高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1212頁試卷第=page1212頁，共=sectionpages1212頁高考化學(xué)一輪專題訓(xùn)練—元素或物質(zhì)推斷題1．（2022春·廣東云浮·高三統(tǒng)考期末）已知X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中Y是地殼中含量第二的元素，X、Y、Z是核外未成對電子數(shù)均為2的非金屬元素，ZX3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，M的價層電子數(shù)為6，N與Z同族。請回答下列問題：(1)X為____(填元素名稱，下同)，Y為____，Z為____。(2)M在元素周期表的位置是____，基態(tài)N原子的價層電子排布式為____。(3)X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___(填元素符號)。(4)Z與N的最簡單氫化物的穩(wěn)定性比較：____(寫化學(xué)式)，原因?yàn)開___。(5)YX2的晶體類型為____，其熔點(diǎn)____(填“高于”或“低于”)NX2。2．（2022春·內(nèi)蒙古赤峰·高三統(tǒng)考期末）回答下列問題：(1)X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是溶液B．若W是氫氧化鈉，則X水溶液呈酸性C．若W是氧氣，則X、Z的相對分子質(zhì)量可能相差48D．若W是強(qiáng)氧化性的單質(zhì)，則X可能是金屬鋁(2)A是一種常見的銨鹽，受熱分解可得到堿性氣體B，C、D是常見的兩種氧化物，E溶液顯酸性。A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種化合物，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。①B的化學(xué)式___________；D的顏色___________。②實(shí)驗(yàn)室中常用A和另一種固體制備B，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(3)電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。①圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇___________(填字母標(biāo)號)。a．碳棒

b．鋅板

c．銅板②鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的___________(填“正”或“負(fù)”)極。F電極上的電極反應(yīng)式為___________。3．（2022春·北京海淀·高三清華附中校考期末）A是相對分子質(zhì)量為28的烴，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出A的結(jié)構(gòu)式____。(2)寫出B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：____。(3)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，他們在試管a中按順序加入碎瓷片、有機(jī)物B、濃硫酸和D，然后加熱。①在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是____。②試管b中觀察到的現(xiàn)象是____。試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為____。(4)工業(yè)上用A和CH3COOH在一定條件下直接反應(yīng)制得乙酸乙酯。①反應(yīng)類型是____。②與實(shí)驗(yàn)室制法相比，工業(yè)制法的優(yōu)點(diǎn)是____。4．（2022春·北京海淀·高三清華附中?？计谀〢、B、D、E、X是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A是形成化合物種類最多的元素；B與A同周期，B、D能形成兩種化合物D2B和D2B2；D是短周期中原子半徑最大的主族元素；E的周期序數(shù)和族序數(shù)相等；D、X的原子最外層電子數(shù)之和為8。(1)A在周期表中的位置是____；D2B2的電子式為____。(2)A的單質(zhì)與濃硫酸共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(3)將X單質(zhì)通入如圖試管中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____。說明X的非金屬性強(qiáng)于碘，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是____。(4)鎵(31Ga)與E為同主族元素，氮化鎵(GaN)作為第三代半導(dǎo)體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術(shù)的發(fā)展，GaN商用進(jìn)入快車道。下列說法正確的是____(填字母序號)。a．Ga位于元素周期表的第四周期b．GaN中Ga的化合價為+3c．Ga3+的離子半徑小于E3+的離子半徑(5)XB2是一種高效消毒劑，工業(yè)上用其處理中性廢水中的錳，使Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀除去，X被還原至最低價，該反應(yīng)的離子方程式為____。5．（2022春·四川樂山·高三統(tǒng)考期末）短周期的五種元素原子半徑和化合價數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：①②③④⑤原子半徑(nm)0.0740.1520.0370.1860.102最高化合價最低化合價(1)①元素在周期表中的位置為_______，②③兩種元素形成化合物的電子式為_______，③⑤兩種元素形成化合物的結(jié)構(gòu)式為_______。(2)用電子式表示僅含④⑤兩種元素的常見化合物的形成過程_______。(3)①和⑤兩種元素的簡單氫化物中沸點(diǎn)較高的是_______(填化學(xué)式)，原因是_______。6．（2022春·廣東汕尾·高三統(tǒng)考期末）元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。(1)元素Ga在元素周期表中的位置為_______(寫出周期和族)。(2)Sn的最高正價為_______，As的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_______。(3)根據(jù)元素周期律推斷，P、S、Cl三種元素的原子半徑由小到大的順序是_______(填元素符號)；陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是_______(填化學(xué)式)：、的酸性強(qiáng)弱：_______(填“>”“<”或“=”)。(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找_______(填字母)。A．優(yōu)良的催化劑 B．半導(dǎo)體材料 C．合金材料 D．農(nóng)藥(5)①常用作分析試劑，分子中各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，兩個Se原子之間直接形成共價鍵，其電子式為_______。②硒(Se)化銦(In)是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是_______(填字母，可多選)。A．原子半徑：

B．In的金屬性比Se強(qiáng)C．In的金屬性比Al弱

D．硒化銦的化學(xué)式為③工業(yè)上常從電冶銅的陽極泥中提取納米硒。向漿化的陽極泥中通入氯氣，被溶液中的氧化為及，反應(yīng)中與的物質(zhì)的量之比為_______。7．（2022秋·安徽合肥·高三統(tǒng)考期末）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀。(1)檢驗(yàn)W溶液中金屬陽離子所用試劑為_______(填化學(xué)式)；(2)H在潮濕空氣中變成M的現(xiàn)象是_______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；(3)A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_______；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LC氣體時，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為_______NA(用阿伏加德羅常數(shù)NA表示)；(4)D中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。8．（2022春·廣東揭陽·高三統(tǒng)考期末）下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA一①二②③④三⑤⑥⑦⑧I.(1)⑧的單質(zhì)的電子式為_______。(2)①～⑧對應(yīng)元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_______(填元素符號)。(3)⑤⑥兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(4)實(shí)驗(yàn)室用和制備②的簡單氫化物，其化學(xué)方程式為_______。(5)下列不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)是_______(填字母)。A．比穩(wěn)定B．鐵與反應(yīng)生成，而鐵與硫反應(yīng)生成C．的酸性比的強(qiáng)D．的氧化性比的強(qiáng)II.是重要的金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上用廢鐵銹(主要成分為，含少量的與Cu)制取綠礬()的流程圖如下。請回答下列問題。(6)X與Y分別為_______、_______(填化學(xué)式)。(7)廢鐵銹加入過量溶液發(fā)生的離子方程式為_______。(8)流程中獲得的Cu，可用鐵鹽溶解，寫出反應(yīng)的離子方程式為_______。9．（2022春·云南曲靖·高三?？计谀┫卤頌樵刂芷诒淼囊徊糠郑垍⒄赵丌佟嘣诒碇械奈恢?，用化學(xué)用語回答下列問題：周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在標(biāo)記出的所有元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_______(填元素符號)，②的最簡單氫化物的名稱為_______，③的氫化物的電子式為_______。(2)⑦、⑧兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性的順序是_______(用化學(xué)式表示)，①、④、⑤可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式：_______。(3)曾有報道，因混合使用“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)與“84消毒液”(其中④⑤⑧三種元素比例為1：1：1)而發(fā)生氯氣中毒事件，請寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。10．（2022春·新疆烏魯木齊·高三烏魯木齊市第四中學(xué)?？计谀┏Ｒ娊饘賳钨|(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。其中B是地殼中含量居第一的金屬元素。請回答下列問題：(1)氣體丙的電子式為_______。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：③_______；⑤_______。(3)金屬C在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)溶液F中加入溶液D后的現(xiàn)象是_______，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，_______。(5)溶液F放置于空氣中容易變質(zhì)，檢驗(yàn)溶液F是否變質(zhì)的方法是_______。11．（2022春·陜西商洛·高三統(tǒng)考期末）A、B、C、D、E五種元素中，A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的電子層數(shù)等于其最外層電子數(shù)且在同周期中A的原子半徑最小，B、C、D元素的常見單質(zhì)均為氣體、其中B、C的單質(zhì)是空氣的主要成分，D與其他元素不在同一周期，E為常見使用量最大的金屬，在一定條件下，A的單質(zhì)可以分別與C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙。各物質(zhì)間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：.(1)D在元素周期表中的位置為____。(2)寫出B的單質(zhì)的電子式：____。(3)戊的分子中D元素的化合價為____。寫出戊在光照條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。(4)A、B、C三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)開___(用元素符號表示)。(5)鈉在C的氣體中燃燒可以生成淡黃色固體，該物質(zhì)中陽離子與陰離子的個數(shù)比為____。(6)丙具有很強(qiáng)的氧化性，丙的飽和溶液可以將E的單質(zhì)溶解，試寫出丙與E反應(yīng)的離子方程式：____。12．（2022春·山東煙臺·高三山東省招遠(yuǎn)第一中學(xué)?？计谀〢、B、C、D、E、F、G、H是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中A與D、B與F、C與G同主族；常溫常壓下，A、C能形成兩種常見的液態(tài)化合物；E的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)是次外層的一半。回答下列問題：(1)E元素在周期表中的位置為_______；C、D、E、G原子半徑由大到小的順序?yàn)開______(用元素符號表示)。(2)比較B與F元素非金屬性強(qiáng)弱的方法是_______(填序號)。a.比較常見單質(zhì)的熔點(diǎn)高低b.比較最簡單氫化物還原性的強(qiáng)弱c.比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱(3)利用如圖裝置可以制取少量H的單質(zhì)，并能比較該單質(zhì)與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。生成H單質(zhì)的離子方程式為_______，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋H單質(zhì)氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的原因是_______。(4)如圖是工業(yè)上電解DH溶液的示意圖，其中離子交換膜為_______(填“陽離子”、“陰離子”或“質(zhì)子”)交換膜，N接電源的_______極，飽和DH溶液從_______口進(jìn)入。13．（2022·全國·高三專題練習(xí)）A、B、C、D分別是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四種溶液中的一種。欲將它們一一鑒別，甲、乙、丙分別提出如下方案，請回答有關(guān)問題：(1)甲同學(xué)用物質(zhì)X一次性鑒別上述四種物質(zhì)，他將適量的X溶液分別加入到四種溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：C溶液變?yōu)樽攸S色；B溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；D溶液中有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，同時產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色。B的化學(xué)式是____；D的電子式是____；X的化學(xué)式是____；A溶液中水的電離程度_____(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的電離程度。(2)乙同學(xué)提出用明礬來鑒別上述四種物質(zhì)，寫出能檢驗(yàn)出NH4Cl溶液所涉及的所有離子方程式：Ba2＋＋SO=BaSO4↓、____。(3)丙同學(xué)用MgSO4來鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2中分別加入HNO3和NH4Cl溶液時，發(fā)現(xiàn)沉淀均溶解。有以下兩種解釋，同時提供下表數(shù)據(jù)：A．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH水解產(chǎn)生H＋的緣故。B．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH結(jié)合OH-的緣故。0.01mol·L-1電解質(zhì)溶液HFCH3COOHHCNNH3·H2O酸中H＋或堿中OH-的濃度/mol·L-18.00×10-41.32×10-41.00×10-41.33×10-4若要證明A和B哪一種解釋正確，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一種物質(zhì)，這種物質(zhì)的化學(xué)式為____。14．（2022春·山東·高三校聯(lián)考期末）已知A、B、C、D、E是中學(xué)常見的物質(zhì)且A、B、C、D、E中都含有一種相同的元素，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：Ⅰ.若A是一種常見的銨鹽，受熱分解可得到B，B是堿性氣體，C、D是常見的兩種氧化物，E溶液顯酸性。(1)B的化學(xué)式為_______；D的顏色為_______。(2)寫出B到C的化學(xué)方程式：_______。(3)寫出D到E的離子方程式：_______。(4)已知D是一種常見的污染物，在一定條件下B和D反應(yīng)可生成兩種無污染的物質(zhì)，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，當(dāng)消耗掉0.8molB時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______(用含的代數(shù)式表示)。Ⅱ.若B是一種淡黃色的固體單質(zhì)，A是一種氫化物。(5)常溫下，E的濃溶液遇Fe或Al會發(fā)生_______。(6)寫出A的電子式：_______。15．（2022春·四川成都·高三校聯(lián)考期末）I.已知K、L、M、P、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。K和Q同主族，L是可以形成化合物種類最多的元素，M與K形成的化合物常作制冷劑，P元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，R是地殼中含量最豐富的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)L元素在元素周期表中的位置是___________。(2)Q元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與R單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________；向反應(yīng)后的溶液中持續(xù)滴加稀鹽酸，能看到的現(xiàn)象是___________。(3)K與P形成的原子個數(shù)比為1∶1的物質(zhì)的電子式為___________。II．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活與環(huán)境中有著重要的研究和應(yīng)用價值。(4)是制堿工業(yè)中不可缺少的物質(zhì)，寫出實(shí)驗(yàn)室制備的化學(xué)反應(yīng)方程式___________；驗(yàn)證已經(jīng)集滿的方法是___________。(5)是一種強(qiáng)氧化劑，常與肼組成雙組元液體推進(jìn)劑，用于火箭發(fā)射，二者反應(yīng)生成無毒無污染的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(6)一種電解處理含氮廢水的方法如圖所示，寫出陰極的電極反應(yīng)式___________。16．（2022春·浙江紹興·高三統(tǒng)考期末）化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽車安全氣囊中存放的化學(xué)物質(zhì)，經(jīng)組成分析，確定該混合粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作：已知：化合物乙常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料。請回答：(1)單質(zhì)1的保存方法是____。(2)寫出步驟②的反應(yīng)方程式____。(3)經(jīng)過步驟③得到的可溶性鹽X的成分有____。(4)化合物甲的化學(xué)式為____。17．（2022春·四川成都·高三校聯(lián)考期末）X、Y、Z，W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素(0族元素除外)。X的簡單氣態(tài)氫化物M呈正四面體結(jié)構(gòu)；Y的某種單質(zhì)可作為殺菌消毒劑；Z的原子半徑在短周期中最大；W的質(zhì)子數(shù)等于X與Z的質(zhì)子數(shù)之和；R有多種氧化物，其中一種氧化物可作為紅色油漆或涂料。用相關(guān)化學(xué)用語回答下列問題：(1)W元素在周期表中的位置是_______，溶液保存時常加入_______，檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是_______。(2)的電子式為_______，含有的化學(xué)鍵是_______。(3)Y的簡單氫化物由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)時密度減小，其原因是_______。(4)工業(yè)上可利用電子傳感器來檢測煤坑道中化合物M的含量，其工作原理如下圖所示，則多孔石墨電極a的電極反應(yīng)式為_______。18．（2023秋·山東臨沂·高三沂水縣第一中學(xué)?？计谀╄F及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)在小燒杯中加入蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴g的飽和溶液，繼續(xù)煮沸即可制得e的膠體。膠體區(qū)別于溶液的最本質(zhì)特征是____；鑒別膠體和溶液的方法是_____。(2)c固體的顏色為____，能否由a在氧氣中點(diǎn)燃得到_____(填“能”或“否”)。(3)將f與稀鹽酸混合，二者不反應(yīng)，滴入后，溶液很快變成黃色，該反應(yīng)的離子方程式為______，下列物質(zhì)中不能通過化合反應(yīng)得到的是_____(填字母)。A．c

B．d

C．e

D．f(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)g中鐵元素的試劑是_____，下列可用于實(shí)驗(yàn)室制備d的裝置有__(填序號)。(5)高鐵酸鉀是一種優(yōu)良的自來水消毒劑。其中鐵元素的化合價為____，工業(yè)上用e與在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取，其反應(yīng)的離子方程式為_____。答案第=page2727頁，共=sectionpages1616頁答案第=page2828頁，共=sectionpages1616頁參考答案：1．(1)

氧

硅

硫(2)

第四周期第VIB族

4s24p4(3)O＞S＞Si或O、S、Si(4)

H2S＞H2Se或H2Se＜H2S

S和Se為同主族元素，S的半徑小于Se的，S－H鍵的鍵長比Se－H鍵的鍵長短，鍵長越短，物質(zhì)越穩(wěn)定(5)

共價晶體

高于【分析】Y是地殼中含量第二的元素，則Y為Si元素；X、Y、Z是核外未成對電子數(shù)均為2的非金屬元素，則X為O元素，Z為S元素，ZX3即SO3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，M的價層電子數(shù)為6，價電子排布式為3d54s1，M為Cr元素，N與Z同族，則N為Se元素；（1）由分析可知，X為氧，Y為硅，Z為硫；（2）M為Cr元素，價電子排布式為3d54s1，在元素周期表的位置是第四周期第VIB族，N為Se，是34號元素，基態(tài)Se原子的價層電子排布式為4s24p4；（3）X、Y、Z分別為O、Si、S，同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能減小，則第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篛＞S＞Si；（4）Z為S，N為Se，S和Se為同主族元素，S的半徑小于Se的，S－H鍵的鍵長比Se－H鍵的鍵長短，鍵長越短，物質(zhì)越穩(wěn)定，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞H2Se；（5）YX2為SiO2，SiO2是由原子構(gòu)成的空間物質(zhì)結(jié)構(gòu)的晶體，屬于共價晶體，NX2為SeO2，為分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，一般共價晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體，則SiO2熔點(diǎn)高于SeO2。2．(1)D(2)

紅棕色

(3)

b

負(fù)

【分析】由題干信息可知，A是一種常見的銨鹽，受熱分解可得到B，B是堿性氣體，所以B是NH3，C、D是常見的兩種氧化物，且E溶液顯酸性，A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種化合物，可知C是NO，D是NO2，E是HNO3，據(jù)此分析回答問題。（1）A．W為Fe，若X為Cl2，則Y為FeCl3，Z為FeCl2，Z溶液可能是FeCl2溶液，A正確；B．W是氫氧化鈉，則X為CO2，則Y為NaHCO3，Z為Na2CO3，X也可以為SO2，溶液都顯酸性，B正確；C．若W是氧氣，則或者,則X、Z的相對分子質(zhì)量可能相差48或者32，C正確；D．若W是強(qiáng)氧化性的單質(zhì)，則X應(yīng)為有可變價態(tài)的元素的物質(zhì)，不可能是金屬鋁，D錯誤；故選D；（2）①由以上分析可知，B是NH3；D是NO2，是紅棕色氣體；②實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氨氣，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）①可利用原電池原理對金屬進(jìn)行防護(hù)，此時Fe作正極被保護(hù)，則要選擇活潑性比Fe強(qiáng)的金屬作負(fù)極，所以選鋅和鋁鎂合金，故選b；②E電極Mg的價態(tài)升高，失電子，應(yīng)為負(fù)極；F電極為正極，ClO-得電子生成氯離子，則正極的電極反應(yīng)式為：。3．(1)(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(3)

防倒吸

液體分為兩層，上層為乙酸乙酯，則上層為透明油狀液體，有香味

CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O(4)

加成反應(yīng)

工業(yè)制法的原子利用率高【分析】A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則A為CH2=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，以此解題。（1）由分析可知A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為：；（2）乙醇在銅做催化劑、加熱條件下被氧氣氧化為乙醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）①在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防倒吸，故答案為：防倒吸；②該反應(yīng)生成乙酸乙酯，且該物質(zhì)難溶于水，密度小于水，故試管b中觀察到的現(xiàn)象是液體分為兩層，上層為乙酸乙酯，則上層為透明油狀液體，有香味，試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為：液體分為兩層，上層為乙酸乙酯，則上層為透明油狀液體，有香味；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）①工業(yè)上用A和CH3COOH在一定條件下直接反應(yīng)制得乙酸乙酯，只有一種生成物，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；②該反應(yīng)為加成反應(yīng)，沒有副產(chǎn)物生成，故與實(shí)驗(yàn)室制法相比，工業(yè)制法的優(yōu)點(diǎn)是：工業(yè)制法的原子利用率高。4．(1)

第二周期ⅣA族

(2)C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)

溶液由無色變成藍(lán)色

Cl和I是同主族元素，最外層電子數(shù)均為7，電子層數(shù)I＞Cl，原子半徑I＞Cl，原子得電子能力I＜Cl，元素非金屬性I＜Cl(4)ab(5)2ClO2+5Mn2++6H2O═2Cl-+5MnO2↓+12H+【分析】A是形成化合物種類最多的元素，則A為C元素，位于第二周期ⅣA族；D是短周期中原子半徑最大的主族元素，則D為Na元素，最外層電子數(shù)為1；B與A同周期，B、D能形成兩種化合物D2B和D2B2，則B為O元素；五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，且E的周期序數(shù)和族序數(shù)相等，位于第三周期ⅢA族，為Al元素；D、X的原子最外層電子數(shù)之和為8，則X元素最外層電子數(shù)為7，為Cl元素，即A、B、D、E、X元素分別為C、O、Na、Al、Cl。（1）A為C元素，A在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；Na2O2由Na+和O構(gòu)成，O中O原子間共用1對電子，D2B2的電子式為。故答案為：第二周期ⅣA族；；（2）加熱條件下，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）Cl2通入淀粉-KI溶液中生成I2和KCl，淀粉遇到I2變藍(lán)色，說明Cl的非金屬性強(qiáng)于I，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是：Cl和I是同主族元素，最外層電子數(shù)均為7，電子層數(shù)I＞Cl，原子半徑I＞Cl，原子得電子能力I＜Cl，元素非金屬性I＜Cl，故答案為：溶液由無色變成藍(lán)色；Cl和I是同主族元素，最外層電子數(shù)均為7，電子層數(shù)I＞Cl，原子半徑I＞Cl，原子得電子能力I＜Cl，元素非金屬性I＜Cl；（4）a．Ga的質(zhì)子數(shù)為31，與Al為同主族元素，位于元素周期表的第四周期第ⅢA族，故a正確；b．Ga處于IIIA族、N處于VA族，GaN中Ga的化合價為+3，故b正確；c．電子層越多，離子半徑越大，則Ga3+的離子半徑大于Al3+的離子半徑，故c錯誤，故答案為：ab；（5）ClO2是一種高效消毒劑，工業(yè)上用其處理中性廢水中的錳，使Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀除去，ClO2被還原為Cl-，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O═2Cl-+5MnO2↓+12H+，故答案為：2ClO2+5Mn2++6H2O═2Cl-+5MnO2↓+12H+。5．(1)

第2周期第ⅥA族

H-S-H(2)(3)

能形成分子間氫鍵【分析】①⑤最低化合價為-2價，①⑤位于第ⅥA族元素，因?yàn)镺元素高中階段沒有正價，因此①為O，⑤為S，③元素最低價為-1價，最高價為+1價，推出③為H，②④最高價為+1價，位于第ⅠA族，根據(jù)同主族元素從上到下原子半徑依次增大，推出②為Li，④為Na，據(jù)此分析；(1)根據(jù)上述分析①為O元素，位于第二周期第ⅥA族；②③形成的化合物為LiH，屬于離子化合物，其電子式為；③⑤兩元素形成的化合物是H2S，屬于共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為H-S-H；故答案為于第二周期第ⅥA族；；H-S-H；(2)④⑤形成化合物是Na2S，屬于離子化合物，形成過程表示為；故答案為；(3)①的簡單氫化物為H2O，存在分子間氫鍵，⑤的簡單氫化物為H2S，不存在分子間氫鍵，因此H2O的沸點(diǎn)高于H2S；故答案為H2O；H2O存在分子間氫鍵。6．(1)第四周期第ⅢA族(2)

+4

AsH3(3)

Cl<S<P

HF

＜(4)B(5)

AB

4：1【解析】(1)根據(jù)Ga和Al同一主族，Ga在Al的下一周期，則Ga在周期表的位置位于第四周期第ⅢA族，故答案為：第四周期第ⅢA族；(2)Sn和碳同一主族，最高正價為+4價，As最外層有5個電子，與3個H原子形成3個共價鍵，使分子中每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以As的氣態(tài)氫化物為AsH3，故答案為：+4；AsH3；(3)同周期元素從左到右原子半徑減小，則P、S、Cl三種元素的原子半徑由小到大的順序是Cl<S<P；同一主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，因此氫化物熱穩(wěn)定性最高的是HF；同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則其最高價含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：H3AsO4＜H2SeO4；故答案為：P<S<Cl；HF；＜；(4)在元素周期表金屬和非金屬分界線附近的元素導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，因此常在這一區(qū)域?qū)ふ野雽?dǎo)體材料；催化劑和合金在過渡元素里面尋找，農(nóng)藥在非金屬元素里面尋找，故答案為：B；(5)①Se2Cl2均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為；故答案為：；②A．同周期原子半徑由左向右逐漸減小，所以原子半徑In＞Se；故A正確；B．同周期由左向右金屬性逐漸減弱，則In的金屬性比Se強(qiáng)；故B正確；C．由上述B分析得出In的金屬性比Se強(qiáng)：故C錯誤；D．根據(jù)In和Al同族，最高正化合價為+3；Se和S同族最低負(fù)價為-2；硒化銦的化學(xué)式為In2Se3，不是InSe2；故D錯誤；故選：AB；③Cu2Se被溶液中的HClO氧化為H2SeO3及CuCl2寫出反應(yīng)方程式為：Cu2S+4HClO=H2SeO3+2CuCl2+H2O；則反應(yīng)中HClO與Cu2Se的物質(zhì)的量之比為4：1；故答案為：4：1。7．(1)KSCN(2)

白色沉淀迅速變成灰綠色、最終變成紅褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2

NA(4)【分析】R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則R為Al，A為淡黃色固體，且A與水反應(yīng)生成無色無味氣體C，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無色無味的氣體F為H2，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，且T與氧氣反應(yīng)生成的D具有磁性的黑色晶體，則T為Fe，D為Fe3O4，四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應(yīng)都得到E，E與B(NaOH)反應(yīng)得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe(OH)3，M與HCl反應(yīng)生成W是FeCl3?！驹斀狻浚?）由分析可知，W的化學(xué)式為FeCl3，可用KSCN檢驗(yàn)Fe3+；（2）由分析可知，H的化學(xué)式為：Fe(OH)2，M的化學(xué)式為Fe(OH)3，H在潮濕空氣中變成M的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色、最終變成紅褐色，H轉(zhuǎn)化為M的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）由分析可知，A的化學(xué)式為Na2O2，水反應(yīng)的生成NaOH和O2，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2；存在關(guān)系式O22e-：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LC氣體即0.5mol氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為NA；（4）D即Fe3O4中加入鹽酸發(fā)生生成FeCl2、FeCl3和水，反應(yīng)的離子方程式為。8．(1)(2)F(3)NaOH(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(5)D(6)

Fe

H2SO4(7)Al2O3+2OH-=2AlO+H2O(8)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+【分析】Ⅰ．根據(jù)元素周期表，推出元素分別為H、N、O、F、Na、Mg、S、Cl，據(jù)此分析解答；Ⅱ．根據(jù)廢鐵銹中成分，氧化鐵為堿性氧化物，Cu是金屬，不與堿反應(yīng)，氧化鋁為兩性氧化物，能與酸、堿反應(yīng)，廢鐵銹中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，過濾，濾渣成分是氧化鐵和Cu單質(zhì)，濾渣中加入過量硫酸，發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，廢鐵銹中主要成分是氧化鐵，含少量的Cu，因此混合溶液中含有陽離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+，根據(jù)流程，加入X為鐵粉，主要發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，濾渣為Cu和Fe，濾渣中加入稀硫酸，除去Cu中的Fe，過濾得到銅單質(zhì)，據(jù)此分析解答；(1)⑧的單質(zhì)為Cl2，其電子式為；故答案為；(2)同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，因此8種元素中非金屬性最強(qiáng)的是④，即為F；故答案為F；(3)⑤⑥分別為Na、Mg，同周期從左向右金屬性減弱，因此最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH；故答案為NaOH；(4)氯化銨與氫氧化鈣加熱制備氨氣，其反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(5)A．非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，HCl比H2S穩(wěn)定，說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)，故A不符合題意；B．非金屬單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)，非金屬性強(qiáng)的將變價金屬氧化成較高價態(tài)，非金屬性弱的將變價金屬氧化成較低價態(tài)，因此鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與硫反應(yīng)生成FeS，能說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故B不符合題意；C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，HClO4酸性比硫酸強(qiáng)，說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故C不符合題意；D．次氯酸和亞硫酸不是最高價含氧酸，所以HClO的氧化性強(qiáng)于亞硫酸，不能說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故D符合題意；答案為D；(6)根據(jù)上述分析，試劑X為Fe；試劑Y為H2SO4；故答案為Fe；H2SO4；(7)氧化鋁為兩性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；故答案為Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；(8)用鐵鹽溶解Cu，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；故答案為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。9．(1)

Na

甲烷

(2)

SiH4＜HCl

NaOH(3)2HCl＋NaClO=NaCl＋Cl2↑＋H2O【分析】由元素①～⑧在元素周期表中的位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為Na元素、⑥為Al元素、⑦為Si元素、⑧為Cl元素。(1)在標(biāo)記出的所有元素中，位于左下角的鈉元素的金屬性最強(qiáng)；碳元素的最簡單氫化物的分子式為CH4，名稱為甲烷；氮元素氫化物的分子式為NH3，電子式為，故答案為：Na；甲烷；；(2)同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，則氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硅烷；氫元素、氧元素和鈉元素形成的氫氧化鈉是既含離子鍵又含極性共價鍵的離子化合物，化學(xué)式為NaOH，故答案為：SiH4＜HCl；NaOH；(3)由題意可知，潔廁靈的主要成分和84消毒液的有效成分次氯酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：2HCl＋NaClO=NaCl＋Cl2↑＋H2O。10．(1)(2)

(3)(4)

出現(xiàn)白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最終呈紅褐色

(5)取少量該溶液于試管中，滴入1-2滴KSCN溶液，觀察溶液顏色變化，若溶液顏色無明顯變化，則該溶液沒有變質(zhì)【分析】金屬單質(zhì)A焰色為黃色，則A是Na；B是地殼中含量居第一的金屬元素，則B是Al；Na與水反應(yīng)生成NaOH溶液和氫氣，D是NaOH，甲是H2；黃綠色氣體乙是氯氣，氫氣與氯氣反應(yīng)得到氣體丙氯化氫，溶于水得到鹽酸，E是鹽酸溶液；紅褐色沉淀H是Fe(OH)3，逆推得到金屬C是Fe，溶液F是FeCl2，溶液G是FeCl3，據(jù)此答題。(1)氣體丙是HCl，電子式為：。(2)據(jù)分析，反應(yīng)③是NaOH溶液與Al單質(zhì)反應(yīng)，離子方程式：；反應(yīng)⑤是FeCl2溶液與Cl2單質(zhì)反應(yīng)，離子方程式：。(3)據(jù)分析，金屬C是Fe，其在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(4)溶液F是FeCl2，中加入溶液NaOH后，先生成白色的Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被空氣快速氧化為紅褐色的Fe(OH)3，現(xiàn)象是：出現(xiàn)白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最終呈紅褐色；所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、。(5)溶液F是FeCl2，放置于空氣中容易變質(zhì)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，檢驗(yàn)溶液F是否變質(zhì)即檢驗(yàn)溶液中是否有Fe3+，故檢驗(yàn)方法是：取少量該溶液于試管中，滴入1-2滴KSCN溶液，觀察溶液顏色變化，若溶液顏色無明顯變化，則該溶液沒有變質(zhì)。11．(1)第三周期第VIIA族(2)(3)

+1價

2HClO2HCl+O2↑(4)r(N)>r(O)>r(H)(或N>O>H)(5)2：1(6)2Fe2++Fe=3Fe2+【分析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的電子層數(shù)等于其最外層電子數(shù)且在同周期中A的原子半徑最小，A是H元素；B、C、D元素的常見單質(zhì)均為氣體，其中B、C的單質(zhì)是空氣的主要成分，B是N元素、C是O元素；D與其他元素不在同一周期，在一定條件下，A的單質(zhì)可以分別與C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙，甲是H2O。D的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成乙和戊，戊見光分解為乙和氧氣，則D是Cl元素、乙是HCl、戊是HClO，E為常見使用量最大的金屬，E是Fe元素。（1）D是Cl元素，在元素周期表中的位置為第三周期第VIIA族；（2）B是N元素，N2的單質(zhì)的電子式為；（3）戊是HClO，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，分子中Cl元素的化合價為+1；HClO在光照條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2HClO2HCl+O2↑。（4）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，H、N、O三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)閞(N)>r(O)>r(H)。（5）鈉在氧氣中燃燒可以生成淡黃色固體Na2O2，Na2O2由Na+、構(gòu)成，陽離子與陰離子的個數(shù)比為2:1。（6）丙是FeCl3，F(xiàn)eCl3和Fe反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Fe=3Fe2+。12．(1)

第三周期IIIA族

(2)bc(3)

氯原子和碘原子的最外層電子數(shù)相同，氯原子半徑比碘原子小，氯原子對最外層電子的吸引力比碘原子強(qiáng)，相對得電子能力也比碘原子強(qiáng)，所以氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)(4)

陽離子

負(fù)

e【分析】A、B、C、D、E、F、G、H是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、C能形成兩種常見的液態(tài)化合物，則A為H元素，C為O元素，A與D同主族，則D為Na元素，C與G同主族，則G為S元素，E的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則E為Al元素，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)是次外層的一半，則F為Si元素，B與F同主族，則B為C元素，H原子序數(shù)大于G，則H為Cl元素，據(jù)此解答。（1）由分析可知，E為Al元素，在周期表第三周期IIIA族；原子電子層越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，則C、D、E、G原子半徑由大到小的順序?yàn)?；故答案為：第三周期IIIA族；。（2）可通過最簡單氫化物還原性的強(qiáng)弱或最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來比較C與Si元素非金屬性強(qiáng)弱，單質(zhì)的熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性；故答案為：bc。（3）利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為：；氯原子和碘原子的最外層電子數(shù)相同，氯原子半徑比碘原子小，氯原子對最外層電子的吸引力比碘原子強(qiáng)，相對得電子能力也比碘原子強(qiáng)，所以氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)；故答案為：；氯原子和碘原子的最外層電子數(shù)相同，氯原子半徑比碘原子小，氯原子對最外層電子的吸引力比碘原子強(qiáng)，相對得電子能力也比碘原子強(qiáng)，所以氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)。（4）由工業(yè)上電解NaCl溶液裝置圖可知，溶液中陽離子向陰極移動，陰極與電源的負(fù)極相連，飽和NaCl溶液應(yīng)從e口進(jìn)入，離子交換膜應(yīng)選用陽離子交換膜；故答案為：陽離子；負(fù)；e。13．(1)

Ba(NO3)2

(NH4)2Fe(SO4)2

大于(2)Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O、NH＋OH-=NH3↑＋H2O(3)CH3COONH4【解析】(1)白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色，說明X中含有Fe2＋，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，說明X中含有NH。X中不能只含有陽離子，因此結(jié)合B溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，推斷X中含有SO。綜上，X是(NH4)2Fe(SO4)2，稀硝酸與X反應(yīng)時，F(xiàn)e2＋被氧化，溶液呈棕黃色。根據(jù)題意可確定A、B、C、D依次是NH4Cl、Ba(NO3)2、HNO3、NaOH，即B的化學(xué)式為Ba(NO3)2，D的電子式為，X的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2，NH4Cl水解促進(jìn)水的電離，而HNO3電離出的氫離子抑制水的電離，故NH4Cl溶液中水的電離程度大于HNO3溶液中水的電離程度。(2)分別加入少量明礬，有白色沉淀產(chǎn)生的溶液是Ba(NO3)2，有沉淀生成但立即溶解的溶液是NaOH。再將NaOH加入到另外兩種溶液中，有刺激性氣體產(chǎn)生的是NH4Cl溶液，涉及反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SO=BaSO4↓、Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O、NH＋OH-=NH3↑＋H2O。(3)A認(rèn)為NH水解使溶液呈酸性，與Mg(OH)2發(fā)生酸堿中和反應(yīng)使其溶解；而B認(rèn)為Mg(OH)2的溶解是由于銨鹽電離出來的NH結(jié)合了Mg(OH)2電離出來的OH-，使其電離平衡正向移動，從而使其溶解。因此我們可以選擇一種含有NH但呈中性的鹽溶液，觀察Mg(OH)2固體能不能溶解，如果能溶解，則B正確；如果不能溶解，則A正確。根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，CH3COOH、NH3·H2O電離常數(shù)相等，根據(jù)水解規(guī)律，CH3COONH4溶液應(yīng)呈中性，所以Mg(OH)2沉淀中加入CH3COONH4溶液，如果能溶解，則B正確；如果不能溶解，則A正確。14．(1)

紅棕色(2)(3)(4)

(5)鈍化(6)【分析】Ⅰ.若A是一種常見的銨鹽，受熱分解可得到B，B是堿性氣體，C、D是常見的兩種氧化物，E溶液顯酸性，則B為氨氣，C為一氧化氮?dú)怏w，D為二氧化氮?dú)怏w，E為硝酸；Ⅱ.若B是一種淡黃色的固體單質(zhì)，A是一種氫化物，A為硫化氫，B為硫單質(zhì)，C為二氧化硫，D為三氧化硫，E為硫酸。(1)B為；D為二氧化氮?dú)怏w，顏色為紅棕色；(2)氨氣催化氧化生成一氧化氮的化學(xué)方程式為；(3)二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸的離子方程式為；(4)氨氣和二氧化氮生成氮?dú)夂退?，化學(xué)方程式為；每消耗8mol氨氣，轉(zhuǎn)移24mol電子，故消耗掉0.8molB時，轉(zhuǎn)移個電子；(5)濃硫酸與鐵或鋁發(fā)生鈍化；(6)硫化氫為共價化合物，電子式為。15．(1)第二周期第IVA族(2)

(或)

先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解消失(3)(4)

(或)

用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒置于試管口，現(xiàn)象是有白煙產(chǎn)生(5)(6)【分析】L是可以形成化合物種類最多的元素，則L是C元素，M與K形成的化合物常作制冷劑，則M為N元素，K為H元素，K和Q同主族，則Q為Na元素，P元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則P為O元素，R是地殼中含量最豐富的金屬元素，則R為Al元素。（1）C元素的原子序數(shù)為6，在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族。（2）Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，與Al反應(yīng)的離子方程式為(或)，向反應(yīng)后的溶液中持續(xù)滴加稀鹽酸，先生成Al(OH)3，然后Al(OH)3逐漸溶解為，故能看到的現(xiàn)象是先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解消失。（3）H與O形成的原子個數(shù)比為1∶1的物質(zhì)是，其電子式為。（4）實(shí)驗(yàn)室制備的反應(yīng)方程式為(或)