湖南省湘潭市江南機(jī)器廠職工子弟中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析_第1頁(yè)
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湖南省湘潭市江南機(jī)器廠職工子弟中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.已知丁基共有四種.不必試寫(xiě),立即可斷定分子式為C5H10O的醛應(yīng)有A.

3種

B.

4種

C.

5種

D.

6種參考答案:B 2.下列物質(zhì)固態(tài)時(shí),必定是分子晶體的是(

)A.酸性氧化物

B.非金屬單質(zhì)

C.堿性氧化物

D.含氧酸參考答案:D3.工業(yè)制備CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入銅粉后,從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡,將Cu粉不斷溶解。為提高制備CuSO4的反應(yīng)速率,同時(shí)達(dá)到保護(hù)環(huán)境和充分利用原料的要求,可以采取的下列方法是①將稀硫酸改用濃H2SO4②加入少量Ag粉③加入少量Zn粉④將稀H2SO4加熱A.只有①

B.只有①④

C.只有②④

D.只有②③參考答案:C略4.下列敘述中,正確的是(

)A.1mol任何氣體的體積都是22.4LB.2mol氯化鈉固體溶解于1L水所得鹽酸的物質(zhì)的量為2mol/LC.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LD.32g氧氣中含有氧原子數(shù)為1.204×1024參考答案:D略5.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

(

)A.分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出B.蒸餾時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸沒(méi)在液體中C.蒸餾中,冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入,上口流出D.除去KNO3固體中混有的少量KCl,所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為:溶解、加熱、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾

參考答案:B略6.下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是(

)A.氫氧燃料電池

B.鋅錳電池

C.鎳鎘電池

D.鉛蓄電池參考答案:A略7.在化學(xué)反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中,各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是()

A.vA=vB

B.vA=2vC

C.3vB=vC

D.vB=3vD參考答案:D略8.

1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需吸收10.94kJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(

)A.C+H2O==CO+H2

ΔH=+131.3kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+10.94kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.3kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.3kJ·mol-1參考答案:D略9.金屬晶體的下列性質(zhì)中,不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是(

)A、易導(dǎo)電

B、易導(dǎo)熱

C、有延展性

D、易銹蝕參考答案:D略10.下列變化需克服相同類(lèi)型作用力的是()A.碘和干冰的升華

B.硅和C60的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解

D.溴和汞的氣化參考答案:A試題分析:A.碘和干冰屬于分子晶體,升華時(shí)破壞分子間作用力,類(lèi)型相同,故A正確;B.硅屬于原子晶體,C60屬于分子晶體,熔化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和分子間作用力,故B錯(cuò)誤;C.氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵,氯化鈉溶解破壞離子鍵,故C錯(cuò)誤;D.溴氣化破壞分子間作用力,汞氣化破壞金屬鍵,故D錯(cuò)誤;故選A。11.據(jù)最新報(bào)道,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng):O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)為離子化合物,其中Pt為+5價(jià),對(duì)于此反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是 () A.在此反應(yīng)中,每生成1molO2(PtF6)則轉(zhuǎn)移1mol電子 B.在此反應(yīng)中,O2是氧化劑,PtF6是還原劑 C.O2(PtF6)中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià) D.O2(PtF6)可以在水溶液中穩(wěn)定存在參考答案:A12.銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源,它的電池反應(yīng)是:Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2,則負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A.Ag

B.

Zn(OH)2

C.

Ag2O

D.Zn參考答案:D13.下列元素的第一電離能依次減小的是:A.H、Li、Na、K

B.I、Br、Cl、FC.Na、Mg、Al、Si

D.Si、Al、Mg、Na參考答案:A略14.已知A為ⅡA元素,B為ⅢA元素,它們的原子序數(shù)分別為m和n,且A、B為同一周期的元素。下列關(guān)系式中不可能出現(xiàn)的是(

)A.n=m+1

B.n=m+11

C.n=m+25

D.n=m+10參考答案:D略15.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)),某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程:回答下列問(wèn)題(1)氣體A的主要成分是

,為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸,必須先向燒瓶中加入

;通入N2的目的是

。(2)寫(xiě)出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式:

。(3)甲方案第②步滴定前俯視讀數(shù),滴定后仰視讀數(shù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果

(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品,則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果

(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)(5)若取樣品wg,按乙方案測(cè)得消耗0.01000mol·L—1I2溶液VmL,則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是

g(用含w、V的代數(shù)式表示)。

參考答案:(1)SO2

、碎瓷片(或沸石)將SO2

全部趕出來(lái)和防止空氣將亞硫酸鹽氧化(2)SO2+H2O2=H2SO4(3)偏高

(4)無(wú)影響(5)0.64V/W略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(8分)用50mL0.50mol?L﹣1的鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問(wèn)題.(1)燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是

.(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替?

(填“能”或“不能”),其原因是

.(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol?L﹣1的原因是:

_.實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.5mol?L﹣1的鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量

(填“相等”或“不相等”),若實(shí)驗(yàn)操作均正確,則所求中和熱(填“相等”或“不相等”);(4)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量,寫(xiě)出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:

參考答案:(1)減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失;(2)不能;銅質(zhì)攪拌棒易傳熱,散發(fā)熱量,會(huì)使測(cè)出的溫度偏低,所得中和熱的測(cè)定值比理論值偏低;(3)要保證鹽酸反應(yīng)完全;不相等;相等;(4)HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol.考點(diǎn):中和熱的測(cè)定.專(zhuān)題:實(shí)驗(yàn)題.分析:(1)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作;(2)根據(jù)金屬棒是熱的良導(dǎo)體,易傳熱;(3)根據(jù)氫氧化鈉過(guò)量能保證鹽酸完全反應(yīng);反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答;(4)根據(jù)物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)解答.解答:解:(1)大小燒杯之間填滿(mǎn)碎紙條的作用是:減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失;故答案為:減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失;(2)銅質(zhì)攪拌棒的導(dǎo)熱性好,易傳熱,散發(fā)熱量,會(huì)使測(cè)出的溫度偏低,所得中和熱的測(cè)定值比理論值偏低,故答案為:不能;銅質(zhì)攪拌棒易傳熱,散發(fā)熱量,會(huì)使測(cè)出的溫度偏低,所得中和熱的測(cè)定值比理論值偏低;(3)用過(guò)量的氫氧化鈉保證鹽酸反應(yīng)完全,以鹽酸的量為準(zhǔn)進(jìn)行準(zhǔn)確計(jì)算,反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),并若用60mL0.5mol?L﹣1的鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱,與酸堿的用量無(wú)關(guān);故答案為:要保證鹽酸反應(yīng)完全;不相等;相等;(4)在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí),放出57.3kJ的熱量,則熱化學(xué)方程式為:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol;故答案為:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol.點(diǎn)評(píng):本題考查中和熱的測(cè)定,注意理解中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),題目難度不大.18.原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是原子半徑最小的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子,W的原子序數(shù)為29?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為

。(2)X和Z形成的化合物為M,Y和X形成的化合物為N,則M、N中其VSEPR模型和分子立體構(gòu)型相同的是

(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)W原子價(jià)電子排布式為

,向其硫酸鹽(WSO4)溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量,發(fā)生的現(xiàn)象是

,反應(yīng)后的溶液中W形成的配離子的化學(xué)式為

。參考答案:略19.化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18;X原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子,Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù),且X和Y具有相同的電子層;Z與X在周期表中位于同一主族,W與Z同周期且電負(fù)性在該周期中最小?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)它們的元素名稱(chēng)為:X

Y

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