山西省呂梁市羅村中學2022年高一化學下學期期末試題含解析

山西省呂梁市羅村中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是A.

NaHCO3與NaOH兩溶液反應(yīng)：HCO3—＋OH—＝CO2↑＋H2OB.

CuO溶于稀H2SO4：O2—＋2H+＝H2OC.

氨水中滴加鹽酸：NH3·H2O＋H+＝NH4+＋H2OD.

大理石溶于硝酸：CO32—＋2H+＝CO2↑＋H2O參考答案：C2.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是（

）A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C．滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外D．加水未達到刻度線參考答案：B3.區(qū)別棉花和羊毛的最簡單的方法是A.加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗水解產(chǎn)物能否與新制Cu(OH)2反應(yīng)B.浸入濃硝酸后，觀察其顏色是否變黃色C.在火中灼熱，聞其是否有燒焦羽毛的氣味D.通過化學方法測其組成中是否含有硫、氮等元素參考答案：C4.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的最外層電子數(shù)分別為1、1、6、7。X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，Y、Z和W的次外層有8個電子。下列敘述錯誤的是A．元素X、Z、W各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為1、4、6B．原子半徑的大小為Y﹥Z﹥WC．元素的非金屬性順序為W﹥Z﹥XD．Y和其他3種元素均能形成離子化合物參考答案：AX－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，因此X為H，Y、Z和W的次外層有8個電子，根據(jù)它們最外層電子數(shù)，推出Y是Na，Z是S，W為Cl，A、三種元素的最高和最低價代數(shù)和分別是0、4、6，故A說法錯誤；B、同周期從左向右原子半徑減小，因此Na>S>Cl，故B說法正確；C、同周期從左向右非金屬性增強，因此非金屬性順序是Cl>S>H，故C說法正確；D、Na與另外三種元素形成的化合物是NaH、Na2S、NaCl，三種化合物都屬于離子化合物，故D說法正確。5.已知1—18號元素的離子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是()A．四種元素位于同一周期

B．氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZC．原子序數(shù)a>b>d>c

D．a(chǎn)+3=c—2參考答案：C因為核外電子排布相同，根據(jù)所帶電荷數(shù)，令W為Al，X為Na，Y為O，Z為F，A、四種元素沒有在同一周期，故A錯誤；B、非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性增強，即非金屬性F強于O，因此HF比H2O穩(wěn)定，故B錯誤；C、原子序數(shù)大小順序是a>b>d>c，故C正確；D、核外電子總數(shù)相等，即有a－3=c＋2，故D錯誤。6.下列說法中正確的是A、阿伏加德羅常數(shù)就是指6.02×1023B、1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個分子C、3.01×1023個Na＋的物質(zhì)的量是0.5molD、2molSO42－約含有1.204×1023個SO42－參考答案：C略7.納米材料粒子的直徑為1-100nm。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和納米材料屬于相同數(shù)量的是(

)。A溶液

B懸濁液

C膠體

D乳濁液參考答案：C略8.下列儀器中不能用于加熱的是

(

)A.試管

B.燒杯

C.容量瓶

D.坩堝參考答案：C試題分析：試管可以直接加熱，燒杯加熱時要墊石棉網(wǎng)，容量瓶只能用來配制溶液不能加熱，坩堝可以直接加熱，選C。9.若用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，則會出現(xiàn)的結(jié)果是（

）A、18O只存在于乙酸乙酯中

B、18O只存在于水中C、18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中

D、18O只存在于乙醇和水中參考答案：C略10.下列比較，不正確的是（）A．金屬性：Na＞Mg＞Al

B．原子半徑：Na＞S＞OC．堿性：KOH＞NaOH＞LiOH

D．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4參考答案：D考點：元素周期律的作用．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、同周期從左到右金屬性減弱；B、電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越??；C、金屬性越強，對應(yīng)的氫氧化物的堿性越強；D、非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強．解答：解：A、同周期從左到右金屬性減弱，則金屬性：Na＞Mg＞Al，故A正確；B、電子層數(shù)越多原子半徑越大，原子半徑：S＞O，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：Na＞S，所以原子半徑：Na＞S＞O，故B正確；C、金屬性越強，對應(yīng)的氫氧化物的堿性越強，金屬性：K＞Na＞Li，則堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；D、非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞Br＞I，則酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D錯誤．故選D．點評：本題考查了金屬性、非金屬性、原子半徑等的大小比較，側(cè)重元素周期律的應(yīng)用的考查，題目難度不大．11.下列離子方程式正確的是（

）A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2++H2O＋CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42-+H++OH-===BaSO4↓+H2OC．向稀鹽酸溶液中加鐵：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag＋＋C1－===AgCl↓參考答案：AD略12.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是 A.乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵

B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C.高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：B略13.硅被譽為無機非金屬材料的主角。據(jù)2001年12月的《參考消息》報道，有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”。下列有關(guān)說法正確的是A.硅在地殼中含量居第二位，在地球上有豐富的硅資源，如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質(zhì)硅B.硅相對于氫氣便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開發(fā)價值的燃料C.存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞D.硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，所以是制造光導(dǎo)纖維的基本原料參考答案：B石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅，故A錯誤；硅燃燒放熱，硅相對于氫氣便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開發(fā)價值的燃料，故B正確；存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，故C錯誤；二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的基本原料，故D錯誤。14.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與它們的最外層電子數(shù)之比相等，在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有()A．1對

B．2對

C．3對

D．4對參考答案：B略15.將百分比濃度為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)為2a％，此時物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（

）A．c2＝c1

B．c2＜c1

C．c2＞2c1

D．無法確定參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分)“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應(yīng)方程式：

（2）試管B中盛放的溶液是

，其主要作用是

。（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管不能插入試管B的溶液中，目的是。（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是。（5）做此實驗時，往往還向大試管A中加入幾塊碎瓷片，其目的是。（6）用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的67%，則實際得到乙酸乙酯的質(zhì)量是。A．44g

B．29.5g

C．74.8g

D．88g參考答案：1）CH3COOH+C2H5OH

=

CH3COOC2H5+H2O

（2分）（2）飽和Na2CO3溶液；降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的醇和酸，利于分層。（1+3分）（3）倒吸（1分）

（4）分液（1分）

（5）防止暴沸（1分）（6）B（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將10g鐵置于40mL某濃度的硝酸中，再微熱充分反應(yīng)后，共收集到1792mL混合氣體，溶液里還殘留4.4g固體（標準狀況）。求：（1）反應(yīng)被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量（2）原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度（3）混合氣體的組成成分及其體積比參考答案：略18.（6分）在酸溶液中，10.00gCu2S和CuS的混合物與250.0mL0.7500mol·L-1的MnO4－反應(yīng)生成了SO42－、Cu2+和Mn2+。剩余的MnO4－恰好與175.0mL濃度為1.000mol·L－1的Fe2+溶液反應(yīng)。（1）分別寫出Cu2S、CuS與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式，并配平。（2）試計算原始混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)。

參考答案：

（1）Cu2S+2MnO4-+8H+==2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O

（2分）5CuS+8MnO4-+24H+==5Cu2++5SO42-+8Mn2++12H2O

（2分）5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O

（2分）(2)設(shè)Cu2SXm