山西省忻州市橫山學校高一化學月考試卷含解析

山西省忻州市橫山學校高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2007年諾貝爾化學獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于Pt的說法正確的是

（

）A．Pt和Pt的質子數相同，互稱為同位素B．Pt和Pt的中子數相同，互稱為同位素C．Pt和Pt的核外電子數相同，是同一種核素D．Pt和Pt的質量數不同，不能互稱為同位素參考答案：A略2.下列電子式書寫錯誤的是(

)A.

B.

C.

D.參考答案：C氮分子的電子式是，故C錯誤。3.化學能可與熱能、電能等相互轉化。下列表述不正確的是（

）A.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成B.能量變化是化學反應的基本特征之一C.圖I所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔蹹.圖II所示的反應為放熱反應參考答案：CA.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成，因為斷裂舊鍵要吸收能量、形成新鍵要放出能量，A正確；B.能量變化是化學反應的基本特征之一，B正確；C.圖I所示的裝置不是原電池，故不能將化學能轉變?yōu)殡娔?，C不正確；D.圖II所示的反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量，故其為放熱反應，D正確。本題選C。4.下列說法正確的是()A．銅的化學性質活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿B．銅的導電能力不如鋁C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4來配制農藥D．因為Cu2＋能使蛋白質變性，所以銅鹽溶液有毒參考答案：D解析：金屬銅的化學性質比較穩(wěn)定，所以使用銅器皿比較安全；銅屬于重金屬，銅鹽有毒，因Cu2＋會與蛋白質作用，使蛋白質變性。5.一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應：4NH3＋6NO→5N2＋6H2O。在該反應中，被氧化與被還原的氮原子數之比為

()A.2﹕3

B.3﹕2

C.4﹕5

D.5﹕6參考答案：A試題分析：在氧化還原反應中，得失電子數目相等。NH3中N的化合價為-3，反應后變?yōu)?，作還原劑被氧化；NO中N的化合價為+2，反應后為0，作氧化劑被還原。為保持得失電子數目相等，則應為2個-3價的氮和3個+2價的氮反應，所以被氧化與被還原的氮原子的原子個數比為2∶3，答案為A。6.下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是

A.Ca、Mg

B.Al、Fe

C.Fe、Cu

D.Hg、Ag參考答案：C略7.(3分)+2價金屬元素M的原子中質子數比中子數少2個，2.1g的單質M與足量的鹽酸反應共產生氫氣0.05mol。試通過計算確定：（1）該元素的摩爾質量為

g/mol，（2）用形式表示上題中金屬元素M的原子

。參考答案：（1）42g/mol（2分）

（2）4220Ca

（1分）

略8.在研究合成氨方法及其催化作用的歷史上，不同的研究者曾3次獲諾貝爾化學獎。合成氨大大提高了農作物的產量，同時也是制取硝酸、炸藥的原料。下列說法中正確的是

A．和在點燃或光照條件下可合成氨

B．氨是共價化合物，硝酸是離子化合物

C．氨氣遇到濃硝酸會發(fā)生反應產生白煙D．由氨制取硝酸過程中，氮元素被還原參考答案：C9.燃料電池的突出優(yōu)點是把化學能直接轉變?yōu)殡娔埽唤涍^熱能中間形式，現已廣泛使用。如甲烷燃料電池，其電極反應為：負極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O正極：2O2+8e-+4H2O=8OH-。今欲得27g水，則電池中電子轉移的物質的量為A．1mol

B．2mol

C．4mol

D．6mol參考答案：C略10.下列用電子式表示的形成過程正確的是（

）A．

B．C、

D．

參考答案：D略11.鈾（U）是重要的核工業(yè)原料，其中235

92U是核反應堆的燃料，下列關于235

92U和238

92U的說法正確的是：A．235

92U和238

92U都含有92個中子

B．235

92U和238

92U互為同位素C．235

92U和238

92U的核外電子數不同

D．235

92U和238

92U分別含有143和146個質子參考答案：B略12.關于KOH溶液和Fe（OH）3膠體描述正確的是（）A．兩者的分散質都屬于堿B．兩者均為有色不透明的分散系C．兩者分散質的直徑都介于10﹣9～10﹣7m之間D．兩者都有丁達爾效應參考答案：A【考點】膠體的重要性質．【分析】A．氫氧化鐵和氫氧化鈉屬于堿；B．氫氧化鈉是溶液均一，穩(wěn)定，透明，氫氧化鐵膠體均一穩(wěn)定透明；C．膠體分散質微粒直徑在1nm﹣100nm；D．丁達爾現象是膠體的性質，溶液無此現象．【解答】解：A．NaOH溶液和Fe（OH）3膠體中分散質依據組成分析可知為堿，故A正確；B．氫氧化鈉是溶液，均一，穩(wěn)定，無色透明，而氫氧化鐵膠體，均一穩(wěn)定透明，為有色透明的分散系，故B錯誤；C．溶液分散質微粒直徑小于1nm，膠體分散質微粒直徑在1nm﹣100nm，故C錯誤；D．一束光線分別通過時，膠體會出現丁達爾效應，溶液無此現象，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了膠體本質、性質分析判斷，注意分散質本質的依據是微粒直徑大小，題目較簡單．13.已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液

B．0.02mol·L－1的NaCl溶液C．0.01mol·L－1的CaCl2溶液

D．0.02mol·L－1的酒精溶液參考答案：B略14.下列括號內的氣體是需要檢驗的雜質,檢驗的方法合理的是(

)參考答案：B略15.下列敘述正確的是（）

A.在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B．沒有單質參加或生成的反應一定不是氧化還原反應C.置換反應一定是氧化還原反應D．失電子越難的原子，越容易獲得的電子參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）鋁是一種重要金屬，從鋁土礦(主要成分為Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶煉Al的工業(yè)生產流程如下圖：（1）溶液A中含的陽離子主要有

。（2）寫出步驟II生成溶液C的離子方程式

，步驟I、II、III都要用到的分離方法是

。（3）生產過程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有

（填化學式）。（4）生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為：

（5）經分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁（假設各生產環(huán)節(jié)中無損耗），則原鋁土礦中Al2O3的純度（質量分數）

(用含a、b的最簡式表示)。參考答案：（14分）(1)Al3+、Fe3+、H+

(2分，有錯不得分，漏選得1分)

(2)Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

(2分)

過濾

(2分)

高溫

(3)CO2、NaOH

(2分)

(4)2Al+Fe2O3

=

Al2O3

+2Fe

(2分)

(5)

17b/9a

或17b/9a*100%(4分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.兩燒杯中分別盛有稀鹽酸和稀硫酸，濃度和體積分別是1mol.L-1

200mL。往兩個燒杯中分別加入等質量的鐵粉，充分反應后產生的氣體體積比2：3（同溫同壓下測定），則加入鐵粉的質量是多少克？參考答案：8.4g略18.某碳酸鉀和碳酸氫鉀組成的混合物樣品61.4g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸，并同時記錄放出CO2的質量和消耗稀鹽酸的體積，得到下圖所示的曲線。（1）寫出所發(fā)生反應的化學方程式：

、

試計算：（2）混合物中碳元素的質量分數（保留兩位小數）。（3）確定各成分的質量分別是多少？參考答案