2021-2022學年山西省臨汾市山焦中學高二化學期末試卷含解析

2021-2022學年山西省臨汾市山焦中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機物可能具有的性質(zhì)是（▲）

①可以燃燒；

②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；

④能發(fā)生酯化反應；⑤能發(fā)生加成反應；

⑥能發(fā)生加聚和縮聚反應。A．只有②③④

B．只有①②③④

C．全部

D．只有②④參考答案：C2.在兩個恒容容器中有平衡體系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X1和X2分別是A和C的轉(zhuǎn)化率。在溫度不變情況下，均增加相同的A和C的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是：

（

）

A．X1降低，X2增大

B．X1、X2均降低

C．X1增大，X2降低

D．X1、X2均增大參考答案：A略3.下列電離方程式錯誤的是（

）A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

B、NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－C、Ba(OH)2＝Ba2++2OH-

D、Na2SO4＝2Na＋＋SO42－參考答案：B略4.下列有關化學用語或名稱，表達正確的是A.四氯化碳的電子式\S\UP11(..

B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC.三溴笨酚

D.苯分子的比例模型：參考答案：D略5.如下圖，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是

(

)A．4＞2＞1＞3

B．2＞1＞3＞4C．4＞2＞3＞1

D．3＞2＞4＞1參考答案：A略6.為防止水體污染,我國許多地區(qū)對洗衣粉的成分加以限制,這些地區(qū)銷售的洗衣粉中不得含有()A.硅酸鈉 B.烷基苯磺酸鈉C.蛋白酶 D.三聚磷酸鈉參考答案：D含磷洗衣粉的使用是造成水體污染的原因之一。7.下列說法正確的是

()A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì)B．NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同C．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1D．H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C略8.下列關于晶體的說法一定正確的是（）CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型（圖中Ca2+、O2﹣、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角）A．分子晶體中都存在共價鍵B．SiO2晶體中每個硅原子與2個氧原子以共價鍵相結(jié)合C．CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個O2﹣緊相鄰D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高參考答案：C解：A、單原子分子中沒有化學鍵，故A錯誤；B、根據(jù)SiO2晶體的晶胞的結(jié)構(gòu)可知，每個硅原子周圍有四個氧原子與硅原子形成共價鍵，故B錯誤；C、根據(jù)CaTiO3晶胞的結(jié)構(gòu)可知，Ti4+周圍的O2﹣分布在經(jīng)過該Ti4+的各個面的面心上，這樣的面共有12個，所以每個Ti4+與12個O2﹣緊相鄰，故C正確；D、金屬晶體的熔點不一定都比分子晶體的熔點高，金屬汞常溫下為液態(tài)，而分子晶體中很多物質(zhì)在常溫下為固態(tài)，故D錯誤；故選C．9.某元素原子3d軌道上有5個電子，則該原子最外層電子的排布可能是（

）A．4s1

B．4s24p1

C．4s24p3

D．3s23p63d5參考答案：A略10.關于下圖中四個圖像的說法正確的是

A.①表示反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)能量變化，則該反應熱△H=183kJ/molB.②條件不變時，4A(g)+3B(g)2C(g)+6D,不同壓強B%隨時間變化，則D一定是氣體C.③表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液D.④絕熱恒容密閉容器，SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達平衡，結(jié)論是，△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a---b段小于b---c段參考答案：D略11.苯與濃硝酸反應生成硝基苯和水：，該反應屬于A．加成反應

B．中和反應

C．取代反應

D．復分解反應參考答案：C略12.能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（

）

A．醋酸溶液的導電性比鹽酸弱

B．醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L參考答案：D13.有八種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚1,3—丁二烯、⑤2－丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦鄰二甲苯、⑧苯乙烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色的是A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦⑧

C．④⑤⑧

D．③④⑤⑦⑧參考答案：C略14.可逆反應A（s）+B（g）2C（g）△H＜0在密閉容器中達到平衡后，改變條件，能使B轉(zhuǎn)化率提高的是（）A．保持溫度不變，減小壓強 B．保持恒溫恒容，充入氦氣C．其它條件不變時，升高溫度 D．其它條件不變時，加入少量A參考答案：A【考點】化學平衡的影響因素．【分析】能使B轉(zhuǎn)化率提高，應使平衡正向移動，且不能加入B，以此來解答．【解答】解：A．該反應為氣體體積增大的反應，減小壓強，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率提高，故A選；B．保持恒溫恒容，充入氦氣，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故B不選；C．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，故C不選；D．A為固體，加少量A，平衡不移動，故D不選；故選A．15.有關晶格能的敘述正確的是A．晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量B．晶格能通常取正值，但是有時也取負值C．晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定D．晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小參考答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：甲：①準確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各10mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1HA和HCl溶液的pH；②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化

（1）甲、乙兩方案中都要用到__________mL的容量瓶。乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH

1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是：

A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大（2）乙同學設計的實驗第______步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動。甲同學為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設計如下實驗：①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入_________試劑；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入________試劑。A．NaA固體（可完全溶于水）

B．1mol/LNaOH溶液C．1mol/LH2SO4

D．2mol/LHA（3）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如圖所示。則下列說法不正確的有(

)。A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，則A是強酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

參考答案：（12分）（只有第1小問前兩空1分，其它各空2分）（1）100mL

＞；

B（2）②；A；D（3）A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：（1）該有機物中所含官能團的名稱是_______________________________。（2）該有機物發(fā)生加成聚合反應后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________。（3）寫出該有機物發(fā)生消去反應的化學方程式（注明反應條件）：______________________________________________________________參考答案：（1）碳碳雙鍵、羥基；（2）（3）18.鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎,請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題。(1)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當鐵銹被除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式為。

(2)下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕。

(3)在實際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖:

①A電極對應的金屬是(寫元素名稱),B電極的電極反應式是。

②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為mol。

③鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請簡要說明原因。

參考答案：(1)2FeCl3+Fe=3FeCl2(2)BD(3)①銅Cu2++2e-=Cu②0.08③鐵比銅活潑,鍍層破壞后,在潮濕環(huán)境中形成原電池,鐵為負極,加速鐵的腐蝕(其他合理答案也可)解析：(1)鐵銹的主要成分為氧化鐵的水合物,與鹽酸反應后生成了三價鐵離子,而后鐵與三價鐵離子會化合生成亞鐵離子。(2)B中鋅比鐵活動性強,為犧牲陽極的陰極保護法,D為外加電流的陰極保護法。A、C均易使鐵棒腐蝕。(3)在鐵表面鍍銅需將鐵作陰極、銅作陽極,當析出1mol銅時兩電極的質(zhì)量差為64+64=128(g),轉(zhuǎn)移2mol電子,當質(zhì)量差為5.12g時,電路中通過的電子為0.08mol;鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,因為鍍銅鐵的鍍層破壞后,在潮濕環(huán)境中形成原電池,鐵為負極,加速鐵的腐蝕。19.如圖為以惰性電極進行電解：（1）寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式：A

B

C

D

（2）若電解后A電極的質(zhì)量增重6.4g，則D電極產(chǎn)生氣體

L（標準狀況）（3）若把圖左燒杯變?yōu)槭蔷珶掋~的裝置，則A為

，B為

；若把圖右燒杯變?yōu)槭氰F上鍍銅的裝置，則C為

，D為

（A、B、C、D都填電極材料），電解質(zhì)溶液為

．參考答案：（1）Cu2++2e﹣═Cu；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；Ag++e﹣═Ag；4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑．（2）1.12；（3）精銅，粗銅，鐵片，銅片，硫酸銅溶液．解：（1）左、右兩個裝置都是電解池，左側(cè)裝置，A連接電源的負極，為陰極，發(fā)生還原反應，Cu2+放電生成Cu，陰極電極反應式為Cu2++2e﹣═Cu，B連接電源的正極，為陽極，發(fā)生氧化反應，Cl﹣放電生成Cl2，陽極電極反應式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，右側(cè)裝置，C連接電源的負極，為陰極，發(fā)生還原反應，Ag+放電生成Ag，陰極電極反應式為4Ag++4e﹣═4Ag，D連接電源的正極，為陽極，發(fā)生氧化反應，水放電生成O2與H+，陽極電極反應式為4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故答案為：Cu2++2e﹣═Cu；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；Ag++e﹣═