于金屬和非金屬元素的交界處容易找到的元素是()A.制備催化劑的元素B.耐高溫的合金元素C.制備農(nóng)藥的元素 D.用作半導體材料的元素6.右圖為周期表的一部分,已知A、B、C、D、E五種元素原子核外共有85個電子,E位于周期表中第四周期,則B元素是()A.P B.S C.Cl D.Si7.下列不屬于過渡元素通性的是()A.單質(zhì)具有還原性B.單質(zhì)比較穩(wěn)定,有的不能與空氣和水反應C.單質(zhì)都有良好的導電性D.單質(zhì)都有很低的熔點和較小的硬度8.短周期元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如右圖所示,下列判斷正確的是()A.X是最活潑的非金屬元素B.Y的最高化合價為+7C.Z原子的最外層電子數(shù)是6D.3種元素的單質(zhì)分子都是雙原子分子9.下列關(guān)于主族元素的說法中正確的是()A.金屬元素都是主族元素B.主族元素都是非金屬元素C.稀有氣體元素不是主族元素D.主族元素都是長周期元素10.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下列是元素周期表的部分信息:(1)地殼中含量最多的金屬元素原子序數(shù)是。

(2)分析上表規(guī)律,可推知,表中x=。

(3)○+19?2??8?(4)寫出一個由1、7、17號三種元素組成的化合物的化學式。

11.堿金屬元素在科學研究和生產(chǎn)生活中有著廣泛用途。(1)鋰是最輕的金屬,如果用鋰做一架飛機,兩個人就可以抬動。鋰在元素周期表中的表示如圖所示,填寫以下空格。①Li在元素周期表中的位置:。

②6.941的意義:。

(2)光電管是利用堿金屬銫受到光照射時能形成電流這一光電效應的性質(zhì)制成的。①完成銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖:銫○+?②下列有關(guān)銫的說法正確的是。

A.其單質(zhì)在常溫下與水反應不如鈉劇烈B.其原子半徑比鉀原子半徑小C.其氫氧化物為弱堿D.其碳酸鹽易溶于水12.A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期,它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族,B與E同主族,C與F同主族。且C與F能形成原子個數(shù)比為2∶1的化合物M與原子個數(shù)比為3∶1的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素,D為金屬。(1)寫出下列元素符號:A,B,C,D,E,F。

(2)M能在一定條件下生成N,寫出反應的化學方程式:。

(3)寫出F在元素周期表中的位置。

(4)寫出工業(yè)上用B來制備單質(zhì)E的化學方程式:。

暑假作業(yè)6認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1.下列敘述不正確的是()A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多,其單核離子的氧化性依次增強B.P、S、Cl最高正價依次升高,對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強C.同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大D.Na、Mg、Al氫氧化物的堿性依次減弱2.對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()A.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B.原子半徑:Na<Mg<AlC.離子的氧化性:Na+>Mg2+>Al3+D.單質(zhì)的還原性:Na<Mg<Al3.按C、N、O、F的順序,下列遞變規(guī)律錯誤的是()A.原子半徑逐漸減小B.元素原子得電子能力逐漸增強C.最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強4.X、Y是同周期非金屬元素,已知X原子比Y原子半徑大,則下列敘述中正確的是()A.X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Y的強B.X的陰離子比Y的陰離子的還原性強C.X的非金屬性比Y的強D.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定5.下列能說明非金屬性S強于P的是()A.S的顏色比P4的顏色深B.P4能在常溫下自燃,而S不能C.酸性:H2S<H3PO4D.酸性:H2SO4>H3PO46.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,下列敘述正確的是()A.單質(zhì)的活潑性:W<X<Y<ZB.原子最外層電子數(shù):W<X<Y<ZC.單質(zhì)的氧化能力:W<X<Y<ZD.元素的最高化合價:W<X<Y<Z7.a、b、c、d、e是同周期的五種元素,a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性,且堿性b>a;c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c。五種元素的原子在得失電子后所形成的簡單離子中,e的離子半徑最小,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b8.下列不能作為判斷元素非金屬性強弱依據(jù)的是()A.元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱B.元素的單質(zhì)跟氫氣反應生成氣態(tài)氫化物的難易程度C.非金屬元素對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.非金屬元素單質(zhì)的熔點和沸點的高低9.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水,該反應的離子方程式為。

(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的化學式為。

(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:>(用化學式表示)。

(4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是(用化學式表示)。

10.下面是某科學興趣小組的同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時,設(shè)計了一套實驗方案。實驗步驟如下:實驗序號實驗步驟①將鎂條用砂紙打磨后,放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中④將鎂條投入稀鹽酸⑤將鋁條投入稀鹽酸⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量請整理并完成實驗報告。(1)實驗目的:。

(2)實驗用品:①試劑:金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。②儀器:,,,試管夾,鑷子,小刀,玻璃片,砂紙等。

(3)實驗內(nèi)容:(完成下列表格中的實驗現(xiàn)象和化學方程式)實驗序號實驗步驟實驗現(xiàn)象化學方程式①略②略③略④略⑤略⑥略(4)實驗結(jié)論:。

(5)請用原子結(jié)構(gòu)的知識簡單解釋上述結(jié)論:。

11.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知:A、C、F三種原子的最外層共有11個電子,且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應,均生成鹽和水;D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4;E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。(1)寫出下列元素的符號:A,D,E。

(2)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象是,反應的化學方程式是。

(3)A、C兩種元素形成的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是。

12.根據(jù)提供的條件推斷元素,并按要求填空:(1)原子核有3個電子層,其最外層電子數(shù)為7,最高價氧化物的化學式為,最高價氧化物對應水化物的化學式為,其最高價氧化物對應水化物與NaOH反應的化學方程式為。

(2)第3周期元素,其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價氧化物的化學式為,最高價氧化物對應水化物與強堿反應的離子方程式為。

(3)原子序數(shù)依次遞增的同周期四種元素,它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同,這些氫化物的化學式分別為、、、。

暑假作業(yè)7預測同主族元素的性質(zhì)1.下列關(guān)于同主族元素的說法中錯誤的是()A.同主族元素原子序數(shù)遞增,元素原子失電子能力逐漸增強B.同主族元素原子序數(shù)遞增,單質(zhì)氧化性逐漸增強C.同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D.同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大2.已知鉀在空氣中燃燒生成KO2。自然界中僅存在極微量的金屬鈁(Fr),它的已知同位素都有放射性,它是堿金屬元素中密度最大的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預言其性質(zhì),其中不正確的是()A.在已知元素中(稀有氣體除外),它具有最大的原子半徑B.在空氣中燃燒時,生成氧化物Fr2OC.氧化物的水化物是極強的堿D.單質(zhì)的失電子能力比鈉強3.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是()A.ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B.同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大C.ⅦA族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D.同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點逐漸降低4.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的得電子能力比Y強的是()A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.與H2化合的能力X<YC.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來5.下列敘述中正確的是()A.同周期元素的原子半徑ⅦA族的為最大B.在周期表中0族元素的單質(zhì)全部是氣體C.ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半徑越大越難失去電子D.所有主族元素的原子形成單核離子時的最高價數(shù)都和它的族序數(shù)相等6.下列敘述不正確的是()A.H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱C.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增強7.依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的強B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù)R>M8.短周期元素M、X、Y、Z,其中X、Y、Z在周期表中所處的位置如圖所示。M元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。X、Y、Z三種元素原子質(zhì)子數(shù)之和為32。則下列說法正確的是()A.M元素無負化合價B.原子半徑:M>X>Y>ZC.Y的最高價氧化物的化學式為YO2D.Z元素無正化合價9.(2023課標全國Ⅰ,12)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A.單質(zhì)的沸點:W>XB.陰離子的還原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中10.元素周期表對化學研究和生產(chǎn)實踐具有十分重要的意義,請將下表中A、B兩欄的內(nèi)容用各自的序號對應起來。A欄B欄A欄B欄Ⅰ半導體材料①含Cl、P、S、N、As等元素的化合物ⅠⅡ優(yōu)良的催化劑②金屬元素與非金屬元素的交界處ⅡⅢ制備耐高溫、耐腐蝕的合金③相對原子質(zhì)量較小的元素、原子序數(shù)是偶數(shù)的元素ⅢⅣ地殼中含量較少的元素④相對原子質(zhì)量較大的元素、原子序數(shù)是奇數(shù)的元素ⅣⅤ地殼中含量較多的元素⑤過渡元素區(qū)域ⅤⅥ制備農(nóng)藥⑥ⅣB~ⅥB族的過渡元素Ⅵ11.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6個電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正化合價是+7價(1)元素X的一種同位素可用于測定文物年代,這種同位素的符號是。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+,寫出某溶液中含該微粒的檢驗方法(3)元素Z與元素T相比,得電子能力較強的是(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是。

①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是,理由是。

12.(1)在短周期元素中,與水反應最劇烈的金屬單質(zhì)是(請用化學式填寫,下同);元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是;元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是;元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是。

(2)短周期元素中,原子半徑最大的非金屬元素的原子是(填元素符號)。

13.下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩(1)在①~元素中,金屬性最強的元素是,非金屬性最強的元素是,最不活潑的元素是。(均填元素符號)(2)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強的是(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是。

a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(3)第3周期中原子半徑最大的元素是(填元素符號),跟它同周期的原子半徑最小的元素是(填元素符號),它們可以形成的化合物的化學式為。

參考答案暑假作業(yè)1原子核核素1.解析:一般,原子是由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成,但

11H中無中子。答案2.解析:A項,53131I與

53127I互為同位素,二者核外電子數(shù)相同,化學性質(zhì)相同,正確;B項正確;53131I核外電子數(shù)為53,C項不正確;53131I的原子核內(nèi)有答案:C3.解析:11H、12H、13H互為同位素;H4.解析:同素異形體是單質(zhì)與單質(zhì)之間,C項中的H2O、D2O均屬于化合物,錯誤。答案:C5.解析:元素的定義中有兩個要點:①質(zhì)子數(shù)相同,②是原子,將定義中的“原子”改為“微?！笔清e誤的,如Ne與HF其質(zhì)子數(shù)均為10,但二者不是同一元素,①錯誤。同一元素的核素中質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,顯然中子數(shù)決定同一元素的核素種數(shù),②正確。一種分子和一種離子,如果質(zhì)子數(shù)相等,它們的電子數(shù)一定不等,④正確。同位素的質(zhì)子數(shù)相同,化學性質(zhì)幾乎相同,但其質(zhì)量數(shù)不同,物理性質(zhì)不同,在自然界中其原子百分比組成不變,③⑤正確。答案:D6.解析:aX失去m個電子變成aXm+,aXm+的電子數(shù)為(a-m);bY得到n個電子變成bYn-,bYn-的電子數(shù)為(b+n)。Xm+和Yn-的核外電子排布相同,則a-m=b+n,即a=b+m+n。答案:A7.解析:13C與15N的中子數(shù)分別為7、8,A錯;13C是一種原子,C60是碳的一種單質(zhì),兩者不互為同素異形體,B錯;15N與14N是同一元素的不同核素,互為同位素,C對;15N的核外電子數(shù)為7,中子數(shù)為8,D錯。答案:C8.解析:原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,原子的相對質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和即質(zhì)量數(shù)近似相等,即在數(shù)值上近似等于該原子的摩爾質(zhì)量。則mgR2+的物質(zhì)的量為mgAg·mol-1,每摩爾R2+含有電子的物質(zhì)的量為Z-2=(A-N-2)mol,所以mgR9.解析:(1)同位素指的是同種元素的不同核素;(2)同素異形體指的是由同種元素組成的不同單質(zhì);(3)分子的種類取決于原子的種類,由①和④中微粒結(jié)合成的三原子化合物為水,以

816O為例,可能形成如下6種水分子:

11H11H816O、12H12H816O、1答案:(1)①④(2)③(3)18、19、20、21、22、23、2410.解析:本題是將已學過的知識靈活運用的問題,一方面在原子中仍然遵循質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)規(guī)律,電子排布仍遵循那四條規(guī)律;另一方面抓住反物質(zhì)的特征:電子帶正電荷,質(zhì)子帶負電荷,問題便能解決。答案:(1)C(2)D11.答案:20氯1735氯814612碳12.解析:(1)2645Fe的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=45-26=19,核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)(2)2645Fe與

2656Fe的質(zhì)子數(shù)相同,屬同一種元素即鐵元素,但中子數(shù)不同,是兩種不同的核素;鐵元素不是一種新元素;2645Fe衰變后變?yōu)橘|(zhì)子數(shù)為24的新原子,原子核發(fā)生了變化,不是化學變化,因為化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的,不涉及原子核內(nèi)的變化;(3)2645Fe與

2656答案:(1)1926(2)AC(3)同位素原子的核外電子數(shù)相等,化學性質(zhì)幾乎完全相同暑假作業(yè)2核外電子排布1.答案:C2.解析:CH4的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別為10、10;NH4+的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別為11、10;NH2-的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別為9、10;Cl-的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別為17、183.解析:A是Li,應為○+3?2??1?;C是Mg,應為○+12?2??答案:B4.解析:A項表示的是Ne原子,B項表示的是Al3+,C項表示的是Cl-,D項表示的是S2-。Ne是稀有氣體元素,它及其他的稀有氣體原子具有非常穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu),極難發(fā)生化學反應。答案:A5.解析:兩種原子,若核外電子排布完全相同,則化學性質(zhì)一定相同;若為兩種離子如Na+、O2-,核外電子排布相同,化學性質(zhì)不同,A錯;H+核外不存在電子,B錯;兩原子,如果核外電子排布相同,則質(zhì)子數(shù)相同,一定屬于同一種元素,C對;H+核外不存在電子,Li+最外層有2個電子,D錯。答案:C6.解析:元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定,由給出的化學符號可知①、②、③核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為17,為同一種元素。答案:B7.解析:核外電子排布為○+x?2??8??8?的單核粒子除氬原子外,還可能是S2-、Cl-、K+、Ca2+等離子,故A項錯誤;NH4+的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為11和10,H3O+的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)也是11和10,故B項正確;最外層只有3個電子的元素可能是硼元素,但硼元素是非金屬元素,故C項錯誤;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是碳元素,但碳原子最外層有48解析:由于電子帶負電,所以原子失去n個電子后就變成帶n個單位正電荷的相應陽離子,原子得到n個電子后就變成帶n個單位負電荷的陰離子。又由于對于原子來說,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),對本題來說,Xm-的電子數(shù)為a+m,Yn+的電子數(shù)為b-n,Zp+的電子數(shù)為c-p,而這三種微粒的電子數(shù)相等,即a+m=b-n=c-p,已知n>p,故有b>c>a。答案:B9.解析:(1)離原子核越近的區(qū)域,電子能量越低。(2)當L層排滿時其電子數(shù)一定比K層上的電子數(shù)多;若L層上只有一個電子,則L層上的電子數(shù)小于K層上的電子數(shù)。(3)同種元素的原子形成陽離子后,電子層一般減少一層。如Na和Na+。(4)非金屬元素的原子最外層電子數(shù)不都大于4,如H、He的最外層分別有1個、2個電子。(5)非金屬元素的原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時最外層不一定達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),也可能形成最外層沒有電子的結(jié)構(gòu),如H+。(6)稀有氣體He原子最外層有2個電子,但其化合價為0價。答案:(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×10.解析:正確畫出1~18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,是解決此類問題的關(guān)鍵,然后利用分析、分類、比較法則能得出正確答案。答案:(1)H、Li、Na(2)He、Be、Mg(3)Be、Ar(4)C(5)O(6)H、Be、Al(7)Li、Si(8)Ne11.。

解析:氖原子核外有10個電子,故A微粒的核外有13個電子,A為Al原子;氬原子核外有18個電子,B微粒得到1個電子后核外有18個電子,故B為Cl原子;C為Mg2+;D微粒有18個電子,失去2個電子后顯電中性,故D為S2-;原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子的為H原子。答案:(1)AlClMg2+S2-H(2)○+17?2?(3)2Al+6H+2Al3++3H2↑12.解析:考查常見10電子、18電子的微粒和微粒間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。在熟悉10電子、18電子的常見微粒的基礎(chǔ)上,觀察框圖,容易想到NH4++OH-NH3↑+H2O的反應,其次應想到HF+OH-F-+H2O,再聯(lián)想到H2S+OH-HS-+H2O或HS-+OH-S2-+H2O。答案:(1)HFH2O(2)H2S+OH-HS-+H2O(或HS-+OH-S2-+H2O)暑假作業(yè)3元素周期律1.解析:B項錯誤,因為對于陽離子而言,原子序數(shù)>核外電子數(shù);對于陰離子而言,原子序數(shù)<核外電子數(shù)。C項錯誤,如1H和2H原子序數(shù)相同,但不屬于同一種原子。D項錯誤,因為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),只知質(zhì)子數(shù)為16,不知中子數(shù),則無法確定質(zhì)量數(shù)。答案:A2.解析:元素的性質(zhì)是由結(jié)構(gòu)決定的,所以元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因是元素原子核外電子排布的周期性變化。答案:C3.解析:11~17號元素位于周期表中第3周期,都有3個電子層,最外層電子數(shù)從1遞增到7,原子半徑依次減小,最高化合價從+1遞增到+7。答案:C4.解析:反應中失去電子的多少與元素的金屬性強弱無關(guān),金屬性Mg>Al;第一周期只有兩種元素,最外層電子數(shù)為1到2。答案:C5.解析:最外層電子數(shù)為2的元素有He、Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra,7種元素中既有金屬元素,也有稀有氣體元素,因此無法確定是哪一種元素。答案:D6.解析:A項中Li、Be、B的最外層電子數(shù)分別為1、2、3,依次增多;B項中P、S、Cl最高正價分別為+5、+6、+7,依次升高;D項中Na、K、Rb電子層數(shù)分別為3、4、5,逐漸增多;而C項中N、O、F原子半徑依次減小。答案:C7.解析:根據(jù)1~18號元素原子的半徑變化規(guī)律可知,11~17號元素,原子序數(shù)越大,半徑反而越小。P的原子半徑要大于S而小于Si的原子半徑,只有A項符合。答案:A8.解析:由題意知A、B兩元素在同一周期,C元素在A、B的下一周期,原子序數(shù)均比A、B的大。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,原子序數(shù)越小,半徑越大,故離子半徑B>A>C。答案:D9.答案:(1)a>b>c>d(2)r(B)>r(A)>r(C)>r(D)(3)r(cC3-)>r(dD-)>r(bB+)>r(aA2+)(4)D(5)B10.答案:由圖像可知,在1~18號元素的原子中,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的原子半徑呈周期性變化;在核外電子層數(shù)相同的情況下,隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小。11解析:(1)根據(jù)電荷守恒得(-n)+(-2)×3+1×6=-1,n=1,代入YO3n-中求得Y(2)由(1)及化學方程式知,Y有+5、-1兩種化合價,但由于Y存在Y-,-1價則是Y元素的最低化合價,其最外層電子數(shù)=8-|最低化合價|=8-|-1|=7。由于不能確定+5價是否為Y元素的最高化合價,所以不能通過+5價確定Y元素原子的最外層電子數(shù)。(3)在該反應中還原劑為S2-,還原產(chǎn)物為Y-,故還原性S2->Y-。答案:(1)+5價(2)7(3)S2->Y-12.解析:按核電荷數(shù)從1~18的順序排列見下圖(1)核電荷數(shù)為6的是碳元素,其核外電子排布為2、4,核電荷數(shù)為14的是硅元素,其核外電子排布為2、8、4,二者的最外層上的電子數(shù)相同,都是4個,但二者的電子層數(shù)不同;15號元素原子的核外電子排布為2、8、5,16號元素原子的核外電子排布為2、8、6,可見它們的電子層數(shù)相同,但最外層電子數(shù)不同;10號和18號元素屬于稀有氣體元素,它們的最外層上都有8個電子,化學性質(zhì)穩(wěn)定。(2)根據(jù)核外有三個電子層,所以某元素應在核電荷數(shù)為11(鈉)至核電荷數(shù)為18(氬)之間。設(shè)該元素最外層電子數(shù)為x,則有10+x=6x,x=2,即該元素的核電荷數(shù)為12,為鎂元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為○+12?2答案:(1)最外層電子數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)8氖氬穩(wěn)定(2)Mg○+12?暑假作業(yè)4元素周期表1.解析:周期表共有18個縱列,16個族,其中Ⅷ族包括8、9、10三列。答案:C2.解析:四種元素的原子核外最外層電子數(shù)依次為5、7、6、7,四種元素在周期表中的周期數(shù)分別為2、2、3、3,因此只有C項符合題意。答案:C3.解析:原子的電子層數(shù)等于周期數(shù),原子最外層電子數(shù)為4的一定為主族元素,最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),故該元素位于第3周期ⅣA族。答案:D4.解析:B、A所在周期相鄰,A、B最多可排18和8種元素,所以B在第3周期,A在第4周期,A、B為ⅤA族元素,其原子序數(shù)差為18。答案:A5.解析:按照該種方法,元素周期表中第1、2列分別為ⅠA族、ⅡA族,第3~12列為從ⅢB族到ⅡB族的過渡元素,第13~17列分別為ⅢA族到ⅦA族元素,18列為0族。第9列是過渡元素,沒有非金屬元素,A對;第1列是ⅠA族元素,包含氫和堿金屬元素,既有金屬元素又有非金屬元素,B對;0族元素中的He最外層電子數(shù)也為2,C錯;第14列為ⅣA族,Si常作半導體材料,D對。答案:C6.解析:根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),如果第7周期排滿的話,該周期稀有氣體的原子序數(shù)為118,故原子序數(shù)116的元素應在第7周期ⅥA族,在釙元素下方,是金屬元素;該原子核外電子數(shù)為116,金屬一般不易與氫氣化合。答案:A7.解析:A項中,2號元素應該位于周期表的最后一列,錯誤;B項中,2號、3號、4號元素不應該在同一周期,因為第1周期只有H、He兩種元素,錯誤;C項中,6號、12號和24號元素不應在同一主族,因為同主族相鄰元素原子序數(shù)之差為2、8、18等,不存在相差6或12的情況,錯誤;D項,完全符合元素周期表的排列規(guī)則,正確。答案:D8.解析:(1)該原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=18,根據(jù)原子組成符號的書寫要求,將該原子表示為

818O。(2)周期表中的第8、9、10三個縱列合稱為Ⅷ族。(3)位于第6周期ⅢB族的鑭系元素和位于第7周期ⅢB族的錒系元素各有15種元素,它們所在周期的元素種數(shù)皆超過答案:(1)818O(2)Ⅷ9.解析:核外電子數(shù)為0的離子是H+,故A為H元素;B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,B原子結(jié)構(gòu)示意圖為○+6?2??4?,B為C元素;E的單質(zhì)為黃色晶體且易溶于CS2,E為S元素;D與E同主族,D為O元素;B、C、D答案:(1)碳氮硫(2)○+16?(3)N2+3H22NH3溶液變?yōu)榧t色10.解析:B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,則B原子的質(zhì)量數(shù)為其質(zhì)子數(shù)的兩倍。A、B、C3種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù),說明A、C元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核外電子數(shù)。又由于A、C元素原子核外電子數(shù)之和等于A、C之間的元素(設(shè)為D)原子核外電子數(shù)的兩倍。所以,在同一主族的B與D元素原子的核外電子數(shù)存在兩倍的關(guān)系,分析可知B是硫。答案:(1)氮硫氟(2)第3周期ⅥA族(3)S>N>F(4)S>N>F(5)○+7?2??5?11.解析:分析可得a~m代表的元素分別為:H、Na、Mg、Sr、Ti、Al、C、Ge、P、O、Se、Cl、Ar。在(1)中d是Sr元素,位于元素周期表中第5周期ⅡA族;i是P元素,位于元素周期表中第3周期ⅤA族。在(2)中是電的良導體的單質(zhì)一般為金屬,故選D。答案:(1)a、b、c、f、g、i、j、l、ma、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l5ⅡA3ⅤA(2)D(3)b>c>f>l>a(4)非金屬+5價P2O5H3PO4-3價(5)○+11?2??8?2Na+2H2(6)○+17?2??8??8?暑假作業(yè)5ⅡA族元素ⅤA族元素1.解析:不要認為在元素周期表下面展開的鑭系、錒系是周期表的兩行,它們應分別處于周期表的第6和第7橫行。周期表中的8、9、10三個縱行為第Ⅷ族,其余則是每個縱行各為一個族。答案:A2.解析:B項中NaOH和碘反應,不能用作萃取劑;C項,鑭系是副族元素;D項地殼中的金屬元素中鋁元素含量最高。答案:A3.解析:砷為ⅤA族元素,在元素周期表中位于磷的下方、溴的左邊,元素原子得電子能力As<P<S,故A錯,B對,D錯。As與Br處于同一周期,As在Br的左邊,故元素原子得電子能力As<Br,故砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的弱,C錯。答案:B4.解析:此題中因為鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁,因為鋁不與冷水反應,所以鈹不能與冷水反應,故A錯。又因為鈹?shù)淖钔鈱佑袃蓚€電子,因此其化合價為+2價,所以C錯。因氧化鋁既溶于強酸溶液,又溶于強堿溶液,因此氧化鈹既溶于強酸溶液,又溶于強堿溶液,所以D錯。答案:B5.解析:本題考查元素周期表對生產(chǎn)實踐的指導作用。制備催化劑的元素在過渡元素區(qū);耐高溫的合金元素在ⅢB~ⅥB族的過渡元素區(qū);制備農(nóng)藥的元素主要集中在周期表的右上方;用于半導體材料的元素才是位于金屬和非金屬元素的交界處。答案:D6.解析:因E在第四周期,設(shè)B的原子序數(shù)為x,則A為x-1,C為x+1,D為x-8,E為x+18,則(x-1)+x+(x+1)+(x-8)+(x+18)=85,x=15,故B為P。答案:A7解析:在過渡元素的單質(zhì)中,只有汞在常溫常壓下呈液態(tài),其他的都有較高或很高的熔點,較大或很大的硬度。答案:D8解析:由于X、Y、Z都屬于短周期,則X一定是第1周期,而第1周期只有兩種元素,X一定是He,不難判斷出Y、Z分別為F、S。He為稀有氣體,化學性質(zhì)非常穩(wěn)定,是單原子分子,A、D錯誤;Y為F,F是最活潑的非金屬元素,沒有正價,B錯誤;硫原子的最外層電子數(shù)是6,C正確。答案:C9.解析:所有的過渡元素都是金屬元素;主族元素中也有金屬元素,如ⅠA族、ⅡA族中的Li、Na、Mg等元素;稀有氣體元素屬于0族元素;主族元素中既有短周期元素又有長周期元素。答案:C10.解析:(1)地殼中含量最多的金屬元素是Al,其原子序數(shù)為13;(2)由元素周期表可推知x=16;(3)中19號元素為K,核外電子數(shù)比核電荷數(shù)少1,為K+;(4)1號元素為H,7號元素為N,17號元素為Cl,組成的化合物為NH4Cl。答案:(1)13(2)16(3)K+(4)NH4Cl11.解析:(1)Li的原子序數(shù)為3,位于第2周期ⅠA族,圖中6.941的意義是鋰元素的相對原子質(zhì)量。(2)主族元素銫原子的L層應排8個電子,銫屬于堿金屬,最外層電子數(shù)為1,將所有電子數(shù)加和為55,所以核電荷數(shù)為55。由Na→K→Cs,原子序數(shù)依次增大,原子半徑依次增大,失電子能力依次增強,所以銫與水反應比鈉強烈,其氫氧化物的堿性強于NaOH、KOH;Na2CO3、K2CO3都易溶于水,所以Cs2CO3易溶于水。答案:(1)①第2周期ⅠA族②鋰元素的相對原子質(zhì)量(2)①○+55?2?12.解析:由C與F能形成兩種化合物推知C為O元素,F為S元素。M為SO2,N為SO3,六種元素位于三個短周期,且D為金屬,所以A為H,D為Na。E為地殼中含量居第2位的元素,為Si,所以B為C。答案:(1)HCONaSiS(2)2SO2+O22SO3(3)第3周期ⅥA族(4)2C+SiO2Si+2CO↑暑假作業(yè)6認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1.解析:同周期元素的金屬性逐漸減弱,對應離子的氧化性依次增強;最高正價依次升高,對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強;原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)。故A、B、D項正確,C錯誤。答案:C2.解析:Na、Mg、Al是同一周期的元素,同周期元素從左到右隨核電荷數(shù)遞增,原子半徑依次減小,原子核對外層電子的吸引力依次增大,元素原子失電子能力依次減弱,單質(zhì)的還原性依次減弱,其陽離子的氧化性依次增強。答案:A3.解析:C、N、O、F屬同一周期的元素,且原子序數(shù)依次增大,原子半徑逐漸減小,得電子能力依次增強;氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強;O、F無正價,也無最高價氧化物的水化物。答案:C4.解析:題述X、Y屬同周期非金屬元素,因原子半徑X大于Y,故X位于Y左方,原子序數(shù)Y大于X。依據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知,非金屬性X弱于Y,形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y強于X,最高價氧化物對應水化物的酸性Y強于X,陰離子的還原性X強于Y。故B正確。答案:B5.解析:物理性質(zhì)不能作為非金屬性強弱的比較依據(jù);P4的自燃是其著火點低的緣故,與非金屬性無關(guān);H2S不是S的最高價氧化物對應的水化物,也不能作為比較的依據(jù)。答案:D6.解析:本題中元素為同一周期,從左至右最外層電子數(shù)依次增加。而單質(zhì)的活潑性分金屬與非金屬,氧化能力隨著單質(zhì)不同及分子內(nèi)的化學鍵不同也有變化,最高化合價隨原子序數(shù)的遞增有特例(O、F無正價)。答案:B7.解析:a、b為金屬元素,故在該周期的前半部分,根據(jù)堿性可知b在a的前面;根據(jù)c、d氫化物的還原性,可知c和d為非金屬元素,在該周期的后半部分,且d在c的前面;同周期中離子半徑最小的是最外層電子數(shù)最多的金屬元素,故e在b、a之后。答案:A8.解析:判斷非金屬性強弱的一般依據(jù):最高價氧化物對應水化物的酸性強弱、單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。熔點和沸點不能作為判斷元素的非金屬性強弱的依據(jù)。答案:D9.解析:W、X兩種金屬元素的最高價氧化物對應的水化物可反應生成鹽和水,則W、X應分別為Na和Al兩種元素中的一種。由化合物W2Y知W不可能為+3,所以應為+1,W為Na,X為Al,Y為-2價元素S,Z為原子序數(shù)比Y大的非金屬元素Cl,W2Y為Na2S。得電子能力Cl>S,氫化物穩(wěn)定性HCl>H2S。電子層數(shù)相同的微粒,核電荷數(shù)越大,半徑越小,所以Na+>Al3+,S2->Cl-;電子層數(shù)不同的微粒,層數(shù)越多,半徑越大,所以S2->Cl->Na+>Al3+。答案:(1)Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-(2)Na2S(3)HClH2S(4)S2->Cl->Na+>Al3+10.解析:該小組同學使用的試劑是第3周期的單質(zhì)或化合物,且利用①和③、④和⑤比較出鈉、鎂、鋁三者從水或鹽酸中置換出氫氣的難易,進而推出三者的金屬性強弱,而通過⑥可得出Al(OH)3具有兩性的結(jié)論;通過②的置換反應可以得出氯的非金屬性比硫強的結(jié)論。所以該實驗的目的是研究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律是由其原子的核外電子排布的變化造成的,同周期的元素原子電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增大,原子半徑逐漸減小,原子核對核外電子的作用力逐漸增強,失電子能力減弱,得電子能力增強。答案:(1)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(2)試管酒精燈表面皿(3)序號實驗步驟實驗現(xiàn)象化學方程式①有氣體產(chǎn)生,溶液變成淺紅色Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑②生成淡黃色沉淀Na2S+Cl22NaCl+S↓③浮在水面上,熔成小球,有氣體放出,并四處游動,溶液變紅色2Na+2H2O2NaOH+H2↑④劇烈反應,迅速產(chǎn)生無色氣體Mg+2HClMgCl2+H2↑⑤反應不太劇烈,產(chǎn)生無色氣體2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑⑥生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOHNa[Al(OH)4](4)同周期元素隨著原子序數(shù)遞增,元素原子失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(5)同周期的元素原子電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增大,原子半徑逐漸減小,原子核對核外電子的作用力逐漸增強,失電子能力減弱,得電子能力增強11.解析:D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D為2、8、4;E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,E為2、8、5;A、C、F的原子序數(shù)依次增大,三種原子的最外層共有11個電子,且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應,均生成鹽和水,則C只能是鋁,A是鈉,F是氯,B是鎂。答案:(1)NaSiP(2)劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光Mg+Cl2MgCl2(3)OH-+Al(OH)3[Al(OH)4]-12.解析:(1)原子核外有3個電子層,其最外層電子數(shù)為7應該是第3周期ⅦA族的Cl,所以最高價氧化物的化學式是Cl2O7,最高價氧化物對應的水化物是HClO4,與NaOH反應的方程式是HClO4+NaOHNaClO4+H2O。(2)第3周期中最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的是Al,所以最高價氧化物的化學式是Al2O3,對應的水化物與強堿反應的離子方程式是Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-。(3)氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同的氫化物的化學式分別是:SiH4、PH3、H2S、HCl。答案:(1)Cl2O7HClO4HClO4+NaOHNaClO4+H2O(2)Al2O3Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-(3)SiH4PH3H2SHCl暑假作業(yè)7預測同主族元素的性質(zhì)1.答案:B2.解析:根據(jù)同主族和同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知,原子半徑最大的元素位于周期表的左下角,即鈁,A正確;堿金屬元素從上到下,失電子能力逐漸增強,D正確;由于Na在氧氣中燃燒生成Na2O2,K在氧氣中燃燒生成KO2,據(jù)此可知,Fr在空氣中燃燒應生成比Fr2O更復雜的氧化物,B錯誤。答案:B3.解析:同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同,同主族元素自上而下,原子半徑逐漸增大,非金屬性逐漸減弱,氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,金屬的熔點逐漸降低而非金屬的熔點往往逐漸升高。答案:B4.解析:ⅦA族元素,原子的電子層數(shù)越大,得電子能力越弱,越難與H2化合,所以選項A、B錯誤;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、非金屬單質(zhì)之間的置換關(guān)系,是判斷非金屬性強弱的依據(jù),選項D錯誤。答案:C5.解析:本題可根據(jù)同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律來分析判斷,同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小,則同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最小;ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半徑越大越容易失去電子;所有主族元素的原子形成單核離子時的最高價數(shù)不一定和它的族序數(shù)相等,如氧、氟無正價。答案:B6.解析:Na+、Mg2+、Al3+的核外電子排布完全相同,因核電荷數(shù)依次增大,故原子核對外層電子的吸引能力依次增大,得電子能力增強,氧化性逐漸增強,只有C項錯誤。答案:C7.解析:C的非金屬性比B強,故H2CO3的酸性比H3BO3強,A項錯誤;Mg的金屬性比Be強,故Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2強,B項正確;HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,C項錯誤;M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則M在R的下一周期,原子序數(shù)M>R,D項錯誤。答案:B8.解析:M元素原子的核外電子排布為?2??4?,則M為碳。設(shè)在X、Z中間的元素的原子序數(shù)為m,則X、Z、Y的原子序數(shù)分別為m-1、m+1、m+8,由題意可得(m-1)+(m+1)+(m+8)=32,解得m=8,即X為N、Y為S、Z為F。C元素在化合物中有-4價,如CH4中,A錯;原子半徑:S>C>N>F,B錯;S的最高價氧化物的化學式為SO3,C錯;F只有負價沒有正價9.解析:因為W、X、Y、Z均為短周期主族元素,由原子核外L電子層電子數(shù)分別為0、5、8、8可知,W為氫元素,X為氮元素,又因為它們的最外層電子數(shù)之和為18可知,Y與Z的最外層電子數(shù)之和為12,Z的原子序數(shù)大于Y,所以Y是磷元素,Z是氯元素。氫氣和氮氣均為分子晶體,相對分子質(zhì)量大的沸點高,故A項錯誤;氫元素的非金屬性弱于氯元素,所以陰離子的還原性W>Z,B項正確;未指明最高價氧化物的水化物,不能判斷酸性的強弱,C項錯誤;氮與磷可以存在于同一離子化合物中,如磷酸銨,D項錯誤。答案:B10.解析:根據(jù)教材“元素周期表在指導生產(chǎn)實踐中的作用”的介紹,即可作答。答案:②⑤⑥④③①11.解析:(1)由題意知T為硫,X為碳,Y為氮,Z為氯。碳元素的一種核素

614(2)常利用銨鹽與堿共熱產(chǎn)生堿性氣體NH3的方法檢驗NH4(3)元素Cl與S相比,非金屬性較強的應為Cl,可用對應的氫化物的穩(wěn)定性進行比較。(4)T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物依次是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4,其中H2CO3是弱酸。答案:(1)614C(2)在溶液中加入NaOH溶液然后加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體,如果試紙變藍,證明溶液中含NH4+(3)Cl②(4)H2CO3H12.答案:(1)NaHFNaOHHClO4(2)Si13.解析:由題目給出的各元素在元素周期表中的位置,可以判斷①~元素分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。(1)在元素周期表中同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強;同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱。因此在①~元素中最活潑的金屬元素為⑩號元素K,最活潑的非金屬元素為②號元素F,最不活潑的元素為⑨號元素Ar。(2)元素⑦為S,元素⑧為Cl,其非金屬性強弱為Cl>S,可以通過其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或最高價含氧酸的酸性強弱來判斷。(3)第3周期元素原子半徑從左到右依次減小(除稀有氣體元素外),因此原子半徑最大的為Na,最小的為Cl,它們可形成NaCl。答案:(1)KFAr(2)Clb(3)NaClNaCl暑假作業(yè)8化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化1.根據(jù)你對化學反應實質(zhì)的理解,你認為下列變化屬于化學變化的是()A.氯化氫氣體溶于水B.白磷在一定條件下轉(zhuǎn)化為紅磷C.碘在加熱條件下升華D.氯化鈉熔化2.下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時,既能形成離子鍵,又能形成共價鍵的是()A.KB.NaC.ClD.Ar3.下列物質(zhì)中都是既有離子鍵又有共價鍵的一組是()A.NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、(NH4)2SC.MgO、CaBr2、NaClD.Na2SO4、HCl、MgCl24.在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成的化學鍵中共價鍵成分最少的是()A.Li、F B.Na、FC.Na、Cl D.Mg、O5.只有共價鍵的化合物是()A.N2 B.NaOHC.(NH4)2SO4 D.H2SO46.下列變化中,既有共價鍵和離子鍵斷裂,又有共價鍵和離子鍵形成的是()A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.Cl2+H2OHCl+HClOD.Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl7.已知下列各種元素中A、B兩元素的原子序數(shù),其中可形成AB2型離子化合物的是()①6和8②12和17③20和9④11和17A.①③B.①②C.②③D.③④8.下列哪一組元素的原子間反應容易形成共價鍵()原子abcdefgL層電子數(shù)456M層電子數(shù)1237A.a和g B.b和fC.a和f D.c和g9.同主族元素形成的同一類型化合物,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似。PH4I是一種白色晶體,下列對PH4I的敘述正確的是()A.它是一種共價化合物B.它既含離子鍵又含共價鍵C.它不可能與NaOH溶液反應D.它受熱時不會分解10.C、H、O、Cl、Na五種元素相互結(jié)合,寫出符合下列條件的化學式:(1)由兩種元素組成的離子化合物(寫三種):;

(2)由兩種元素組成的共價化合物(寫六種):;

(3)由三種元素組成的離子化合物(寫三種):;

(4)由三種元素組成的共價化合物(寫三種):。11.已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下:按要求回答下列問題:(1)若Y的-2價陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為○+8?2?①Y元素在周期表中位于第周期族。②Y與X形成的化合物X2Y2中含有的化學鍵是。(2)若Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則Y元素不可能形成的化合物是。A.H2YO3 B.YO3C.YCl4 D.ZY12.已知X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個電子,Y元素原子核外電子總數(shù)比X元素原子電子總數(shù)多5個,請回答下列問題:(1)寫出兩元素的名稱:X,Y。(2)X、Y可形成。A.離子化合物Y(XO3)2B.離子化合物Y2X3C.共價化合物Y3X2D.共價化合物XY2(3)已知Y元素的單質(zhì)能在空氣中燃燒,寫出該過程中屬于置換反應的化學方程式,所得單質(zhì)中所含化學鍵的類型為。(4)X元素的氫化物能與它的最高價氧化物的水化物反應,其產(chǎn)物屬于化合物。暑假作業(yè)9化學鍵與化學反應中的能量變化1.化學反應的發(fā)生必然伴隨著能量的轉(zhuǎn)化,其最根本的原因是()A.化學反應中一定有新物質(zhì)生成B.化學反應中舊的化學鍵的斷裂需要吸收能量,新的化學鍵的形成需要放出能量C.化學反應通常需要加熱等條件才能發(fā)生D.能量變化是化學反應的基本特征之一2.下列圖示表示的變化中,為吸熱反應的是()3.已知反應X+YM+N為吸熱反應,下列說法正確的是()A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的B.因為該反應是吸熱的反應,故一定要加熱,反應才能進行C.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量4.有關(guān)燃料燃燒過程中的變化,下列說法不正確的是()A.所有的燃燒過程均是放熱的B.需要點燃才能發(fā)生的燃燒過程是吸熱的C.所有燃料在燃燒過程中均會發(fā)生化學鍵的斷裂D.燃燒后產(chǎn)物的總能量一定小于反應物的總能量5.下列反應中既是氧化還原反應,又是吸熱反應的是()A.碳在高壓下與二氧化碳反應B.鋁與稀鹽酸反應C.甲烷在空氣中燃燒D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應6.等質(zhì)量的固態(tài)硫和硫蒸氣分別在相同條件下完全燃燒,放出的熱量()A.前者多 B.后者多C.二者相等 D.無法比較A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)的能量變化如圖所示,下列說法正確的是()A.該反應是吸收能量的反應B.斷開1molA2(氣)和1molB2(氣)中的化學鍵共放出xkJ熱量C.2molAB(氣)中的化學鍵斷裂要吸收ykJ熱量D.2molAB(氣)的總能量大于1molA2(氣)和1molB2(氣)的總能量8.(1)從能量的角度看,斷開化學鍵要,形成化學鍵要,化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于,當反應物的總能量高于生成物時,為反應;當反應物的總能量低于生成物時,為反應。(2)下列反應中,屬于放熱反應的是,屬于吸熱反應的是。①Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應②生石灰與水作用制熟石灰③碳和二氧化碳化合生成CO④酸與堿中和反應9.如圖所示,把小燒杯放入盛有飽和硝酸鉀溶液(25℃)的大燒杯中,小燒杯中盛有25g研成粉末的消石灰[Ca(OH)2],再加入約12g的氯化銨固體,并攪拌使其充分反應。(1)觀察到的現(xiàn)象有。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是。(3)由實驗推知,反應物的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量。10.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(單位:kJ):物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答(1)~(3)題。(1)下列氫化物中最穩(wěn)定的是()A.HClB.HBrC.HI(2)H2+X22HX(X代表Cl、Br、I)的反應是吸收能量的反應還是放出能量的反應?。(3)在相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與H2反應,當消耗的物質(zhì)的量相同時,放出或吸收的能量最多的是。11.化學反應可視為舊鍵斷裂和新化學鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是兩個原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量或斷開1mol化學鍵所吸收的能量?，F(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol-1)P—P:198P—O:360OO:498PO:585。則P4(白磷)+5O2P4O10是反應(填“放熱”或“吸熱”),能量變化為kJ。(提示:白磷是正四面體形的分子,如下圖,當與氧形成P4O10時,每兩個磷原子之間插入一個氧原子,此外,每個磷原子又以雙鍵結(jié)合一個氧原子)

暑假作業(yè)10化學反應的快慢1.下列關(guān)于化學反應速率的說法,不正確的是()A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B.單位時間內(nèi)某反應物的濃度變化大,該反應就快C.化學反應速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少表示D.化學反應速率的單位有mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-12.在N2+3H22NH3的反應中,經(jīng)過一段時間后,NH3的濃度增加了0.6mol·L-1。在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應速率為0.45mol·L-1·s-1,所經(jīng)過的時間是()A.0.44s B.1sC.1.33s D.2s3.鹽酸與塊狀CaCO3反應時,不能使反應最初的速率明顯加快的是()A.將鹽酸的用量增加一倍B.鹽酸的濃度增加一倍,用量減半C.溫度升高30℃D.將塊狀CaCO3粉碎后再與鹽酸反應4.用鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率增大的是()A.升高反應體系的溫度 B.增加鋅粒的用量C.不用鋅粒,改用鋅粉 D.加入少量濃硫酸5.當溫度不變時,恒容的容器中進行反應2AB,若反應物A的濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s,那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1,所需反應的時間為()A.等于10s B.等于12sC.大于12s D.小于12s6.下列條件下的反應,放出氫氣最快的是()金屬(顆粒大小相同)和物質(zhì)的量/mol酸的濃度和體積/mL反應溫度/℃AFe0.13mol·L-1鹽酸1020BAl0.13mol·L-1鹽酸1020CCu0.14mol·L-1H2SO4溶液1020DMg0.16mol·L-1稀硝酸10207.已知反應A2+3B22C,以下有關(guān)該反應的反應速率的表示中,最快的是()A.v(B2)=0.8mol·L-1·s-1B.v(A2)=0.4mol·L-1·s-1C.v(C)=0.6mol·L-1·s-1D.v(B2)=4.2mol·L-1·min-18.100mL0.6mol·L-1H2SO4溶液跟過量鋅粉反應,在一定溫度下,為了減緩反應進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量的()A.碳酸鈉固體B.水C.10mL1.2mol·L-1鹽酸D.硫酸鈉固體9.將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。5min末測得c(D)=0.5mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的反應速率是0.1mol·L-1·min-1。(1)A在5min末的濃度是。

(2)v(B)=。

(3)x=。10.我?；瘜W興趣小組的同學用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示。實驗編號鋅的狀態(tài)反應溫度/℃收集100mL氫氣所需時間/s①薄片15180②薄片2570③粉末2515(1)該實驗的目的是探究對鋅和稀鹽酸反應速率的影響;

(2)實驗①和②表明,化學反應速率越大;

(3)能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是和;

(4)請你設(shè)計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響:。11.(1)把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生氫氣速率變化如圖所示。在反應過程中導致速率變化的因素有(填序號)。①H+的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度(2)影響反應速率的因素有:物質(zhì)本身的性質(zhì)、反應物濃度、溫度、催化劑等方面,依據(jù)影響反應速率的有關(guān)因素分析下列問題:①Mg和Fe均可以與O2反應,Mg在空氣中可以點燃,Fe在空氣中不能點燃,是由于的影響。②Fe在空氣中加熱不能燃燒,但在純氧中可以,是由于的影響。12.某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了科學探究,采集的數(shù)據(jù)見下表:(1)用10mLH2O2溶液制取150mLO2所需的時間時間/s濃度反應條件30%H2O2溶液15%H2O2溶液10%H2O2溶液5%H2O2溶液無催化劑、不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應無催化劑、加熱360480540720CuO催化劑、加熱102560120請問:①該研究小組在設(shè)計方案時,考慮了反應物濃度、、等因素對過氧化氫分解速率的影響。②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中選一個,說明該因素對分解速率有何影響?。(2)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的CuO分別加入到5mL5%的H2O2溶液中,并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果見下表:催化劑(CuO)操作情況觀察結(jié)果反應完成所需的時間粉末狀混合不振蕩劇烈反應,帶火星的木條復燃3.5min塊狀反應較慢,木條紅亮但未復燃30min③寫出H2O2分解的化學方程式。④實驗