廣東省廣州市從化市太平中學高二化學月考試卷含解析

廣東省廣州市從化市太平中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

△H=-181.6kJ·mol-1則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為A．-519.4kJ·mol-1B．+259.7kJ·mol-1C．-259.7kJ·mol-1D．+519.4kJ·mol-1參考答案：A略2.下列關于電解質溶液的敘述正確的是()A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＝c(OH－)B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同D．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大參考答案：D略3.常溫下，在c(H+)/c(OH?)＝1×1012的溶液中，下列各組離子能大量共存的是()A．Fe2+、Mg2+、NO3?、SO42?

B．Fe3+、Na+、Cl?、SCN?C．NH4+、Al3+、NO3?、Cl?

D．Ca2+、K+、Cl?、HCO3?參考答案：C略4.某原電池的電池反應為Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，與此電池反應不符的原電池是（

）

A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池

B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

C．鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池

D．銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池參考答案：C略5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NAB．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAC．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAD．1mol含8mol碳原子的某烴分子，最多形成8NA個碳碳單鍵

參考答案：C略6.下列通入的氣體在化學反應中既作氧化劑又作還原劑的是A．SO2通入水中

B．NO2通入水中C．CO2通入Na2O2中

D．CO通入灼熱的CuO中參考答案：B7.下列實驗對應的結論正確的是（

）

實驗

結論能組成Zn、Cu原電池能證明非金屬性Cl＞C＞Si白色沉淀為BaSO3說明反應2NO2N2O4

△H＞0（無色）選項ABCD參考答案：A略8.某蓄電池放電、充電的反應式為：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推斷中正確的是（

）①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極；②蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．③充電時，陰極上的電極反應式是：Fe(OH)2+2e—═Fe+2OH—；④充電時，Ni(OH)2為陽極；A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．

①②④參考答案：B【名師點晴】該題為高頻考點，涉及到原電池和電解池的有關知識，做題時注意根據(jù)總反應從氧化還原的角度判斷化合價的變化，以得出電池的正負極以及所發(fā)生的反應。9.對于反應：TiCl4＋4Na＝4NaCl＋Ti，下列說法正確的是

A、該反應說明鈉是強氧化劑，可用于冶煉金屬B、該反應條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或水溶液中C、Ti是氧化產(chǎn)物

D、若有1molTiCl4參加反應，則轉移的電子為4mol參考答案：D略10.下列病患是由于缺乏維生素D引起的是（）A．壞血病B．佝僂病C．貧血D．呆小癥參考答案：

考點：維生素在人體中的作用．.專題：化學應用．分析：維生素既不參與構成人體細胞，也不為人體提供能量，而且人體對它的需要量很小，但它對人體的各項生命活動有重要的作用；人體一旦缺乏維生素，就會影響正常的生長和發(fā)育，還會引起疾?。狈S生素D將引起佝僂病．解答：解：A．壞血病是由于人體缺少維生素C造成的，維生素C主要存在于新鮮的蔬菜和水果中，故A錯誤；B．佝僂病是由于缺乏維生素D引起的，故B正確；C．貧血病是由于人體內紅細胞數(shù)量少或血紅蛋白過少造成的，因為鐵是構成血紅蛋白的主要材料，缺鐵易得貧血，故C錯誤；D．呆小癥是幼年時期甲狀腺激素分泌不足引起的，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了維生素缺乏引起的疾病，熟練掌握各種維生素及人體必需的其他元素的作用及缺乏癥，即可解答此類問題，題目難度不大．11.下列說法不正確的是

（

）A.元素分析可以鑒定有機物的實驗式B.用四氯化碳可以萃取乙酸水溶液中的乙酸

C.紅外光譜分析可以鑒定有機物中含有的官能團或化學鍵D.核磁共振氫譜分析可以鑒定有機物中不同化學環(huán)境的氫原子及它們的數(shù)目比參考答案：B略12.分子式為C6H13Cl的有機物分子中，所含的甲基數(shù)不可能為

A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：D略13.恒溫恒容，下列物理量不再發(fā)生變化時，不能說明A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的（）A．混合氣體的壓強

B．C的體積分數(shù)C．混合氣體的密度

D．混合氣體的平均相對分子質量參考答案：A考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學平衡專題．分析：化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結論．解答：解：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），A．反應前后氣體的體積相等，故混合氣體壓強不再發(fā)生變化不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A可選；B．C的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，說明C的濃度不再變化，說明達到平衡狀態(tài)，故B不選；C．密度=，氣體的總質量會變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變可作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C不選；D．平均分子量=，氣體的總質量會變，總物質的量也不變，故混合氣體的平均分子質量不再改變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D不選；故選A．點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．14.下列圖像是NaCl、CsCl、干冰的晶體結構圖或是從其中分割出來的部分結構圖。試判斷屬于NaCl的晶體結構的圖像為（

）。

參考答案：A15.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列說法錯誤的是

A．MMF難溶于水B．MMF能發(fā)生氧化反應和消去反應C．MMF與濃溴水反應，但不能產(chǎn)生白色沉淀D．1molMMF最多能與含3molNaOH的水溶液反應參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取氧氣的反應為2KMnO4==K2MnO4+MnO2+3O2↑，反應后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是A．溶解、過濾、洗滌、干燥

B．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾

D．溶解、洗滌、過濾、加熱參考答案：A試題分析：K2MnO4易溶于水，MnO2難溶于水，先溶解，然后過濾得到MnO2，再洗滌、干燥，即可得到純凈的二氧化錳。考點：考查物質的分離和提純。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.對可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)達到平衡時，各物質的物質的量濃度滿足以下關系：=K(為一常數(shù))，K稱為化學平衡常數(shù)，其反應的K值只與溫度有關。現(xiàn)有反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q。在850℃時，K＝1。（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K

1(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1．0molCO，3．0molH2O，1．0molCO2和xmolH2，則：①當x＝5．0時，上述平衡向

(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是

。（3）在850℃時，若設x＝5．0和x＝6．0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a

b(填“大于”“小于”或“等于”)。參考答案：（1）小于

（2）①逆反應

②x＜3．0

（3）小于試題分析：（1）從題給信息知：正反應是放熱反應，升溫，平衡向逆反應方向移動，CO2和H2的濃度將減少，而CO和H2O(g)的濃度將增大，故K值減少；（2）將1．0molCO,3．0molH2O，1．0molCO2和xmolH2代入式中，得x＝3．0mol<5．0mol,平衡向逆反應方向移動。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是：x<3．0mol。（3）其他物質的投料不變，增加H2的量，平衡向逆反應方向移動，但H2的轉化率將減少?？键c：化學平衡18.（6分）現(xiàn)用物質的量的濃度為amol/L的標準鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，在加入標準液前還應該進行的操作是

。

（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：則c(NaOH)=

（表達式）。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質的量濃度會偏

。參考答案：（1）操作是：用標準鹽酸潤洗2—3次

（2）C(NaOH)=a(V2—V1)/V

moL/L

（3）偏大略19.（11分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)的元素是

（填編號）。（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為

；③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是

。（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為

；該元素與元素①形成的分子X的空間構型為

。（4）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：

。（5）1183K以下⑨元素形成的晶體的基