《元素周期表的應用》示范課教學課件【高中化學】

第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第3節(jié)元素周期表的應用第1課時認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律相對原子質(zhì)量原子體積單質(zhì)密度二氧化物四氯化物密度體積沸點密度體積類硅72135.54.722＜100℃1.9113鍺72.613.225.474.70322.1686℃1.887113.35門捷列夫的預言一、認識同周期元素性質(zhì)的遞變交流研討：

1.第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)是如何遞變的？

從左到右，核電荷數(shù)逐漸增大，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小。交流研討：

2.嘗試根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律預測第三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對強弱。方法導引

元素原子失電子能力的強弱，可以采用下列方法間接判斷：

1、比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應置換出氫的難易程度。置換反應越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強。

2、比較元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。一般說來，堿性越強，元素原子失電子的能力越強。實驗探究

鈉、鎂、鋁失電子能力比較試劑：酚酞溶液，PH試紙，面積相同的鎂條和鋁條，MgCl2溶液，金屬鈉（切成小塊），鹽酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液，蒸餾水.儀器：燒杯，試管，玻璃片，酒精燈，試管夾。

實驗注意事項：1、鈉如何取用？2、鎂、鋁與水反應時，看不到明顯現(xiàn)象，可適當加熱，加熱至沸騰后立即停止加熱，觀察現(xiàn)象。3.鎂鋁與鹽酸反應時，鹽酸取大約兩滴管。注意：及時將實驗現(xiàn)象記錄在提綱上。1.實驗:鈉、鎂和水的反應2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

金屬性Na>Mg

科學探究(2)向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入2mL1mol/L的鹽酸。鎂鋁觀察:鎂、鋁和鹽酸的反應的現(xiàn)象鎂、鋁和鹽酸的反應

金屬性Mg>AlMgAl現(xiàn)象方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2有氣泡放出,鎂反應劇烈有氣泡放出,反應較劇烈結(jié)論單質(zhì)與酸反應情況單質(zhì)與水反應情況AlMgNa鈉與水劇烈反應，有大量氣泡產(chǎn)生

鎂與冷水不反應，加熱后反應

鋁與水加熱幾乎不反應鎂與鹽酸反應迅速，并放出氣泡反應緩慢強堿中強堿兩性氫氧化物比與水反應劇烈

最高價氧化物對應水化物堿性的強弱失電子能力逐漸減弱方法導引

元素原子得電子能力的強弱，可以采用下列方法間接判斷：

1、元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，一般說來，反應越容易進行，元素原子得電子的能力越強。

2、比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強。

3、比較元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱。一般說來，酸性越強，元素原子得電子的能力越強。

14Si15P16S17Cl

對應最高價氧化物

最高價氧化物的水化物最高價含氧酸酸性強弱

單質(zhì)與H2反應條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性

結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強酸強酸最強酸逐漸增強高溫加熱加熱點燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強得電子能力逐漸增強

在同一周期中，各元素原子的核外電子層數(shù)

，但從左到右核電荷數(shù)依次

，最外層電子數(shù)依次

，原子半徑逐漸

（稀有氣體元素除外），原子失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

。小結(jié)：相同增大增多減小減弱增強1、判斷下列說法是否正確：

(1)C、N、O、F原子半徑依次增大

(2)PH3、H2S、HCl穩(wěn)定性依次增強

(3)HClO比H2SO4酸性強。

(4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應時，甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。課堂練習：錯對錯錯2、已知X、Y、Z三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)X<Y<Z，則下列說法正確的是：()A、原子半徑X<Y<ZB、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱C、最高價含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z順序減弱C第2課時預測同主族元素的性質(zhì)預測同主族元素的性質(zhì)元素周期表的應用預測同主族元素的性質(zhì)在同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子有什么變化規(guī)律？在周期表中的變化規(guī)律元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強？交流研討在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點？它對元素的性質(zhì)有何影響？同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似；但從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減小，元素原子失電子能力增強，得電子的能力減弱。表格元素氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）最外層電子數(shù)最高化合價最低化合價氣態(tài)氫化物最高價含氧酸7 77 70 +7 +7 +7-1 -1 -1 -1HF HCl HBr HI

無 HClO4 HBrO4 HIO4鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變184.4113.54.93g\cm3紫黑色固體I2變化規(guī)律58.78-7.23.119g\cm3(20℃)深紅棕色液體Br2-34.6-1013.214g\L(0℃)黃綠色氣體Cl2-188.1-219.61.69g\L(15℃)淡黃綠色氣體F2沸點℃熔點℃密度色態(tài)單質(zhì)依次加深依次升高依次升高依次升高鹵族元素單質(zhì)與氫氣化合的反應條件氫化物的穩(wěn)定性反應程度反應條件I2Br2Cl2F2暗處光照或點燃加熱不斷加熱爆炸劇烈緩慢緩慢很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定易分解小結(jié)

對ⅦA族元素原子從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。其單質(zhì)的熔、沸點在依次的增大。對其它的主族而言適應嗎？預測金屬鉀的性質(zhì)

觀察鉀元素在元素周期表中的位置，預測金屬鉀的性質(zhì)，并與鈉的性質(zhì)進行比較。鉀元素位于元素周期表中第四周期，ⅠA族，與鈉元素處于同一主族，并且，它應該比金屬鈉更容易失去電子，如果與水反應，應該更劇烈。實驗步驟分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的一塊金屬鉀和金屬鈉，用表面皿蓋在培養(yǎng)皿口上，注意觀察反應的劇烈程度，記錄所發(fā)生的現(xiàn)象。待冷卻后，分別向兩只培養(yǎng)皿中加入2~3滴酚酞，觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象鈉跟水劇烈反應，鈉浮在水的表面，并迅速的熔成一個閃亮的小球，在水面四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，但未見爆炸現(xiàn)象，加入酚酞后，溶液顯紅色。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑鉀跟水反應更劇烈，鉀浮在水的表面，在水面四處游動，熔成一個閃亮的火球，發(fā)出紫色的火焰，并伴有輕微的爆炸現(xiàn)象，加入酚酞后，溶液顯紅色。堿金屬元素655銫6537銣5419鉀4311鈉3123鋰ⅠA族2性質(zhì)預測最外層電子數(shù)電子層數(shù)核電荷數(shù)元素族周期①易失去最外層的1個電子，達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。最高正價是+1，對應的堿是ROH，堿性強。②隨原子序數(shù)的遞增，失電子的能力逐漸增強。ROH的堿性逐漸增強。總結(jié)在同一主族內(nèi)，元素原子最外層電子數(shù)相同，而原子核外最外層電子數(shù)又是決定元素性質(zhì)的主要因素，所以同主族元素的性質(zhì)相似。又因為同主族元素原子的電子層數(shù)隨著原子序數(shù)的增加而增加，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，所以同主族元素原子得電子的能力隨著原子序數(shù)的增加而減小，失電子能力隨著原子序數(shù)的增加而增加。在周期表中元素原子的變化規(guī)律元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強原子序數(shù)遞增原子半徑增大元素原子失電子能力增強，元素原子得電子能力減弱。隨堂練習第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2個電子，下列關于此元素的敘述正確的是（）A.原子半徑比鉀的原子半徑大B.氯化物難溶于水C.原子半徑比鎂的原子半徑大D.碳酸鹽難溶于水2下列各組中的性質(zhì)比較正確的是（）A.穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜

SiH4B.酸性：HClO4＞H2SO4＞

H3PO4C.堿性：KOH＜NaOH＜Mg(OH)2D.還原性：F-

＞

Cl-＞

Br-CDB