氣體摩爾體積和物質的量濃度(第二課時)

摩爾質量和氣體摩爾體積

第3節(jié)化學中常用的物理量———物質的量第2課時一、摩爾質量1.定義：單位物質的量（即1mol)的物質所具有的質量叫做摩爾質量2.符號：M3.單位：g/mol(g·mol-1)或kg/mol(kg·mol-1)交流研討表1-3-11mol不同物質的質量化學式相對原子質量或相對分子質量質量(1mol)Fe5656gNaCl58.558.5gH2O1818gC2H5OH4646gH222gO23232gCO24444g思考：1mol物質的質量在數值上有什么特點？以克為單位，數值上等于其相對原子質量或相對分子質量4.摩爾質量的數值：以克為單位,摩爾質量在數值上等于相對原子質量或相對分子質量M=ma×NA相對原子質量或相對分子質量=12ma÷m12CNA=12÷m12C5.表示方法:M(NaCl)=58.5g/mol6.物質的量（n）與物質的質量(m)、

摩爾質量(M)的關系：n=2.Na和Na+的摩爾質量是否相同？為什么？

相同，由于電子的質量很小，原子得到或失去電子變成離子時，電子的質量可忽略不計。〖思考〗1.摩爾質量就是相對原子質量或相對分子質量嗎?它們引入的意義和單位都不同【總結】1.摩爾質量、1mol物質的質量、相對原子質量（相對分子質量）關系：單位不同、數值相等2.化學方程式中各物質前的系數表示的意義是：微粒個數、物質的量;各物質質量關系為：n×M之比

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2物質的量比2221微粒個數比2NA2NA

2NANA質量比2×782×442×1061×32÷摩爾質量×摩爾質量物質的質量(g)物質的量(mol)微粒數（個）×阿伏加德羅常數÷阿伏加德羅常數以阿伏加德羅常數個微粒所組成的微粒集體作標準，表示一定量的物質中含有多少個這樣的微粒集體的物理量物質的量的單位,1mol任何物質中都含有阿伏伽德羅常數個微粒每摩爾物質的質量，單位為g/mol知識小結知識小結適用于任何物質n=NNAn=任何物質所含的微粒數任何物質的質量24.5gH2SO4

物質的量是多少？解：H2SO4的相對分子質量為98，則H2SO4的摩爾質量為98g/mol。n（H2SO4）==0.25mol答：24.5gH2SO4

物質的量是0.25mol。m

（H2SO4）M（H2SO4）24.5g98g/mol=練習1：2.16gX2O5

中含0.1mol氧原子，則X的相對原子質量為()A.21.6B.28C.14D.31若NA代表阿伏加德羅常數的數值，則相對分子質量為a的一個分子的質量()

A.aNAg B.NA/ag

C.a/NAgD.1/aNAg練習2：練習3：

宏觀（質量）

微觀(微粒數)物質的量n=NNAn=mM1mol不同物質的體積是多少?二.摩爾體積1.決定物質體積大小的因素：①微粒數(N)②微粒本身大小(d)③微粒間距(l)構成固態(tài)結構微粒間的距離很小構成液態(tài)結構微粒間的距離也小對于固液體：微粒間距很小，決定體積大小的因素是①微粒數和②微粒本身大小。氣體分子間距離很大對于氣體：微粒間距遠遠大于微粒本身大小，決定體積大小的因素是①微粒數和③微粒間距。氣體微粒（分子）間的距離受溫度和壓強的影響，隨溫度的升高而增大，隨壓強的增大而減小。在相同的溫度和壓強下，不同氣體分子間的距離相同，1mol的不同氣體的體積是相同的?；瘜W式狀態(tài)體積(1mol)0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaFe固體—7.2cm3—NaCl固體—27.0cm3—H2O液體—18.0cm3—C2H5OH液體—58.3cm3—H2氣體22.4L24.0L11.2LO2氣體22.4L24.0L11.2LCO2氣體22.3L23.9L11.2L在相同的溫度和壓強下，1mol任何氣體所占的體積在數值上近似相等。利用表中數據可以得出：在相同的溫度和壓強下，1mol的不同固體或液體的體積是不同的。同種氣體的體積隨溫度、壓強的改變而改變2.阿伏加德羅定律：①內容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子②定律推論：（公式）③注意：a.阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，但不能用于非氣體。b.同溫、同壓、同體積和同分子數，四“同”共同存在，相互制約，“三同定一同”。稱作“四同定律”3、氣體摩爾體積①定義在一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。②符號：Vm③單位：L·mol-1④氣體的物質的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間存在如下關系：對于氣體，體積由微粒數和間距共同決定，同溫同壓下，間距相同，在標準狀況下（指溫度為0℃，壓強為101kPa的狀況），間距為一具體值，若n=1mol，則體積V必為一具體值⑤標準狀況下，氣體摩爾體積約為

22.4L·mol-1。⑥與阿伏加德羅定律的關系：⑦注意：一個條件：

即STP，指溫度為0℃，壓強為101kPa的狀況一個對象：氣體一個數據：22.4任何氣體：（包括混合氣體）近似值【課堂練習】⒈下列說法中正確的是在相同的溫度和壓強下，1mol任何物質的體積在數值上近似相等。B.在標準狀況下，1mol水的體積約是22.4L

。C.1molH2的體積約是22.4L

。D.在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。2、標準狀況下，89.6LNH3的物質的量約為

，3molNH3的體積約為

。√4mol67.2L⑧關于氣體摩爾體積的計算：a.已知標狀下氣體的總體積，求物質的量b.已知標狀下氣體的密度，求摩爾質量c.已知同溫同壓下氣體的密度是一種簡單氣體密度的倍數，求摩爾質量3.某氣體標狀下密度是1.25g/l,則該氣體是？4.固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C、D：2A==B↑＋2C↑＋3D↑，若測得生成氣體的質量是同體積氫氣的15倍，則固體A的摩爾質量是A30g·mol-1B60g·mol-1C90g·mol-1D120g·mol-1【課堂練習】5、下列兩種氣體的分子數一定相等的是A.質量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等體積、等密度的CO和C2H4C.等溫、等體積的O2和N2

D.等壓、等體積的N2和CO26、標準狀況下，由等物質的量的A和B兩種氣體組成的混合氣體5.6L，其質量為7.5g。已知A的相對分質量是B的2.75倍，則A的摩爾質量為

，B的摩爾質量為。

7.在標準狀況下，33.6L某C、O兩種元素組成的氣體的質量為66g，則該氣體的摩爾質量為

，其物質的量與

gCH4相等。8、在反應X＋2Y==R＋2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22：9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則此反應中Y和M的質量之比為A16:9B23:9C32:9D46:99、在同溫同壓下，有同質量的氣體X和Y，已知此時Y的體積大于X的體積，則它們的相對分子質量之間的關系是：

A、M(x)>M(y)B、M(x)<M(y)C、M(x)=M(y)D、無法確定10、一定量的液態(tài)化合物，在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為：

XY2(l