廣西壯族自治區(qū)南寧市西南華僑中學2023年高三化學期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市西南華僑中學2023年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉化關系如下圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法不正確的是

A．若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物

B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2

C．若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用

D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序可能為：甲<丙<戊參考答案：B略2.胡椒酚

HO-

-CH2CH=CH2是植物揮發(fā)油的一種成分，關于胡椒酚的下列說法①該化合物屬于芳香烴②分子中至少7個碳原子處在同一平面③它有順反異物體④1mol該化合物最多可以與2molBr2發(fā)生反應⑤遇到FeCl3溶液顯紫色，其中正確的組合是A．①③

B．①④

C．②⑤

D．②③④參考答案：C略3.分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結論都正確的是（）A．H2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸C．HCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能導電，都是電解質(zhì)D．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸參考答案：D考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：A．氧化物由兩種元素構成，其中有一種元素為氧元素；B．二元酸是電離過程中生成兩個氫離子的酸；C．NH3是非電解質(zhì)；D．氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氫、氧元素之外的中心元素在化學反應中表現(xiàn)出強氧化性．解答：解：A．氧化物由兩種元素構成，其中有一種元素為氧元素，所以H2O、OF2都是氧化物，HCOOH不是氧化物，故A錯誤；B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，H2CO3、H2SO4都能電離出2個氫離子，屬于二元酸，HCOOH只能電離出1個氫離子，屬于一元酸，故B錯誤；C．NH3的水溶液能導電，是因為氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，而不是氨氣本身發(fā)生電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故D正確．故選D．點評：本題考查了物質(zhì)分類的判斷應用，主要是酸、氧化物、電解質(zhì)、氧化性酸等概念的理解和分析判斷，題目較簡單．4.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A．同體積、不同質(zhì)量的C2H4和C3H6

B．同溫度、同體積的H2和N2C．同壓強、同體積的N2O和CO2

D．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO參考答案：D略5.下列說法中正確的是（

）①晶體中只要有陽離子，就一定有陰離子②極性分子中肯定含有極性鍵，則含有極性鍵的的分子一定是極性分子③離子化合物一定含有離子鍵，則共價化合物中一定不含有離子鍵④VIIA族單質(zhì)從上到下，熔沸點越來越高，則IA族單質(zhì)的熔沸點也越來越高⑤H2O分子間存在著氫鍵，故H2O分子比H2S分子穩(wěn)定⑥在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)⑦HClO4酸性比H2SO4酸性強，說明氯的非金屬性比硫強A.①②③⑤

B.②④⑥

C.③⑦

D.①③⑥參考答案：C略6.在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是(

)A．用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)

B．溶解攪拌時有液體飛濺C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線 D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線參考答案：答案：C7.已知：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,Fe+Cu2+=Fe2++Cu.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且b<c，則下列判斷正確的是A．最后得到的溶液中不含有Fe3+B．殘余固體可能為鐵、銅混合物C．最后得到的溶液中只含Cu2+

D．殘余固體一定全部是銅參考答案：AD略8.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說法正確的是A．原子半徑：D>B>C>AB．元素A、B的氧化物具有相同類型的化學鍵C．元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性：B>CD．B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：CD略9.如圖所示，a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素，下列敘述正確的是()

a

b

c

d

e

A．b元素除0價外，只有一種化合價B．五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定C．b、d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：b＞dD．e元素最高價氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應，可能生成三種鹽參考答案：D略10.著名化學家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻。稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。下列說法正確的是

A.鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI

CeI4+2H2↑B.四種穩(wěn)定的核素136

58Ce、138

58Ce、140

58Ce、142

58Ce，它們互稱為同系物

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+

D.用惰性電極電解Ce(SO4)2溶液，在陰極可以獲得鈰單質(zhì)參考答案：C略11.X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X與W、Y與Z分別位于同一周期，X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)是X與Y的最外層電子數(shù)之和，Z的最簡單氫化物為甲，W的最簡單氫化物為乙，乙是雙原子分子且甲、乙混合時有白煙生成，下列說法正確的是（）A．原子半徑：X＞W(wǎng)＞Z＞YB．化合物ZW3溶于水時水解生成一種弱堿和一種強酸C．X的最高價氧化物能與Z的最高價氧化物對應的水化物反應D．甲、乙混合時生成的白煙為離子化合物，且該化合物只含有離子鍵參考答案：C【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】Z的最簡單氫化物為甲，W的最簡單氫化物為乙，乙是雙原子分子且甲、乙混合時有白煙生成，則乙為HCl，甲為NH3，所以Z為N元素，W為Cl元素；X與W、Y與Z分別位于同一周期，則X在第三周期、Y在第二周期，Cl的最外層電子數(shù)是X與Y的最外層電子數(shù)之和，而且X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次增大，所以X、Y最外層電子數(shù)少于5，則X、Y最外層電子數(shù)分別為3、4，所以X為Al元素，Y為C元素，據(jù)此結合元素化合物的性質(zhì)與元素周期律分析解答．【解答】解：Z的最簡單氫化物為甲，W的最簡單氫化物為乙，乙是雙原子分子且甲、乙混合時有白煙生成，則乙為HCl，甲為NH3，所以Z為N元素，W為Cl元素；X與W、Y與Z分別位于同一周期，則X在第三周期、Y在第二周期，Cl的最外層電子數(shù)是X與Y的最外層電子數(shù)之和，而且X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次增大，所以X、Y最外層電子數(shù)少于5，則X、Y最外層電子數(shù)分別為3、4，所以X為Al元素，Y為C元素，A．電子層越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：X＞W(wǎng)＞Y＞Z，故A錯誤；B．NCl3水解的化學方程式為NCl3+3H2O=NH3+3HClO，HClO為弱酸，故B錯誤；C．X為Al元素，Z為N元素，氧化鋁能與硝酸反應生成硝酸鋁和水，故C正確；D．甲為NH3，乙為HCl，二者混合生成氯化銨，氯化銨為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤．故選C．12.1同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是。A．x∶y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比B．x∶y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D．y∶x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比參考答案：B【知識點】考查阿伏加德羅定律及其推論的有關應用和判斷【答案解析】B

解析：A、同溫同壓下有相同體積，可知二者物質(zhì)的量相等,n甲=n乙，質(zhì)量分別為x,y，物質(zhì)的量相等，所以相對分子質(zhì)量之比為x:y，故A正確；B、若質(zhì)量相等，則分子個數(shù)比不是x:y，故B錯誤；C、相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量之比等于氣體的密度之比，故C正確；D、根據(jù)PV＝nTR可知，選項D正確，故D正確。故答案選B【思路點撥】該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。該題的關鍵是熟練記住阿伏加德羅定律及其推論，并能靈活運用即可。13.下列情況會對人體健康造成較大危害的是（

）A．自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌B．利用SO2的漂白作用使食品增白C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）D．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭參考答案：B解：A、因Cl2與水反應生成強氧化性的HClO，具有殺菌消毒作用，故A正確；B、因SO2溶于水變成H2SO3，遇食物中硝酸鹽物質(zhì)會將其變成亞硝酸鹽，而亞硝酸鹽具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B錯誤；C、因CaCO3與CH3COOH反應：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca易溶于水，故C正確；D、因加熱時NaHCO3分解產(chǎn)生氣體：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的饅頭松軟多孔，故D正確；故選B．14.取一干燥燒瓶，用排空氣法收集氨氣，做噴泉實驗。當水充滿約整個燒瓶容積的二分之一后，噴泉停止。燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標準狀況下計算）（

）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1

C．0.029mol·L－1

D．不能確定參考答案：A略15.下列說法正確的是

（

）[來源:學_科_網(wǎng)]

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O的過程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=-bkJ·mol-1，則a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ·mol-1，

②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.0kJ·mol-1,

則C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.5kJ．mol參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：ks5u請回答下列問題：⑴第①步Cu與混酸反應的離子方程式為_________▲_____________________；得到濾渣1的主要成分為_________▲_____

_____。⑵第②步加H2O2的作用是_________▲____________，使用H2O2的優(yōu)點是____▲_____；調(diào)溶液pH的目的是使____________▲___________________生成沉淀。⑶簡述第③步由濾液2得到CuSO4·5H2O的方法是________▲________________。⑷由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：上述三種方案中，_______▲__________方案不可行，原因是_________▲________________：從原子利用率角度考慮，_____▲______方案更合理。⑸探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol·L－1EDTA（H2Y2－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應如下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω＝___________▲__________________；下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是____▲_________。a．未干燥錐形瓶

b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子參考答案：⑴Cu+4H++2NOCu2++2NO2↑+2H2O

或3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2O

Au、Pt⑵將Fe2+氧化為Fe3+

不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染

Fe3+、Al3+⑶蒸發(fā)冷卻

結晶過濾⑷甲

所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)

乙⑸

c略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化（所加過量試劑不予考慮）。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）氣體A和B的化學式：A

，B

。（2）A、B混合溶液中溶質(zhì)A和B的物質(zhì)的量nA和nB必須滿足的條件是

。（3）寫出下列反應方程式：①D生成A的離子方程式

。

②X生成B的離子方程式

。③D與X反應的化學方程式

。參考答案：（12分）（1）A：Na2S、B：Na2SO3；（4分）

（2）2nA＞nB；（2分）（3）①H2S+2OH-=S2-

+H2O；②SO2+2OH-=SO32-+H2O；③2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（6分）略18.（共12分）物質(zhì)之間的轉化關系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見單質(zhì)，其余為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物。試回答下列有關問題：（1）A在元素周期表的位置

周期

族。（2）分別寫出反應②⑦的化學方程式

；

。（3）寫出引發(fā)反應④的實驗操作

；（4）寫出用A與H作電極材料插入G溶液形成閉合電路后的負極反應式是：