高中化學(xué)-沉淀溶解平衡與溶度積教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

《沉淀溶解平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)一教學(xué)設(shè)計(jì)1、教學(xué)目標(biāo)：

（1）

知識(shí)與技能：關(guān)注沉淀溶解平衡體系，理解沉淀的生成、溶解等水溶液中的化學(xué)行為，掌握利用平衡常數(shù)分析化學(xué)反應(yīng)的方向的科學(xué)方法。

（2）過程與方法：通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生質(zhì)疑，利用數(shù)據(jù)分析，初步建立利用平衡常數(shù)判斷沉淀生成的科學(xué)分析方法。結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，掌握平衡常數(shù)的理論和實(shí)際生產(chǎn)應(yīng)用，并深刻認(rèn)識(shí)到化學(xué)對(duì)指導(dǎo)生活、生產(chǎn)活動(dòng)的重要意義。

（3）

情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生求知的興趣和理論聯(lián)系實(shí)際的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)探究、思考、合作、交流的品質(zhì)。通過對(duì)生產(chǎn)、生活中與沉淀溶解平衡有關(guān)的某些現(xiàn)象的討論，使學(xué)生體會(huì)到化學(xué)對(duì)于提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。2、教學(xué)重難點(diǎn)及其突破法

（1）重點(diǎn)：沉淀溶解平衡狀態(tài)的建立，利用平衡常數(shù)來判斷化學(xué)反應(yīng)能否進(jìn)行的學(xué)習(xí)方法。（2）難點(diǎn)：利用平衡常數(shù)來判斷化學(xué)反應(yīng)能否進(jìn)行的學(xué)習(xí)方法。3、教具準(zhǔn)備[試劑]：濃度均為0.1mol/L的Pb(NO3)2、KI溶液、[儀器]：離心機(jī)、數(shù)字化電導(dǎo)率傳感器、試管架、試管、滴瓶、滴管、多媒體投影設(shè)備。4.教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入（演示實(shí)驗(yàn)）向Pb(NO3)2中滴加KI溶液觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，應(yīng)用離子方程式解釋。啟發(fā)、質(zhì)疑。引出本節(jié)內(nèi)容。1、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；2、獨(dú)立思考，回憶所學(xué)知識(shí)，嘗試對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋；3、互相交流討論，評(píng)價(jià)。4、思考、期待。1、借助實(shí)驗(yàn)，從學(xué)生已知的實(shí)驗(yàn)入手，引入課題。理論分析得出結(jié)論P(yáng)b2++2I-=PbI2↓相互交流，總結(jié)反應(yīng)實(shí)質(zhì)。體會(huì)反應(yīng)生成沉淀的過程?；顒?dòng)探究（過渡）那么上述溶液中上層液體是溶液還是水呢？？思考：如何驗(yàn)證上層液體是溶液還是水？用什么方法？讓學(xué)生從宏觀的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象到微觀粒子的過程?；顒?dòng)探究溶液中的粒子是誰呢？？有沒有碘粒子或者鉛離子？？如何證明？思考交流，用以前所學(xué)的元素化合物的知識(shí)進(jìn)行驗(yàn)證。培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)的遷移和應(yīng)用能力。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

（演示實(shí)驗(yàn)）分別向上層清液中滴加碘化鉀溶液、硝酸鉛溶液。觀察實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考，反應(yīng)實(shí)質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思考方法。知識(shí)小結(jié)回顧上述知識(shí)，得出沉淀溶解平衡知識(shí)。思考上述過程，體會(huì)動(dòng)態(tài)平衡。培養(yǎng)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中歸納沉淀溶解平衡能力理論分析結(jié)合以前的知識(shí)：化學(xué)平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡知識(shí)，歸納沉淀溶解平衡的基本特征，歸納沉淀溶解平衡的影響因素。培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移能力。交流思考結(jié)合以前的知識(shí)：化學(xué)平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡知識(shí)，得出沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式、影響因素，以及意義。培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移能力，體驗(yàn)平衡常數(shù)在具體生產(chǎn)和生活中的指導(dǎo)意義。歸納小結(jié)總結(jié)整節(jié)課的主要知識(shí)，強(qiáng)調(diào)重難點(diǎn)。整體上重新梳理本節(jié)課的內(nèi)容，將知識(shí)形成整體。培養(yǎng)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中總結(jié)知識(shí)，形成知識(shí)，更好的指導(dǎo)生產(chǎn)和生活，體會(huì)化學(xué)的實(shí)用性。5.板書設(shè)計(jì)

課題

沉淀的溶解平衡

一、沉淀的溶解平衡1.定義2.特征3.影響因素：4.溶度積常數(shù)：二、.教學(xué)反思本節(jié)課從實(shí)驗(yàn)入手，取少量硝酸鉛溶液于試管中，滴加碘化鉀溶液，生成黃色沉淀，沉淀是什么？將生成的沉淀多次水洗，去除溶質(zhì)離子，借助離心機(jī)將沉淀和液體快速分離，得到碘化鉛沉淀。碘化鉛是黃色固體，現(xiàn)加入少量蒸餾水，攪拌、震蕩,將會(huì)產(chǎn)生怎樣的行為？觀察實(shí)驗(yàn)。渾濁，那沉淀溶解嗎？如果溶解上測(cè)光液體是溶液，不溶解上層液體是水。通過實(shí)驗(yàn)證明是溶液而不是水，并且電導(dǎo)率數(shù)值僅僅是純水的5倍多，說明溶液中離子濃度扔很小，從而說明溶質(zhì)是難溶于水的電解質(zhì)，但仍可以說明溶解是絕對(duì)的，不溶是相對(duì)的。那上層溶液中離子是不是Pb2+、I-？如何證明？以縱坐標(biāo)表示速率，橫坐標(biāo)表示時(shí)間，加入碘化鉛后，一方面少量的碘化鉛溶于水形成碘化鉛溶液，溶于水的碘化鉛電離出鉛離子和碘離子，使碘離子和鉛離子從無到有、從小到大，且碘化鉛溶解速率逐漸減??；另一方面碘化鉛電離出的碘離子和鉛離子濃度會(huì)不會(huì)一直增大？當(dāng)鉛離子和碘離子的濃度達(dá)到一定值時(shí)，他們又會(huì)碰撞生成碘化鉛固體，且生成固體速率逐漸增大。建立沉淀溶解平衡。我們可以借助化學(xué)平衡的知識(shí)來研究沉淀溶解平衡，同學(xué)們回想一下前面化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素是？那么溶度積常數(shù)的影響因素，同學(xué)們回想一下前面化學(xué)平衡常數(shù)的意義。后面的知識(shí)，都是借助已知平衡知識(shí)來學(xué)習(xí)和研究。最后總結(jié)歸納整節(jié)課的內(nèi)容。本節(jié)的教學(xué)基本達(dá)到了預(yù)期的目的，當(dāng)然也有一些不足：諸如分析、交流的時(shí)間不充分，學(xué)生展示的機(jī)會(huì)還不夠充分；實(shí)驗(yàn)設(shè)備如離心分離機(jī)其他學(xué)?？赡軟]有，上課實(shí)施時(shí)可能就有困難等等?？傊冶救酥皇恰皰伌u引玉”，希望以此引起其他老師在這方面的大膽探究，以后呈現(xiàn)給我們更精彩的課堂教學(xué)！《沉淀溶解平衡》學(xué)情分析本節(jié)課選自教教育出版社的普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書（選修）《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第三節(jié)《沉淀溶解平衡》，包括沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡的應(yīng)用。學(xué)生是東營市一中高二實(shí)驗(yàn)班學(xué)生，具有較強(qiáng)的學(xué)習(xí)能力，平時(shí)學(xué)習(xí)刻苦努力，自覺性比較高，養(yǎng)成較好的化學(xué)素養(yǎng)。學(xué)生對(duì)于化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)的學(xué)習(xí)從接觸化學(xué)學(xué)習(xí)就開始了，特別是通過選修教材《化學(xué)反應(yīng)原理》進(jìn)行了系統(tǒng)的學(xué)習(xí)，特別是學(xué)到整本書的最后單元的學(xué)習(xí)后，學(xué)習(xí)能力較強(qiáng)的學(xué)生已經(jīng)積累了一定的學(xué)習(xí)方法，他們?cè)趯W(xué)習(xí)沉淀溶解平衡知識(shí)塊的時(shí)候，教師只要涉及相應(yīng)的問題情景，如生活和工業(yè)生產(chǎn)真實(shí)的情景和探究實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)學(xué)生就能結(jié)合前面學(xué)習(xí)過的平衡知識(shí)解決部分問題，而對(duì)于學(xué)習(xí)能力較弱的學(xué)生，教師在他們的學(xué)習(xí)中應(yīng)起主導(dǎo)作用，幫助他們?cè)O(shè)計(jì)部分內(nèi)容必須要掌握的一些基本問題，指導(dǎo)他們解決問題，幫助他們掌握解決問題的方法，從而從純粹的知識(shí)學(xué)習(xí)上升到學(xué)習(xí)方法和提高化學(xué)問題解決能力上。本節(jié)教材是在學(xué)生已經(jīng)能夠從化學(xué)平衡的視角對(duì)水自身的電離、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等化學(xué)平衡問題進(jìn)行分析，并初步形成了從平衡的角度看問題、分析問題的能力的基礎(chǔ)上，繼續(xù)用化學(xué)平衡的觀點(diǎn)來研究的另一類平衡——沉淀溶解平衡。難溶電解質(zhì)在水中也會(huì)建立一種動(dòng)態(tài)平衡，這種動(dòng)態(tài)平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。學(xué)生通過“沉淀溶解平衡”的學(xué)習(xí)，可以更全面的了解水溶液中離子平衡相關(guān)的理論，更為透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的原理。而且沉淀溶解平衡在實(shí)際生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究中應(yīng)用十分廣泛，因此學(xué)好本節(jié)知識(shí)，具有比較重要的理論意義和現(xiàn)實(shí)意義。

《沉淀溶解平衡》效果分析本節(jié)課采用科學(xué)技術(shù)出版社，選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》。本節(jié)課從硝酸鉛溶液中滴加碘化鉀溶液入手，生成碘化鉛沉淀，對(duì)上層清液和沉淀進(jìn)行分析，得出碘粒子、鉛離子、碘化鉛固體共同存在，分析得出沉淀溶解平衡體系，結(jié)合以前的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡的基本知識(shí)，歸納出沉淀溶解平衡的定義、特征、影響因素、溶度積常數(shù)的基本知識(shí)，以及溶度積常數(shù)在日常生產(chǎn)生活中的具體應(yīng)用。本節(jié)課在設(shè)計(jì)上以高考大綱為準(zhǔn)線，立足于學(xué)生實(shí)際，充分考慮到不同層次的學(xué)生。問題設(shè)計(jì)由易到難，層層遞進(jìn)，環(huán)節(jié)包含：觀察實(shí)驗(yàn)、思考交流、、遷移應(yīng)用、知識(shí)歸納和當(dāng)堂檢測(cè)，完全按照學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。整堂課下來絕大多數(shù)學(xué)生能夠掌握所學(xué)的內(nèi)容，基礎(chǔ)差的同學(xué)能夠強(qiáng)化基礎(chǔ)，中等學(xué)生能夠拓寬視野，優(yōu)秀學(xué)生得到進(jìn)一步的提高。整堂課突出了學(xué)生是主體，老師為主導(dǎo)的地位，通過優(yōu)化教學(xué)設(shè)計(jì)，引領(lǐng)學(xué)生一步步推進(jìn)，其中思考交流環(huán)節(jié)（沉淀溶解平衡的特征和影響因素）通過小組討論、代表發(fā)言、小組補(bǔ)充的方式極大的調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，學(xué)生參與度高，活動(dòng)性強(qiáng)，既掌握了化學(xué)知識(shí)又培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。本節(jié)課設(shè)計(jì)合理科學(xué)，體現(xiàn)了新教材改革的思想，教育教學(xué)效果明顯?！冻恋砣芙馄胶狻方滩姆治?、教材的地位和作用本節(jié)課選自科學(xué)技術(shù)出版社的普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書（選修）《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第三節(jié)《沉淀溶解平衡》。本節(jié)教材是在學(xué)生已經(jīng)能夠從化學(xué)平衡的視角對(duì)水自身的電離、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等化學(xué)平衡問題進(jìn)行分析，并初步形成了從平衡的角度看問題、分析問題的能力的基礎(chǔ)上，繼續(xù)用化學(xué)平衡的觀點(diǎn)來研究的另一類平衡——沉淀溶解平衡。（1）

知識(shí)與技能：關(guān)注沉淀溶解平衡體系，理解沉淀的生成、溶解等水溶液中的化學(xué)行為，掌握利用平衡常數(shù)分析化學(xué)反應(yīng)的方向的科學(xué)方法。

（2）過程與方法：通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生質(zhì)疑，利用數(shù)據(jù)分析，初步建立利用平衡常數(shù)判斷沉淀生成的科學(xué)分析方法。結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，掌握平衡常數(shù)的理論和實(shí)際生產(chǎn)應(yīng)用，并深刻認(rèn)識(shí)到化學(xué)對(duì)指導(dǎo)生活、生產(chǎn)活動(dòng)的重要意義。

（3）

情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生求知的興趣和理論聯(lián)系實(shí)際的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)探究、思考、合作、交流的品質(zhì)。通過對(duì)生產(chǎn)、生活中與沉淀溶解平衡有關(guān)的某些現(xiàn)象的討論，使學(xué)生體會(huì)到化學(xué)對(duì)于提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。3、教學(xué)重點(diǎn)

（1）重點(diǎn)：沉淀溶解平衡狀態(tài)的建立，利用平衡常數(shù)來判斷化學(xué)反應(yīng)能否進(jìn)行的學(xué)習(xí)方法。（2）難點(diǎn)：利用平衡常數(shù)來判斷化學(xué)反應(yīng)能否進(jìn)行的學(xué)習(xí)方法。沉淀溶解平衡跟蹤訓(xùn)練【基礎(chǔ)過關(guān)】1．有關(guān)溶度積Ksp的說法正確的是（） A．Ksp的數(shù)值只與溫度有關(guān) B．Ksp的數(shù)值只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) C．Ksp的大小與沉淀量的多少和溶液中離子濃度的大小有關(guān) D．Ksp的數(shù)值越大，電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)2．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是（） A．KSP(AB2)小于KSP(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大 C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動(dòng)3．下列說法正確的是（）A．在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl－濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)B．AgCl的Ksp=1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl－)，且Ag+和Cl－濃度的乘積等于1.8×10-10mol2·L－2 C．溫度一定時(shí)，AgCl飽和溶液中，Ag+和Cl－濃度的乘積是一個(gè)常數(shù) D．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp值變大【能力提升】4．已知BaCO3為白色沉淀，其Ksp為2.58×10—9mol2·L—2；BaCrO4為黃色沉淀，其Ksp為1.17×10—10mol2·L—2。試管中盛有BaCO3的飽和溶液，溶液底部尚有固體BaCO3，若加入足量濃Na2CrO4溶液，則下列描述正確的是（） A．固體全部溶解 B．固體仍為白色 C．固體的物質(zhì)的量減少D．固體的物質(zhì)的量不變5．已知常溫下：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10－11mol3·L－3，Ksp(AgCl)=1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2S)=6.2×10－50mol3·L－3，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3mol2·L－2下列敘述正確的是（）A．等體積混合濃度均為0.02mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀 B．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2S溶液中先產(chǎn)生AgCl沉淀 C．在Mg2+為0.12mol·L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上 D．向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）變大6．在已知AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10－10mol2·L－2和2.0×10－12mol3·L－3。若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下列敘述正確的是（）A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C．兩者類型不同，不能直接由Ksp的大小來判斷其溶解能力的大小D．都是難溶鹽，溶解度無意義7．Cu(OH)2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常溫下Ksp=210-20mol3/L3。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入堿溶液來調(diào)整溶液的pH，使溶液的pH大于（）A．2B．3C．4D．58．已知常溫下,AgBr的Ksp=4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp=8.3×10－17mol2·L－2。（1）現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：①加入固體AgNO3，則[I－]（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；②若改加更多的AgI，則[Ag+]；③若改加AgBr固體，則[I－]；而[Ag+]。（2）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度（與AgBr、AgI無關(guān)），有以下敘述，其中正確的是。 A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中KsP小的溶解度一定小B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變。C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積。D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀。E．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)F．同離子效應(yīng)（加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)），使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小。（3）現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002mol/L的溶液中加入等體積的濃度為4×10－3mol/LAgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是（填化學(xué)式）；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)式表示為：?！就卣褂?xùn)練】9．（1）將一定量鎂粉逐漸投入飽和FeC13的黃色溶液中，首先看到溶液變成紅褐色，并產(chǎn)生氣泡；后來有少量的紅褐色沉淀生成。請(qǐng)回答下列問題：①紅褐色溶液是，氣泡的成分是。②用簡潔的文字和反應(yīng)方程式解釋實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。（2）25℃時(shí)，KSP（Fe（OH）3）=1.0×10-38,KSP（Mg(OH)2）=1.0×10-11某混合溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為1．010-2mo1·L—1，①溶液中的Fe3+開始沉淀時(shí)，溶液的PH=__________；②Fe3+恰好沉淀完全時(shí)（化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1．0×10-5mol·L-1時(shí)，沉淀就達(dá)到完全），溶液的PH=__________；③溶液中的Mg2+開始沉淀時(shí)，溶液的PH=__________；④現(xiàn)要除去溶液中的Fe3+，而Mg2+不沉淀，應(yīng)將溶液的pH控制在________范圍之內(nèi)。沉淀溶解平衡跟蹤練習(xí)參考答案題號(hào)1234567答案BCCDCCD8.(1)①變小②不變③變小變大（2）BE（3）AgI、AgBr；AgBr（s）+I-（aq）═AgI（s）+Br-（aq）．9.(1)①Fe(OH)3膠體H2②在FeCl3溶液中存在如下平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，當(dāng)加入Mg粉時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Mg+2H+=Mg2++H2，消耗溶液中的H+，使上述平衡向右移動(dòng)，先生成Fe(OH)3膠體而使溶液變紅褐色，后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀。(2)①2②3③9.5④3<PH<9.5《沉淀溶解平衡》課后反思本節(jié)課從實(shí)驗(yàn)入手，取少量硝酸鉛溶液于試管中，滴加碘化鉀溶液，生成黃色沉淀，沉淀是什么？將生成的沉淀多次水洗，去除溶質(zhì)離子，借助離心機(jī)將沉淀和液體快速分離，得到碘化鉛沉淀。碘化鉛是黃色固體，現(xiàn)加入少量蒸餾水，攪拌、震蕩,將會(huì)產(chǎn)生怎樣的行為？觀察實(shí)驗(yàn)。渾濁，那沉淀溶解嗎？如果溶解上測(cè)光液體是溶液，不溶解上層液體是水。通過實(shí)驗(yàn)證明是溶液而不是水，并且電導(dǎo)率數(shù)值僅僅是純水的5倍多，說明溶液中離子濃度扔很小，從而說明溶質(zhì)是難溶于水的電解質(zhì)，但仍可以說明溶解是絕對(duì)的，不溶是相對(duì)的。那上