廣東省湛江市文車中學高一化學月考試題含解析

廣東省湛江市文車中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.很多人喜歡逛超市，走進超市可以看到飲料區(qū)的貨架上放有碳酸飲料，顧名思義，碳酸飲料就是飲料中溶解了碳酸；人身體有汗時容易發(fā)生觸電事故；把一個橘子，插入電極接入電路，也能導電。則下列有關說法不正確的是（

）A.碳酸是電解質，而碳酸飲料是電解質溶液B.身體有汗容易發(fā)生觸電事故，是因為人的汗液中含有自由移動的無機鹽離子C.二氧化碳溶于水形成碳酸能導電，所以二氧化碳是電解質D.橘子能導電，是因為在橘子汁中存在自由移動的離子參考答案：CA、碳酸能電離出離子，是電解質，而碳酸飲料是電解質溶液，A正確；B、身體有汗容易發(fā)生觸電事故，是因為人的汗液中含有自由移動的無機鹽離子，例如鈉離子等，B正確；C、二氧化碳溶于水形成碳酸能導電，但二氧化碳不能電離出離子，是非電解質，C錯誤；D、橘子能導電，是因為在橘子汁中存在自由移動的離子，D正確，答案選C。2.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是

①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質能

⑦風能

⑧氫能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B略3.有一真空瓶質量為m1，該瓶充入空氣后質量為m2．在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質量為m3．已知空氣的平均相對分質量為29，則A的相對分子質量是（） A．29 B．29 C．29 D．29參考答案：A考點：阿伏加德羅定律及推論．分析：根據(jù)題意，有一真空瓶質量為m1，該瓶充入空氣后質量為m2．在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質量為m3．據(jù)此結合空氣的平均相對分子質量為29，進行分析解答．解答：解：有一真空瓶質量為m1，該瓶充入空氣后質量為m2，則充入空氣的質量為（m2﹣m1）；在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質量為m3，則充入體A的質量為（m3﹣m1）；分子的實際質量與相對分子質量呈正比，空氣的平均相對分子質量為29，設A的相對分子質量是x，則=，則x=．故選A．點評：本題難度不大，掌握分子的實際質量與相對分子質量呈正比是正確解答本題的關鍵．4.通常情況下，以下氣體不能用濃硫酸干燥的是A.SO2

B.Cl2

C.HCl

D.NH3參考答案：D略5.對化學反應限度的敘述，錯誤的是

A．任何可逆反應都有一定的限度B．化學反應達到限度時，正逆反應速率相等

C．化學反應的限度與時間的長短無關

D．化學反應的限度是不可改變的參考答案：D6.研究小組發(fā)現(xiàn)一種化合物在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示。則反應10min時反應物的濃度和反應4min

-8min間的平均反應速率，結果應是A.7.5mol/L和2.5mol/(L·min)

B.7.5μmol/L和2.5umol/(L·min)C.0.75umol/L和3.0u(L·min)

D.0.75mol/L和5.0umol/(L·min)參考答案：B分析：根據(jù)圖像觀察反應10min時反應物的濃度，根據(jù)v=計算反應4～8min間的平均反應速率。詳解：由圖可知，10min時反應物的濃度為7.5μmol/L；4～8min期間，反應物濃度變化為(20-10)μmol/L=10μmol/L，所以4～8min期間，反應速率為=2.5μmol/(L?min)；故選B。7.下列說法錯誤的是A．從1L1mol·L-1的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol·L-1B．物質的量是指物質所含微粒的數(shù)目C．0.5L2mol·L-1的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023D．冰和干冰既是純凈物又是化合物參考答案：B略8.下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是

A．CaCl2

B．KOH

C.H2O

D．H2SO4參考答案：B9.下列實驗操作錯誤的是（）A．分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液B．試驗中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶C．做焰色反應時，鉑絲應用鹽酸洗凈并灼燒至無色D．蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏；B．鈉與水反應生成NaOH具有腐蝕性，且放熱，存在安全隱患；C．鹽酸易揮發(fā)，灼燒后不干擾實驗；D．蒸餾燒瓶不能直接加熱．【解答】解：A．具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏，則分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液，故A正確；B．鈉與水反應生成NaOH具有腐蝕性，且放熱，存在安全隱患，則試驗中剩余的鈉，需要再放回原試劑瓶，故B錯誤；C．鹽酸易揮發(fā)，灼燒后不干擾實驗，則焰色反應時，鉑絲應用鹽酸洗凈并灼燒至無色，故C正確；D．蒸餾燒瓶不能直接加熱，則蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)，故D正確；故選B．10.下列物質轉化關系中，需要加入適當氧化劑的是

A.PCl3→PCl5

B.MnO4→Mn2+

C.SO3→SO42-

D.CO2→CO參考答案：A略11.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－574kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1160kJ/mol下列說法不正確的是

A．由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＞－574kJ/molB．反應①②轉移的電子數(shù)相同

C．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2同時生成氣態(tài)水，放出的熱量為173.4kJD．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2到N2，整個過程中轉移電子1.60mol參考答案：A略12.下列電離方程式中正確的是(

)

A．H2SO4

==H2++SO42-

B．Ca(OH)2

==Ca2++(OH)2-C．AlCl3==Al+3+3Cl-1

D．Fe2(SO4)3

==2Fe3++3SO42-參考答案：D略13.在下列分子結構中，原字的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結構的是A.CO2

B.PCl3

C.CCl4

D.NO2

參考答案：D14.下列過程中，共價鍵被破壞的是()A.溴蒸氣被木炭吸附 B.酒精溶于水C.HCl氣體溶于水 D.氯化鉀熔化參考答案：C分析：溴蒸氣被木炭吸附、酒精溶于水，都是物理變化，破壞的是分子間作用力；氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，共價鍵被破壞，氯化鉀熔化解離出鉀離子和氯離子，離子鍵被破壞。詳解：A、溴蒸氣被木炭吸附是物理變化，破壞的是分子間作用力，選項A不選；B、酒精溶于水，是物理變化，破壞的是分子間作用力，選項B不選；C、氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，共價鍵被破壞，選項C選；D、氯化鉀熔化電離出鉀離子和氯離子，離子鍵被破壞，選項D不選。答案選C。點睛：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題基礎性強，側重考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和抽象思維能力，提高學生的應試能力。

15.一定量的濃硝酸與過量的銅粉反應，生成的氮的氧化物

(

)A．只有NO

B．只有NO2

C．是NO和NO2

D．無法確定參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某化學興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答：

I．實驗中甲同學取a克Cu片和12ml18mol/L濃H2SO4放人圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。（1）請寫出Cu與濃H2SO4反應的化學方程式：_______

。裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是____________。實驗裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單方法加以解決（實驗用品自選）_________

。（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生進入B，B中應放置的液體（填字母）：________A．飽和Na2SO3溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．濃溴水

D．飽和NaHSO3溶液（3）問題討論：為什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解呢?足量下列藥品能夠用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是_________。A．Fe粉

B．BaCl2溶液

C．Ag

D．飽和NaHSO3溶液ks5u（4）實驗中甲學生向A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質是___

（填名稱），反應方程式是______

。參考答案：（每空2分，共13分）（1）

Cu＋2H2SO4（濃）＝CuSO4＋SO2↑+2H2O

，品紅溶液褪色，

用浸有NaOH溶液的棉團塞在試管口

（2）D（此空1分）（3）AD

（4）氧氣

，

2Cu＋2H2SO4+O2＝2CuSO4＋2H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到2.24L（標準狀況）氣體。過濾殘留固體，干燥后稱量，質量減輕了7.5g。（1）求參加反應的鋅粉的物質的量（2）原硫酸的物質的量濃度。參考答案：（1）1．1mol

ks5u

4分（2）18.2mol/L

4分Zn+H2SO4（?。?=ZnSO4+H2↑

知產(chǎn)生2.24L（標況下）H2則固體減重了6.5g，此時消耗H2SO4為0.1mol;由：Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4另固體減重1.0g

產(chǎn)生硫酸銅為1mol，由：Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O知其所消耗硫酸為2mol因此：115ml硫酸溶液中共有H2SO4為2.1mol,C（H2SO4）==2.1mol/0.115L=18.2mol/L.18.（5分）實驗室用KMnO4溶液與濃鹽酸反應制取氯氣。反應方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑

＋8H2O