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化學(xué)反應(yīng)原理魯教原電池的工作原理第1頁/共21頁原電池的工作原理溫故知新第2頁/共21頁原電池的工作原理溫故知新1、原電池:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。2、構(gòu)成原電池的條件(1)有二種活潑性不同的金屬(或金屬與非金屬)做電極;(2)兩電極在電解質(zhì)溶液中;(3)形成閉合回路;(4)有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。第3頁/共21頁原電池的工作原理練習(xí)判斷下列裝置是否能形成原電池?ABCDEF第4頁/共21頁原電池的工作原理自主探究1實(shí)驗(yàn)1.將鋅片加入CuSO4溶液中,測量溶液溫度的變化,分析能量變化的情況。記錄實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象和結(jié)論?,F(xiàn)象:鋅片溶解,有紅色物質(zhì)析出,溫度計(jì)顯示溫度迅速上升.結(jié)論(反應(yīng)的實(shí)質(zhì)):Zn+Cu2+
=Zn2++Cu化學(xué)能熱能第5頁/共21頁在實(shí)驗(yàn)1中:鋅原子失去電子直接轉(zhuǎn)移給Cu2+
第6頁/共21頁原電池的工作原理自主探究1實(shí)驗(yàn)2.如果鋅片加入CuSO4溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng),請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將該反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為電能并實(shí)施你所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)。試劑和儀器:CuSO4溶液,鋅片,銅片,溫度計(jì),檢流計(jì),導(dǎo)線,大燒杯。思考并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,預(yù)測實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象和結(jié)論。第7頁/共21頁原電池的工作原理實(shí)驗(yàn)2.如果鋅片加入CuSO4溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng),請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將該反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為電能并實(shí)施你所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)。自主探究1現(xiàn)象:結(jié)論:鋅片溶解而變細(xì),銅上有紅色物質(zhì)析出,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn).Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=CuZn+Cu2+
=Zn2++Cu2e-化學(xué)能電能第8頁/共21頁在實(shí)驗(yàn)2中:
鋅原子失去的電子沿導(dǎo)線定向移動到銅電極,而在溶液中陰陽離子發(fā)生了定向移動,從而構(gòu)成閉合回路?;瘜W(xué)能
電能第9頁/共21頁原電池的工作原理A鋅e-e-—銅SO42-Cu2+SO42-Cu2+Cu2+Zn2+Cu2+Cu2+SO42-CuSO4溶液Cu2+SO42-e-e-e-e-+思考與討論該電池的電子流向?電極反應(yīng)?第10頁/共21頁原電池的工作原理原理分析:負(fù)極:氧化反應(yīng)正極:還原反應(yīng)1、電極反應(yīng)Zn-2e-Zn2+Cu2++2e-Cu
鋅片失去電子,銅離子得到電子,兩極之間溶液離子的定向移動和外部導(dǎo)線中電子的定向移動,構(gòu)成閉合回路,使兩個(gè)電極反應(yīng)不斷進(jìn)行,發(fā)生有序的電子轉(zhuǎn)移過程,產(chǎn)生電流??偡磻?yīng):Zn+Cu2+=Zn2++Cu第11頁/共21頁原電池的工作原理思考
原電池中電極反應(yīng)的反應(yīng)物一定來源于電極材料和電解質(zhì)溶液嗎?第12頁/共21頁原電池的工作原理思考:CuZn
下列裝置能否實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化?如果不行,將如何改進(jìn)使其形成原電池?ZnSO4溶液CuSO4溶液第13頁/共21頁原電池的工作原理思考:CuZn
ZnSO4溶液CuSO4溶液
鹽橋:在U形管中裝滿用飽和KCl溶液和瓊膠作成的凍膠。改進(jìn)的裝置:第14頁/共21頁原電池的工作原理交流研討:1、在鹽橋插入之前,檢流計(jì)指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)?2、在鹽橋插入之后,檢流計(jì)指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)?3、左右燒杯中各發(fā)生了什么反應(yīng)?4、該裝置與普通鋅銅原電池相比,有什么不同的地方?半電池:包括電極材料和電解質(zhì)溶液,兩個(gè)隔離的半電池通過鹽橋連接起來。第15頁/共21頁原電池的工作原理鹽橋的作用:使Cl-向鋅鹽方向移動,K+向銅鹽方向移動,使Zn鹽和Cu鹽溶液一直保持電中性,從而使電子不斷從Zn極流向Cu極,使電流持續(xù)傳導(dǎo)。Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu總反應(yīng):Zn+Cu2+
=Zn2++Cu原電池的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行,兩個(gè)原電池裝置本質(zhì)上是完全相同的。電池反應(yīng)第16頁/共21頁原電池的工作原理練習(xí):為獲得較長時(shí)間的穩(wěn)定電流,如何將由“Zn-稀H2SO4-Cu”組成的原電池(如左下圖)進(jìn)行簡單改裝?CuZnH2SO4AZnSO4H2SO4AZnCu第17頁/共21頁
1、將A、B、C、D四塊不同的金屬片浸入稀硫酸,導(dǎo)線兩兩相連可組成原電池。若A、B相連形成原電池時(shí),A為負(fù)極,C、D相連形成原電池時(shí),C為負(fù)極,A、C相連形成原電池時(shí),C極有大量的氣泡產(chǎn)生,D、B相連形成原電池時(shí),B極有大量的氣泡產(chǎn)生。則這四種金屬的活動性由大到小的順序是(
)A、C>A>B>D
B、A>B>C>DC、A>C>D>B
D、D>B>A>C
C第18頁/共21頁3、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是()A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡B.用鋅片做陽極,鐵片做做陰極,電解氯化鋅溶液,鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C.把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快C第19頁/共21頁第3節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能—電池電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能裝置:原電池電極反應(yīng):正極:還
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