物理化學(xué)概念題

PAGEPAGE21第二章熱力學(xué)基礎(chǔ)概念題一、填空題1、一定量的N2氣在恒溫下增大壓力，則其吉布斯函數(shù)。（填增大，不變，減小）2、物理量屬于狀態(tài)函數(shù)的有；屬于途徑函數(shù)的有；狀態(tài)函數(shù)中屬于強(qiáng)度性質(zhì)的有；屬于容量性質(zhì)的有。3、對組成不變的均相封閉系統(tǒng)，；對理想氣體。4、在一個溫度恒定為100℃，體積恒定的容器中，裝有2mol,100kPa的N2(g)。若向其中注入100℃的水0.2mol并迅速達(dá)到平衡。設(shè)水蒸氣為理想氣體，此過程：（1）；（2）；（3）；（4）。(填>0，<0，＝0或無法確定)5、1摩爾理想氣體經(jīng)恒溫膨脹，恒容加熱和恒壓冷卻三步完成一個循環(huán)回到始態(tài)，此過程吸熱20.0kJ。則＝，＝，＝。6、體積功的通用計(jì)算公式是W＝；在可逆過程中，上式成為W＝；在等壓過程中，上式成為W＝。二、選擇題1、水在可逆相變過程中：（1），；（2），；（3），；（3）以上均不對。2、理想氣體與的關(guān)系為：（1）＝；（2）>；（3）<；（4）無法比較。3、液態(tài)水在100℃及101.325Pa下汽化成水蒸氣，則該過程的：（1）△H=0;(2)△S=0;(3)△A=0;(4)△G=0。4、理想氣體從狀態(tài)Ⅰ等溫自由膨脹到狀態(tài)Ⅱ，可用那個狀態(tài)函數(shù)的變量來判斷過程的自發(fā)性：（1）△G；（2）△U;(3)△S;(4)△H。5、公式可適用下述那一過程：（1）在298K,101.325kP下水蒸氣凝結(jié)成水的過程；（2）理想氣體膨脹過程；（3）電解水制H2(g)和O2(g)的過程;(4)在一定溫度壓力下，由合成的過程。6、對封閉的單組分均相系統(tǒng)，且時，的值應(yīng)是：（1）<0；(2)>0；（3）＝0；（4）前述三種情況無法判斷。7、理想氣體等溫自由膨脹過程為：（1）；（2）；（3）；（4）。8、一封閉系統(tǒng)，當(dāng)狀態(tài)從A到B發(fā)生變化時，經(jīng)歷兩條任意的不同途徑，則下列四式中正確的是：（1）；（2）；（3）；（4）。熱力學(xué)基礎(chǔ)概念題答案一、填空題1、減??；2、U、H、V、T、p；Q、W；T、p；U、H、V；3、，。4、（1）、>0,(2)、<0,(3)、<0,(4)、=0；5、0，0，－20.0kJ；6、；；。二、選擇題1、（2）；2、（2）；3、（4）；4、（3）；5、（2）；6、（2）；7、（4）；8、（3，4）

化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)基本概念題一、填空題1、熱力學(xué)第三定律Planck-Lewis-Gibson的說法是：。2、298K時反應(yīng)，若反應(yīng)中的氣體均可視為理想氣體，則其等壓反應(yīng)焓與等容反應(yīng)熱之差約為kJ。3、298K時，金剛石的標(biāo)準(zhǔn)生成焓0。4、已知的標(biāo)準(zhǔn)生成焓分別為－484.5，－393.5，－285.5，則的燃燒熱是。5、某一化學(xué)反應(yīng)在溫度為300K與310K及標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，其分別為121.34kJ·mol-1及123.43kJ·mol-1。已知該反應(yīng)在此溫度內(nèi)，則此反應(yīng)的為（填入具體數(shù)據(jù)）。6、在絕熱、恒壓、W’=0的封閉系統(tǒng)內(nèi)發(fā)生下列反應(yīng)：，使系統(tǒng)的溫度升高、體積變大。此過程：（1）W;(2);(3);(4)。二、選擇題1、已知反應(yīng)的，下列說法何者不正確？（1）為的標(biāo)準(zhǔn)生成熱；（2）為的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱；（3）與反應(yīng)的數(shù)值不等；（4）與數(shù)值相等。2、1mol液態(tài)苯在298K時，置于氧彈式量熱計(jì)中完全燃燒，生成水和二氧化碳?xì)怏w，同時放出熱量3264kJ。則其等壓燃燒熱約為：（1）3268kJ；(2)–3265kJ；(3)3265kJ；(4)–3268kJ。3、在恒定溫度和壓力下，已知反應(yīng)的反應(yīng)熱及反應(yīng)的反應(yīng)熱，則反應(yīng)的是（1）2－；（2）－2；（3）＋；（4）2＋。4、若一化學(xué)反應(yīng)的，則（1）隨溫度升高而減少；（2）隨溫度升高而增大；（3）不隨溫度而變化；（3）隨溫度的變化無規(guī)律。5、基爾霍夫定律是（1）只適用于討論化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)隨溫度的變化；（2）只適用于討論相變化的熱效應(yīng)隨溫度的變化；（3）同時適用于化學(xué)反應(yīng)和相變化時熱效應(yīng)隨溫度的變化；（4）適用于任何過程的隨溫度的變化。6、恒壓反應(yīng)的為－16.74kJ，并從各物質(zhì)的值可知反應(yīng)的＝16.74，則反應(yīng)的反應(yīng)熱為零時，反應(yīng)溫度約為：（1）1298K；(2)1000K；(3)702K；(4)299K。7、一恒壓反應(yīng)體系，若產(chǎn)物與反應(yīng)物的，則此反應(yīng)：（1）吸熱；（2）放熱；（3）無熱效應(yīng)；（4）吸熱放熱不能確定。8、某反應(yīng)A(g)==Y(g)+Z(g)的與溫度的關(guān)系為＝（－45000＋110T/K）J·mol-1,在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，要防止該反應(yīng)發(fā)生，溫度必須：（1）高于136℃；（2）低于184℃；（3）高于184℃；（4）低于136℃；（5）高于136℃而低于184℃。9、已知反應(yīng)的>0，則該反應(yīng)的（T）將隨溫度的升高而：（1）增大；（2）減?。唬?）不變；（4）無法確定。熱力學(xué)第二定律基本概念題答案一、填空題1、在絕對零度附近，任何完美晶體物質(zhì)的熵值為零。2、－3.7kJ；3、不等于零；4、－873.5kJ·mol-1;5、2096、（1）、<0,(2)、=W<0,(3)、=0,(4)、>0。二、選擇題1、（4）；2、（4）；3、（1）；4、（2）；5、（3）；6、（1）；7、（4）8、（4）；9、（2）第四章溶液熱力學(xué)基本概念題一、填空題1、試寫出理想稀溶液中溶質(zhì)B的化學(xué)式表示式,其中溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度以bB表示,＝。2、寫出化學(xué)勢的兩個定義式＝＝。3、已知60℃時，A(l)的蒸汽壓為20.0kPa，B(l)的蒸汽壓為40.0kPa。則與含0.5molB(l)，99.5molA(l)的理想液態(tài)混合物成平衡的氣體總壓力為kPa。4、某理想溶液的溫度為T，壓力為,溶劑A的摩爾分?jǐn)?shù)為，則組分A的化學(xué)勢表達(dá)式為：＝。5、在恒溫恒壓下，一切相變化必然是朝著化學(xué)勢的方向自發(fā)的進(jìn)行。6、在一定溫度下，，由純液態(tài)物質(zhì)和形成理想溶液，當(dāng)氣液達(dá)平衡時，氣相組成總是液相組成。7、在T=300K，p=102.0kPa的外壓下，物質(zhì)的量為0.03的蔗糖水溶液的滲透壓為。物質(zhì)的量為0.02的KCl水溶液的滲透壓為，兩種相同體積的溶液，則必然存在的關(guān)系。二、是非題。正確地打“√”，錯誤的打“×”。1、當(dāng)系統(tǒng)在一定的T、p下，處于相平衡時，任一組分在各相的化學(xué)勢必定相等。（）2、一定溫度下，微溶氣體在水中的溶解度與其平衡分壓成正比。（）3、偏摩爾量和化學(xué)勢是同一公式的兩種不同表示方式。（）4、一定溫度下，稀溶液中揮發(fā)性溶質(zhì)與其蒸汽達(dá)到平衡時，氣相中的分壓與該組分在液相中的組成成正比。（）5、在多相系統(tǒng)中于一定的T，p下，物質(zhì)有從濃度高的相自發(fā)向濃度較低的相轉(zhuǎn)移的趨勢。（）三、選擇題1、下列對于偏摩爾量的理解中，錯誤的是：（）（1）、等溫等壓條件下，向一個含有物質(zhì)的量無限大的系統(tǒng)中可逆的增加1mol某一組分B時，所引起的系統(tǒng)吉布斯函數(shù)的增加；（2）、等溫等壓條件下，向一個含有一定量物質(zhì)的系統(tǒng)中加入1mol某一組分B所引起的系統(tǒng)吉布斯函數(shù)的增加；（3）、等溫等壓條件下，向一個含有一定量物質(zhì)的系統(tǒng)中可逆的加入組分B所引起的系統(tǒng)吉布斯函數(shù)的增加。2、25℃時水的蒸汽壓為3.17kPa,若有一個甘油水溶液中甘油的摩爾分?jǐn)?shù)為0.002（甘油為不揮發(fā)性溶質(zhì)），則溶液的蒸汽壓為：()（1）3.175；（2）6.34；（3）3.164；（4）3.173、形成理想液態(tài)混合物過程的混合性質(zhì)是：（）（1）、＝0；＝0；>0；<0；（2）、>0；<0；=0；=0；（3）、>0；>0；<0；>0；（4）、<0；<0；=0；=0；4、指出關(guān)于亨利定律的下列幾點(diǎn)說明中錯誤的是：（）（1）、溶質(zhì)在氣相和在溶劑中的分子狀態(tài)必須相同；（2）、溶質(zhì)必須是非揮發(fā)性的；（3）、溫度越高或壓力越低，溶液越稀亨利定律越準(zhǔn)確；（4）、對于混合氣體，在總壓力不太大時，亨利定律分別適用于每一種氣體，與其它氣體的分壓力無關(guān)。5、笨在101325P下的沸點(diǎn)是353.25K,沸點(diǎn)升高系數(shù)是2.57K·kg·mol-1,則笨的汽化焓為：（）（1）、31.53kJ·mol-1；（2）335kJ·mol-1；（3）7.42kJ·mol-1。6、正己烷（A）和正辛烷(B)能形成理想溶液。已知100℃時，和分別為244.78kPa和47.2kPa。當(dāng)而這形成的液態(tài)溶液在101.325kPa及100℃沸騰時，其平衡液相中正己烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是：（）（1）、0.274；（2）、0.513；（3）、0.487。7、100℃，101.325kPa的液態(tài)H2O的化學(xué)勢為，100℃，101.325kPa的氣態(tài)H2O的化學(xué)勢為，二者的關(guān)系是：（）（1）、>；（2）、<；（3）、=；第四章基本概念題答案一、填空題1、；2、化學(xué)勢：；；；3、解：20.1；4、解：5、解：減??；6、解：大于；7、解：小于；三、問答題1、解：；2、解：偏摩爾量：；；。化學(xué)勢：；；。第五章化學(xué)平衡基本概念題一、填空題。在題中“____”處填上答案。1、723℃時反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)==FeO(s)+CO(g)的K=1.82，若氣相y(CO2)=0.65，y(CO)=0.35，則反應(yīng)將。（選填向左進(jìn)行、向右進(jìn)行、達(dá)到平衡）2、反應(yīng)2C(石墨)+O2(g)==2CO(g)在溫度為T時的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為K，則同溫度下CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)rG=。3、寫出反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)的定義式：；寫出化學(xué)反應(yīng)等溫方程式：。4、已知25℃時反應(yīng)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)的rG=－28.49kJ·mol-1，則反應(yīng)的K=。5、反應(yīng)C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)，在400℃時達(dá)到平衡，rH=133.5kJ·mol-1，為使平衡向右移動，可采取的措施有(1)；(2)；(3)；(4)；(5)。6、在25℃時，氣相反應(yīng)A+B=2C+D,當(dāng)達(dá)到平衡時，（填<,=或>）。三、選擇題。在題后括號內(nèi)，填上正確答案代號。1、將NH4HS(s)置于真空容器內(nèi)在298K時使其達(dá)分解平衡，測知K=0.11，則系統(tǒng)的平衡壓力（總壓力）為：（）。(1)66332Pa(2)33166Pa(3)2420Pa(p=100kPa)2、理想氣體反應(yīng)N2O5(g)==N2O4(g)+1/2O2(g）的rH為41.84kJ·mol-1，Cp,m=0。要增加N2O4的產(chǎn)率可以：()。（1）降低溫度；（2）提高溫度;（3）提高壓力；（4）等溫等容加入惰性氣體。3、在溫度T時，反應(yīng)2A(g)+B(g)==2C(g)的K的值等于1，問在溫度T，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)及不作非體積功的條件下，上述反應(yīng)：（）。（1）能從左向右進(jìn)行；（2）能從右向左進(jìn)行；（3）恰好處于平衡狀態(tài)；（4）條件不夠，不能判斷。4、理想氣體反應(yīng)為H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)，在298K下，反應(yīng)的rG0。現(xiàn)于一個抽空容器中，放入H2(g)，O2(g)及H2O(g)，它們的分壓力依次為：303975Pa，50662.5Pa及151987Pa，則此時該反應(yīng)：()。（1）能向左進(jìn)行；（2）能向右進(jìn)行；（3）正好處于平衡狀態(tài)；（4）方向無法判斷。5、反應(yīng)2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的（T）=0.5,則反應(yīng)1/2N2(g)+3/2H2(g)＝NH3(g)的（T）＝。（1）0.71；（2）0.50；（3）1.41；（4）1.0。6、已知（C2H2,g）=209kJ/mol和（C6H6,g）=125kJ/mol。在25℃和100kPa下,對反應(yīng)3C2H2(g)＝C6H6（g）,下列說法正確的是。（1）不能自發(fā)進(jìn)行；（2）平衡時＝0；（3）能自發(fā)進(jìn)行；（4）平衡時達(dá)到最大。7、PCl5的分解反應(yīng)為PCl5（g）=PCl3(g)+Cl2(g),在200℃達(dá)平衡時，PCl5有48.5％分解，在300℃達(dá)平衡時有97.0％分解，此反應(yīng)屬。（1）放熱反應(yīng)；（2）吸熱反應(yīng)；（3）不放熱也不吸熱；（4）無法確定。8、等溫等壓下某反應(yīng)的＝5kJ·mol-1，該反應(yīng)：（1）能正向自發(fā)進(jìn)行；（2）能反向自發(fā)進(jìn)行；（3）方向無法判斷；（4）不能進(jìn)行。(答案)一、填空題。在題中“____”處填上答案。1、解：向右進(jìn)行；2、解：－0.5RTlnK；3、解：=；=rG+RTlnJ或=－RTlnK+RTlnJ4、解：9.97×1045、解：(1)減小總壓力；（2）增加水蒸氣分壓；（3）定溫定壓下加入惰性氣體N2（g）；（4）及時將產(chǎn)物CO和H2移走；（5）升高溫度。6、>;三、選擇題。在題后括號內(nèi)，填上正確答案代號。1、解：(1)；2、解：（2）；3、解：（3）；4、解：（4）；5、解：（3）；6、解：（3）；7、解：（2）；8、（3）第七章電化學(xué)基本概念題填空題在題中“”處填上答案。1、原電池Ag∣AgCl(s)∣Cl-‖Ag+∣Ag(s)應(yīng)該用作鹽橋。2、電池反應(yīng)為，相應(yīng)的電池圖示為。3、實(shí)驗(yàn)室中采用法來測量原電池的電動勢，其原理是使外電源的電動勢剛好與相抵消，以便保證測量中通過待測電池的電流。4、下列兩反應(yīng)的、分別是：，，則，。5、電解時，兩種陽離子在陰極上同時析出的條件是，電解溶液，每通入1法拉第電量，理論上可析出mol金屬銅。6、298K時，用某電導(dǎo)池盛0.02KCl溶液時，測得電阻為82.4Ω，已知0.02KCl的＝2.767s/m，則電導(dǎo)池常數(shù)l/A＝。7、比電導(dǎo)的物理意義為。8、原電池Pt，Cl2(p)∣HCl(a)∣Hg2Cl2(s)，Hg(l)的電極反應(yīng)為：＋）；－）；電池反應(yīng)為。三、選擇題在題后括號內(nèi)，填上正確答案代號。1、在濃度不大的范圍內(nèi)，強(qiáng)電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率隨濃度變化的規(guī)律為：（）（1）與濃度成反比，隨濃度增大而減?。唬?）與濃度無關(guān)，不受濃度影響；（3）與濃度的成線性關(guān)系而增大；（4）與濃度的成線性關(guān)系而減小。2、已知25℃時，，。今有一電池，其電池反應(yīng)為，則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為：（）（1）1.39V；（2）0.62V；（3）0.92V；（4）1.07V。3、質(zhì)摩爾濃度為m的水溶液，其，與m之間的關(guān)系為：（）（1）；（2）（3）（4）4、已知原電池標(biāo)準(zhǔn)電動勢為；標(biāo)準(zhǔn)電動勢為；則和的關(guān)系為：（）（1）＝－2；（2）＝2；（3）＝－；（4）＝。5、電池反應(yīng)的符號為：（）（1）Ag(s)∣Ag+()‖I-∣AgI(s),Ag（2）Ag(s)∣Ag+()‖I-∣I2,Pt（3）Ag(s)，AgI(s)∣I-()‖Ag＋∣Ag第七章電化學(xué)基本概念題答案一、填空題1、（或）；2、Pt∣H2(p)∣HI(a)∣I2(s)∣Pt；3、對消法（或補(bǔ)償法），原電池的電動勢，趨于零；4、1，2；5、兩種陽離子的析出電勢相等；0.5mol；6、228m-1;7、單位體積電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)（或單位體積電子導(dǎo)體的電導(dǎo)）。8、＋）－）電池反應(yīng)三、選擇題1、（4）；2、（2）；3、（2）；4、（3）；5、（3）電化學(xué)復(fù)習(xí)一、基本概念1、電解池2、電解3、電極反應(yīng)，電池反應(yīng)4、陽極陰極正極負(fù)極（注意電解池和原電池的區(qū)別）5、法拉第定律6、法拉第常數(shù)及其物理意義）7、離子的電遷移現(xiàn)象8、離子遷移數(shù)9、電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率10、離子獨(dú)立運(yùn)動定律11、電解質(zhì)溶液離子的平均活度和平均活度系數(shù)12、可逆電池13、電動勢14、電動勢的溫度系數(shù)15、還原電極電勢16、液體接界電勢(簡稱液接電勢)或擴(kuò)散電勢17、鹽橋18、理論分解電壓19、電極的極化20、超電勢或過電勢21、離子在陰極的析出順序；金屬在陽極的溶解順序22、二、計(jì)算公式1、法拉第定律的數(shù)學(xué)表示式2、離子遷移數(shù)3、電導(dǎo)單位：或S令，稱為電導(dǎo)池常數(shù)，單位為。為電導(dǎo)率單位：或摩爾電導(dǎo)率單位：S·m2·mol-14、科爾勞斯公式5、離子獨(dú)立運(yùn)動定律6、電離度7、電解質(zhì)的平均濃度和平均活度或8、9、能斯特方程10、可逆電池?zé)崃W(xué)（1）（2）（3）（4）11、電極電勢的能斯特方程12、13、過電勢14、離子析出電勢金屬；氫第八章動力學(xué)基本概念題一、填空題。在題中“____”處填上答案。1、反應(yīng)2O33O2的動力學(xué)方程式可寫成=k(O3)[c(O3)]2[c(O2)]-1或=k(O2)[c(O3)]2[c(O2)]-1。則k(O3)/k(O2)=。E1Y2、反應(yīng)A，Y為所需的產(chǎn)物，若反應(yīng)的活化能E1>E2，則溫度有E2Z利于Y的生成。(選填升高或降低)3、反應(yīng)AP是二級反應(yīng)。當(dāng)A的初始濃度為0.200mol·dm－3時，半衰期為40s，則該反應(yīng)的速率系(常)數(shù)=。4、物質(zhì)A有兩種平行反應(yīng)途徑，分別分解為產(chǎn)物Y和Z，其反應(yīng)速率常數(shù)分別為kY/s-1=1×1015exp(15098K/T)，kZ/s-1=1×1013exp(－10065K/T)，則產(chǎn)物A和B的生成速率相等時的溫度T=。5、質(zhì)量作用定律只適用于反應(yīng)。6、阿侖尼烏斯活化能Ea與閾能Ec(或E0)的關(guān)系是。7、在下列反應(yīng)歷程中（P是最終產(chǎn)物，Y是活性中間產(chǎn)物）A+BY；YA+B；YP。如果k2>>k3,則生成P的反應(yīng)速率方程dcP/dt=。8、下列復(fù)合反應(yīng)分別由所示的若干基元反應(yīng)所組成。請寫出各反應(yīng)中dcB/dt與各物質(zhì)濃度的關(guān)系：（1）ABYdcB/dt=；（2）AB，B+YZdcB/dt=；（3）A2B，dcB/dt=；（4）2ABYdcB/dt=。9、連串反應(yīng)的速率方程。10、催化劑只能改變，而不能改變。11、某反應(yīng)的速率常數(shù),反應(yīng)物的初始濃度為2.5，反應(yīng)物的半衰期=。12、基元反應(yīng)，用反應(yīng)物質(zhì)濃度隨時間的變化率表示反應(yīng)速率，各物質(zhì)速率常數(shù)之間的關(guān)系為=。二、選擇題。在題后括號內(nèi)，填上正確答案代號。1、某放射性同位素的半衰期為5天，則經(jīng)15天后所剩的同位素的物質(zhì)的量是原來同位素的物質(zhì)的量的：（）。（1）1/3；（2）1/4；（3）1/8；（4）1/16。2、對于任意給定的化學(xué)反應(yīng)A＋B2Y，則在動力學(xué)研究中：（）。（1）表明它為二級反應(yīng)；（3）表明了反應(yīng)物與產(chǎn)物分子間的計(jì)量關(guān)系；（2）表明了它是雙分子反應(yīng)；（4）表明它為元反應(yīng)。3、光氣COCl2熱分解的總反應(yīng)為：COCl2CO+Cl2該反應(yīng)分以下三步完成：Cl22Cl快速平衡Cl+COCl2CO+Cl3慢Cl3Cl2+Cl快速平衡總反應(yīng)的速率方程為：－dc(COCl2)/dt==kc(COCl2)·c(Cl2)此總反應(yīng)為：（）。（1）1.5級反應(yīng)，雙分子反應(yīng)；（2）1.5級反應(yīng)，不存在反應(yīng)分子數(shù)；（3）1.5級反應(yīng)，單分子反應(yīng)；（4）不存在反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)。4、某反應(yīng)的等容反應(yīng)的摩爾熱力學(xué)能變Um=100kJ·mol-1，則該反應(yīng)的活化能：()。(1)必定等于或小于100kJ·mol-1；(2)必定等于或大于100kJ·mol-1；(3)可以大于或小于100kJ·mol-1；(4)只能小于100kJ·mol。5、二級反應(yīng)2AY其半衰期：（）。（1）與A的起始濃度無關(guān)；（2）與A的起始濃度成正比；（3）與A的起始濃度成反比；（4）與A的起始濃度平方成反比。6、某一級反應(yīng)的半衰期在27℃時為5000s，在37℃時為1000s，則此反應(yīng)的活化能為：（）。(1)125kJ·mol-1；(2)519kJ·mol-1；(3)53.9kJ·mol-1；(4)62kJ·mol-1。7、反應(yīng)CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)實(shí)驗(yàn)測得其反應(yīng)速率方程為dc(COCl2)/dt=kc(Cl2)n·c(CO)。當(dāng)溫度及CO濃度維持不變而使Cl2濃度增至原來的3倍時，反應(yīng)速率加快到原來的5.2倍，則Cl2的分級數(shù)n為：()。(1)1；(2)2；(3)3；(4)1.5。8、某反應(yīng)速率系(常)數(shù)與各元反應(yīng)速率系(常)數(shù)的關(guān)系為k=k2，則該反應(yīng)的表觀活化能Ea與各元反應(yīng)活化能的關(guān)系為：（）。（1）Ea=E2+E1－E4；（2）Ea=E2+（E1－E4）；（3）Ea=E2+（E1－2E4)1/2；（4）Ea=E2+（E1－2E4）。動力學(xué)基本概念答案一、填空題。1、解：2/32、解：升高3、解：0.125dm3·mol－1·s－1。4、解：1093K5、解：基元6、解：Ea=Ec+RT7、解：cAcB8、解：（1）k1cA-k2cB+k3cY（2）k1cA-k2cB+k3cBcY（3）2k1cA-2k2cB2（4）k1cA2-k2cB+k3cB9、解：10、反應(yīng)速率，熱力學(xué)狀態(tài)和平衡常數(shù)。11、10s12、二、選擇題。1、解：（3）2、解：（3）3、解：（2）4、解：（2）5、解：（3）6、解：（1）7、解：（4）8、解：（2）第九章相平衡概念題一.填空題

1.在一定溫度和壓力下,往抽空的含催化劑的合成氨反應(yīng)塔中充入NH3,達(dá)到化學(xué)平衡后,混合氣體系統(tǒng)的物種數(shù)S＝,獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C＝2.在一定溫度和壓力下,將N2，H2和NH3充入合成氨的反應(yīng)塔中,達(dá)到化學(xué)平衡時,系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C＝,自由度數(shù)f＝。.3.在50℃,CaO(s),CO2(g)與CaCO3(s)達(dá)到平衡,其獨(dú)立組分?jǐn)?shù)為,自由度數(shù)為。4.水的三相點(diǎn)是的狀態(tài)。5.在101.3kPa下,水與水蒸氣達(dá)到相平衡時自由度數(shù)f,20℃下,水的自由度數(shù)f=。6.由H2O(g),C(s),CO(g),H2(g)和CO2(g)組成的系統(tǒng)中存在以下平衡:H2O(g)+C(s)＝CO(s)+H2(g)CO2(g)+H2(g)＝H2O(g)+CO(g)CO2(g)+C(s)＝2CO(g)此平衡系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)為,自由度數(shù)為。7.由兩種完全互溶液體組成的系統(tǒng)在沸點(diǎn)-組成圖上的恒沸點(diǎn)時,相數(shù)為，自由度數(shù)為。8.水、冰與水蒸氣呈平衡的系統(tǒng),獨(dú)立組分?jǐn)?shù)為,自由度數(shù)為。9.杠桿規(guī)則表述為:.10.處于三相點(diǎn)狀態(tài)的水,若增大壓強(qiáng),物態(tài)將轉(zhuǎn)變?yōu)?，若降低壓?qiáng),物態(tài)將轉(zhuǎn)變?yōu)椤?11.已知K-Rb二組分系統(tǒng)相圖如圖所示，今將系統(tǒng)S經(jīng)精煉分離，則在固相可得到____純組分，在液相可得到溶體_____。二.選擇題1.杠桿規(guī)則可適用的條件為。A.任何兩相平衡的系統(tǒng);B.組分濃度用摩爾分?jǐn)?shù)表示的兩相平衡系統(tǒng);C.多相平衡系統(tǒng);D.氣-液平衡或液-固平衡系統(tǒng).2.在抽空密閉容器中加熱NH4Cl(s),有一部分形成NH3(g)和HCl(g),并建立平衡.此時,組份數(shù)C和自由度數(shù)f是:。A.C=2,f=1；B.C=2,f=2；C.C=3,f=3；D.C=1,f=1。3.定溫下,水,苯甲酸與苯平衡系統(tǒng)中,可以共存的最多相數(shù)為。A.1；B.2；C.3；D.4。4.指定溫度下,若A和B兩種液體形成理想液態(tài)混合物且,則.A.；B.=；C.>；D.無法確定。5.用等邊三角形坐標(biāo)系表示的三組分平面相圖中,可以共存的相數(shù)最多為。A.5;B.4;C.3;D.2.6.由A和B兩種純液體組成的二組分混合物的溫度～組成圖上,處于恒沸點(diǎn)處的系統(tǒng),其自由度數(shù)為。A.0;B.1;C.2;D.3.7.單組分系統(tǒng)相圖中,固-液平衡線的斜率dp/dT。A.>0；B.=0；C.<0；D.不確定8.三組分系統(tǒng)為最大自由度數(shù),為最多共存相數(shù),則。A.=3,=3；B.=3,=4；C.=4,=4；D.=4,=59.將克拉貝龍方程用于H2O的液固兩相平衡，因?yàn)閂m(H2O,s)>Vm(H2O,l)，所以隨著壓力的增大，則H2O(l)的凝固點(diǎn)將：（）（1）上升；（2）下降；（3）不變；（4）不能確定。10.在101325Pa的壓力下，I2在液態(tài)水和CCl4中達(dá)到分配平衡(無固態(tài)碘存在)則該系統(tǒng)的條件自由度數(shù)為：()。(1)=1；(2)=2；(3)=0；(4)=3。11.圖為A，B二組分氣液平衡的壓力-組成圖。假定溶液的濃度為xB=0.4，則該溶液在25°C時的飽和蒸氣壓為：()。（1）75kPa（2）65kPa；（3）55kPa。第九章相平衡概念題答案一.填空題1.3,1；2.2,1；3.2,0；

4.冰,水和水蒸氣三相共存并達(dá)到相平衡,即水在其自己的蒸氣壓下的凝固點(diǎn).(0.618kPa,0.01℃)5.0,1；6.2,2；7.2,0；8.1,09.相圖上,呈平衡兩相的量反比于系統(tǒng)點(diǎn)到兩個相點(diǎn)的線段的長度

10.水,水蒸氣;11.K；C。二.選擇題1.A；2.D；3.D；4.C；5.C；6.A；7.D；8.D;9.(2)10.(2);11.(1)第九章表面現(xiàn)象基本概念題一、填空題。在題中“____