化學(xué)1考點過關(guān)(上)考點5離子方程式書寫與判斷含解析-8539

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精常有離子反應(yīng)多在水溶液中進(jìn)行，離子反應(yīng)的實質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變.離子反應(yīng)主要以選擇題或填空題的形式出現(xiàn),難度適中。離子反應(yīng)主要涉及電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式等內(nèi)容。離子方程式是指用實質(zhì)參加反應(yīng)的離子的符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子。離子方程式的觀察能夠分為三個層次：正確的寫出反應(yīng)的離子方程式是第一個層次,能判斷一個離子方程式可否正確是第二個層次，能議論和遷移應(yīng)用離子方程式是第三個層次。離子方程式的書寫與判斷素來是高中化學(xué)的重要部分,也是考試的重點以及難點之一，因其涉及反應(yīng)很多，知識較復(fù)雜,其中除了涉及電解質(zhì)、離子反應(yīng)等諸多看法，還涉及電荷守恒、得失電子守恒等化學(xué)中的常有原理，因此掌握離子方程式的知識對學(xué)習(xí)好化學(xué)基本知識特別重要。書寫離子反應(yīng)方程式時，一要抓住反應(yīng)實質(zhì)、反應(yīng)各物質(zhì)量的關(guān)系

,二要按基本書寫步驟進(jìn)行書寫。判斷離子反應(yīng)方程式正誤時

,要注意看化學(xué)式

改寫、符號運(yùn)用可否吻合事實

,可否依據(jù)守恒原則

,可否漏寫，定量關(guān)系可否正確等。離子反應(yīng)是在水溶液中有離子參加或生成的反應(yīng),離子反應(yīng)常用離子方程式來表示，離子方程式是用實質(zhì)參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。正確書寫離子方程式注意固體之間反應(yīng)不能夠?qū)戨x子方程式,如氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)；濃硫酸與固體反應(yīng)不能夠?qū)戨x子方程式。書寫步驟中,“寫”正：確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式是基礎(chǔ),化學(xué)方程式若書寫錯誤,則后邊的“拆”“刪"“"是查無用功；“拆":把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子的形式是重點,要將易溶于水、易電離的電解質(zhì)寫成離子的形式,單質(zhì)、積淀、氣體,難電離的物質(zhì)（如水、弱酸、弱堿）等寫成化學(xué)式,多元弱酸的酸式酸根離子不能夠翻開寫,微溶物作為反應(yīng)物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式，處于濁液或固體時寫成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫化學(xué)式,如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子，若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能夠拆,寫成化學(xué)式；“刪”:刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子是重點，方程式兩邊的離子符號完好相同時才能刪去；“查"：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)可否相等是保證，學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精檢查原子、電荷可否守恒，防備出錯.離子方程式跟一般的化學(xué)方程式不相同，它不但能夠表示某一個詳盡的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以夠表示同一種類的離子反應(yīng)，如Ca2++CO32－==CaCO3↓表示可溶性的鈣鹽和可溶性的碳酸鹽在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)?！纠?】（1）實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式：__________；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是___________________。(2）將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中,開始反應(yīng)的離子方程式是________；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是________________________.（3)人體胃液中有胃酸(0。2％～0。4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用,但胃酸的量不能夠過多或過少，它必定控制在必然范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生平時用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。用小蘇打片(NaHCO3）治療胃酸過多的離子方程式為________________。②若是病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3],反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮浚?）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OCa2＋＋2OH－＋＋3＋CO2===CaCO3↓＋H2O（2）Fe2O3＋6H===2Fe＋3H2OFe＋＋2＋＋2H===Fe＋H2↑(3）HCO錯誤!＋H===CO2↑＋H2OAl(OH)3學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精＋3H＋===Al3＋＋3H2O離子方程式正誤判斷時,要看可否吻合客觀事實，如鐵與稀鹽酸反應(yīng)：3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，書寫錯誤的原因是鐵與稀鹽酸反=CO2

↑+H2O，書寫錯誤的原因是難溶的

CaCO3

不能夠拆寫

;向NaHCO3

溶液中滴加鹽酸：

CO3

2-＋2H＋===H

2O＋CO2↑

,

書寫錯誤的原因是弱酸酸式根離子HCO3—不能夠拆寫；Na2O固體與水反應(yīng):O2-＋H2O===2OH－，書寫錯誤的原因是氧化物Na2O不能夠拆寫;醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，書寫錯誤的原因是弱酸醋酸（CH3COOH）不能夠拆寫;Mg(OH）和稀鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O，書寫錯誤的原因是難溶的Mg（OH）2不能夠拆寫.要看可否吻合原子守恒和電荷守恒,如氯化鐵溶液與銅反應(yīng):Fe3++Cu==Fe2++Cu2+,書寫錯誤的原因是左右兩邊電荷不守恒；如金屬鈉與水反應(yīng):Na+H2O==Na++OH–+H2↑，書寫錯誤的原因是反應(yīng)前后H原子的數(shù)目不等。要看可否漏寫離子反應(yīng)，如Ba（OH）2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO42—=BaSO4↓，書寫錯誤的原因是遺漏Cu2+與OH-生成Cu(OH)2積淀。要看可否吻合題設(shè)條件,如過分的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混雜:HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O，書寫錯誤的原因是該離子方程式表示的是NaHCO3溶液與過分的Ca(OH)2溶液混雜。要看可否吻合組成，如稀硫酸與Ba(OH）2溶液反應(yīng)：+2–+Ba2++OH–==BaSO4↓+H2O，書寫錯誤的原因是離子的H+SO4個數(shù)比應(yīng)與化學(xué)式中的組成不一致。要看離子方程式的條件注明可否正確，如制取氫氧化鐵膠體：Fe3+＋3H2O=Fe（OH）3↓＋3H+，學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精書寫錯誤的原因是未注明加熱符號?！纠?】能正確表示以下化學(xué)反應(yīng)離子方程式的是( )①澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O2＋2－③硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混雜：Ba＋SO4===BaSO4↓④碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO錯誤!＋2H＋===H2O＋CO2↑⑤硝酸汞溶液和鋁反應(yīng):Hg2＋＋Al===Al3＋＋Hg⑥氧化銅和硫酸溶液反應(yīng):Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2O⑦鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑⑧醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O⑨稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑⑩稀硫酸與Ba(OH)2溶液混雜：SO2－，4＋Ba2＋===BaSO4↓稀硝酸滴在大理石上:CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3氧化鐵與稀鹽酸混雜:Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O【答案】①⑦?【考點練習(xí)】1。以下化學(xué)方程式中,不能夠夠用H＋＋OH－===H2O表示的是（)A。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB。Ba（OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC.Cu(OH）2＋2HNO3===Cu（NO3）2＋2H2OD。KOH＋HCl===KCl學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精＋H2O2。以下離子方程式書寫正確的選項是（）A．石灰乳與Na2CO3溶液混雜：Ca2＋＋CO23－===CaCO3↓B．向稀鹽酸中加入適合鐵粉:2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．氨氣通入鹽酸中：NH3＋H＋＋Cl－===NH4ClD．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O3．以下反應(yīng)的離子方程式正確的選項是( )A．鋅片插入硝酸銀溶液中:Zn＋Ag＋===Zn2＋＋AgB．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3）2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金屬鈉加到冷水中:Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．氫氧化銅加到鹽酸中:Cu（OH）2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O4．以下各項的兩組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是（）A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH）2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液;CaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸5。離子方程式Ba2＋＋SO2－，4===BaSO4↓它可能表示（)①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)錯誤!氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)A．①②B．①②④C．②③D．①②③6。氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸.某同學(xué)想知道是稀硫酸學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精的哪一種粒子(H2O、H＋、SO錯誤!）能使氧化銅溶解。請你和他一起經(jīng)過以下列圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成此次研究活動。(1）某同學(xué)提出的假定是。(2）經(jīng)過實驗Ⅰ能夠證明。（3）要證明別的兩種粒子可否溶解氧化銅,還需要進(jìn)行實驗Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步確認(rèn)的實驗操作是：在Ⅲ中先加入__________，再加入__________。（4)研究結(jié)果為___________________________________________________________。（5）反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________.7．用一種試劑除去以下各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。(1）BaCl2(HCl）：試劑_____________，離子方程式為_________________________.(2)O2（CO2）：試劑________，離子方程式為。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精3）SO錯誤!（CO錯誤!)：試劑________，離子方程式為。8.某無色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一種或幾種,請?zhí)顚懸韵驴瞻?。不用做任何實驗就可以必然溶液中不存在的離子是________________。（2)取少量原溶液，加入過分稀鹽酸，有白色積淀生成,再加入過分稀硝酸，積淀不用逝，說明原溶液中必然存在的離子是________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________.（3)?。?)的濾液加過分的NaOH溶液，出現(xiàn)白色積淀，說明原溶液中必然有________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________.(4）原溶液中可能大量存在的陰離子是________(填序號)。A。Cl－B.NO錯誤!C.CO錯誤!D.OH－參照答案1【.剖析】H＋＋OH－===H2O代表強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和H2O的反應(yīng)，A、B、D均吻合；而C項中Cu(OH)2犯難溶性弱堿，應(yīng)寫成Cu(OH)2形式?！敬鸢浮緾2.【剖析】A項，石灰乳中Ca(OH）2主要以固體形式存在,應(yīng)寫成化學(xué)式;B項，鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋；C項，NH4Cl為易溶易電離物質(zhì)，應(yīng)拆寫成離子形式?！敬鸢浮緿3.【剖析】A項電荷不守恒；B項Ca(HCO3）2易溶于水，應(yīng)拆成離子形式；C項原子個數(shù)不守恒，應(yīng)為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑?！敬鸢浮緿學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精6.【剖析】本題研究硫酸中的H＋、SO錯誤!和H2O三種微粒中哪一種微粒使CuO溶解。在Ⅲ中應(yīng)先加入可溶性的硫酸鹽，以證明CuO的溶解過程中SO錯誤!不起作用，爾后再加入稀硫酸，從而證明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用【答案】（1）H2O、H＋、SO錯誤!中的某一種微粒能夠使CuO溶解（2)水不能夠使氧化銅溶解,而是別的的H＋、SO錯誤!兩種粒子中的一種粒子使CuO溶解(3)Na2SO4（或K2SO4等)稀硫酸（4）氧化銅固體溶于稀硫酸是稀硫酸中的H＋在起作用，而H2O、SO24－兩種粒子都不能使CuO溶解(5）CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O7.【剖析】除雜的基根源則是試劑不與被提純物質(zhì)反應(yīng)，不引入新的雜質(zhì)，轉(zhuǎn)變生成更易被提純物質(zhì)。(1）可選擇BaCO3，不能夠采納Ba(OH)2，會引入OH—雜質(zhì)，書寫離子方程式時難溶BaCO3不能夠拆寫。（2)可選擇NaOH溶液。（3）可選擇稀H2SO4，不能采納稀HCl、稀HNO3等，會引入Cl—、NO3—雜質(zhì)?！敬鸢浮浚?）BaCO3BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑（2)NaOH溶液CO2＋2OH－===CO錯誤!＋H2O（3）稀H2SO