反應(yīng)速率的因素

反應(yīng)速率的因素第1頁(yè)/共23頁(yè)第2頁(yè)/共23頁(yè)實(shí)驗(yàn)講解中第3頁(yè)/共23頁(yè)我們做過的實(shí)驗(yàn)第4頁(yè)/共23頁(yè)實(shí)驗(yàn)一:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑第5頁(yè)/共23頁(yè)實(shí)驗(yàn)二:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=

K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O第6頁(yè)/共23頁(yè)實(shí)驗(yàn)三:

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O第7頁(yè)/共23頁(yè)實(shí)驗(yàn)四:科學(xué)探究

1.雙氧水分解

2.高錳酸鉀氧化草酸

3.淀粉水解科學(xué)探究1科學(xué)探究2科學(xué)探究3第8頁(yè)/共23頁(yè)如何控制變量,縮短實(shí)驗(yàn)二所需時(shí)間?對(duì)實(shí)驗(yàn)的反思(一)第9頁(yè)/共23頁(yè)對(duì)實(shí)驗(yàn)的反思(一)如何控制變量,延長(zhǎng)實(shí)驗(yàn)三所需時(shí)間?第10頁(yè)/共23頁(yè)實(shí)驗(yàn)二中,為何開始時(shí)褪色很慢,一旦變淺后,又迅速褪色?對(duì)實(shí)驗(yàn)的反思(二)自催化作用:反應(yīng)產(chǎn)物之一使該反應(yīng)的速率加快的作用.自催化作用的特點(diǎn)是反應(yīng)開始進(jìn)行得很慢（稱誘導(dǎo)期）,隨著起催化作用的產(chǎn)物的積累反應(yīng)速率迅速加快,而后因反應(yīng)物的消耗反應(yīng)速率下降.第11頁(yè)/共23頁(yè)科學(xué)探究1與科學(xué)探究3這二個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么問題?你認(rèn)為催化劑有什么特性?催化劑的選擇性還存在于哪些方面?對(duì)實(shí)驗(yàn)的反思(三)科學(xué)探究1科學(xué)探究3第12頁(yè)/共23頁(yè)對(duì)實(shí)驗(yàn)的反思(四)有同學(xué)對(duì)”實(shí)驗(yàn)一”中化學(xué)反應(yīng)的速率變化進(jìn)行了分析,他作出了下面v-t圖,思考為何出現(xiàn)這樣的變化.k=△V/△t第13頁(yè)/共23頁(yè)MnO2催化30%H2O2分解v-t示意圖vt影響反應(yīng)速率的因素是多方面的,一方面要從多角度分析問題,另一方面要盡量控制變量.t2t30t1t4第14頁(yè)/共23頁(yè)同學(xué)提出的其它問題FeCl3催化H2O2水解實(shí)驗(yàn)中,起催化作用的是Fe3+還是Cl-?FeCl3催化H2O2水解實(shí)驗(yàn)中,溶液顏色會(huì)先變深,后變淺?科學(xué)探究1中,為何FeCl3溶液催化效果比CuSO4溶液效果好.用H2SO4催化淀粉水解實(shí)驗(yàn)中,為何加熱時(shí)顏色淺,冷卻后會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色?第15頁(yè)/共23頁(yè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子必須發(fā)生碰撞;但不是任何兩種反應(yīng)物分子之間的碰撞都能發(fā)生反應(yīng),只有少數(shù)分子的碰撞能發(fā)生反應(yīng),這種能夠發(fā)生反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞.能發(fā)生有效碰撞的分子所具有的能量比整個(gè)體系內(nèi)分子的平均能量要高出很多.這種分子稱為活化分子.化學(xué)反應(yīng)的速率主要取決于有效碰撞的幾率.【有效碰撞理論】所有能夠改變內(nèi)能,運(yùn)動(dòng)速率,以及碰撞幾率的方法,都可以用來(lái)改變、控制反應(yīng)的速率.第16頁(yè)/共23頁(yè)對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō),在一定條件下,反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)是一定的.單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物的總數(shù)(濃度)成正比.各因素原理解釋——濃度反應(yīng)物濃度增大,單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多,有效碰撞幾率提高,反應(yīng)速率增大.第17頁(yè)/共23頁(yè)一方面,升高溫度使分子獲得更高的能量,活化分子百分?jǐn)?shù)提高;另一方面,升高溫度,使分子間碰撞頻率提高.各因素原理解釋——溫度有效碰撞幾率提高,反應(yīng)速率增大.第18頁(yè)/共23頁(yè)改變反應(yīng)的路徑,使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低提高了反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)各因素原理解釋——催化劑加入正催化劑,有效碰撞幾率提高,反應(yīng)速率增大.第19頁(yè)/共23頁(yè)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)于氣體反應(yīng):增大壓強(qiáng)(減小容器容積)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快.對(duì)于只有固體或液體參加的反應(yīng),壓強(qiáng)的變化對(duì)反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì).第20頁(yè)/共23頁(yè)1909年W.奧斯特瓦爾德（德國(guó)人）

從事催化作用、化學(xué)平衡以及反應(yīng)速度的研究1929年A.哈登（英國(guó)人），馮·奧伊勒–歇爾平（瑞典人）

闡明了糖發(fā)酵過程和酶的作用1963年K.齊格勒（德國(guó)人）、G.納塔（意大利人）

發(fā)現(xiàn)了利用新型催化劑進(jìn)行聚合的方法，并從事這方面的基礎(chǔ)研究1967年R.G.W.諾里會(huì)、G.波特（英國(guó)人）

M.艾根（德國(guó)人）

發(fā)明了測(cè)定快速化學(xué)反應(yīng)的技術(shù)1997年P(guān).B.博耶（美國(guó)人）、J.E.沃克爾（英國(guó)人）、J.C.斯科（丹麥人）

發(fā)現(xiàn)人體細(xì)胞內(nèi)負(fù)責(zé)儲(chǔ)藏轉(zhuǎn)移能量的離子傳輸酶2001年威廉·諾爾斯、巴里·夏普萊斯(美國(guó)人)、野依良治(日本人)

在“手性催化氫化反應(yīng)”領(lǐng)域取得成就與化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)的諾貝爾化學(xué)