山西省太原市志宏學(xué)校2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析

山西省太原市志宏學(xué)校2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是

A．含金屬元素的離子，一定都是陽(yáng)離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D2.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和（

）A．①②③⑤⑥

B．①②③④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑥⑦

D．①②③④⑤⑥參考答案：B略3.某元素價(jià)電子構(gòu)型3d54S2，是該元素是

A、Fe

B、Co

C、Mn

D、Ni參考答案：C4.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：A.2H++2e-

===H2↑

B.Fe2++2e-

==Fe

C.2H2O+O2+4e-

===4OH-

D.Fe3++e-===Fe2+參考答案：C略5.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾C．除去苯中少量的苯酚：加入足量濃溴水后過(guò)濾D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾參考答案：BD考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．乙烯被氧化生成二氧化碳?xì)怏w；B．乙酸可碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液；C．生成的三溴苯酚溶于苯中；D．乙酸可與生石灰反應(yīng)．解答：解：A．乙烯被氧化生成二氧化碳?xì)怏w，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故A錯(cuò)誤；B．乙酸可碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用于除雜，故B正確；C．生成的三溴苯酚溶于苯中，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故C錯(cuò)誤；D．乙酸可與生石灰反應(yīng)，生成乙酸鈣，難揮發(fā)，蒸餾可得純凈乙醇，故D正確．故選BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離提純，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．6.25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是（）A．1×10﹣7mol?L﹣1 B．1×10﹣12mol?L﹣1C．1×10﹣2mol?L﹣1 D．1×10﹣14mol?L﹣1參考答案：B【考點(diǎn)】電解質(zhì)在水溶液中的電離；水的電離．【分析】25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，氫離子濃度=10﹣pH，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，即水電離出的氫離子濃度=氫氧根離子濃度=．【解答】解：25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，氫離子濃度=10﹣pH=0.01mol/L，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，即水電離出的氫離子濃度=氫氧根離子濃度==mol/L=10﹣12mol/L，故選：B．7.下列說(shuō)法正確的是A．同素異形體：H、D、T

B．同系物：CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=C(CH3)2C．同位素：C(金剛石)、C(石墨)

D．同分異構(gòu)體：淀粉、纖維素參考答案：B略8.下列化合物中陽(yáng)離子與陰離子的半徑比最小的是A．KI

B．LiF C．LiI D．KF參考答案：C9.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1

B．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＜T2C．反應(yīng)Ⅲ：△H＜0，T2＞T1；或△H＞0，T2＜T1

D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1或△H＞0，T2＜T1參考答案：D10.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是①漏斗

②試管

③蒸餾燒瓶

④天平

⑤分液漏斗

⑥量筒A．①③⑤

B．①③④

C．①②⑥

D．①③⑥參考答案：A略11.室溫下，取0．3mol·L-1的HY溶液與0．3mol·L-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說(shuō)法正確的是（

）

A．混合溶液中由水電離出的

B．混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

C．混合溶液中D．混合溶液中參考答案：D略12.裝飾不久的居室，由于裝飾材料釋放出的污染物濃度過(guò)高，影響人體健康，這些污染物最常見(jiàn)的是A.二氧化硫

B.甲醛、苯等揮發(fā)性有機(jī)物

C.一氧化碳

D.一氧化氮等參考答案：B13.下列方程式的書(shū)寫(xiě)或描述正確的是

A．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32-

CaCO3↓+SO42-

B．熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2（g）

2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃燒熱為1256kJ／mol電解

C．鉑電極電解MgCl2飽和溶液：MgCl2

Mg+Cl2↑

D．H+（aq）+OH（aq）

H2O（1）；△H=-57．3kJ／mol，表示含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0．5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57．3kJ的熱量參考答案：A略14.鑒定某些微粒的存在所使用的試劑及現(xiàn)象都正確的是

微粒使用試劑或用品現(xiàn)象A．NH3濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)嚰堊兗t色B．SO2品紅溶液紅色褪去，加熱，紅色又出現(xiàn)C．SO42－氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀D．Fe2＋氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：B15.U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。23592U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)U說(shuō)法正確的是A．U原子核中含有92個(gè)中子

B．U原子核外有143個(gè)電子C．U與U互為同位素

D．23592U與U互為同素異形體參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、酒精燈外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）。A.燒杯

B.坩堝

C.表面皿

D.泥三角

E.干燥器(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

。(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是

。(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是

。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ.1840年前后，俄國(guó)科學(xué)家蓋斯(Hess)指出，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無(wú)關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”?，F(xiàn)已知：在101KPa下，C(s)+O2(g)===CO2(g)

ΔH1=-393.5KJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2=-283.0KJ/mol；則反應(yīng)C(s)+1/2O2(g)===CO(g)的反應(yīng)熱△H=

，根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意義

Ⅱ.工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH

圖1（圖中表示生成1mol物質(zhì)時(shí)的能量）

圖2(1)根據(jù)圖1請(qǐng)寫(xiě)出合成甲醇的熱化學(xué)方程式

（ΔH用E1、E2或E3表示）。(2)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖2。t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是

(3)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是

(填字母序號(hào))。A．2v(H2)(逆)=v(CO)(正)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

Ⅲ.鉛蓄電池是典型的二次電池，它的正、負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是

；電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度將變_______（填“變大”、“變小”或“不變”）；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_______g。參考答案：Ⅰ.△H=-110.5kJ·mol－1；對(duì)于一些很難用實(shí)驗(yàn)方法直接測(cè)定熱量的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用“蓋斯定理”間接測(cè)定。Ⅱ.(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH=（E1－E3）或－（E3－E1）kJ?mol-1(2)加壓、等倍增加反應(yīng)物和生成物、增加甲醇濃度、升高溫度、使用催化劑等（任答一個(gè)合理答案給分。注：t1時(shí)刻不能確認(rèn)是否平衡）(3)CDⅢ.PbO2

+

4H+

+

2SO42-

+2e-

=

PbSO4

+

2H2O；變?。?/p>

4818.在溶液導(dǎo)電性試驗(yàn)中，若分到用HAc和NH3·H2O作電解質(zhì)