2021-2022學年山東省煙臺市萊州諸馮中學高二化學月考試題含解析

2021-2022學年山東省煙臺市萊州諸馮中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽，用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術原理，可電解Na2SO4溶液生產NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法正確的是A.從A口出來的是H2SO4溶液B.陽極反應式為2H＋＋2e－===H2↑C.a是陽離子交換膜，允許H＋通過D.Na2SO4溶液從E口加入參考答案：A2.下列有利于反應自發(fā)進行的是（

）

①反應吸熱

②反應放熱

③反應后熵增加

④反應后熵減小A．①③

B．②③

C．②④

D．①④參考答案：B略3.下列化合物中含有手性碳原子的是（

）

A．CCl2F2

B．

C．CH3CH2OH

D．參考答案：D略4.分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若C可發(fā)生銀鏡反應，則原有機物的結構簡式為（

）A．CH3CH2COOCH3B．CH3COOCH2CH3

C．HCOOCH2CH2CH3

D．HCOOCH（CH3）2參考答案：A略5.在無機非金屬材料中，硅一直扮演者主要角色。下列物質的主要成分不是SiO2的

A．水晶

B．瑪瑙

C．石英

D．硅芯片參考答案：D略6.在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達到平衡。已知正反應是放熱反應，測得X的轉化率為37.5%，Y的轉化率為25%，下列有關敘述正確的是A.若X的反應速率為0.2mol·L－1·s－1,則Z的反應速率為0.3mol·L－1·s－1B.若向容器中充入氦氣，壓強增大，Y的轉化率提高C.升高溫度，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動D.開始充入容器中的X、Y物質的量之比為2∶1參考答案：D略7.下列說法錯誤的是A．用硝酸銀溶液鑒別NaNO2和NaCl

B．用新制Cu(OH)2檢驗牙膏中的甘油C．用滴有氫氧化鈉的酚酞溶液可以鑒別乙醇水溶液和苯酚水溶液D．用KSCN溶液檢驗制得的硫酸亞鐵銨晶體是否變質參考答案：A8.下列有關說法正確的是（

）A．反應NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H<0B．電解精煉銅的過程中，每轉移NA個電子時，陽極溶解銅的質量為32gC．吸熱反應“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應的ΔS＜0D．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1參考答案：A略9.下列變化不屬于化學變化的是：A．分餾

B．干餾

C．裂化

D．裂解參考答案：A略10.實驗室進行下列實驗時，溫度計水銀球置于反應物液面以下的是（）A．乙醇和濃硫酸混合加熱，制乙烯B．從石油中提煉汽油C．用蒸餾方法提純水D．實驗室制取溴苯參考答案：A考點：計量儀器及使用方法．專題：化學實驗基本操作．分析：A．反應溫度170℃是反應液的溫度；B．水銀球應在支管口處；C．水銀球應在支管口處；D．不需要測定溫度．解答：解：A．置于液面之下，該反應需要的反應溫度170℃，測量的是反應液的溫度，故A正確；B．水銀球置于支管口處，這里需要測定蒸氣的溫度，故B錯誤；C．這個不需要用溫度計，如果非得用，水銀球應在支管口處，故C錯誤；D．該反應不需要測定溫度，故D錯誤．故選A．點評：本題考查化學實驗基本操作，難度不大，注意基礎知識的積累．11.在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述中不正確的是A．平衡向逆反應方向移動

B．a+b＜c+d

C．Z的體積分數增加

D．X的轉化率下降參考答案：C12.NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

（

）

A．標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數為0.5NAB．28g乙烯所含共用電子對數目為4NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C鍵數為0.1nNAD．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA參考答案：D略13.對處于化學平衡的體系，關于化學平衡與化學反應速率的關系正確的是()A．化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動B．只有在催化劑存在下，才會發(fā)生化學反應速率變化，而化學平衡不移動的情況C．正反應進行的程度大，正反應速率一定大D．化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化參考答案：D略14.參考答案：D略15.2003年6月21日，考古專家在西安清理一件剛剛從古墓中出土的西漢早期鳳首銅鐘時，發(fā)現其中盛放著10余斤青綠色的米酒，香味仍然撲鼻。這種香味是由哪種物質引起的()A．乙醇

B．乙酸

C．乙醛

D．乙酸乙酯參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.)用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，____________；(2)應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質量為_________________g；(3)配制溶液時有以下幾個操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉移溶液

⑦定容正確的操作順序是__________________(填序號)。(4)根據下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。①碳酸鈉失去了部分結晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹⑤容量瓶未經干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無影響的有________。(填序號)參考答案：（1）500mL容量瓶、膠頭滴管(各1分)

(2)28.6g（2分）(3)⑤①④⑥③⑦②（2分）

(4)①④（2分，少一個得1分，多選不得分）⑤（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知NaCI的摩爾質量為58。5g．mol-1，食鹽晶體的密度為pg．Cm-3，如圖所示為氯化鈉晶體的晶胞，若圖中N與最鄰近的CI-的核間距離為acm,那么：（1）阿伏加德羅常數的值可表示為

。（2）納米材料的表面原子占總原子數的比例極大，這是它具有許多特殊性質的原因，假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子數與總原子數和比值為

。參考答案：(1)（3分）(2)

26:2718.電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導與直流電源相連。請回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應式為

。②檢驗該Y電極反應產物的方法是

。③該反應的總反應方程式是：

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極電極反應式是

，②Y電極的材料是

。

參考答案：（1）①2H++2e–==H2↑②把濕潤的KI淀粉試紙放在Y電極

附近，試紙變藍色。③2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）①Cu2++2e–

==Cu

②粗

銅略19.（16分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：實驗編號HA物質的量濃度(mol·L-1)NaOH物質的量濃度（mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9

（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_________________________________________________________。（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________(選填“是”或“否”)?；旌弦褐须x子濃度c(A－)與c(Na+)的大小關系是________________________（3）丙組實驗結果分析，HA是________酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)。

c(Na+)－c