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廣東省湛江市文車中學高一化學月考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.很多人喜歡逛超市,走進超市可以看到飲料區(qū)的貨架上放有碳酸飲料,顧名思義,碳酸飲料就是飲料中溶解了碳酸;人身體有汗時容易發(fā)生觸電事故;把一個橘子,插入電極接入電路,也能導電。則下列有關說法不正確的是(

)A.碳酸是電解質,而碳酸飲料是電解質溶液B.身體有汗容易發(fā)生觸電事故,是因為人的汗液中含有自由移動的無機鹽離子C.二氧化碳溶于水形成碳酸能導電,所以二氧化碳是電解質D.橘子能導電,是因為在橘子汁中存在自由移動的離子參考答案:CA、碳酸能電離出離子,是電解質,而碳酸飲料是電解質溶液,A正確;B、身體有汗容易發(fā)生觸電事故,是因為人的汗液中含有自由移動的無機鹽離子,例如鈉離子等,B正確;C、二氧化碳溶于水形成碳酸能導電,但二氧化碳不能電離出離子,是非電解質,C錯誤;D、橘子能導電,是因為在橘子汁中存在自由移動的離子,D正確,答案選C。2.未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列符合未來新能源標準的是

①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質能

⑦風能

⑧氫能A.①②③④

B.⑤⑥⑦⑧

C.③⑤⑥⑦⑧

D.③④⑤⑥⑦⑧參考答案:B略3.有一真空瓶質量為m1,該瓶充入空氣后質量為m2.在相同狀況下,若改為充入某氣體A時,總質量為m3.已知空氣的平均相對分質量為29,則A的相對分子質量是() A.29 B.29 C.29 D.29參考答案:A考點:阿伏加德羅定律及推論.分析:根據(jù)題意,有一真空瓶質量為m1,該瓶充入空氣后質量為m2.在相同狀況下,若改為充入某氣體A時,總質量為m3.據(jù)此結合空氣的平均相對分子質量為29,進行分析解答.解答:解:有一真空瓶質量為m1,該瓶充入空氣后質量為m2,則充入空氣的質量為(m2﹣m1);在相同狀況下,若改為充入某氣體A時,總質量為m3,則充入體A的質量為(m3﹣m1);分子的實際質量與相對分子質量呈正比,空氣的平均相對分子質量為29,設A的相對分子質量是x,則=,則x=.故選A.點評:本題難度不大,掌握分子的實際質量與相對分子質量呈正比是正確解答本題的關鍵.4.通常情況下,以下氣體不能用濃硫酸干燥的是A.SO2

B.Cl2

C.HCl

D.NH3參考答案:D略5.對化學反應限度的敘述,錯誤的是

A.任何可逆反應都有一定的限度B.化學反應達到限度時,正逆反應速率相等

C.化學反應的限度與時間的長短無關

D.化學反應的限度是不可改變的參考答案:D6.研究小組發(fā)現(xiàn)一種化合物在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應,反應物濃度隨反應時間變化如圖所示。則反應10min時反應物的濃度和反應4min

-8min間的平均反應速率,結果應是A.7.5mol/L和2.5mol/(L·min)

B.7.5μmol/L和2.5umol/(L·min)C.0.75umol/L和3.0u(L·min)

D.0.75mol/L和5.0umol/(L·min)參考答案:B分析:根據(jù)圖像觀察反應10min時反應物的濃度,根據(jù)v=計算反應4~8min間的平均反應速率。詳解:由圖可知,10min時反應物的濃度為7.5μmol/L;4~8min期間,反應物濃度變化為(20-10)μmol/L=10μmol/L,所以4~8min期間,反應速率為=2.5μmol/(L?min);故選B。7.下列說法錯誤的是A.從1L1mol·L-1的氯化鈉溶液中取出10ml,其濃度仍是1mol·L-1B.物質的量是指物質所含微粒的數(shù)目C.0.5L2mol·L-1的氯化鋇溶液中,鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023D.冰和干冰既是純凈物又是化合物參考答案:B略8.下列物質中,既有離子鍵又有共價鍵的是

A.CaCl2

B.KOH

C.H2O

D.H2SO4參考答案:B9.下列實驗操作錯誤的是()A.分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液B.試驗中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶C.做焰色反應時,鉑絲應用鹽酸洗凈并灼燒至無色D.蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)參考答案:B【考點】化學實驗方案的評價.【分析】A.具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏;B.鈉與水反應生成NaOH具有腐蝕性,且放熱,存在安全隱患;C.鹽酸易揮發(fā),灼燒后不干擾實驗;D.蒸餾燒瓶不能直接加熱.【解答】解:A.具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏,則分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液,故A正確;B.鈉與水反應生成NaOH具有腐蝕性,且放熱,存在安全隱患,則試驗中剩余的鈉,需要再放回原試劑瓶,故B錯誤;C.鹽酸易揮發(fā),灼燒后不干擾實驗,則焰色反應時,鉑絲應用鹽酸洗凈并灼燒至無色,故C正確;D.蒸餾燒瓶不能直接加熱,則蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng),故D正確;故選B.10.下列物質轉化關系中,需要加入適當氧化劑的是

A.PCl3→PCl5

B.MnO4→Mn2+

C.SO3→SO42-

D.CO2→CO參考答案:A略11.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染,例如:①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-1160kJ/mol下列說法不正確的是

A.由反應①可推知:CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH>-574kJ/molB.反應①②轉移的電子數(shù)相同

C.若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2同時生成氣態(tài)水,放出的熱量為173.4kJD.若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2到N2,整個過程中轉移電子1.60mol參考答案:A略12.下列電離方程式中正確的是(

)

A.H2SO4

==H2++SO42-

B.Ca(OH)2

==Ca2++(OH)2-C.AlCl3==Al+3+3Cl-1

D.Fe2(SO4)3

==2Fe3++3SO42-參考答案:D略13.在下列分子結構中,原字的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結構的是A.CO2

B.PCl3

C.CCl4

D.NO2

參考答案:D14.下列過程中,共價鍵被破壞的是()A.溴蒸氣被木炭吸附 B.酒精溶于水C.HCl氣體溶于水 D.氯化鉀熔化參考答案:C分析:溴蒸氣被木炭吸附、酒精溶于水,都是物理變化,破壞的是分子間作用力;氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子,共價鍵被破壞,氯化鉀熔化解離出鉀離子和氯離子,離子鍵被破壞。詳解:A、溴蒸氣被木炭吸附是物理變化,破壞的是分子間作用力,選項A不選;B、酒精溶于水,是物理變化,破壞的是分子間作用力,選項B不選;C、氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子,共價鍵被破壞,選項C選;D、氯化鉀熔化電離出鉀離子和氯離子,離子鍵被破壞,選項D不選。答案選C。點睛:該題是中等難度的試題,也是高考中的常見題型。試題基礎性強,側重考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力,有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和抽象思維能力,提高學生的應試能力。

15.一定量的濃硝酸與過量的銅粉反應,生成的氮的氧化物

(

)A.只有NO

B.只有NO2

C.是NO和NO2

D.無法確定參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(13分)某化學興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應,用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答:

I.實驗中甲同學取a克Cu片和12ml18mol/L濃H2SO4放人圓底燒瓶中加熱,直到反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。(1)請寫出Cu與濃H2SO4反應的化學方程式:_______

。裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液,當C中氣體集滿后,D中有可能觀察到的現(xiàn)象是____________。實驗裝置D有可能造成環(huán)境污染,試用最簡單方法加以解決(實驗用品自選)_________

。(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯現(xiàn)象后,關閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生進入B,B中應放置的液體(填字母):________A.飽和Na2SO3溶液

B.酸性KMnO4溶液

C.濃溴水

D.飽和NaHSO3溶液(3)問題討論:為什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解呢?足量下列藥品能夠用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是_________。A.Fe粉

B.BaCl2溶液

C.Ag

D.飽和NaHSO3溶液ks5u(4)實驗中甲學生向A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質,使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液,請問該氣體單質是___

(填名稱),反應方程式是______

。參考答案:(每空2分,共13分)(1)

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

,品紅溶液褪色,

用浸有NaOH溶液的棉團塞在試管口

(2)D(此空1分)(3)AD

(4)氧氣

,

2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.向銅片中加入115mL某濃度的硫酸,在加熱條件下反應,待銅片全部溶解后,將其溶液稀釋到500mL,再加入足量鋅粉,使之充分反應,收集到2.24L(標準狀況)氣體。過濾殘留固體,干燥后稱量,質量減輕了7.5g。(1)求參加反應的鋅粉的物質的量(2)原硫酸的物質的量濃度。參考答案:(1)1.1mol

ks5u

4分(2)18.2mol/L

4分Zn+H2SO4(?。?=ZnSO4+H2↑

知產(chǎn)生2.24L(標況下)H2則固體減重了6.5g,此時消耗H2SO4為0.1mol;由:Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4另固體減重1.0g

產(chǎn)生硫酸銅為1mol,由:Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O知其所消耗硫酸為2mol因此:115ml硫酸溶液中共有H2SO4為2.1mol,C(H2SO4)==2.1mol/0.115L=18.2mol/L.18.(5分)實驗室用KMnO4溶液與濃鹽酸反應制取氯氣。反應方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑

+8H2O

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