【高中化學】第一章第二節(jié) 核外電子排布與元素的性質 2022-2023學年高二上 人教版（2019）選擇性必修2

§1.3.1原子結構與元素的性質電離能2溫故知新1、前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種(

)A．3種

B．4種C．5種 D．6種2.下列離子中，半徑最大的是（）A、O2-B、S2-C、Mg2+D、Cl-C第一周期H(1s1)、第二周期C(1s22s22p2)和O(1s22s22p4)、第三周期P(1s22s22p63s23p3)、第四周期Fe(1s22s22p63s23p63d64s2)共5種元素。B3知識回顧隨著原子核外電子排布的周期性變化，元素的哪些性質也會呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律？回憶思考1.金屬性(失電子能力)2.非金屬性（得電子能力）3.原子半徑4.元素的主要化合價同一周期從左到右逐漸減弱；同一主族從上到下逐漸增強同一周期從左到右逐漸增強；同一主族從上到下逐漸減弱同周期最高正價從+1價到+7價，負價從-4到價-1價同一周期從左到右逐漸減??；同一主族從上到下逐漸增大4知識回顧一二三四五六七BSiAsTePoSbGeAlAt族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA原子得電子能力增強原子得電子能力增強原子失電子能力增強原子失電子能力增強5一、電離能及其變化規(guī)律1.定義：基態(tài)氣態(tài)原子或離子失去一個電子所需要的最小能量2.符號：I

單位：KJ/mol3.分類吸收能量正值I2I1I3M(g)=M+(g)+e-I1（第一電離能）M+(g)=M2+(g)+e-I2（第二電離能）M2+(g)=M3+(g)+e-I3（第三電離能）I1<I2<I3..........從一價氣態(tài)基態(tài)陽離子中再失去一個e-所需要能量稱第二電離能4.意義：表示原子或離子失去電子的難易程度

電離能越小，該氣態(tài)原子越容易失去電子，電離能越大，氣態(tài)時該原子越難失去電子。故可判斷金屬原子在氣態(tài)時失電子的難易程度65.電離能的變化規(guī)律：

觀察下表，

總結

I1

變化規(guī)律？（同周期、同主族）思考探究①同周期②同主族自左向右增大趨勢自上而下減小趨勢(1)電離能變化趨勢：隨原子序數(shù)遞增ⅡA和ⅤA反常ⅡA>ⅢA；ⅤA>ⅥA7ⅡA和ⅤA的I1

反?，F(xiàn)象的解釋？思考交流Be1s22s2N1s22s22p3全充滿半充滿洪特規(guī)則(2)通常同周期主族元素自左向右I1

增大趨勢，但ⅡA、ⅤA族元素原子的外圍電子排布分別為ns2、ns2np3，為全充滿和半充滿結構，這兩族元素原子第一電離能反常。8(3)同周期過渡金屬元素第一電離能增大趨勢不明顯，原因增加電子排布在3d原子軌道上，使原子核對外層電子的引力增強不明顯96.影響電離能大小因素核電荷數(shù)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多、半徑越小、核對外層電子引力越大、越不易失去電子，電離能越大。原子半徑同族原子半徑越大、原子核對外層電子的引力越小，越易失電子，電離能越小。電子層結構穩(wěn)定的8電子結構（同周期末層）電離能最大。107、電離能的應用確定核外電子排布如Li：I1?I2＜I3，表明Li核外3個電子排布K、L層，最外層只1個電子確定元素化合價如K：I1?I2＜I3

，表明K原子容易失去一個電子形成＋1價陽離子。判斷元素性質強弱I1

越大，元素非金屬性越強；I1

越小，元素金屬性越強。11逐級電離能元素電離能NaMgAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I495401054011578特別注意同一原子的逐級I

越來越大;同一原子I

突變則能層變化;金屬活動性順序與相應電離能大小順序不一致。金屬活動性順序表示自左向右，在水溶液中金屬原子失去電子越來越困難。電離能是金屬原子在氣態(tài)失去電子成為氣態(tài)陽離子能力，它是原子氣態(tài)時活潑性的量度。由于兩者所對應的條件不同，所以二者不完全一致§1.3.2原子結構與元素的性質電負性13H原子Cl原子誰吸引電子的能力強！Cl原子H原子電離能是原子失電子能力的定量描述，原子得電子能力如何定量描述？141.定義：二、電負性及其變化規(guī)律吸引鍵合電子能力的標度化合物中元素的原子....Cl:H....[Cl:]-F4.0Na+電負性是原子吸引電子的能力大小的一種標度。通常以符號X表示。其值是相對的，無單位。指定氟的電負性為4.0，F(xiàn)=4.0Li=1.0，并以此為標準確定其他元素的電負性152、電負性變化規(guī)律①同周期②同主族增大趨勢減小趨勢③一般金屬<1.8<非金屬16同主族元素從上到下，雖然核電荷數(shù)也增多，但電子層數(shù)增多引起原子半徑增大比較明顯，原子和對外層電子的吸引能力逐漸減弱，元素的電負性值遞減①同周期從左至右元素的電負性逐漸增大②同一主族中，從上到下，元素的電負性逐漸減小③副族，同族類似同周期從左至右，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，原子半徑遞減，有效核電荷遞增，對外層電子的吸引能力逐漸增強，因而電負性只增加173、對角線規(guī)則如Li、Mg在空氣中燃燒產物為Li2O、MgO；Be(OH)2、Al(OH)3都是兩性氫氧化物；H3BO3、H2SiO3都是弱酸。元素周期表中，某些主族元素與右下方主族元素性質有些相似。181、判斷元素性質強弱一般：非金屬＞1.8金屬＜1.8類金屬≈1.82、判斷鍵的類型一般：成鍵元素原子電負性差＞1.7，離子鍵

差＜1.7，共價鍵例H：2