湖南省郴州市致遠中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析

湖南省郴州市致遠中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(08松江區(qū)第一期末)2007年10月24日18時05分，我國“嫦娥一號”探月衛(wèi)星從西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射升空。月球礦藏資源豐富，尤其是富含核聚變?nèi)剂虾?3。氦-3主要來源于太陽風，而地球上非常缺乏。據(jù)估計，月球土壤里含有大約100萬噸至500萬噸氦-3，10噸氦-3所發(fā)的電就可以滿足我國一年的用電量。氦-3元素原子核中質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，下列有關(guān)氦-3元素的說法正確的是()A、原子核外電子數(shù)為3

B、原子的核電荷數(shù)為3C、氦元素相對原子質(zhì)量為3

D、氦-3元素原子的質(zhì)量數(shù)為3參考答案：答案:D2.下列說法正確的是

A．用25mL的堿式滴定管量取20．0mL的KMnO4溶液

B．制取NH3實驗中，將多余的NH3用一導管直接導入水槽，用水吸收

C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

D．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗參考答案：C略3.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l）△H＝—571.6kJ·mol—1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g）△H＝—483.6kJ·mol—1。下列說法正確的是A．1molH2O(l)變成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量B．1molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241.8kJ能量C．2molH2(g)和1molO2(g)的總能量小于2molH2O(l)的能量D．可以尋找特殊催化劑使H2O分解，同時放出能量參考答案：B略4.實驗室里保存下列試劑的方法，有錯誤的是（）A．新制氯水盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方B．液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封的棕色試劑瓶中C．碘易升華，盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中D．濃鹽酸易揮發(fā)，盛裝在無色密封的細口玻璃試劑瓶中參考答案：C略5.25℃時，水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化關(guān)系如圖中曲線ac所示，下列判斷錯誤的是A．a(chǎn)c曲線上的任意一點都有c(H+)·c(OH－)＝10-14B．bd線段上任意一點對應的溶液都呈中性C．d點對應溶液的溫度高于25℃，pH＜7D．CH3COONa溶液不可能位于c點參考答案：D6.將足量通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：C 7.（2000·京皖卷）13.萘環(huán)上的碳原子的編號如(Ⅰ)式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，(Ⅱ)式可稱為2－硝基萘，則化合物(Ⅲ)的名稱應是(

)

A.2，6－二甲基萘

B.1，4－二甲基萘C.4，7－二甲基萘

D.1，6－二甲基萘參考答案：D略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NAB．常溫下11.2L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NAC．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3NAD．0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA參考答案：A9.關(guān)于下列說法：①Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)；③玻璃、水泥的生產(chǎn)都要用石灰石作原料；④只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等；⑤HC1的熱穩(wěn)定性高于HF。其中正確的是

（

）

A．①②③

B．①②⑤

C．②③④

D．③④⑤參考答案：A略10.某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度（縱坐標/mol?L﹣1）和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標/mol）之間的關(guān)系如圖所示．則溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1：1：4

B．1：3：1

C．3：3：8

D．1：1：1

參考答案：A考點：鐵的化學性質(zhì)；有關(guān)混合物反應的計算．專題：圖示題；壓軸題．分析：-某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，由圖可知，加入1molFe，亞鐵離子的濃度的不變，則發(fā)生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，再加入1molFe發(fā)生Fe+2Fe3+═3Fe2+，再加鐵粉時亞鐵離子的濃度增加，發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，以此來解答．解答：-解：某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，由圖可知，加入1molFe，亞鐵離子的濃度的不變，則發(fā)生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，1

4

1再加入1molFe發(fā)生Fe+2Fe3+═3Fe2+，1

2

3所以n（HNO3）=4mol，原溶液中硝酸鐵的物質(zhì)的量n（Fe3+）=2mol﹣1mol=1mol，再加鐵粉時亞鐵離子的濃度增加，發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，1

1所以n（Cu2+）=1mol，即溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為1：1：4，故選A．點評：本題考查鐵的化學性質(zhì)，明確圖象中每段發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，注意反應與圖象的對應關(guān)系來解答，題目有一定難度，特別是溶液中鐵離子濃度的判斷．11.勤洗手和經(jīng)常對環(huán)境消毒是預防傳染病的有效途徑。某消毒液為無色液體，用紅色石蕊試紙檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，則該消毒液的主要成分可能是（

）A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．NH3·H2O參考答案：C略12.常溫下，一定量的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應。下列說法不正確的是

（

）

A．在任何情況下都存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B．當溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)時，溶液可能顯中性

C．當溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)時，一定是醋酸過量

D．當溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)時，可能是酸酸過量參考答案：B略13.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5參考答案：A14.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應放入的化學物質(zhì)是A．無水硫酸銅、蔗糖

B．硅膠（具有吸濕性）、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵

D．生石灰、食鹽參考答案：B略15.2008年第29屆夏季奧運會將在北京舉辦，為向世界展現(xiàn)中國的新形象，以下建議你認為不可以采納的是（

）A、大型慶典活動時，用數(shù)萬只氫氣氣球騰空而起，以增添活動氣氛B、開發(fā)新能源，減少化石燃料的燃燒C、分類回收垃圾

D、開發(fā)、生產(chǎn)環(huán)保材料，以投入體育場館建設(shè)參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組利用下圖裝置在實驗室制取SO2并探究其有關(guān)性質(zhì)：根據(jù)上圖回答下列問題：(1)裝置A中存在一處錯誤，改正這處錯誤

。(2)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式

，B瓶起的作用為

。(3)為了探究亞硫酸的酸性比碳酸酸性強的性質(zhì)，有同學甲在裝置B的出氣口先連接裝置II，再連接裝置I，然后連接裝置III。裝置I的作用是

，裝置III中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為

。(4)同學乙認為同學甲的裝置連接中不足以說明裝置III中的現(xiàn)象是二氧化碳所為，請說出理由

，在不增加其他裝置和試劑，裝置I、Ⅱ、Ⅲ可以重復使用的前提下，請?zhí)岢鲂薷姆桨?，在修改方案中，裝置I、Ⅱ、III的連接順序為

(用“Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ”的形式表示)。參考答案：（1）把長頸漏斗改為分液漏斗(2)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O安全瓶，防止發(fā)生倒吸。(3)除去剩余的SO2；出現(xiàn)白色渾濁(4)在通入裝置Ⅲ之前不能說明氣體中是否存在SO2

II→I→I→Ⅲ略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將4molSO2與2molO2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，在相同溫度下使其均達到平衡狀態(tài)．甲是恒壓容器，乙是恒容容器．甲容器達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體的物質(zhì)的量為4.2mol；乙容器經(jīng)50s達到平衡狀態(tài)．請回答：（1）甲容器達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是，其所需時間50s（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）達到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO2的物質(zhì)的量相等，可采取的措施是（填字母）．A．保持溫度不變，適當擴大甲容器的容積B．保持容積不變，使乙容器升溫C．保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3（g）D．保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3（g）參考答案：1.90%；小于

2.AD

考點：化學平衡的計算；化學平衡的影響因素．

分析：（1）根據(jù)差量法計算二氧化硫的物質(zhì)的量，從而計算其轉(zhuǎn)化率；恒容條件下該反應的正反應是氣體體積減小的反應，隨著反應的進行，氣體物質(zhì)的量減小，氣體壓強減小，甲是恒壓條件下反應，所以反應過程中甲中壓強大于乙，增大壓強平衡正向移動；壓強越大反應速率越大，反應到達平衡的時間越短；（2）到達平衡后，甲中二氧化硫物質(zhì)的量小于乙，要使兩個容器中二氧化硫物質(zhì)的量相等，可以使甲的平衡逆向移動或乙的平衡正向移動．解答：解：（1）設(shè)參加反應的二氧化硫物質(zhì)的量為x，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）物質(zhì)的量減少2mol

1molx

（4+2﹣4.2）mol2mol：1mol=x：（4+2﹣4.2）molx==3.6mol二氧化硫轉(zhuǎn)化率==90%，恒容條件下該反應的正反應是氣體體積減小的反應，隨著反應的進行，氣體物質(zhì)的量減小，氣體壓強減小，甲是恒壓條件下反應，所以反應過程中甲中壓強大于乙，增大壓強平衡正向移動；壓強越大反應速率越大，反應到達平衡的時間越短，甲中壓強大于乙導致甲反應速率大于乙，所以乙所用時間長，故答案為：90%；小于；（2）到達平衡后，甲中二氧化硫物質(zhì)的量小于乙，要使兩個容器中二氧化硫物質(zhì)的量相等，可以使甲的平衡逆向移動或乙的平衡正向移動，A．保持溫度不變，適當擴大甲容器的容積，減小壓強，平衡逆向移動，故正確；B．保持容積不變，使乙容器升溫，平衡逆向移動，導致兩個容器中二氧化硫物質(zhì)的量不等，故錯誤；C．保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3（g），平衡逆向移動，二氧化硫物質(zhì)的量增大，所以兩個容器中二氧化硫物質(zhì)的量不可能相等，故錯誤；D．保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3（g），平衡逆向移動，二氧化硫物質(zhì)的量增大，所以兩個容器中二氧化硫物質(zhì)的量可能相等，故正確；故選AD．點評：本題考查化學平衡有關(guān)計算及化學平衡影響因素，為高頻考點，明確恒壓與恒容對二氧化硫轉(zhuǎn)化率的影響是解本題關(guān)鍵，難點是等效平衡的建立，題目難度不大．18.（4分）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是生成物之一。（1）該反應中的還原劑是_____________

;（2）該反應的還原產(chǎn)物是

；（3）該反應的化學方程式為

。參考答案：（1）H2S、（2）NO

(3)3H2S+2HNO3==3S+2NO+4H2O19.依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)