浙江省溫州市峃口中學2021-2022學年高三化學月考試卷含解析

浙江省溫州市峃口中學2021-2022學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.13．現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：

已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學得出的結論正確的是A．根據現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B．根據現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C．根據現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+D．根據現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+參考答案：C2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．通入足量SO2后的溶液：Na＋、NH4＋、ClO－、CH3COO－B．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－C．水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1溶液：Na＋、HCO3－、SO42－、NO3－D．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、[Al（OH）4]－參考答案：D【Ks5u解析】A.ClO－能將亞硫酸氧化成硫酸，錯誤；B.加入KSCN溶液顯紅色的溶液中有Fe3+，F(xiàn)e3+和I-反應不能大量共存，錯誤；C.水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1溶液是堿性或酸性溶液，在堿性或酸性溶液中HCO3－不存在，錯誤；D.正確；選D。3.一定量的銅與150g濃硝酸共熱（硝酸過量），完全反應后測得溶液質量136g。則銅的量是（

）A．6.4g

B．32g

C．16g

D．8g參考答案：B略4.A、B、C、D都是主族元素，A、B兩元素的原子分別獲得兩個電子形成穩(wěn)定結構時，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去一個電子形成穩(wěn)定結構時，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B和C、D分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是

A．C2A

B．C2B C．D2A

D．D2B參考答案：A5.下列敘述正確的是（）A．0.1mol·L－1氨水和氯化銨的混合液中，c(OH-)一定等于c(H+)B．某溫度下0.1mol?L-1的NaHB溶液中，c(Na＋)=0.1mol?L-1≥c(B2－)C．在0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3?H2O)＋c(OH-)D．0.1mol/L醋酸鋇溶液中，c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)參考答案：答案：BC6.下列各離子組在指定條件下一定能共存的是A．常溫條件下某無色溶液含有：Ba2＋，F(xiàn)e3＋，NO3－，Cl－

B．pH＝0的溶液中，Na＋，F(xiàn)e2＋，SO42－，CLO－

C．常溫下，由水電離出來的C(H＋)=10－12mol／L的溶液中：K＋，Na＋，CLO4－，NO3－

D．使甲基橙溶液變紅的溶液中Na＋，K＋，S2－，I－參考答案：C7.下列有關化學用語表示正確的是A．比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子B．電子式H可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．離子結構示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D．離子方程式HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－可以表示HCO3－離子的水解，也可以表示它的電離參考答案：C略8.反應A+B→C(△H<0)分兩步進行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是A

B

C

D參考答案：D略9.下列有關物質導電的敘述中正確的是：A．氯化鈉的水溶液能導電，食鹽水是電解質B．氯氣的水溶液能導電，但氯氣是非電解質C．H2SO4液態(tài)時不導電，它是非電解質D．MgCl2在熔融狀態(tài)下可導電，它是電解質參考答案：D略10.下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑物質的量之比正確的是

①2H2S+SO2＝3S+2H2O；

1：2

②6HNO3（濃）+S＝H2SO4+6NO2+2H2O；

1：6③Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO+2H2O；

1：1

④2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2；

1：1A．只有①正確

B．只有③

C．只有①和④

D．①②③④都正確參考答案：D略11.欲使0.1mol·L－1NaHCO3溶液中的c(H＋)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，其方法是A．通入二氧化碳氣體

B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體

D．加入飽和石灰水參考答案：D略12.為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，下列實驗敘述中錯誤的是A.加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水B.加少量水，溶液為淺綠色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則證明晶體的成分中含有Fe2+C.加水溶解，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-D.加濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙變紅色，則證明晶體的成分中含有NH4+參考答案：D略13.關于阿佛加德羅常數(shù)NA的敘述中，正確的是

A．1mol二氧化硅中含有2NA個硅氧鍵B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價鍵數(shù)目為4.5NAC．標況下，22.4LSO3含有40NA個分子D．含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳加熱下反應，轉移電子2NA個參考答案：B略14.關于右圖電解池工作時的相關敘述正確的是

（

）

A．石墨電極反應：

B．向石墨極作定向運動

C．Fe電極作陽極，發(fā)生氧化反應

D．電解池發(fā)生總反應：參考答案：C略15.下列有關物質性質變化的比較中，不正確的是A．酸性強弱：HI>HBr>HCl>HF

B．原子半徑大?。篘a>S>OC．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH

D．還原性強弱：F－>Cl－>I－參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）為了測定mg氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)，甲、乙兩位同學分別設計了如下的實驗方案：（1）甲同學的方案是：將樣品溶解，加入過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌，取沉淀烘干，稱量得固體ng。則混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為

；（2）乙同學的方案是：將樣品溶解后，加入稍過量的氯化鋇溶液，再滴入2—3滴酚酞試液，用標準鹽酸滴定。乙同學在滴定過程中所需要的主要玻璃儀器有

、

。加入過量氯化鋇溶液的目的是

。（3）丙同學的方案如下圖所示當混合物樣品完全反應時，緩慢通入空氣的目的是

，其中，裝置A的作用是

，裝置E的作用

。參考答案：（1）（2）錐形瓶、酸式滴定管

確保Na2CO2與BaCl2完全反應，轉化成BaCO3↓（3）使廣口瓶中產生的CO2全部被D中堿石灰吸收

除云空氣中的CO2氣體防止外界空氣中的H2O、CO2進入D中被堿石灰吸收三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1000mL某待測液中除含有0.2mol?L﹣1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：陽離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+陰離子Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣現(xiàn)進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：

．（2）待測液中肯定不存在的陽離子是

．（3）若無色氣體D是單一氣體：陰離子Cl﹣Br﹣CO32﹣HCO3﹣SO32﹣SO42﹣濃度/mol?L﹣1

①將陰離子的物質的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”）：②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：

．（4）若無色氣體D是混合氣體：①待測液中一定含有的陰離子是

．②沉淀A中能與稀硝酸反應的成分是

（寫化學式）．參考答案：（1）HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O；（2）Fe3+、Ba2+；（3）①陰離子Cl﹣Br﹣CO32﹣HCO3﹣SO32﹣SO42﹣濃度/mol?L﹣1？00.10.100.05②存在；K+離子最小濃度為0.1mol/L；（4）BaCO3、BaSO3．考點：無機物的推斷；離子方程式的書寫．.專題：推斷題；離子反應專題．分析：（1）（2）待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32﹣，可能存在SO32﹣、SO42﹣中的兩種或一種，根據離子共存知，溶液中不存在Ba2+；濾液A中有Ba2+，加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B，則溶液中一定含有NH4+、HCO3﹣，一定不存在Fe3+，氣體B為NH3，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br﹣，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為AgCl，說明濾液B中含有Cl﹣，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl﹣；（3）若無色氣體D是單一氣體，則D為CO2，E為CaCO3，溶液中含有CO32﹣，白色沉淀D只能為BaSO4，溶液中一定沒有SO32﹣，一定含有SO42﹣，計算B（碳酸鋇）、E（碳酸鈣）、硫酸鋇的物質的量，根據離子守恒計算各離子的濃度；根據電荷守恒判斷是否含有鉀離子，若溶液含有K+，當溶液中沒有Cl﹣，K+離子濃度最小，根據電荷守恒計算；（4）若無色氣體D是混合氣體，只能為CO2、NO混合氣體，白色沉淀D只能為BaSO4，溶液中一定含有SO32﹣，不能確定是否含有SO42﹣，沉淀A中一定含有BaCO3，BaSO3．解答：解：待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32﹣，可能存在SO32﹣、SO42﹣中的兩種或一種，根據離子共存知，溶液中不存在Ba2+；濾液A中有Ba2+，加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B，則溶液中一定含有NH4+、HCO3﹣，一定不存在Fe3+，氣體B為NH3，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br﹣，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為AgCl，說明濾液B中含有Cl﹣，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl﹣；（1）由上述分析可知，白色沉淀B為碳酸鋇，是由HCO3﹣、Ba2+、OH﹣反應生成，反應離子方程式為：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故答案為：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O；（2）由上述分析可知，溶液中一定沒有的陽離子是：Fe3+、Ba2+，故答案為：Fe3+、Ba2+；（3）①由上述分析可知，不能確定原溶液中是否含有Cl﹣，溶液中一定沒有Br﹣．若無色氣體D是單一氣體，則D為CO2，E為CaCO3，溶液中含有CO32﹣，白色沉淀D只能為BaSO4，溶液中一定沒有SO32﹣，一定含有SO42﹣，B（碳酸鋇）的物質的量==0.1mol，則n（HCO3﹣）=0.1mol，故c（HCO3﹣）==0.1mol/L，E（碳酸鈣）的物質的量==0.1mol，則n（CO32﹣）=0.1mol，故c（CO32﹣）==0.1mol/L，D（硫酸鋇）的物質的量==0.05mol，則n（SO42﹣）=0.05mol，故c（SO42﹣）==0.05mol/L，故答案為：陰離子Cl﹣Br﹣CO32﹣HCO3﹣SO32﹣SO42﹣濃度/mol?L﹣1？00.10.100.05②n（NH4+）=n（NH3）==0.1mol，則c（NH4+）=0.1mol/L，溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（HCO3﹣）=0.1mol/L，c（CO32﹣）=0.1mol/L，c（SO42﹣）=0.05mol/L，單位體積為正電荷=1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L，單位體積內負電荷=1×0.1mol/L+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L，則單位體積為正電荷＜單位體積內負電荷，故一定含有K+，當溶液中沒有Cl﹣，K+離子濃度最小，根據電荷守恒可知，c（K+）最小濃度=0.4mol/L﹣0.3mol．L=0.1mol/L，故答案為：存在；K+離子最小濃度為0.1mol/L；（4）由上述分析可知，溶液中一定含有CO32﹣、HCO3﹣，不能確定原溶液中是否含有Cl﹣，溶液中一定沒有Br﹣．若無色氣體D是混合氣體，只能為CO2、NO混合氣體，白色沉淀D只能為BaSO4，溶液中一定含有SO32﹣，不能確定是否含有SO42﹣，沉淀A中一定含有BaCO3，BaSO3，①待測液中一定含有的陰離子是CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣，故答案為：CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣；②沉淀A中BaCO3，BaSO3能與稀硝酸反應，故答案為：BaCO3、BaSO3．點評：本題考查了離子的推斷、檢驗，熟悉物質的性質是解本題關鍵，根據實驗過程中反應現(xiàn)象、離子共存條件來確定溶液中存在的離子，注意根據溶液中電荷守恒確定鉀離子是否存在，同時考查學生綜合運用知識解決問題的能力，題目難度較大．18.（10分）下列轉化關系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變混濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物。請回答下列問題：⑴C的電子式為

▲

。⑵檢驗溶液L中金屬陽離子的方法是

▲

。⑶反應③的離子方程式為

▲

。⑷F與G的濃溶液反應的化學方程式為

▲

。⑸氣體A的密度為2.68g·L－1（標準狀況），通過計算、推理，可確定A的分子式為

▲

。參考答案：⑴⑵向溶液中滴加KSCN