2021-2022學年河南省新鄉(xiāng)市原陽縣第三高級中學高一化學期末試卷含解析

2021-2022學年河南省新鄉(xiāng)市原陽縣第三高級中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室進行下列實驗時，溫度計水銀球置于反應物液面以下的是（）A．乙醇和濃硫酸混合加熱到170°C制乙烯B．從石油中提煉汽油C．用蒸餾方法提純水D．實驗室制取硝基苯參考答案：A考點：石油的分餾；實驗室制取蒸餾水；乙醇的消去反應．專題：化學實驗基本操作．分析：A．反應溫度170℃是反應液的溫度；B．水銀球應在支管口處；C．水銀球應在支管口處；D．測定水浴的溫度．解答：解：A．置于液面之下，該反應需要的反應溫度170℃，測量的是反應液的溫度，故A正確；B．水銀球置于支管口處，這里需要測定蒸氣的溫度，故B錯誤；C．這個不需要用溫度計，如果非得用，水銀球應在支管口處，故C錯誤；D．該反應需要水浴加熱，因而要測定水浴的溫度，故D錯誤．故選A．點評：本題考查化學實驗基本操作，難度不大，注意基礎知識的積累2.下列有關物質組成的說法正確的是A.物質均是由分子構成，分子均是由原子構成B.只由一種元素組成的物質一定是單質C.堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物均是非金屬氧化物D.硫酸是純凈物，鹽酸是混合物參考答案：D【詳解】A．鋁屬于金屬單質，是由鋁原子直接構成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，不一定由分子構成，故A錯誤；B．單質是由同種元素組成的純凈物，只含有一種元素的物質可能屬于混合物，也可能屬于單質，如氧氣和臭氧組成的物質中只含有一種元素，故含有一種元素的物質不一定是單質，故B錯誤；C．七氧化二錳是金屬氧化物，但屬于酸性氧化物，故C錯誤；D．純硫酸是純凈物，鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故D正確；故選D。3.下列關于原電池的說法正確的是A．化學電池如氫氧燃料電池、鋅錳電池、鉛蓄電池等都不會造成環(huán)境污染B．任何化學反應都能設計成原電池C．原電池反應中電子總是由負極流出，流入正極D．原電池負極被還原參考答案：C4.把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是()A．氧氣

B．二氧化氮C．二氧化氮和氧氣

D．二氧化氮和一氧化氮參考答案：C解析：少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，逸出的氣體是NO、CO2，二者物質的量比為1:2，同時還有少量水蒸氣逸出，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，CO2與過氧化鈉反應生成的O2與NO反應生成NO2，O2有剩余，同時逸出的少量水蒸氣與過氧化鈉反應生成O2，所以最后收集到的氣體是NO2和O2。5.下列說法正確的是（

）

A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質B．銅絲能導電，所以銅是電解質C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質D．CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質參考答案：C略6.已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（）A．質子數(shù)：c＞d

B．離子的還原性：Y2﹣＞Z﹣C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：B考點：物質的結構與性質之間的關系．版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據離子的電子層結構相同，判斷出四種元素的原子序數(shù)的大小以及在周期表中的大體位置，再根據元素周期律判斷各選項的正誤．解答：解：因四種離子的電子層結構相同，所以質子數(shù)a、b、c、d的大小關系應為a＞b＞d＞c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左邊，Y的非金屬性小于Z；W、X在下一周期，X在W的左邊，X的金屬性大于W．A、質子數(shù)d＞c，故A錯誤；B、離子的還原性：Y2﹣＞Z﹣，故B正確；C、氫化物穩(wěn)定性應為HZ＞H2Y，故C錯誤；D、原子半徑大小關系應為X＞W，故D錯誤；故選B．點評：本題通過四種電子層結構相同的粒子考查學生對原子（離子）結構、元素周期律、氧化還原等知識的掌握情況，同時也要求學生平時應善于對知識進行歸納總結并變通應用．7.下列關于物質性質變化的比較，不正確的是：

A．酸性強弱：HI＞HBr＞HCl＞HF

B．原子半徑大?。篘a＞S＞OC．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D．還原性強弱：F-＞Cl-＞I-參考答案：D8.在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是（

）A.碳

B.硅

C.鎂

D.鋁參考答案：A9.下列關于“摩爾”的說法正確的是（

）A．摩爾是一個物理量

B．摩爾是物質的量的單位C．摩爾表示物質的量

D．摩爾是表示物質數(shù)量的單位參考答案：B略10.硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述中不正確的是A、硅單質可用來制造太陽能電池B、硅單質是制造玻璃的主要原料C、石英（SiO2）可用來制作工藝品D、二氧化硅是制造光導纖維的材料參考答案：B11.lmol某烴能與1molH2發(fā)生加成反應。其加成后的產物為2,2,3-三甲基-3-乙基戊烷，則此烴可能的結構有A.1種

B.2種

C.5種

D.6種參考答案：Almol某烴能與1molH2發(fā)生加成反應。其加成后的產物是烷烴，故該烴結構中只有一個碳碳雙鍵，加成后的產物為：，雙鍵可以不可能在2、3號碳上，所以只能在45、67號碳之間，但這兩種結構相同，故此烴的結構只有1種，故選A。點睛：該題的關鍵是根據加成后的產物推測雙鍵的位置，加成后C沒有氫，則雙鍵不可能在這個碳上，還特別要注意有無重復這一問題。12.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點．一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液．關于該電池的敘述正確的是（）A.b極發(fā)生氧化反應B.a極為該電池的正極C.放電時，電流從a極經過負載流向b極D.a極的反應式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O參考答案：DA．該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，故A錯誤；B、a極為該電池的負極，故B錯誤；C、放電時，電流從正極b經過負載流向a極，故C錯誤；D、通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH－-4e－=N2↑+4H2O，故D正確；故選D。13.下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是處于實驗安全考慮的是

A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體的驗純C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查

D．滴管不能交叉使用參考答案：B略14.下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是(

)

abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2＝CH2CH3CH2OHCH3CHO

參考答案：B略15.在相同條件下，下列各組氣體所含的分子數(shù)一定相同是A．34gNH3和4gH2

B．32gO2

和14gN2C．2LCO2和2LO2

D．11.2LH2和0.5molN2參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲配制250mL1mol/L氫氧化鈉溶液。（1）實驗步驟如下：①計算：需要NaOH固體質量為_____

g。②稱量：用托盤天平稱取NaOH固體，稱量時要注意兩個問題：一要裝在燒杯里稱，二要迅速。③溶解：用量筒量取蒸餾水注入燒杯里，攪拌。④冷卻：將溶液冷卻至室溫。⑤移液：將冷卻溶液用_____

引流到容量瓶中。⑥洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒_____

，并將洗滌液注入容量瓶里。⑦振蕩：手持容量瓶輕輕振蕩，使溶液充分混合均勻。⑧定容：繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線_____

處，然后，改用____

_

滴加蒸餾水正好至刻度線。⑨搖勻：蓋好玻璃塞，反復上下顛倒，使溶液均勻。（2）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。I、定容時俯視。______________II、定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。__________Ⅲ、容量瓶配制前未進行干燥處理。_________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)H2S的水溶液不易導電，寫出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的離子方程式是

；Na2CO3的電離方程式是：

；參考答案：

略18.（14分）下表為一元素周期表（空白，未填元素）根據要求填空。①

②③④

⑤

丙

丁甲

乙

⑴在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域為

（填字母代號）A．甲

B．乙

C．丙

D．丁⑵用實線畫出金屬與非金屬的分界線（在答題卷圖上完成）。⑶已知R元素的某種原子的質量數(shù)為31，且原子核內質子數(shù)比中子數(shù)少1，請在答題卷中的周期表中標出“R”元素的位置（在答題卷圖上完成）。⑷在我們常用的周期表中，①元素的位置比較尷尬，它是第1列的唯一非金屬元素。有人認為也可把①元素放在VIIA族，支持這個觀點的物質是___

_______。A．HF

B．H+

C．NaH

D．H2O2⑸由①②③④四種元素形成的原子個數(shù)比為5:1:1:3一種離子化合物的化學式為__

____；該化合物與過量⑤的氧化物的水化物微熱時反應的離子方程式是

；若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子結構，應該是

。參考答案：（每空2分，共14分）（1）乙

（2）（3）略

（4）C

(5)NH4HCO3

NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+CO32-+H2O(條件：加熱)

B略19.化學科學在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血。試回答下列問題：（1）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：_______________________________________________。（2）現(xiàn)有一瓶胃舒平藥片（復方氫氧化鋁），請寫出其與胃酸（主要成分為稀鹽酸）反應的離子方程式_______________________________________。（3）用Cl2將補鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫出反應的離子反應方程式：____________，檢驗Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用______________（填化學式），現(xiàn)象是_____________。參考答案：(1)HCO3-+H+==CO2↑+H2O