人教版高中化學(xué)選修三第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元檢測題(解析版)

《原子構(gòu)造與性質(zhì)》單元檢測題一、單項選擇題1.第三周期元素中，微粒半徑最大的是

(

)A．

Na＋

B

．

Al

3＋

C

．S2－

D．

Cl

－以下說法不正確的選項是()A．基態(tài)氧原子與基態(tài)氮原子中未成對電子數(shù)之比是2∶3B．基態(tài)氮原子與基態(tài)磷原子中未成對電子數(shù)之比是1∶1C．基態(tài)碳原子與基態(tài)氮原子中未成對電子數(shù)之比是3∶4D．基態(tài)銅原子中未成對電子數(shù)是13.在

2p能級上最多只能排布

6個電子，其依照的規(guī)律是

(

)A．能量最低原理

B

．泡利原理C．洪特規(guī)則

D

．能量最低原理和泡利原理以下說法中正確的選項是()．主族元素的價電子全排布在最外層的n或np軌道上AsB．過渡元素的原子，價電子排布全部為(n－1)d1～10ns2C．d軌道不能夠夠參加化學(xué)鍵的形成D．全部元素的共同特點是原子的價電子都排布在最外電子層上5.以下原子半徑大小序次正確的選項是()1s22s22p3②1s22s22p33s23p3③1s22s22p5④1s22s22p33s23p2A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．④＞②＞①＞③以下說法中正確的選項是()A．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布B．3p2表示3p能級有兩個軌道C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增添平常情況下，元素原子的原子核外p能級、d能級上的電子排布為“全空”“半滿”“全滿”的時候，元素的性質(zhì)一般更牢固，稱為洪特規(guī)則的特例。以下事實不能夠作為這個規(guī)則憑據(jù)的是()A．元素硼(B)的第一電離能大于元素鈹(Be)的B．元素磷(P)的第一電離能大于元素硫(S)的C．基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D．26Fe2＋簡單失電子轉(zhuǎn)變成26Fe3＋，26Fe2＋表現(xiàn)出較強的還原性在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與第(n－1)層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比(n－1)層多10個，則對此電子層的判斷正確的選項是()A．必為K層B．只能是L層C．只能是M層D．能夠是任意層9.以下不屬于元素電負(fù)性的應(yīng)用的是()A．判斷一種元素是金屬還是非金屬B．判斷化合物中元素的正負(fù)化合價C．判斷化學(xué)鍵種類D．判斷單質(zhì)的熔沸點按電子排布可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是()A．FeB．MgC．PD．Cu11.以下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布的是()1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1A．①②B．①③C．②③D．③④某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)元素周期表和周期的劃分時提出了以下見解：①周期表的形成是由原子的構(gòu)造決定的；②元素周期表中ⅠA族元素統(tǒng)稱為堿金屬元素；③每一周期的元素原子外面電子排布均是從ns1開始至ns2np6結(jié)束；④元素周期表的每一周期元素的種類均相等；⑤基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的兩元素的原子位于同一周期；⑥周期序號越大，該周期所含金屬元素一般越多。你認(rèn)為正確的選項是()A．①⑥B．①②③⑤⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．②③⑤13.按F、Cl、Br、IA．最外層電子數(shù)

序次遞加的是()B．第一電離能

C．非金屬性

D．原子半徑14.以下有關(guān)電離能的說法中正確的選項是()A．第一電離能越大的原子失電子的能力越強B．第一電離能是元素的原子失去核外第一個電子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一電離能從左到右越來越大D．可經(jīng)過一種元素各級電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價以下說法正確的選項是()A．基態(tài)原子的能量必然比激發(fā)態(tài)原子的能量低B．1s22s12p1表示的是基態(tài)原子的電子排布C．平常生活中我們看到的好多可見光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜以下說法正確的選項是()A．s能級的能量總是小于p能級的能量B．2s的電子云比1s的電子云大，說明2s的電子云中的電子比1s的多C．當(dāng)電子排布在同一能級的不相同軌道時，電子總是先占滿1個軌道，爾后再占據(jù)其他原子軌道D．nf能級中最多可容納14個電子以下比較正確的選項是()A．第一電離能：I1(P)>I1(S)B．離子半徑：r(Al3＋)>r(O2－)C．能量：E(4s)>E(3d)D．電負(fù)性：K原子>Na原子二、填空題回答以下問題：以下表達中，正確的選項是________(填字母)。a．在一個基態(tài)多電子的原子中，能夠有兩個運動狀態(tài)完好相同的電子b．在一個基態(tài)多電子的原子中，不能能有兩個能量完好相同的電子c．在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量必然比L層上的電子能量高d．若是某一基態(tài)3p能級上僅有2個電子，它們自旋方向必定相反(2)在d軌道中電子排布為，而不排布成，其最直接依照是________(填字母)。A．能量最低原理B．泡利原理C．原子軌道能級圖D．洪特規(guī)則按要求填空：基態(tài)B原子的電子排布式為________?；鶓B(tài)N原子的價電子排布式為________。(3)Se原子序數(shù)為________，其核外M層電子的排布式為________。(4)Li3N晶體中氮以N3－存在，基態(tài)N3－的電子排布式為________。(5)寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：____________________。有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年一位法國青年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的，他在研究海水制鹽時向節(jié)余的副產(chǎn)物(苦鹵)中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變深，經(jīng)過一步提取可得紅棕色液體，有刺激性氣味；B、C、D的核外電子層數(shù)不高出3個，D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們的最外層電子數(shù)相等；D原子的最內(nèi)層電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的2倍。回答以下問題：(1)四種元素分別為A.________、B.________、C.________、D.________。(2)A原子的電子排布式為______________，D原子的原子構(gòu)造表示圖為________。寫出由上述元素組成的單質(zhì)和化合物相互作用生成積淀的兩個化學(xué)方程式____________________。答案剖析1.【答案】C【剖析】A、B、C、D的微粒原子構(gòu)造表示圖分別為、、顯然C、D的半徑大于A、B，C、D兩項電子層數(shù)相同，由于核電荷數(shù)

、D大于

，C，所以C的半徑最大。2.【答案】C【剖析】依照能量最低原理和洪特規(guī)則可知，基態(tài)氧原子最外層電子排布圖應(yīng)為，未成對電子數(shù)為2；基態(tài)氮原子最外層電子排布圖應(yīng)為，未成對電子數(shù)為3；，基態(tài)碳原子最外層電子排布圖為，未成對電子數(shù)為2；基態(tài)銅原子最外層的電子排布圖為，未成對電子數(shù)為1，同主族元素原子最外層電子排布式相同，未成對電子數(shù)相同。【答案】B【剖析】2p能級上有3個能量相等的軌道，每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子，所以最多只能排布6個電子，其依照的規(guī)律是泡利原理，正確?！敬鸢浮緼【剖析】主族元素的價電子全排布在n或np軌道上，A對；過渡元素Cr的價s電子排布為3d54s1，B錯；Fe的價電子為3d64s2，形成Fe3＋化合物時d軌道參加形成化學(xué)鍵，C錯；過渡元素原子的價電子其實不都排布在最外層n上，有的排s在(n－1)d上，D錯?！敬鸢浮緿【剖析】由核外電子排布式可知，①、②、③、④四種元素分別是N、P、F、Si，結(jié)合原子半徑的遞變規(guī)律可知，大小序次為④＞②＞①＞③?！敬鸢浮緼【剖析】A項，1個2s電子被激發(fā)到2p能級上，表示的是激發(fā)態(tài)原子；B項，3p2表示3p能級上填充了2個電子；C項，同一原子中能層數(shù)越大，能量也就越高，離核越遠?！敬鸢浮緼【剖析】元素鈹?shù)耐饷骐娮优挪紴?s2,2s能級為全滿狀態(tài)，更牢固，而元素硼的外面電子排布式為2s22p1，故第一電離能：鈹>硼；磷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3,3p能級為半滿狀態(tài)，更牢固，故第一電離能：P>S；基態(tài)銅原子的電子排布式中3d能級為全滿狀態(tài)，4s能級為半滿狀態(tài)，此時銅原子最牢固，C項正確；26Fe2＋的外面電子排布式為3d6，不夠牢固，而26Fe3＋的外面電子排布式為3d5,3d能級為半滿狀態(tài)，更牢固，故D項正確?！敬鸢浮緾【剖析】在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與(n－1)層相同，最外層電子數(shù)最大是8，則其(n－1)電子層電子數(shù)是8;當(dāng)K層為次外層時最多排列2個電子、當(dāng)L層為次外層時，最多排列8個電子，當(dāng)次外層為M層時，最多排列電子數(shù)是18，當(dāng)它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比(n－1)層最多容納電子數(shù)多10個，所以該電子層為M層。【答案】D【剖析】本題是對元素電負(fù)性的應(yīng)用的觀察。利用電負(fù)性能夠判斷：①元素的金屬性和非金屬性；②化合物中元素的化合價是正還是負(fù)；③化學(xué)鍵種類等，但不能夠判斷單質(zhì)的熔沸點高低?！敬鸢浮緾【剖析】Fe位于d區(qū)；Mg位于s區(qū)；P位于p區(qū)；Cu位于ds區(qū)，A、B、D項錯誤，C項正確?！敬鸢浮緿【剖析】依照構(gòu)造原理，核外電子的排布總是第一據(jù)有能量較低的軌道，當(dāng)能量較低軌道填滿后再進入能量較高的軌道，此時整個原子能量最低，處于基態(tài)。①中1s軌道未填滿就進入2s軌道，屬于激發(fā)態(tài)；②中2s軌道未填滿就進入2p軌道，也屬于激發(fā)態(tài)。只有③④屬于基態(tài)原子的電子排布?！敬鸢浮緼【剖析】①元素周期表的形成原因是核外電子排布呈周期性變化，而核外電子排布是由原子的構(gòu)造決定的，正確；②ⅠA族元素除氫元素之外稱為堿金屬，錯誤；③第一周期的元素原子價電子排布從1s1開始到1s2結(jié)束，錯誤；④隨著周期數(shù)的增添，元素種類有增添的趨勢，錯誤；⑤1s22s22p3位于第二周期，而1s22s22p63s23p3位于第三周期，錯誤；⑥從元素周期表上不難看出，隨著周期數(shù)的增添，該周期所含金屬元素的種數(shù)一般越多，正確?！敬鸢浮緿【剖析】F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)相同，A項錯誤；F、Cl、Br、I的第一電離能依次減小，原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，B、C項錯誤，D項正確?！敬鸢浮緿【剖析】(1)第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)變成氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量；(2)元素原子的第一電離能越大，表示該元素的原子越難失去電子；(3)從總的變化趨勢上看，同一周期中元素的第一電離能從左到右逐漸增大，但有失態(tài)，如I1(N)＞I1(O)?！敬鸢浮緾【剖析】對于同類原子而言，基態(tài)原子的能量比激發(fā)態(tài)原子的能量低，A項錯誤；1s22s12p1不吻合構(gòu)造原理，此時原子應(yīng)處于激發(fā)態(tài)，B項錯誤；原子光譜有發(fā)射光譜和吸取光譜兩種，電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時產(chǎn)生發(fā)射光譜，從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生吸取光譜，D項錯誤?！敬鸢浮緿【剖析】不相同能層的s、p能級中，ns能級的能量比(n－1)p能級的能量高，A項錯誤；s能級可排的電子最多都是2個電子，B項錯誤；當(dāng)電子排布在同一能級不相同軌道時，電子總是先排在不相同的軌道，且自旋方向相同，C項錯誤?！敬鸢浮緼【剖析】同周期第一電離能ⅤA族元素大于ⅥA族元素，A正確；擁有相同電子層構(gòu)造的離子半徑，原子序數(shù)越大多數(shù)徑越小，B不正確；能量EE，C(4s)<(3d)不正確；同主族元素，自上而下電負(fù)性減小，D不正確。18.【答案】(1)c(2)D【剖析】(1)同一軌道上的2個電子，能量相同自旋方向相反，即運動狀態(tài)不一樣，所以a、b錯誤；M層電子能量必然大于L層，c正確；3p能級上有3條軌道，按洪特規(guī)則，應(yīng)據(jù)有其中2個，并且自旋方向相同，d不正確。當(dāng)電子排布在同一能級的不相同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨據(jù)有一個軌道，且自旋狀態(tài)相同，這稱為洪特規(guī)則。19.【答案】(1)1s22s22p1(或[He]2s22p1)(2)2s22p3(3)343s23p63d10(4)1s22s22p6(5)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)【剖析】(1)B

的核外有

5個電子，電子排布式為

1s22s22p1或[He]2s

22p1。(2)N原子最外層有

5個電子，最高能層為

2，價電子排布式為

2s22p3。(3)Se與

O同主族。原子序數(shù)為

34，N能層有

6個電子，故其

M層排滿，電子排布式為

3s23p63d10。(4)N原子電子排