江蘇省無錫市宜興新莊中學2021-2022學年高一化學模擬試題含解析

江蘇省無錫市宜興新莊中學2021-2022學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.區(qū)別下列有關物質的描述不正確的是

A．用氫氧化鈉溶液區(qū)別乙醇溶液和葡萄糖溶液

B．用碳酸鈉溶液區(qū)別乙酸和乙酸乙酯

C．用金屬鈉區(qū)別無水乙醇和乙酸乙酯

D．用溴水區(qū)別甲烷和乙烯參考答案：A2.把一小粒金屬鈉放入足量的硫酸銅溶液中，充分反應后在燒杯中的最終產物是A．Cu

B．NaOH

C．CuO

D．Cu(OH)2參考答案：D略3.分類法是一種簡單易行、行之有效的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關于“H2CO3”的分類不正確的是

A．二元酸

B．強電解質

C．含氧酸

D．弱酸參考答案：B略4.銅跟1mol/L的硝酸反應，若c()下降0.2mol/L，則c(H＋)下降()A．0.2mol/L

B．0.4mol/LC．0.6mol/L

D．0.8mol/L參考答案：D解析：銅跟1mol/L的硝酸反應的離子方程式為：8H＋＋2＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，H＋和的消耗量之比為8∶2＝4∶1，它們濃度的變化量之比是4∶1。5.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.

0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.4NAB.

標準狀況下，1.12L

H2S

氣體分子中含0.5NA個質子C.

常溫常壓下,23

g

NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA

個氧原子D.

標準狀況下，分子的數(shù)目為0.2NA的H2O

的體積是4.48L參考答案：CA、沒有給定溶液的體積，無法計算氯離子的數(shù)目，選項A錯誤；B、標準狀況下，1.12L

H2S

氣體的物質的量為0.05mol，每個分子中有18個質子，則應該含0.9NA個質子，選項B錯誤；C、設NO2和N2O4的通式為(NO2)n，則摩爾質量為：46ng/mol，n(O)=23g/46ng/mol×2nmol=1mol，所以23g

NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子，選項C正確；D、標準狀況下，水不是氣態(tài)，分子的數(shù)目為0.2NA的H2O

的體積小于4.48L，選項D錯誤。答案選C。6.0．1molNa2O2與Na2O的混和物溶于水后，剛好被100g7．3%的鹽酸中和，則混和物中Na2O2與Na2O的物質的量之比為

（

）

A．1︰1

B．2︰1

C．3︰4

D．任意比參考答案：D略7.下列物質中，能夠導電的電解質是A．石墨

B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液

D．蔗糖參考答案：B略8.下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中有化學能轉變?yōu)殡娔艿氖菂⒖即鸢福篋A、電解水是電能轉化為化學能，A錯誤；B、水力發(fā)電是動能轉化為電能，B錯誤；C、太陽能熱水器是太陽能轉化為熱能，C錯誤；D、干電池是化學能轉化為電能，D正確，答案選D。9.下列各組物質汽化或熔化，所克服的微粒間的作用力，屬于同種類型的是

A．碘單質的升華和金剛石的熔化

B．二氧化硅和氯化鉀的熔化

C．氧化鋁和冰的熔化

D．苯和液氯的汽化參考答案：D10.加熱固體試劑時，不能使用的儀器是(

)A.試管

B.燒杯

C.燃燒匙

D.坩堝參考答案：B11.氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成:Al2O3+N2+3C2AlN

+3CO，下列敘述正確的是A.在氮化鋁合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.氮化鋁晶體熔沸點很低C.氮化鋁中氮元素化合價為-3

價D.上述反應中每生成2

molAlN，N2得到3

mol

電子參考答案：CAl2O3中鋁元素、氧元素化合價反應前后均沒改變，它只做反應物；A錯誤；根據題干信息，氮化鋁(AlN)具有耐高溫的性質；B錯誤；根據化合價法則，且金屬鋁只有+3價，所以氮元素化合價為-3

價；C正確；每生成2

molAlN，N2得到6

mol

電子；D錯誤；正確選項：C。12.已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應中：①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－akJ/mol②4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－bkJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關系為()A．a<b

B．a＝b

C．a>b

D．無法確定參考答案：C略13.已知反應A＋3B＝2C＋D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol·L－1·min－1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為（

）A．0.5mol·L－1·min－1

B．1mol·L－1·min－1

C．2mol·L－1·min－1

D．3mol·L－1·min－1參考答案：C略14.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法一定正確的是A.最高正化合價:

Z>XB.

X、Y、Z的單質中，Z的熔點最高C.若X為非金屬元素，則離子半徑:

Xn-1>Yn-1>Zn-1D.若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物中，Y的堿性最強參考答案：C15.下列選項中與氯氣用途無關的是()A．消毒殺菌 B．制漂白粉C．制鹽酸 D．從海水中提取食鹽參考答案：D解析：氯氣溶于水產生的次氯酸有消毒殺菌作用，A正確；Cl2與Ca(OH)2發(fā)生反應產生CaCl2、Ca(ClO)2和水，CaCl2、Ca(ClO)2的混合物是漂白粉，B正確；氯氣與氫氣化合產生HCl，HCl溶于水產生鹽酸，C正確；從海水中提取食鹽只是利用NaCl與水沸點的不同，與氯氣無關，D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應研究影響反應速率的因素，一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的體積，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化），實驗裝置如圖所示：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液

（1）寫出該反應的離子方程式__________________________________________。（2）該實驗探究是________因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是______>______（填實驗序號）。（3）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2（標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=______mol·L-1（假設混合溶液的體積為50mL）。（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定_________________________來比較化學反應速率。（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖，其中t1-t2時間內速率變快的主要原因可能是：①反應放熱，②___________________。參考答案：(1)2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

(2)濃度

②

①

(3)0.0052

(4)KMnO4溶液完全褪色所需時間（或產生相同體積氣體所需要的時間）

(5)產物Mn2+是反應的催化劑【詳解】（1）利用高錳酸鉀的強氧化性，將草酸氧化成CO2，本身被還原成Mn2+，利用化合價升降法進行配平，即離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）對比實驗①②只有草酸的濃度不同，即該實驗探究的是濃度對反應速率的影響，實驗②中A溶液的c(H2C2O4)比實驗①中大，則實驗②的化學反應速率快，相同時間內所得CO2的體積大，即②>①；（3）收集到CO2的物質的量為n(CO2)==2×10-4mol，根據（1）的離子方程式，得出：n(MnO4-)=mol=4×10-5mol，在2min末，n(MnO4-)=30×10-3L×0.01mol·L-1-4×10-5mol=2.6×10-4mol，從而可得c(MnO4-)==0.0052mol·L-1；（4）本實驗還可通過測定KMnO4完全褪色所需的時間或產生相同體積氣體所需要的時間；（5）這段時間，速率變快的主要原因是①產物中Mn2+或MnSO4是反應的催化劑，②反應放熱，使混合溶液的溫度升高，加快反應速率。【點睛】氧化還原反應方程式的書寫是難點，一般先寫出氧化劑＋還原劑→氧化產物＋還原產物，利用化合價升降法進行配平，根據所帶電荷數(shù)和原子守恒確認有無其他微粒參與反應，注意電解質的酸堿性。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數(shù)據，試填寫下列空白：（1）該反應至第2分鐘X、Y、Z的物質的量不再變化，Y所占的體積分數(shù)為_____。（2）該反應的化學方程式為_______________________________________________（3）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為____________。參考答案：(1)50.0%

(2)3X+Y?2Z

(3)0.05mol?L-1?min-1【分析】(1)從圖象可知，2min時到達平衡狀態(tài)，X、Y、Z的物質的量分別為0.7mol、0.9mol、0.2mol，依據體積分數(shù)等于物質的量分數(shù)計算；(2)同一可逆反應同一時間段內參加反應的各物質的物質的量之比等于其計量數(shù)之比，根據圖象數(shù)據計算X、Y、Z的計量數(shù)之比，寫出化學方程式；

(3)根據=計算前2min內Z的平均反應速率?！驹斀狻?1)從圖象可知，2min時到達平衡狀態(tài)，X、Y、Z的物質的量分別為0.7mol、0.9mol、0.2mol，則Y所占的體積分數(shù)為×100%=50.0%；因此，本題正確答案是：50.0%；(2)同一可逆反應同一時間段內參加反應的各物質的物質的量之比等于其計量數(shù)之比，由圖象知，該反應中參加反應的n(X)=(1.0-0.7)mol=0.3mol、n(Y)=(1.0-0.9)mol=0.1mol、n(Z)=(0.2-0)mol=0.2mol，則X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則該反應方程式為3X+Y?2Z，

因此，本題正確答案是：3X+Y?2Z；

(3)(Z)===0.05mol?L-1?min-1，因此，本題正確答案是：0.05mol?L-1?min-1。

18.向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)4]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量與加入的鹽酸體積的關系如圖（1）寫出OA段的離子方程式

（2）寫出AB段的化學方程式

（3）OB段反應共消耗

ml鹽酸溶液；此過程中生成沉淀最多時，沉淀物質的量是

mol,此時消耗的鹽酸是

ml參考答案：（1）[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O（2分）（2）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(2分)（3）40

0.00110（每空2分）略19.（15分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應

①A+H2O→B+C

②C+F→D

③D+NaOH

F+E+H2O

（1）寫出它們的化學式：A

、B

、D

、

E

、F

；

（2）寫出各步反應的離子方程式，并指反應①的氧化劑和還原劑物質的量比。

①

、氧化劑與還原劑物質的量比為：

。

②

。③

。（3