氧化還原反應(yīng)單雙線橋法

學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)會(huì)用雙線橋法、單線橋法表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況。學(xué)會(huì)判斷氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的方法識(shí)記一些常見(jiàn)的氧化劑和還原劑，學(xué)會(huì)判斷物質(zhì)是否具有氧化性和還原性的方法，掌握氧化還原反應(yīng)中相關(guān)概念間的聯(lián)系。重點(diǎn)難點(diǎn)：1.判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的方法2.判斷物質(zhì)具有氧化性、還原性的方法3.氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念間的聯(lián)系第1頁(yè)/共14頁(yè)第一頁(yè)，共15頁(yè)。導(dǎo)思4(1)、導(dǎo)練2(1)、導(dǎo)思13組導(dǎo)思4(6)、導(dǎo)練2(6)、導(dǎo)練36組導(dǎo)思4(2)、導(dǎo)練2(2)、導(dǎo)思21組導(dǎo)練12組導(dǎo)思4(3)、導(dǎo)練2(3)、導(dǎo)思37組目標(biāo)檢測(cè)8組導(dǎo)思4(4)、導(dǎo)練2(4)、目標(biāo)三導(dǎo)讀5組課堂小結(jié)8組或9組導(dǎo)思4(5)、導(dǎo)練2(5)、導(dǎo)思74組導(dǎo)思4后黑板、導(dǎo)練2前黑板其余口述任務(wù)分配第2頁(yè)/共14頁(yè)第二頁(yè)，共15頁(yè)。單線橋和雙線橋第3頁(yè)/共14頁(yè)第三頁(yè)，共15頁(yè)。雙線橋法1.雙線橋法：表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況2.雙線橋法的書(shū)寫(xiě)步驟標(biāo)價(jià)態(tài)連線橋注得失標(biāo)出反應(yīng)前后各元素化合價(jià)反應(yīng)物升價(jià)(降價(jià))元素指向生成物對(duì)應(yīng)元素標(biāo)出“得到或失去m×ne-”2CuO+C2Cu+CO2

高溫+200+4失去4e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2×2e-，化合價(jià)降低，被還原（1）箭頭由反應(yīng)物指向生成物，箭頭箭尾指向化合價(jià)變化的元素（2）注明“得到”“失去”（3）得失電子總數(shù)相同注意事項(xiàng)：第4頁(yè)/共14頁(yè)第四頁(yè)，共15頁(yè)。第5頁(yè)/共14頁(yè)第五頁(yè)，共15頁(yè)。標(biāo)價(jià)態(tài)連線橋注電子+200+12e-CuO+H2Cu+H2O單線橋法1.單線橋法：表明反應(yīng)過(guò)程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況2.單線橋法的書(shū)寫(xiě)步驟：標(biāo)出反應(yīng)前后各元素化合價(jià)反應(yīng)物升價(jià)元素指向反應(yīng)物降價(jià)元素標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目：“ne-”（1）箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的實(shí)際情況，反應(yīng)物失電子元素指向得電子元素（2）不需注明“得到”“失去”（3）轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=失去/得到電子數(shù)目，不等于二者的加和注意事項(xiàng)：第6頁(yè)/共14頁(yè)第六頁(yè)，共15頁(yè)。單雙線橋?qū)Ρ菴uO+H2Cu+H2O+200+12e-2CuO+C2Cu+CO2得到2×2e-，化合價(jià)降低，被還原+200+4高溫失去4e-，化合價(jià)升高，被氧化（1）箭頭由反應(yīng)物指向生成物，箭頭箭尾指向化合價(jià)變化的元素（2）注明“得到”“失去”（3）得失電子總數(shù)相同注意事項(xiàng)：（1）箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的實(shí)際情況，反應(yīng)物失電子元素指向得電子元素（2）不需注明“得到”“失去”（3）轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=失去/得到電子數(shù)目，不等于二者的加和注意事項(xiàng)：第7頁(yè)/共14頁(yè)第七頁(yè)，共15頁(yè)。兩劑兩產(chǎn)物概念第8頁(yè)/共14頁(yè)第八頁(yè)，共15頁(yè)。氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)。氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出的得電子的性質(zhì)。還原性：還原劑所表現(xiàn)出的失電子的性質(zhì)。氧化產(chǎn)物：反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的某元素所對(duì)應(yīng)的生成物。還原產(chǎn)物：反應(yīng)物中發(fā)生還原反應(yīng)的某元素所對(duì)應(yīng)的生成物。第9頁(yè)/共14頁(yè)第九頁(yè)，共15頁(yè)。氧化劑+還原劑→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到電子，化合價(jià)降低，被還原失去電子，化合價(jià)升高，被氧化第10頁(yè)/共14頁(yè)第十頁(yè)，共15頁(yè)。失去電子，化合價(jià)升高得到電子，化合價(jià)降低反應(yīng)物生成物還原性氧化性氧化性還原性第11頁(yè)/共14頁(yè)第十一頁(yè)，共15頁(yè)。常見(jiàn)氧化劑和還原劑第12頁(yè)/共14頁(yè)第十二頁(yè)，共15頁(yè)。根據(jù)元素的化合價(jià)可判斷物質(zhì)可否作氧化劑和還原劑。若元素處于最高價(jià)態(tài)，則只表現(xiàn)氧化性，作氧化劑；若元素處于最低價(jià)態(tài)，則只表現(xiàn)還原性，做還原劑；若元素處于中間價(jià)態(tài)，則既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，既可作氧化劑又可作還原劑。第13頁(yè)/共14頁(yè)第十三頁(yè)，共15頁(yè)。感謝您的觀看！第14頁(yè)/共14頁(yè)第十四頁(yè)，共15頁(yè)。內(nèi)容總結(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)。學(xué)會(huì)用雙線橋法、單線橋法表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況。第1頁(yè)/共14頁(yè)。第2頁(yè)/共14頁(yè)。單線橋和雙線橋。第3頁(yè)/共14頁(yè)。（1）箭頭由反應(yīng)物指向生成物，箭頭箭尾指向化合價(jià)變化的元素。（2）注明“得到”“失去”。第