氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

創(chuàng)作時(shí)間：二零二一年六月三十天實(shí)驗(yàn)十二氧化復(fù)原反響之邯鄲勺丸創(chuàng)作創(chuàng)作時(shí)間：二零二一年六月三十天一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?．理解電極電勢與氧化復(fù)原反響的關(guān)系和介質(zhì)、濃度對氧化還原反響的影響.2．加深理解氧化態(tài)或復(fù)原態(tài)物質(zhì)濃度改動對電極電勢的影響.3．進(jìn)一步理解原電池、電解及電化學(xué)腐化等基本知識.[教課要點(diǎn)]電極電勢和氧化復(fù)原反響的關(guān)系.[教課難點(diǎn)]原電池、電解及電化學(xué)腐化等知識.[實(shí)驗(yàn)用品]儀器：高壓電源、鹽橋、伏特計(jì)mol·L-1Pb(NO3)2、(0.5、1mol·mol·L-1ZnSO4、mol·mol·mol·L-1FeSO4、(1、3mol·L-1)H2SO4、6mol·L-1HAc、(2mol·mol·L-1)KMnO4、mol·mol·L-1K2Cr2O7、飽和KCl、濃NH3·H2O、飽和氯水、I2水、Br2水、CCl4、酚酞溶液、Na2S2O3、紅石蕊試紙資料：導(dǎo)線、砂紙、電極（鐵釘、銅片、鋅片、碳棒）二、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（一）電極電勢和氧化復(fù)原反響1．2Fe3++2I-=2Fe2++I2I2易溶于CCl4,CCl4層顯紫紅創(chuàng)作時(shí)間：二零二一年六月三十天創(chuàng)作時(shí)間：二零二一年六月三十天色2．Fe3++Br-不起反響,CCl4層無色3．Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Br2溶于CCl4,CCl4層顯橙黃色（二）濃度和酸度對電極電勢影響1．濃度影響在兩只50mL燒杯中,分別注入30mL·L-1·L-1CuSO4,在ZnSO4中拔出Zn片,CuSO4中拔出Cu片,中間以鹽橋相通,用導(dǎo)線將Zn片Cu片分別與伏特表的負(fù)極和正極相接.測量兩電極之間的電壓.解說：(-)：Zn2++2e-=Zn(+)：Cu2++2e-=CuCuSO4溶液中加濃NH3.H2O到積淀溶解為止,形成深藍(lán)色溶液；Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+[Cu2+]降落,ZnSO4溶液中加濃NH3.H2O至積淀溶解為止;Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]2+[Zn2+]降落,最后抵達(dá)平衡,E=0.8V靠近初起值.2*．酸度影響在兩只50mL燒杯中,分別注入FeSO4、K2Cr2O7溶液.FeSO4溶液中拔出Fe片,在K2Cr2O7溶液中拔出C棒,將Fe片、C棒經(jīng)過導(dǎo)線分別與伏特表的負(fù)極和正極相接,中間用鹽橋連結(jié),測量兩極電壓.文檔沖億季,好禮樂相隨miniipad挪動硬盤拍立得百度書包創(chuàng)作時(shí)間：二零二一年六月三十天創(chuàng)作時(shí)間：二零二一年六月三十天解說：(-)Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2OFe2++2e-=Fe在K2Cr2O7中,慢慢加入1mol·L-1H2SO4,再加入6mol·L-1NaOH.加H+后E=加OH-后E=（三）濃度、酸度對氧化復(fù)原產(chǎn)物的影響1．濃度對產(chǎn)物的影響Zn+4HNO3(濃)=Zn(NO3)2+2NO2↑(紅棕色)+2H2O4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H22．酸度對產(chǎn)物的影響KMnO4+H+→Mn2+肉色（無色）KMnO4+H2O→MnO2↓棕黑KMnO4+OH-→MnO42-綠色（四）濃度、酸度對氧化復(fù)原反響方向的影響.1．濃度影響2Fe3++2I-=2Fe2++I2Fe3++6F-=[FeF6]3-I2易溶于CCl4呈紫色,加入Fe2+反響向逆方向進(jìn)行、CCl4層顏色變淺；加入F-,生成[FeF6]3-,[FeF6]3-不可以氧化I-,CCl4層無色.2*．酸度影響I2+2AsO33-+2H2O=2I-+2AsO43-+4H+AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+2I--2e-=I2創(chuàng)作時(shí)間：二零二一年六月三十天創(chuàng)作時(shí)間：二零二一年六月三十天（五）酸度對氧化復(fù)原反響速率的影響2MnO4-+16H++10Br-==2Mn2++5Br2+8H2O[H+]越高,反響越快.硫酸是強(qiáng)酸,[H+]濃度高,反響速度快；醋酸是弱酸,[H+]不可以所有電離出來,反響慢.三、注意事項(xiàng)1