內(nèi)容課件說(shuō)明

1、平均速率、凈速率、v正，vaA(g)+

速率及平衡基例1：5.6g鐵粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解，下列 A、v(Fe)=0.5 B、v(H2SO4)=1C、v(H2)=0.5 D、v(FeSO4)=0.5N2(g) 2NH3(g)初始量如下，5minN2例2:可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) A．vA=0.15mol/ B．vB=0.6mol/(C．vC=0.04mol/( D．vD=0.01mol/例3：把0.4molX0.6molY氣體混合于2L4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)。2min0.3molW，Z反應(yīng)速率為0.05mol·(L.min)-1,計(jì)算：內(nèi)用（2）2minY 2、在反應(yīng)C+ 2CO中，可使反應(yīng)速率明顯增大的措施是：①增大壓強(qiáng)②升高溫度；③增大CO2的濃度；④增加碳的量；⑤降低壓強(qiáng) C．AlA12O3AlAl 5、對(duì)于反應(yīng)N2+O2 B．體積不變充入N2使壓強(qiáng)增C．體積不變充入He使壓強(qiáng)增 ①NaOH固體 ③NH4Cl固 ④CH3COONa固⑤NaNO3固 1、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ vA：vB：vC：vD⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC 2可逆反應(yīng) 2NO+O2,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 nmolO22nmolnmolO22nmol③NO2、NO、O2221 3100℃時(shí)將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色 2NO2(g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡的是 ①N2O4NO2⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改 4、下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+ 2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài) A1N≡N3H-HB1N≡N3H-NC1N≡N6H-ND1N≡N6H-N1、反應(yīng)2A(g) 2B(g)＋E(g)△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃 C．減小E的濃 A溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺( C、工業(yè)上由氫氣和氮?dú)夂铣砂笔窃谳^高溫度下進(jìn)行的 D、SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑( E、SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣( F、硫酸工業(yè)上500℃高溫有利于提高SO3的產(chǎn)量( G、H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深 H、棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變 I、經(jīng)的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快、較完全( J、飽和FeCl3溶液中加入鹽酸，效應(yīng)減弱( K、Fe(SCN)3溶液中加入固 后顏色變深 L、NaOH溶液使酯水解比稀H2SO4使酯水解效果好 N、常用濃氨水與NaOH固體混合物來(lái)氨氣 O、在K2CrO4溶液中加入幾滴稀HNO3，顏色加深( P、在KMnO4溶液中加草酸