高中化學(xué)高考三輪沖刺【區(qū)一等獎】

2023年高三5月模擬化學(xué)第I卷注意事項:本卷共7題，每題6分，共42分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是()A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物C．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料2．下列有關(guān)物質(zhì)“量”的說法正確的是（）A．相同質(zhì)量的Al和Al2O3分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)時，Al2O3消耗堿量多B.反應(yīng)N2O4＋N2H4==N2＋H2O中，若有1molN2O4參加反應(yīng)，則有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中，若n（Na＋）：n（C）＝7：5，則n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3D．1molCl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA3.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是（）A．鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電C．W得電子能力比Q強D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體4.已知電極上每通過96500C的電量就會有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中，常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是A．電量計中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag++e-=AgB.稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5CC．實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高。D．若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。5.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；△H=+Qmol(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是（）A.反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJC.反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為mol/L，則H2的反應(yīng)速率為mol/(L·min)D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為kJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)6.25℃時，向LKOH溶液中滴加L>7時，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)<7時，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)[C6H5OH(aq)]＝20ml時，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)[C6H5OH(aq)]＝10ml時，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)7.一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用·L-的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol·L－1）為（）提示：H2C2O4A．B．0.08000C．D．第II卷本卷共4題，共58分。8.（14分）圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是，晶體類型為。（2）d中元素的原子核外電子排布式為。（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是，原因是，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為。（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是。（5）k的分子式為，中心原子的雜化軌道類型為，屬于分子（填“極性”或“非極性”）。K又稱光氣，實驗室制取時，可用四氯化碳與發(fā)煙硫酸（SO3的硫酸溶液）反應(yīng)。將四氯化碳加熱至55-60℃，滴加入發(fā)煙硫酸，即發(fā)生逸出光氣和磺酰氯（該物質(zhì)在高溫時分解成SO2和Cl2）制取光氣也可用氯仿和雙氧水直接反應(yīng)，生成光氣和一種極易溶于水的氣體，且水溶液呈強酸性，寫出該化學(xué)方程式：9.（14分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：【探究一】（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是。（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除外還可能含有。若要確認(rèn)其中的，應(yīng)先用選填序號）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性溶液②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：然后加入足量溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中的體積分?jǐn)?shù)為?！咎骄慷糠治錾鲜鰧嶒炛畜w積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是。（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是（用化學(xué)方程式表示）。（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于（選填序號）。a．A之前b．A-B間c．B-C間d．C-D間（6）如果氣體Y中含有，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是。（7）若要測定限定體積氣體Y中的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28ml），除可用測量體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由。10.(16分)下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）有機化合物A的相對分子質(zhì)量小于60，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molA在催化劑作用下能與3molH2反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡式是___________________，由A生成B的反應(yīng)類型是；（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化學(xué)方程式是__________________________；（3）①芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2。E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________________________。②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）。1molG與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出44.8LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），由此確定E的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________________________________（4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成H，則由G和B生成H的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_____。11.（14分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補充完整4________+11O22Fe2O3+8SO2（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）___________。a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b.過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率c.使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160gSO3氣體與H2O化合放出kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是___________。②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解），該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測定結(jié)果：銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時，濃硫酸的質(zhì)量不變。計算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________%；若銨鹽質(zhì)量為15.00g，濃硫酸增加的質(zhì)量為___________。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）答案與解析及評分標(biāo)準(zhǔn)理科綜合化學(xué)部分第Ⅰ卷（42分，每題6分，錯選或多選得0分）題號1234567答案ACADDCB1.【解析】還原性的物質(zhì)有抗氧化作用，A項正確；B項，糖類不屬于高分子，錯；C項，煤氣化屬于化學(xué)變化，錯；D項，聚酯纖維屬于有機物，錯。2.【解析】選項A：根據(jù)Al、Al2O3分別與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算出：m(Al)：m(NaOH)＝27：40，m(Al2O3)：m(NaOH)＝51：40，所以質(zhì)量相同時，消耗堿量多的是Al。選項B：配平后的方程式：N2O4＋2N2H4＝3N2＋4H2O，若有1molN2O4參加反應(yīng)有8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。選項D：1molCl2和NaOH溶液反應(yīng)時，Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。3.【解析】由“X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半”可推出X為C，因此Y為O，Z為Si，W為S，Q為Cl。A選項：Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2。Z與Y組成的物質(zhì)是SiO2，SiO2是原子晶體，熔融時不能導(dǎo)電。C選項：S得電子能力比Cl弱。D選項：C、O元素都能形成多種同素異形體。4.【解析】電量計中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，銀棒作陽極，若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，該銀電量計中的銀棒應(yīng)與待測電解池的陰極相連（見下圖），D選項錯。5.【解析】根據(jù)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)可知，該反應(yīng)為正向氣體體積增大且吸熱的可逆反應(yīng)。A項若在反應(yīng)過程中增大壓強，平衡逆向移動，SiCl4轉(zhuǎn)化率降低，A項錯。1molSiCl4反應(yīng)達平衡時，不可能完全轉(zhuǎn)化，因此吸收熱量小于QkJ，B項錯。C項中HCl的速率為mol·L-1·min-1，H2的速率應(yīng)為mol·L-1·min-1，故C錯誤。當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為kJ時，反應(yīng)生成HCl為mol，將其通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，D正確。6.【解析】pH>7時，c(H＋)不可能大于c(OH－)的，所以選項A明顯不正確；由溶液中的電荷守恒定律知：c(K+)+c(H＋)＝c(C6H5O－)+c(OH－)，所以不可能滿足c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)，即選項B不正確；中苯酚是一種極弱的酸，所以當(dāng)KOH溶液和苯酚恰好反應(yīng)，產(chǎn)物苯酚鉀會發(fā)生水解反應(yīng)而顯堿性。由題中數(shù)據(jù)不難計算出，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時消耗苯酚的體積是10ml，此時溶液中粒子的濃度大小關(guān)系為：c(K+)>c(C6H5O－)>c(OH－)>c(H＋)，所以選項D是不正確的；當(dāng)加入苯酚的體積是20ml時，苯酚過量，溶液是由等物質(zhì)的量濃度的苯酚和苯酚鉀組成，所以根據(jù)物料守恒可知c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)一定成立，因此選項C是正確的。7.【解析】此題類型屬于信息給予題，據(jù)題意并結(jié)合提示，H2C2O4為二元弱酸，可寫出氫氧化鈉與KHC2O4·H2C2O4·2H26NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O。可得關(guān)系式：6NaOH~2KHC2O4·H2C2O4·2H2O，10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4；綜合以上兩式可得：15NaOH~4KMnO4,結(jié)合題意：V(NaOH)=3V(KMnO15NaOH~4KMnO41543V(KMnO4)×·L－1V(KMnO4)×c(KMnO4)列式得：15×V(KMnO4)×c(KMnO4)=4×3V(KMnO4)×·L－1，整理得：－1第Ⅱ卷8.（14分）【答案】（1）金剛石 原子晶體 （2）1s22s22p63s23p5 （3）H2O分子間形成氫鍵 V形 （4）HCl （5）COCl2 sp2極性SO3+CCl4==SO2Cl2+COCl2↑（2分）CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2（2分）【解析】（1）每個原子周圍有4個鍵，判斷為金剛石。（2）a為C，則b為H2、c為O2，因i是常見的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為Cl2。（3）除a、b、c、d外，f為CO，g為CO2，i為HCl，而k與水反應(yīng)生成CO2與鹽酸，該反應(yīng)沒在教材中出現(xiàn)過，且由f、d反應(yīng)得到，應(yīng)含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl2（在歷屆高考中有出現(xiàn)過）。所有兩元素形成的物質(zhì)中，只有水是液態(tài)，其它都是氣體。（4）所有雙原子分子中，只有H、Cl電負(fù)性差值最大，因而極性最大。（5）COCl2中羰基的平面結(jié)構(gòu)顯示其為sp2雜化。（評分標(biāo)準(zhǔn)：除標(biāo)明以外的空，每空均為1分，方程式若有漏寫“↑”“↓”或者反應(yīng)條件未寫或有誤，均扣1分（錯誤超過兩處扣2分）；若配平有誤，扣2分，共14分）9.（14分）【答案】（1）鐵釘表面被鈍化（2）①d②%（2分）（3）檢驗是否除盡（2分）（4）（2分）（5）c（6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍（2分）（7）否（1分），用托盤天平無法稱量D或E的差量（2分）（可用分析天平稱量D或E差量）【解析】（1）鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進一步進行（2）+2價亞鐵離子能使算話的高錳酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有+3價鐵離子，選擇a會造成干擾，選c會造成兩種沉淀，受氫氧化鐵顏色的影響無法辨別（3）A除去，B可以檢驗A中是否完全除去（4）（5）Q為，他與二氧化硫一樣都能使澄清石灰水便渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷Q的存在；選擇d，Q被堿石灰吸收（6）氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍（7）中學(xué)階段的質(zhì)量稱量選擇托盤天平，分度值0.1g，無法精確稱量出差量。（評分標(biāo)準(zhǔn)：除標(biāo)明以外的空，每空均為1分，方程式若有漏寫“↑”“↓”或者反應(yīng)條件未寫或有誤，均扣1分（錯誤超過兩處扣2分）；若配平有誤，扣2分，共14分）10.（16分）【解析】（1）A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明A中含有—CHO；且1mol醛基可以和1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，但1molA在催化劑作用下能與3molH2，并且分子量小于60，所以A為：HC≡C-CHO。由A生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，也是還原反應(yīng)。（2）B為CH3CH2CH2OH，在濃硫酸作用下發(fā)生消去生成C為CH3CH=CH2，丙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成D，方程式為：。（3）①E的分子式是C8H8Cl2。E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）；并且1molG與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出44.8LCO2，說明F可以氧化為二元羧酸，則說明E中苯環(huán)上的兩個基團在對位，所以E為：。（4）G是對苯二甲酸（HOOC－AUTOTEXT苯環(huán)－COOH），與（CH3CH2CH2OH）在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：HOOC－AUTOTEXT苯環(huán)－COOH+2CH3CH2CH2OHAUTOTEXT=>H3CCH2CH2OOC－AUTOTEXT苯環(huán)－COOCH2CH2CH3+2H2O，反應(yīng)類型為：酯化反應(yīng)?！敬鸢浮旷セ磻?yīng)（評分標(biāo)準(zhǔn)：化學(xué)方程式均為2分，（1）第一空2分，第二空1分，（3）①每個1分②2分（4）第二空1分，方程式若有漏寫“↑”“↓”或者反應(yīng)條件未寫或有誤，均扣1分（錯誤超過兩處扣2分）；若配平有誤，扣2分，共16分）11.（14分）【答案】（1）FeS2（2）2SO2+O22SO3（2分）（3）abd（4）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；ΔH=mol（2分）（5）①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（2分）②（2分）2.31g（2分）【解析】本題主要考查硫酸工業(yè)、熱化學(xué)方程式的書寫、計算等。（1）根據(jù)原子守恒即可判斷該物質(zhì)為FeS2。（2）SO2和O2在接觸室發(fā)生反應(yīng)生成SO3：2SO2+O22SO3。（3）選項a，將黃鐵礦粉碎更增加反應(yīng)接觸面積而加快反應(yīng)速率。選項b，增加空氣（O2）濃度能提高SO2的轉(zhuǎn)化率。選項c，催化劑對轉(zhuǎn)化率無影響。選項d，礦渣中含有Fe2O3，可用于冶煉鐵。（4）160gSO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)放出熱量，則1molSO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)放出熱量，則相關(guān)熱化學(xué)方程式為：SO3(g)+H2O(l)＝H2SO4(l)；△H＝－mol。（5）10g時說明銨鹽不足,20g時說明氫氧化鈉不足,由10.00g和20.00g時濃硫酸增加的質(zhì)量相同說明銨鹽有酸式根產(chǎn)生的氨氣,氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L設(shè)10克中有Xmol的(NH4)2SO4和ymol的NH4HSO4132X+115y=10…………………….(1)10g時說明銨鹽不足由N守恒知n(NH3)=2X+y20g時銨鹽已經(jīng)過量，氫氧化鈉先和酸式根反應(yīng)，則(NH4)2SO4為