2022山西省忻州市致遠(yuǎn)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022山西省忻州市致遠(yuǎn)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol參考答案：B略2.下列說法中不正確的是()A．乙烯分子里C、H原子都處在同一平面上，而乙烷分子里的C、H原子不處在同一平面上B．乙烯和乙烷都能在空氣中燃燒而被O2氧化，具有強(qiáng)還原性，所以它們也能被強(qiáng)氧化劑KMnO4氧化C．相同質(zhì)量的乙烯和乙炔分別在足量的O2中完全燃燒，乙炔消耗的O2少D．若要制取一氯乙烷，最好采用乙烯與HCl加成，而不宜采用乙烷與Cl2光照取代生成參考答案：B解析根據(jù)CH4可推知，C2H6分子里的C、H原子不處在同一平面上，C2H6不能被KMnO4氧化，C2H2比C2H4含氫量低，故相同質(zhì)量的C2H4和C2H2分別在足量的O2中完全燃燒，C2H2消耗的O2少，C2H6與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是混合物，而C2H4與HCl反應(yīng)可得到較純凈的一氯乙烷。3.盛有BaCl2溶液的甲、乙兩試管分別通入SO2氣體至飽和，若向甲試管中加入足量H2O2（雙氧水），乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是（

）A．甲、乙兩試管都有白色沉淀生成B．甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成C．甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有D．甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有參考答案：A4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+===CO2↑+H2OC.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClOD.含F(xiàn)e3+的溶液中加入銅屑：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+參考答案：D【詳解】A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為：FeS+4H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A錯誤；B．碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：HCO3-+CH3COOH═CO2↑+CH3COO-+H2O，故B錯誤；C．二氧化碳過量，生成可溶于水的碳酸氫鈣，無沉淀生成，正確的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HCO3-+2HClO，故C錯誤；D．含F(xiàn)e3+的溶液中加入銅屑，反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正確；故答案為D?！军c睛】離子方程式的判斷，為高考的高頻題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。5.下列描述的物質(zhì)一定是金屬單質(zhì)的是

A．能失去電子的物質(zhì)

B．能得到電子的物質(zhì)C．由含n個質(zhì)子的原子構(gòu)成的物質(zhì)

D．能與水反應(yīng)的物質(zhì)參考答案：C6.把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含amolNa2SO4溶液,恰好使鋇離子完全沉淀,另取一份加入含bmolAgNO3溶液,恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為（

）A.0.1(b-2a)mol·L-1

B.10(2a-b)mol·L-1C.10(b-a)mol·L-1

D.10(b-2a)mol·L-1參考答案：D混合溶液分成兩等份，則每份溶液濃度相同。一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋+SO42－=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl?=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n(Cl?)=n(Ag+)=bmol，根據(jù)電荷守恒可知2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl?)，則每份溶液中n(K+)=n(Cl?)－2n(Ba2+)=bmol?2amol=(b?2a)mol，故鉀離子的濃度為(b?2a)mol÷0.1L=10(b?2a)mol/L，故答案選D?！久麕燑c睛】注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，明確電荷守恒在化學(xué)計算中的應(yīng)用，根據(jù)反應(yīng)Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓計算離子的物質(zhì)的量，由混合溶液分成2等份，則確定原溶液中鋇離子和氯離子的濃度，再利用溶液不顯電性來計算原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度。

7.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是（

）①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2②鋁和硫直接化合可以得到Al2S3；鐵和硫直接化合也可以得到Fe2S3③不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂A．①

B．②③

C．②

D．①②③參考答案：D略8.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是（

）A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B．鋁與稀鹽酸C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)參考答案：C略9.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是

A．Fe絲

B．熔融的NaCl

C．KCl溶液

D．酒精參考答案：B略10.A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為A．n＋8

B．n＋18

C．n＋20 D．n＋32參考答案：C11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．在常溫常壓下，71gCl2含有的分子數(shù)為NAC．25℃，1.01×105Pa，22.4LmolSO2中含有的原子數(shù)為3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略12.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是（

）A．具有相同的微粒直徑

B．都呈紅褐色

C．都能透過濾紙

D．都能透過半透膜參考答案：C略13.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A.0.5mol羥基中所含電子數(shù)為5NAB.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的二氯甲烷所含的分子數(shù)為0.5NAD.常溫下，7.8gNa2O2中含有的離子總數(shù)為0.3NA參考答案：D-OH含有9個電子，0.5mol羥基中所含電子數(shù)為4.5NA，故A錯誤；苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為NA，故B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷是液體，故C錯誤；7.8gNa2O2中含有的離子總數(shù)0.3NA，故D正確。14.用下列實驗裝置進(jìn)行的實驗中，不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

（

）

A.裝置甲：防止鐵釘生銹

B.裝置乙：萃取碘水中的碘

C.裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯

D.裝置丁：海水蒸餾得淡水參考答案：C略15.下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是(

)A.酸性氧化物都是非金屬氧化物B.非金屬氧化物都是酸性氧化物C.堿性氧化物肯定是金屬氧化物D.金屬氧化物肯定是堿性氧化物參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了調(diào)查當(dāng)?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況，在注入湖泊的3個主要水源的入口處采集水樣，并進(jìn)行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：陽離子K+

Na+

Cu2+

Al3+陰離子SO42﹣

HCO3﹣

NO3﹣

OH﹣

為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀：⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：（1）C常用作凈水劑，寫出C、D的化學(xué)式：C______，D______。（2）A是侯氏制堿的產(chǎn)物之一，將含1molA的溶液與含lmolE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，請寫出A與E反應(yīng)的離子方程式：_____________________。（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_____________________。（4）若向含溶質(zhì)0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為_________g。參考答案：(1)KAl（SO4）2

CuSO4

(2)HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O

(3)2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

233g解析：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液，因此D中含有銅離子；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，白色沉淀應(yīng)該是氫氧化鋁，所以E是強(qiáng)堿，C中含有鋁離子；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃），所以E是氫氧化鈉，B、C中含有鉀離子；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，因此A中含有碳酸氫根離子，則A是碳酸氫鈉。C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是硫酸鋇，所以C是硫酸鋁鉀，D是硫酸銅：⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，因此B是硝酸鉀。（1）根據(jù)以上分析可知出C、D的化學(xué)式分別為KAl(SO4)2、CuSO4。（2）1mol碳酸氫鈉與1mol氫氧化鈉反應(yīng)生成1mol碳酸鈉和1mol水，離子方程式為HCO3-+OH－=CO32－+H2O。（3）碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，其離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO32-+H2O。（4）向含0.5mol的硫酸鋁鉀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)鋇離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀時，沉淀質(zhì)量最大，其質(zhì)量為1mol×233g/mol＝233g。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（17分）根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，用化學(xué)用語回答下列問題。元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)R元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍X元素最高正價+7價Y第三周期金屬元素中原子半徑最小Z常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；元素Z單質(zhì)的電子式

；寫出X在周期表中的位置

;元素T的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式

.（2）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是

（填化學(xué)式），其中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種化合物的是

（填化學(xué)式），理由是

。（3）寫出R、T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的化學(xué)式

（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)A、B、C、D、E可發(fā)生以下反應(yīng)：A溶液與B溶液（呈堿性）反應(yīng)的離子方程式為

。D中含有化學(xué)鍵的類型是

，屬于

（填“離子”或“共價”）化合物。參考答案：

略18.銅跟氯氣在點燃條件下可發(fā)生反應(yīng)：Cu+Cl2

=

CuCl2。在該反應(yīng)中，氯元素的化合價

（填“升高”或“降低”），被

（填“氧化”或“還原”，下同）；Cl2作

劑，具有

性。若反應(yīng)中消耗了1molCu，則生成

molCuCl2。參考答案：降低

還原

氧化

氧化

1略19.某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）該反應(yīng)是由

開始的．（①正反應(yīng)②逆反應(yīng)③正逆反應(yīng)同