江蘇省連云港市光裕中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

江蘇省連云港市光裕中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.納米科技已經(jīng)從概念產(chǎn)品走向日常生活，F(xiàn)e3O4的納米顆粒制備可用離子方程式表示：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的氧化劑是S2O32－B.用一束可見光照射Fe3O4顆粒能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.生成1molS4O62－轉(zhuǎn)移4mol電子D.1molO2參與反應(yīng)時(shí)有3molFe2＋被氧化參考答案：C【分析】反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高，硫元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+2.5價(jià)，氧氣中氧元素的化合價(jià)降低，由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，結(jié)合題干中的選項(xiàng)分析解答?！驹斀狻緼．在反應(yīng)3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O中，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價(jià)，鐵元素的化合價(jià)變化：+2→+8/3，硫元素的化合價(jià)變化為：+2→+5/2，氧元素的化合價(jià)變化：0→-2，所以氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，A錯誤；B．Fe3O4顆粒不是膠體，用一束可見光照射Fe3O4顆粒不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯誤；C．由方程式可知，每生成1molFe3O4，參加反應(yīng)的氧氣為1mol，轉(zhuǎn)移電子為1mol×4=4mol，C正確；D．3mol亞鐵離子參加反應(yīng)，其中被氧化的是2mol，即1molO2參與反應(yīng)時(shí)有2molFe2＋被氧化，故D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念與計(jì)算，F(xiàn)e3O4是復(fù)雜的化合物，鐵元素既有+2價(jià)也有+3價(jià)，把Fe3O4中鐵元素的化合價(jià)用平均化合價(jià)處理，S2O32-的硫元素的化合價(jià)用平均化合價(jià)處理是解本題的關(guān)鍵。2.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．漂白粉 B．濃硫酸 C．液氯 D．氨水參考答案：C【考點(diǎn)】混合物和純凈物．【分析】A．漂白粉的主要成分氯化鈣和次氯酸鈣；B．濃硫酸是硫酸的水溶液；C．氯氣呈液態(tài)時(shí)稱為液氯；D．氨水是氨氣溶于水后得到的溶液．【解答】解：A．漂白粉的主要成分氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故A錯誤；B．濃硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，故B錯誤；C．氯氣呈液態(tài)時(shí)稱為液氯，屬于純凈物，故C正確；D．氨水是氨氣溶于水后得到的溶液，屬于混合物，故D錯誤；故選C．3.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是A．鋅

B．鐵

C．鋁

D．鎂參考答案：C試題分析：氫氣的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，則需要鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬的質(zhì)量分別是32.5g、28g、9g、12g。因此根據(jù)平均值原理可知。一定含有的金屬應(yīng)該是鋁，答案選C。4.在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是(

)A.Na2CO3和Na2O2

B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2

D.NaOH、Na2O2和Na2CO3參考答案：B試題分析：設(shè)碳酸氫鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量都是2mol，則2mol碳酸氫鈉受熱分解生成1mol二氧化碳、1mol水、1mol碳酸鈉，1mol二氧化碳與1mol過氧化鈉反應(yīng)生成1mol碳酸鈉和0.5mol氧氣，1mol水與1mol過氧化鈉反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉和0.5mol氧氣，所以最終得固體產(chǎn)物是碳酸鈉和氫氧化鈉，答案選B。5.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是A．H2O→Ｈ2

B．Zn→Zn2＋

C．Fe3+→Fe

D．CuO→CuCl2參考答案：C略6.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是()A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度

D．氣體的總物質(zhì)的量參考答案：C解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)：各物質(zhì)均為氣態(tài)且反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和相等，故在反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)也不變；由質(zhì)量守恒，該反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，體系的密度不變，故A、B、D三項(xiàng)中的物理量均不能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)。答案7.一定條件下，可逆反應(yīng)2AB＋3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是()選項(xiàng)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率AvA＝2mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1BvA＝2mol·L－1·min－1vC＝2mol·L－1·min－1CvA＝1mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1DvA＝1mol·L－1·min－1vC＝1.5mol·L－1·min－1

參考答案：D化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；A．A物質(zhì)的正反應(yīng)速率υA=2mol/（l·min），逆反應(yīng)速率υB=2mol/（l·min），則逆反應(yīng)速率υA=4mol/（l·min），A的正逆反應(yīng)速率不相等，所以該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，A物質(zhì)的正反應(yīng)速率是2mol/（L·min），C的逆反應(yīng)速率為2mol/（L·min），A的逆反應(yīng)速率為mol/（L°·min），所以A的正逆反應(yīng)速率不等，故B錯誤；C．同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，A物質(zhì)的正反應(yīng)速率是1mol/（L·min），B的逆反應(yīng)速率為2mol/（L·min），A的逆反應(yīng)速率為4mol/（L·min），所以A的正逆反應(yīng)速率不等，故C錯誤；D．同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，A物質(zhì)的正反應(yīng)速率是1mol/（L·min），C的逆反應(yīng)速率為1.5mol/（L·min），A的逆反應(yīng)速率為1mol/（L·min），所以A的正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；故選D。

8.下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是A.許多膠體能進(jìn)行電泳是因?yàn)檫@些膠體帶電B.布朗運(yùn)動是膠體粒子特有的運(yùn)動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分C.光線通過時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)D.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體參考答案：C試題分析：A、膠體本身不帶電，膠粒帶電，錯誤。B．物質(zhì)在永不停息地作無規(guī)則的運(yùn)動，膠體粒子一直在作無規(guī)則的運(yùn)動，也能發(fā)生布朗運(yùn)動，錯誤。C．光線透過膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體的特性，正確。D．飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不是膠體，錯誤。9.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是A、用托盤天平稱取11.7g食鹽

B、用50mL量筒量取5.26mL鹽酸C、用廣泛PH試紙測得溶液的是3.5

D、用100mL量筒量取5.0mL鹽酸參考答案：A略10.太原市許多公交車上都標(biāo)有“CNG（壓縮天然氣）”標(biāo)志，說明其燃料的主要成分是A.甲烷 B.苯 C.乙烯 D.乙醇參考答案：A【詳解】天然氣的主要成分是甲烷，故A是合理選項(xiàng)。

11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含0.1mol·L?1Ca2+的溶液：SO42－、Na+、NO3－、Cl?B.使酚酞變紅色的溶液：NH4+、K+、SO42－、NO3－C.含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl?、SO42－D.含有大量HCO3－的溶液：Na+、NO3－、Cl?、OH?參考答案：CA中鈣離子與硫酸根不能大量共存；B中銨根離子與氫氧根離子不能大量共存；D中OH?與HCO3?不能大量共存；故C正確。12.向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)。將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后剩余的固體物質(zhì)是（

）A．NaCl和KI

B．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBr

D．KCl和NaCl參考答案：D略13.在右圖所示的裝置中，a的金屬性比鉛要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述正確的是A．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極

B．b極上發(fā)生了還原反應(yīng)C．a(chǎn)極上放出氣體，溶液的pH增大D．導(dǎo)線中有電子流動，電流從b極流到a極參考答案：BD14.下列說法中，正確的是

(

)A．元素周期表有9個橫行，分為9個周期B．元素周期表有7個橫行，分為7個周期C．元素周期表有18個縱行，分為16個族D．元素周期表有18個縱行，分為18個族參考答案：C略15.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A.4NH3+5O24NO+6H2OB.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2參考答案：B試題分析：陰影部分是氧化還原反應(yīng)，但不是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)，則A、該反應(yīng)是化合反應(yīng)，A錯誤；B、該反應(yīng)是是氧化還原反應(yīng)，但不是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)，B正確；C、該反應(yīng)是分解反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D、該是置換反應(yīng)，D錯誤，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢測氯氣管道是否漏氣。某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)原理。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為氧氣與氨氣的反應(yīng)裝置。請回答下列問題：(1)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可以選用______

(選填序號)．A．二氧化錳

B．堿石灰

C．五氧化二磷(2)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；裝置E的作用是______________________________；(3)通入裝置C的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是________________________。(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________；該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理?__________。參考答案：(1)B

(2)4H＋+2Cl-+MnO2Mn2＋+Cl2↑+2H2O

除去氯氣中的氯化氫

(3)使密度較大的Cl2和密度較小的NH3較快地混合均勻

(4)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2

3∶2

將尾氣通入NaOH溶液中或通入裝有堿石灰的干燥管（或者用氣囊等收集）分析：(1)裝置A中的燒瓶內(nèi)是制備氨氣的裝置，裝置A中的燒瓶內(nèi)固體是堿石灰，氨水滴入固體中溶解放熱使氨氣放出。(2)堿石灰能吸收水蒸氣，干燥氨氣，飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫氣體,濃硫酸是吸收氯氣中的水蒸氣。(3)根據(jù)氣體的密度大小結(jié)合導(dǎo)管的長度來考慮氣體之間混合的充分程度。(4)二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣,根據(jù)離子方程式的書寫方法來書寫。(5)氨氣和氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)狻?6)根據(jù)氯氣的性質(zhì)來確定尾氣處理的方法。詳解：（1）裝置A中的燒瓶內(nèi)是制備氨氣的裝置，二氧化錳與濃氨水不反應(yīng)，A錯誤；堿石灰中含有氫氧化鈉和氧化鈣，氨水滴入堿石灰溶解放熱，氨氣放出，B正確；五氧化二磷溶于水生成磷酸，磷酸和一水合氨反應(yīng)，不能生成氨氣，C錯誤；正確選項(xiàng)B。(2)裝置F中二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為4H＋+2Cl-+MnO2Mn2＋+Cl2↑+2H2O；氯氣中含有氯化氫等雜質(zhì)氣體，因此用飽和食鹽水除去氯化氫，裝置E的作用是除去氯氣中的氯化氫；正確答案：4H＋+2Cl-+MnO2Mn2＋+Cl2↑+2H2O；除去氯氣中的氯化氫。（3）氨氣的密度小，氯氣的密度更大，C裝置的兩導(dǎo)管左邊長、右邊短，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應(yīng)；正確答案：使密度較大的Cl2和密度較小的NH3較快地混合均勻。(4)氨氣和氯氣反應(yīng)生成氯化銨，產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，做還原劑，氯元素由0價(jià)降低到-1價(jià)，做氧化劑，因此8molNH3有2molNH3被氧化，因此該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2；氯氣有毒，可以和堿反應(yīng)，因此可以用NaOH溶液或裝有堿石灰的干燥管進(jìn)行吸收；正確答案：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；3∶2；將尾氣通入NaOH溶液中或通入裝有堿石灰的干燥管（或者用氣囊等收集）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）0.01mol有機(jī)物A在氧氣中完全燃燒生成2.2gCO2和1.08gH2O，無其它物質(zhì)生成。試回答下列問題：（1）若A為烴，則A的分子式為_____________；若它的一鹵代物有4種，此烴的結(jié)構(gòu)簡式為：

。用系統(tǒng)法命名為：

。（2）若A為一元醇且不能被氧氣催化氧化。則A的鍵線式為

，其名稱（系統(tǒng)法命名）為

，1mol醇A與足量鈉反應(yīng)，可生