湖南省湘潭市江南機(jī)器廠職工子弟中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖南省湘潭市江南機(jī)器廠職工子弟中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知丁基共有四種.不必試寫(xiě),立即可斷定分子式為C5H10O的醛應(yīng)有A.

3種

B.

4種

C.

5種

D.

6種參考答案：B 2.下列物質(zhì)固態(tài)時(shí)，必定是分子晶體的是（

）A．酸性氧化物

B．非金屬單質(zhì)

C．堿性氧化物

D．含氧酸參考答案：D3.工業(yè)制備CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入銅粉后，從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡，將Cu粉不斷溶解。為提高制備CuSO4的反應(yīng)速率，同時(shí)達(dá)到保護(hù)環(huán)境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是①將稀硫酸改用濃H2SO4②加入少量Ag粉③加入少量Zn粉④將稀H2SO4加熱A.只有①

B.只有①④

C.只有②④

D.只有②③參考答案：C略4.下列敘述中，正確的是（

）A．1mol任何氣體的體積都是22.4LB．2mol氯化鈉固體溶解于1L水所得鹽酸的物質(zhì)的量為2mol/LC．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LD．32g氧氣中含有氧原子數(shù)為1.204×1024參考答案：D略5.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

(

)A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸沒(méi)在液體中C．蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出D．除去KNO3固體中混有的少量KCl，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為：溶解、加熱、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾

參考答案：B略6.下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是（

）A．氫氧燃料電池

B．鋅錳電池

C．鎳鎘電池

D．鉛蓄電池參考答案：A略7.在化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是（）

A．vA＝vB

B．vA＝2vC

C．3vB＝vC

D．vB＝3vD參考答案：D略8.

1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（

）A.C+H2O==CO+H2

ΔH=+131.3kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+10.94kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.3kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.3kJ·mol-1參考答案：D略9.金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是（

）A、易導(dǎo)電

B、易導(dǎo)熱

C、有延展性

D、易銹蝕參考答案：D略10.下列變化需克服相同類(lèi)型作用力的是（）A.碘和干冰的升華

B.硅和C60的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解

D.溴和汞的氣化參考答案：A試題分析：A．碘和干冰屬于分子晶體，升華時(shí)破壞分子間作用力，類(lèi)型相同，故A正確；B．硅屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，熔化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。11.據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為＋5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是 （） A．在此反應(yīng)中，每生成1molO2（PtF6）則轉(zhuǎn)移1mol電子 B．在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑 C．O2（PtF6）中氧元素的化合價(jià)是＋1價(jià) D．O2（PtF6）可以在水溶液中穩(wěn)定存在參考答案：A12.銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的電池反應(yīng)是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，則負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A.Ag

B.

Zn(OH)2

C.

Ag2O

D.Zn參考答案：D13.下列元素的第一電離能依次減小的是：A．H、Li、Na、K

B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、Si

D．Si、Al、Mg、Na參考答案：A略14.已知A為ⅡA元素，B為ⅢA元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期的元素。下列關(guān)系式中不可能出現(xiàn)的是(

)A．n=m+1

B．n=m+11

C．n=m+25

D．n=m+10參考答案：D略15.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)），某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程：回答下列問(wèn)題（1）氣體A的主要成分是

，為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入

；通入N2的目的是

。（2）寫(xiě)出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：

。（3）甲方案第②步滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）（4）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）（5）若取樣品wg，按乙方案測(cè)得消耗0.01000mol·L—1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是

g（用含w、V的代數(shù)式表示）。

參考答案：（1）SO2

、碎瓷片（或沸石）將SO2

全部趕出來(lái)和防止空氣將亞硫酸鹽氧化（2）SO2+H2O2=H2SO4（3）偏高

（4）無(wú)影響（5）0.64V/W略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）用50mL0.50mol?L﹣1的鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題．（1）燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是

．（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替？

（填“能”或“不能”），其原因是

．（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol?L﹣1的原因是：

_．實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.5mol?L﹣1的鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

（填“相等”或“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱（填“相等”或“不相等”）；（4）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：

．

參考答案：（1）減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；（2）不能；銅質(zhì)攪拌棒易傳熱，散發(fā)熱量，會(huì)使測(cè)出的溫度偏低，所得中和熱的測(cè)定值比理論值偏低；（3）要保證鹽酸反應(yīng)完全；不相等；相等；（4）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（2）根據(jù)金屬棒是熱的良導(dǎo)體，易傳熱；（3）根據(jù)氫氧化鈉過(guò)量能保證鹽酸完全反應(yīng)；反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答；（4）根據(jù)物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)解答．解答：解：（1）大小燒杯之間填滿(mǎn)碎紙條的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；（2）銅質(zhì)攪拌棒的導(dǎo)熱性好，易傳熱，散發(fā)熱量，會(huì)使測(cè)出的溫度偏低，所得中和熱的測(cè)定值比理論值偏低，故答案為：不能；銅質(zhì)攪拌棒易傳熱，散發(fā)熱量，會(huì)使測(cè)出的溫度偏低，所得中和熱的測(cè)定值比理論值偏低；（3）用過(guò)量的氫氧化鈉保證鹽酸反應(yīng)完全，以鹽酸的量為準(zhǔn)進(jìn)行準(zhǔn)確計(jì)算，反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.5mol?L﹣1的鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；故答案為：要保證鹽酸反應(yīng)完全；不相等；相等；（4）在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；故答案為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱的測(cè)定，注意理解中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．18.原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為

。（2）X和Z形成的化合物為M,Y和X形成的化合物為N，則M、N中其VSEPR模型和分子立體構(gòu)型相同的是

（寫(xiě)化學(xué)式）。（3）W原子價(jià)電子排布式為

，向其硫酸鹽（WSO4）溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，發(fā)生的現(xiàn)象是

，反應(yīng)后的溶液中W形成的配離子的化學(xué)式為

。參考答案：略19.化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族，W與Z同周期且電負(fù)性在該周期中最小?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）它們的元素名稱(chēng)為:X

Y